Химические потенциалы и термодинамические потенциал

Условием термодинамического равновесия любой системы является равенство химических потенциалов и температур. Пусть имеется тонкий слой жидкости на поверхности твердого тела. Химический потенциал в граничном слое жидкости р,,. не равен химическому потенциалу в большом объеме жидкости (Ис М со) Тогда при изотермических условиях (Т = Т в граничном слое жидкости возникает добавочное давление ,., названное Б. В. Дерягиным расклинивающим давлением [c.311]

Сравнивая этот результат с третьим уравнением (4.5.16), легко убедиться в том, что можно действительно отождествить с химическим потенциалом и что вновь введённый термодинамический, потенциал / (Г, Т, jx) имеет вид [c.153]

Понятие химического потенциала отличается большой общностью. Оно применимо почти ко всем превраш,ениям веш,ества, если температура определена. Мы уже видели, каким образом условие термодинамического равновесия для химических реакций приводит к закону действующих масс. Теперь мы узнаем, что диффузию, электрохимические реакции и релаксацию полярных молекул в электрическом поле можно рассматривать как своего рода химические превращения с соответствующими химическим потенциалом и химическим сродством. [c.254]

В многокомпонентных системах, каковые представляют собой современные технические сплавы, движущей силой диффузионного перераспределения элементов служат не градиенты их концентраций, а градиенты химических потенциалов элементов. Последний определяет изменения свободной энергии локального объема твердого раствора или фазы данного состава при добавлении одного моля диффундирующего элемента. В свою очередь, химический потенциал будет зависеть от термодинамической активности элемента, определяемой его концентрацией и взаимодействием с другими элементами, находящимися в растворе. Одни из них могут повышать, другие — понижать активность диффундирующего элемента. Диффузия элемента идет от зон, где его активность выше, в зоны, где она ниже. В этом случае возможна так называемая восходящая диффузия, при которой поток элемента направлен против градиента концентраций, т. е. в сторону увеличения концентрации элемента. При этом на первом этапе пребывания сплава при высоких температурах возможно усиление МХИ некоторых элементов, а затем после перераспределения других элементов — выравнивание их концентрации по объему. [c.508]

Из последнего выражения видно, что частицы должны самопроизвольно переходить в ту фазу, химический потенциал которой меньше если > Р2> то должно быть АЛ/ > О, чтобы энтропия всей замкнутой системы увеличивалась, и наоборот. А условием термодинамического равновесия двухфазной системы является — помимо равенства температур и давлений — равенство химических потенциалов фаз [c.128]

Учет заряда фаз и составляющих не меняет, как видно, общей схемы расчета химических и фазовых равновесий полученные в этом разделе выводы и формулы не отличаются принципиально от результатов 16, достаточно заменить химические потенциалы на электрохимические. Специфика электрохимических равновесий проявляется в более сложных системах — электрохимических цепях. Последние широко используются в экспериментальной термодинамике для электрических измерений термодинамических свойств веществ. В рассмотренной двухфазной системе разность ф —<рР, мембранный потенциал, не может быть измерена, поскольку, как говорилось, нет возможности выделить из общей работы переноса заряженной массы из одной фазы в другую ее электрическую часть. Можно, однако, добавить к такой системе еще две фазы одинакового химического состава и измерять разность электрических потенциалов между ними, а рассчитывать при этом разность химических потенциалов в интересующих фазах. Схему такого электрохимического элемента можно представить в виде [c.151]

Уравнения (1.69), (1.72), (1.81), (1.84) используются не только в теории газов, но имеют большое значение для теории жидких и твердых тел. Основой для этого служат условия термодинамического равновесия в гетерогенной системе. Если жидкость (или твердое тело) находится в равновесии с насыщенным паром, то согласно (1.18) химические потенциалы i-ro компонента в паре и в жидкой (или твердой) фазе равны друг другу. Определяя парциальные давления Р,- (или летучести /,) компонентов в газовой фазе, можно при помощи уравнений (1.81), (1.84) найти химический потенциал компонента i в насыщенном паре, который, в соответствии с условием термодинамического равновесия (1.18) равен химическому потенциалу i-ro компонента в жидкой (или твердой) фазе. [c.23]

Термодинамический потенциал системы G будет функцией давления, температуры и концентраций всех компонент. От этих же переменных будут зависеть химические потенциалы компонентов [c.254]

