Газ благородный

Газ веселящий 282 Газодинамика 474 Газы благородные 275 [c.616]

В ионных газовых лазерах используются переходы между энергетическими уровнями ионов благородных газов (ксенон, аргон, неон, криптон), а также фосфора, серы и хрома. Типичный представитель этой группы — аргоновый лазер, который по конструкции похож на гелий-неоновый лазер. Газоразрядная трубка наполнена аргоном при давлении порядка десятков паскалей. Мощность лазеров этой группы выше, чем лазеров на атомных переходах. [c.122]

Абсолютные значения выхода продуктов деления из топлива зависят от степени разрушения их сердечников и оболочек. Приведенные значения характеризуют соотношение между абсолютными величинами выходов. Из них следует, что основная активность продуктов деления в теплоносителе приходится на радиоактивные благородные газы, галогены (изотопы брома, иода) и теллур. Сорбция и удаление в фильтре приводят к перераспределению активности в группе летучих в сторону относительного возрастания газов. [c.94]

Активная среда Хвз (рис. 34.5), Агд, Кга. Условия возбуждения возбуждение электронным пучком благородных газов при высоком давлении [c.904]

ГЦК и ГПУ упаковки характерны для элементов с почти сферической симметрией межатомных связей кристаллов благородных газов, многих металлов. Так, ГЦК решетку имеют Ni, А1, u Pd, Ag, Au, Ne, Ar, Kr и др., ГПУ решетку —Mg, Be, Os и др. В некоторых случаях наблюдаются отклонения структуры от идеального типа (малые ромбоэдрические и тетрагональные искажения кубических кристаллов, отклонение с/а от идеального значения У 8/3 в гексагональных кристаллах ( d и Zn)). [c.164]

Щелочные металлы в периодической системе Менделеева следуют за благородными газами литий следует за гелием, натрий-на неоном, калий-за аргоном и т. д.-и имеют на один электрон больше, чем соответствующие благородные газы. Атомы благородных газов характеризуются [c.198]

Когда заполнение оболочки закончено, образуется устойчивая электронная конфигурация, соответствующая электронной конфигурации благородных газов. После этого начинает заполняться следующая оболочка, причем первым элементом при этом является щелочный металл. [c.285]

Замкнутыми электронными оболочками обладают благородные (инертные) газы (гелий, неон, аргон и т.д.). Именно замкнутостью оболочек объясняется их инертность относительно вступления в химические реакции с другими элементами. [c.303]

В пределах каждого периода периодической системы элементов Менделеева при переходе от щелочного металла к благородному газу, относящемуся к тому же периоду, происходит постепенное заполнение внешней оболочки до тех пор, пока она не станет замкнутой. Поэтому с внешней оболочки могут быть удалены 2, 3 электрона и т.д. Энергия ионизации при этом растет. Это объясняется тем, что внешние электроны находятся у этих атомов в эффективном поле 2е, Ъе и т.д. Например, электроны внешней оболочки у лития, бериллия, бора и углерода находятся соответственно в эффективном поле заряда е, 1е, Ъе, 4е. Если же в пределах периода переходить от инертного газа к nie-лочному металлу того же периода, то можно говорить об увеличении числа недостающих до замкнутой оболочки электронов. С увеличением числа недостающих электронов энергия сродства к электрону убывает, что объясняется аналогично росту энергии ионизации при переходе к более тяжелым элементам в пределах одного и того же периода. [c.303]

Инертные газы. На примере молекулы водорода видно, что объединение атомов в молекулу возможно лишь в том случае, если один из электронов одного атома может вступить в обмен с электроном другого атома, имеющим антипараллельный спин. Таким образом, вопрос сводится к тому, есть ли в атомах электроны со свободными спинами. Если все электроны в атоме объединены в пары с антипараллельными спинами, то ни один из электронов не может вступить в обмен с электроном другого атома с антипараллельным спином и, следовательно, невозможно образование молекулы. Примером являются благородные газы, в атомах которых все электроны упорядочены в пары с антипараллельными спинами, так что полный спин атома равен нулю. Поэтому атомы благородных газов не имеют ни одного электрона со свободным спином, который мог бы вступить в обмен с электроном другого атома благородного газа с антипараллельным спином. Этим и объясняется, почему благородные газы являются инертными. [c.312]