Расширим понятие термодинамического потенциала, вводя в рассмотрение более сложные системы, такие как, например, системы с. химическими или фазовыми превращениями, а также открытые системы. Внутренняя энергия двухфазной системы, состоящей из воды и водяного пара, зависит от того, какая часть массы системы приходится на жидкую фазу и какая — на паровую (см. 12). Каждая фаза представляет собой открытую систему, внутренняя энергия которой зависит от массы. Внутренняя энергия смеси газов зависит от состава этой смеси. Термодинамические потенциалы К, Яи(3 связаны с внутренней энергией, поэтому все сказанное справедливо и для них. Действительно, Р — и—ТЗ, при этом Р называют также свободной энергией, а ТЗ — связанной энергией, их сумма равна внутренней энергии 7 энтальпия Н — изобарный потенциал ( = [/-)- [c.247]

Гл. 6 посвящена вычислению средней теплоты реакции и среднего сродства. В гл. 7 приводится детальный вывод полного дифференциала сродства для случая закрытых систем. Эти результаты используются в гл. 8 и 9 для изучения превращений при постоянном сродстве и для случая состояния устойчивого равновесия. Гл. 10 посвящена рассмотрению виртуальных сдвигов равновесия в гетерогенных -системах и правилу фаз. Идеальные газы подробно изучаются в гл. 11. В ней детально изложены расчеты термодинамических потенциалов, сродства и химических потенциалов, компонентов для смеси идеальных газов [уравнения (4.28) — (Н.Э )]. Показано, что для такой системы переменные 7 и 5 (температура и энтропия) или переменные р V (давление и объем) не определяют полностью значение термодинамического потенциала. [c.15]

По мнению Гиббса, можно было бы использовать и другие наборы величин (термодинамический потенциал, физические переменные, числа молей), однако можно ограничиться этими наборами переменных, соответствующими и, Н. F и G, так как они позволяют дать удобные выражения для химических потенциалов v в виде (5.32) . [c.47]

Наконец, было установлено, что мера химического сродства лучше всего определяется изменением (уменьшением) термодинамического потенциала в результате реакции. Таким образом, характеристические функции (термодинамические потенциалы) имеют очень большое практическое значение в химии. Вычисляя термодинамические потенциалы, можно определить меры химического сродства различных веществ, возможность проведения химической реакции и ее пределы (равновесный состав) в зависимости от внешних условий и прежде всего от температуры. [c.482]

Равенство химических потенциалов фаз выражает их устойчивость в состоянии фазового равновесия. Если для неравновесных условий одна из фаз имеет больший химический потенциал, она стремится перейти в фазу, химический потенциал которой меньше. Действительно, при стремлении к равновесию термодинамической системы, имеющей постоянные температуру и давление, термодинамический потенциал убывает [13, т. е. с Ф << 0. Следовательно, в неравновесном состоянии имеем [c.15]

Установим теперь условия химического равновесия — отсутствия перехода частиц из одной фазы в другую. В 26, рассматривая однокомпонентную систему, мы нашли в качестве условия химического равновесия уравнение (26.3) /г 1 = /г 2, где /г, = ЭФ / дN — химический потенциал /-й фазы. В случае многокомпонентной системы термодинамический потенциал зависит кроме давления и температуры от числа молей каждого компонента в каждой фазе, и мы можем ввести пг хи-мических потенциалов = ЭФ / ЭТУ,-, где N] — число молей г-го [c.155]

Корреляция фазовой -диаграммы с электрохимическими характеристиками сплава частично обсуждалась в разд. 1.3. Имеется однозначная -аналитическая связь (il.)12) между химическими потенциалами компонентов А и В в сплаве и, соответствующими обратимыми электродными потенциалами по каждому из компонентов, т. е. обратимыми потенциалами реакций (1.6) и (1.7), причем термодинамическое равновесие в системе сплав — раствор электролита имеет место в случае л = Ев=Еа,в-сплав-Это условие сохраняет силу независимо от того, какая интерметаллическая систем.а подразумевается — гомогенная или гетерогенная, так как обратимые потенциалы реакций (1.6) и (1.7) для каждой из равновесно сосуществующих фаз одни и те же. Таким образом, каждой фазовой диаграмме может быть поставлена в соответствие зависимость обратимого потенциала от состава системы. [c.142]

Рассматриваются принцип и варианты использования потенциостатического метода в коррозионных исследованиях. Обосновывается необходимость знания кинетики анодного и катодного процессов в интервале потенциалов между равновесными значениями термодинамически возможных в системе анодных и катодных реакций. Однозначные сведения об особенностях анодного (при отсутствии химического растворения) и катодного процессов в любых реальных системах можно получить изучением скорости растворения металла в зависимости от потенциала с одновременным фиксированием изменений тока во времени при каждом его значении. [c.214]

При р = р химические потенциалы обеих фаз ср, и срз одинаковы, т. е. ни одна из фаз не имеет преимущества перед другой в отношении устойчивости, и поэтому тело будет существовать в виде смеси двух фаз, находящихся в равновесии друг с другом. Значение термодинамического потенциала тела в том случае, когда произошел распад его на две равновесно сосуществующие фазы, будет [c.106]

Джоуль на килограмм — [Дж/кг J/kg] — единица удельной энергии, в т. ч. кинетической, потенциальной и внутренней, удельной работы, удельной прочности и жесткости, потенциала гравитационного поля, удельного количества теплоты, в т. ч. фазового превращения, химической реакции, удельных массовых термодинамических потенциалов, удельного химического потенциала, удельной массовой теплоты сгорания топлива в СИ 1) по ф-ле V.1.68 (разд. V.1) приЛ = 1 Дж, m = 1 кг имеем а = = 1 Дж/кг. 1 Дж/кг равен удельной энергии тела (системы) массой 1 кг, обладающего энергией в 1 Дж 2) по ф-ле V.1.69 (разд. V.1) при о р =1 Па, р = 1 кг/м имеем а = 1 Па м кг = 1 Н м/кг = 1 Дж/кг 3) по ф-ле 1.696 (разд. V.1) при F = 1 Н, pj= У кг/м имеем е = 1 Н м/кг = 1 Дж/кг 4) по ф-ле 1,78 при Я = 1 Дж, m = 1 кг имеем = 1 Дж/кг. 1 Дж/кг равен потенциалу гравитационного поля, в к-ром материальная точка массой 1 кг обладает потенциальной энергией в 1 Дж [c.263]

В случае контакта двух разнородных металлов термодинамическое равновесие предопределяется выравниванием химических потенциалов электронов, что вызывает их переход от металлов с меньшей работой выхода к металлам с большей работой выхода. Возникающие при этом контактные электрические поля могут достигать огромной напряженности (до сотен кВ/см) при зазорах порядка 10 —10 м. Уже отмечалось, что работа выхода электрона зависит от свободной поверхностной энергии металла и потенциала его нулевой точки (нулевого заряда). Последнее связано как с механизмом защитного действия ингибиторов коррозии, так и с механизмом действия смазочных материалов и маслорастворимых ПАВ в процессе трения [49, 98, 106]. [c.101]

На практике обычно ограничиваются решением системы уравнений химического равновесия, получающейся из необходимых условий экстремальности Ф, что соответствует рассмотрению чистых конденсированных фаз [1] и идеальных конденсированных растворов [2, 3]. Эти два случая отличаются записью выражения для термодинамического потенциала системы. В первом химический потенциал г конденсированного компонента I в фазах а приравнивается к потенциалу чистого вещества, [c.166]

В заключение этого параграфа обсудим кратко вопрос о выборе термодинамических переменных. До сих пор в качестве независимой переменной мы пользовались полным числом частиц в системе. Это было связано с тем обстоятельством, что при построении теории возмущений нам пришлось исходить из характеристик идеального бозе-газа, в котором при конечном химическом потенциале бозе-конденса-ция отсутствует как известно, химический потенциал идеального бозе-газа тождественно равен нулю на всем интервале температур от нуля до температуры конденсации Т . Для системы взаимодействующих частиц химический потенциал х не равен нулю и поэтому является такой же равноправной термодинамической переменной, как и полное число частиц. Как обычно, значение ц может быть найдено из условия, чтобы среднее число частиц в системе равнялось данному действительному числу частиц. По существу, именно это условие и выражает соотношение (23.19). Переход к химическому потенциалу х в качестве независимой переменной представляет то формальное удобство, что позволяет избавиться от дополнительных временных зависимостей в формулах (23.18), возникающих в матричных элементах от вершин с 1о(0 и t). [c.274]