Изменение ионизационного потенциала элементов в зависимости от атомного номера показано на рис. 1. Металлы занимают наиболее низкие уровни ионизационного потенциала (наименьшие из них у щелочных металлов), а благородные газы (Не, Ne, Аг, Кг, Хе) — наиболее высоки . [c.11]

Межмолекулярная связь наблюдается у благородных газов, переведенных в твердое состояние при низких температурах (Ne, Аг, Кг, Хе). Низкие температуры плавления и кипения этих газов указывают на то, что силы притяжения между атомами у них малы и обусловлены поляризационными силами или силами Ван-дер-Ваальса. [c.14]

Ионные кристаллы. Атомы, стоящие в периодической системе Д. И. Менделеева вблизи инертных газов, сравнительно легко могут принимать конфигурацию их электронных оболочек, отдавая или принимая электроны. Так, у атомов щелочных металлов, стоящих непосредственно за инертными газами, валентный электрон движется вне заполненной оболочки и связан с ядром слабо, вследствие чего энергия ионизации их низка (порядка 5 эВ). У галогенов, стоящих непосредственно перед инертными газами, недостает одного электрона для создания устойчивой электронной оболочки благородного газа. Поэтому они обладают высоким средством к дополнительному электрону (порядка 3 эВ). [c.15]

В процессе углублений исследований ядерных процессов ученые сделали поразительные открытия. Оказывается, целесообразно не только делить атомное ядро урана и плутония, но также соединять тяжелые ядра водорода (дейтерий, тритий). При этом образуется благородный газ — гелий. При слиянии (синтезе) тяжелых ядер водорода высвобождается тепловая энергия, существенно превышающая энергию деления атомного ядра в расчете на 1 кг исходных атомов. Поэтому принципиально возможно создание реакторов на водородном топливе. Такие реакторы называются термоядерными. Над их разработкой сейчас работают ведущие ученые ряда стран. Большие работы этого направления проводятся и в СССР. Освещение перечисленных проблем, оценка перспектив использования новых источников энергии дана в 7 главе нашей книги. [c.174]

Благородные металлы обладают высокой устойчивостью к действию кислот, щелочей и газов. Они являются ценными материалами для химической и ювелирной промышленности, стоматологии и электротехники. По степени убывания коррозионной устойчивости они образуют следующий ряд иридий, рутений, родий, золото, платина, палладий. [c.148]

Плазменно-дуговой переплав в аргоне —прекрасный способ рафинирования металла. В этом случае при атмосферном или повышенном давлении нейтрального газа в камере печи потери легирующих компонентов сплава, даже летучих, сводятся к минимуму. Такой обработке подвергают нержавеющие стали, особенно низкоуглеродистых марок, шарикоподшипниковые стали, жаропрочные сплавы, сплавы на основе благородных металлов — платины, палладия, серебра и др. [c.34]

Рис. I. Схема установки для отделения благородных газов путем дистилляции в ядерном реакторе с кипящей водой

Газообразные отходы содержат значительное количество водорода и кислорода, образующихся в результате радиолиза. Поэтому в первую очередь газ поступает в каталитический синтезатор, где происходит образование воды. Оставшийся газ сжимают и пропускают по трубопроводу для обеспечения распада короткоживущих изотопов. Затем на участке вымораживания из газа удаляют воду и углекислый газ. Для удаления 99,9,% благородных газов (они скапливаются на дне колонны) применяют метод дистилляции при криогенных температурах. Газ со дна периодически сливается. Дальнейшее повышение концен- [c.90]

Благородные газы на длительное ш хранение [c.90]

Рис. 2. Схема установки для отделения благородных газов путем селективной адсорбции в пароводяном реакторе атомной электростанции