Рассмотрим две области, аир, каждая из которых внутренне однородна относительно химических потенциалов Я1 и Пусть область а содержит и молей обоих компонентов соответственно, а область р содержит и тр молей. Тогда экстенсивный термодинамический потенциал первоначально равен [c.250]

Распределение (6.20) предполагает наличие теплового обмена подсистемы с окружением. Если имеет место также обмен частицами, то вместо свободной энергии Р У, Т, Щ появляется термодинамический потенциал 2(У, Т, р. Подсистема в этом случае характеризуется объемом, температурой и химическим потенциалом. Для вероятности подсистеме находиться в состоянии п состоять из N частиц из выражения для свободной энергии 7 = Q-f Л/ следует [c.37]

Решение. Пусть т = Л - скорость фазового превращения, а ц, ц" - химические потенциалы фаз тогда диссипативная функция системы и потенциал рассеяния в представлении термодинамических сил, обусловленные фазовым переходом, суть (см. задачу 80) [c.135]

Аналогично (11.30) далее можно определить и термодинамический потенциал каждой фазы и химические потенциалы компонентов цкоторые будут функциями р, Т а С]. Очевидные условия теплового равновесия — одинаковость температуры и давления во всех фазах, а также минимальность общего термодинамического потенциала. В связи с тем, что общее число частиц в системе задано, меняться может только число частиц компонентов в тех или иных фазах. Если система, для простоты, состоит всего из двух фаз, то [c.255]

Полученные формулы нуждаются в доработке на чисто термодинамическом уровне, так как в соответствии с условием задачи требуется выразить химические потенциалы /Ио и fif в переменных в, р и п. Имея в виду чистый растворитель, воспользуемся формулой -dfo 9, Vo)/dvo = Ро 0, Vo) для того, чтобы выразить его удельный объем щ = N/Vo в виде функции в и Ро, т. е. vo = l oint Ро). с тем, чтобы химический потенциал чистого растворителя тоже пересчитать к этим же переменным, [c.399]

Количество теплоты и термодинамические потенциалы. Энергия и работа в тепловых явлениях имеют название количества теплоты О. Сюда также относятся теплота фазового превращения, теплота сгорания, теплота химических реакций и термодинамические потенциалы. Все эти величины измеряются в джоулях и имеют размерность Ь МТ . К термодинамическим потенциалам относятся внутренняя энергия и, энтальпия Н, изохорно-изотермический потенциал Р, изобарно-изотермический потенциал С. Эти потенциалы связаны друг с другом соотношениями [c.212]

Изотермы упорядоченной и однородной фаз различаются на 10%. Поэтому переход между ними возможен. Для того чтобы провести линию сосуществования двух фаз, необходимо использовать термодинамическое рассмотрение. При сосуществовании двух фаз их химические потенциалы должны быть равны, а так--же должны быть равны давления. Для однородной фазы известно абсолютное значение энтропии, а значит, и химического потенциала, а также выражение для давления с. высокой точностью 1%. Для периодической же структуры энтропия определяется путем интегрирования с. точностью до аддитивной постоянной. Для ее определения рассматривается система, в которой не может происходить фазовый переход. Предполагается, что центр частицы не может выходить за пределы элементарной ячейки объемом п=1//Л при всех плотностях. При этом частицы при достаточно больщих V будут сталкиваться как с соседними частицами, так и со стенками ячейки. При больших плотностях частица в основном будет сталкиваться с соседними частицами, а при малых — в основном со стенками ячейки. Наличие стенок будет препятствовать разрушению упорядоченной структуры при малых плотностях. Для малых плотностей можно точно рассчитать термодинамические свойства искусственной ячеечной системы, а также однородной системы. При высоких плотностях введение ячеек не играет роли, так как оно не дает дополнительного вклада в коллективную энтропию. В настоящее время считается неправомерной существовавшая ранее точка зрения, чго коллективная энтропия появляется при плавлении. Экстраполяция упорядоченной структуры через область метастабильности в область малой плотности позволила определить абсолютное зна- чение энтропии во всем диапазоне плотностей. [c.201]

Для того чтобы бинарный раствор был устойчивым, кроме неравенства Су > О и неравенства (dp dv)r,, < О, характерного для однородной системы, должно выполниться дополнительное условие, а именно (д(р /дс)/ > О, где ср — разность химических потенциалов растворенного вещества и растворителя, т. е. избыточный химический потенциал растворенного вещества. Следует отметить, что в термодинамическом тождестве Tds = du + р dv — rp d член (—ф d ) характеризует работу, связанную с переносом вещества. Поэтому переменная —ф соответствует давлению, а концентрация растворенного вещества — объему V, т. е. в термодинамическом смысле величины — ф, с аналогичны величинам р, v. Соответственно неравенству dpidv)]- < О должно соответствовать неравенство — (д(р /дс)г > О, которое является третьим условием устой- [c.495]

Беличиной яре в приведенных выше соотношениях обозначена механохимическая активность твердого железа, которую необходимо учитывать, поскольку она зависит от механического воздействия. Дело в том, что увеличение коррозионного тока в случае деформируемого металла не является следствием роста обычной термодинамической активности (пропорциональной концентрации) атомов металла. Это вытекает из анализа полного кинетического уравнения, согласно которому поток реакции зависит не от активности, а от сродства реакции, т. е. от химического потенциала атомов твердого металла. Этот потенциал в силу известной свободы выбора соотношения между величиной активности и стандартного XHMHite Koro потенциала [х [3] обусловлен как активностью а , так и стандартным химическим потенциалом Хм - [c.113]

Объединяя два закона термодинамики, Гнббс в своей знаменитой работе вводит термодинамический потенциал е и химические потенциалы р,ь Х2, (хз- При этом подразумевается, что каждый из этих потенциалов сохраняет постоянное значение в любой системе физических переменных. Важно отметить, что согласно Ван Риссельбергу эта гипотеза означает неприменимость термодинамического потенциала Гиббса для произвольной системы физических переменных. Подчеркнем особо, что сродство А не зависит от существования этих термодинамических потенциалов. [c.14]

Как видно из формулы (5.12), равновесие, т. е. миниму м термодинамического потенциала системы при постоянных объеме, температуре и химических потенциалах компонентов, соответствует экстрему 1у площади поверхности у4 минимуму при а>0 и максимуму при а <0. [c.61]

Однако при фазовом переходе в веществе, хорошо очищенном от всяких посторонних включений — частиц пьши, пузырьков газа в жидкости или капель жидкости в паре и т. д., новая фаза возникает в мелкодисперсном виде в форме мелких кристаллов, мелких капель жидкости, пузырьков пара. В таких мелких зародышах новой фазы значительная доля частиц находится в тонком поверхностном слое, и слагаемое аа в (27.3) начинает играть существенную роль. Поэтому рост достаточно малого зародыша новой фазы оказывается термодинамически невыгодным. Дело в том, что уменьшение объемной части термодинамического потенциала при переходе вещества из фазы с большим в фазу с меньшим химическим потенциалом с избытком компенсировалось бы ростом поверхностной энергии аа вследствие роста площади поверхности зародыша. Поэтому полный термодинамический потенциал при таком переходе возрастал бы. Следовательно, если зародыши новой фазы являются мелкими, исходная фаза находится в метастабильном состоянии за точкой фазового перехода. Действительно, хотя ее полное превращение в конечную фазу сопровождалось бы уменьшением термодинамического потенциала, начальная стадия этого превращения (рост мелких зародышей) требовала бы его увеличения. [c.143]

Если химический потенциал диффундирующего элемента в насыщающей атмосфере выше, чем в обрабатываемом металле, адсорбировагшые атомы поглощаются обрабатываемым металлом, внедряясь в вакантные места решетки, в большом количестве имеющиеся на поверхности металла. Разность химических потенциалов Ajx насыщающей среды [ .р и обрабатываемого металла служит термодинамическим стимулом процесса химико-термической обработки (Ajx = = - t Fe). [c.276]

Независимо от в1водимых иногда поправок на избыточную энергию метастабильной решетки (яапример, -РбгОз вместо а-РегОз (31, стр. 831—832, [42, 43]) такие стандартные величины верно характеризуют действительные термодинамические потенциалы твердофазных компонентов реакции только в тех случаях, когда каждый из них сам находится в стандартном состоянии, т. е. в состоянии той индивидуальной фазы, которая ему в данном случае приписывается. Соответственно и. термодинамический расчет, в котором оба твердофазных KQiMooHeHTa характеризуются только стандартными-значениями свободной энергии, может дать лишь потенциал равновесного перехода одной фазы в другую, предполагающий одновременное наличие химического равновесия каждой из фаз 1 общим электролитом. [c.19]

Установим теперь основные соотношения для электрокинетиче-ского преобразователя. При разности потенциалов (<р1—фц) между сторонами / и // равновесие в треобразователе установится, если химические потенциалы ионов J по обе стороны перегородки будут одинаковы. Химический потенциал 0 , т. е. термодинамический потенциал, отнесенный к одной молекуле растворителя, является функцией давления (при постоянной температуре), заряда иона и электрического потенциала, под которым он находится в растворе Здесь V — валентность иона, е — заряд электрона, <р — потенциал электролита, с — относительная концентрация ионов в растворителе, 0 0(Г, Р) — химический потенциал незаряженной частицы, в- — то же, заряженного + или — иона. [c.101]

Равенство химических потенциалов ш, и % выражает одинаковую устойчивость обеих фаз в состоянии фазового равновесия. Поэтому условие (6-6) часто называют условием химического равновесия. Оно могло бы быть получено непосредственно из общих условий термодинамического равновесия. Действительно, при постоянных put термодинамический потенциал системы в состоянии равновесия согласно (6-3) должен иметь минимум, т. е. с Ф = 0. Но в рассматриваемом случае двухфазной системы Ф = ,(р, ОО]-f fi2(p, t)G2, так что условие равновесия имеет вид [c.105]

Работа гальванического элемента, осуществляющаяся за счет химической реакции, может быть рассчитана по изменению термодинамического потенциала. Поэтому окислительно-восстановительные реакции на границе металл — щлак при отсутствии внешнего электрического поля, создающего дополнительную разность потенциалов, будут подчиняться одним и тем же теомоаи-намическим расчетам, вне зависимости от того, как мы рассматриваем взаимодействующий с металлом щлак а) как раствор окислов различных веществ, взаимодействующих между собой или б) как электролит, содержащий ионы с активностями, зависящими от состава электролита. [c.304]

Система, стабильная при определенных граничных условиях, может перейти в более стабильное состояние с понижением термодинамического потенциала, если изменить граничные условия. Стабильное и метаста-бильное состояния должны удовлетворять условию минимума термодинамического потенциала, а именно с1С=0, =0 (Ш=0 (в зависимости от выбора независимых переменных), вторые производные потенциалов должны быть положительными. Из условия минимума потенциала следует, что в состоянии равновесия интенсивные переменные, относящиеся к формам энергии, способным к обмену, равны по всей системе и в любых ее адстях. Таким образом, если система, состоящая из п отдельных частей и способная к обмену теплотой, энергией сжатия и химической энергией, находится в состоянии равновесия, то 7 =соп81, Г=Г, = Тг =... г р=соп51,р=р, =р, =...р [c.28]

Электроны проводимости в сверхпроводнике и нормальном металле, находящихся в близком контакте, т. е. разделенных только тонким слоем диэлектрика ), могут находиться в термодинамическом равновесии друг с другом. При этом электроны могут проходить через слой диэлектрика благодаря квантовомеханическому туннелированию. При термодинамическом равновесии из одного металла в другой переходит достаточное число электронов, чтобы химические потенциалы электронов в обоих металлах были одинаковыми ). Когда оба металла находятся в нормальном состоянии, приложенное напряжение повышает химический потенциал одного металла по сравнению с другим и через слой диэлектрика туннелирует еще некоторое число электронов. Такие туннельные токи , наблюдаемые при контакте нормальных металлов, подчиняются закону Ома. Однако, когда один из металлов является сверхпроводником и находится при температуре значительно ниже критической, ток не наблюдается до тех пор, пока потенциал V не достигнет порогового значения eV = А (фиг. 34.7). Значение А хорошо согласуется со значением, которое получается из низкотемпературных измерений теплоемкости. Это подтверждает представление о существовании энергетической щели в плотности одноэлектронных уровней сверхпроводника. При приближении температуры к Гс пороговое напряжение уменьшается ), что указывает на уменьшение энергетической щели при повышении температуры. [c.349]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...