Интерес к уникальной способности адсорбировать благородные газы при низкой температуре не постоянен. По мере изменения конструкции установок меняется необходимость в тщательной их очистке. Сейчас меньше внимания уделяется удалению криптона, однако со временем ситуация может измениться. [c.91]

При обсуждении спектра водорода упоминалось, что в нем наряду с дискретными спектральными линиями, составляющими серии, наблюдается ряд полос, которые при исследовании приборами с достаточной разрешающей способностью расчленяются на ряд тесно расположенных друг около друга линий, образуя так называемый многолинейчатый, или полосатый, спектр. Подобной особенностью отличаются и спектры других газов, молекулы которых состоят из двух или нескольких атомов. Наоборот, для одноатомных газов (благородные газы, пары металлов) характерны только линейчатые атомные спектры. Правда, при значительном давлении пары металлов (например Hg, 2п и др.), равно как и благородные газы, также излучают полосатые спектры, но, как показывают разнообразные исследования, при этих условиях в парах образуются нестойкие соединения типа Hg2, Пег, HgH, Сзо и т. д., т. е. молекулы, с существованием которых и связано излучение полосатых спектров. [c.744]

ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ (благородные газы, редкие газы) — элементы гл. подгруппы VIII группы периодич. системы элементов. К И. г. относится гелий (Не), неон (Ne), аргон (Лг), криптон (Кг), ксенон (Хе) и радиоакт. радон (Rn). В природе И. г. присутствуют в атмосфере, Не входит как примесь К природному газу, иек-рые И. г. содержатся в горных породах. Наиб, распростра-нёи во Вселенной Не, а в атмосфере Земли — Аг (0,934% по объёму). Внеш. электронные оболочки атомов И. г. (конфигурация Для Не — s ) 5 стойчивы, поэтому И. г. химически мало активны (немногочисл. хим. соединения известны для Кг, Хе и Rn). В свободном виде все И. г. одноатомны. Двухатомные эксимер- [c.144]

Металл, ионы которого не имеют результирующего момента, будет либо диамагнетиком, когда диамагнетизм ионного остова н диамагнетизм электрониого газа перекрывают парамагнетизм электронного газа (благородные металлы), либо темпера-гурно иезависи.мым парамагнетиком в обратном случае (щелочные металлы). Прк наличии собственных моментов у ионов тип магнеФизма определяется взаимодействием их между собой и с электронным газом. [c.225]

При малых энергиях электронов в тяжелых благородных газах взаимодействие электронов с атомами сильно ослабляется в связи с эффектом Рамзауэра. Это объясняется волновым характером поведения электрона в процессе его упругого взаимодействия. При определенном соотношении между длиной волны де Бройля [c.41]

Опыт показывает, что для благородных газов, а также для Нт, N2, О2, СО2. СО и воздуха наолюдаотс отличное согласие между измеренными на опыте показателями преломления п и вычисленными по формуле п - Vk (табл. 1.1). [c.54]

Детальное изучение радиоактиЕности привело Резерфорда в 1902 г. к открытию одного из изотопов радиоактивного газа радона (Rn), относящегося к группе благородных газов. Радон возникает в результате -а-распада радия. Радон замечателен тем, что его активность А t) заметно убывает со временем t. Через [c.103]

Первый опыт по обнаружению взаимодействия нейтрона с электронами был поставлен в 1947 г. Ферми. В качестве вещества для исследования был выбран благородный газ ксенон, электроны которого замыкают оболочку и, следовательно, не создают результирующего магнитного поля. Ксенон облучался тепловыми нейтронами, которые выводились из тепловой колонны реактора в виде хорошо сколлимированного пучка. [c.265]

Активная среда Агр, Ar I, КгР и т. д. Условия возбуждения возбуждение электронным пучком смеси благородных газов и галогенидов при высоком давлении также поперечный разряд при атмосферном давлении [c.904]

Активная среда ХеО.КгО. Условия возбуокдения возбуждение электронным пучком смеси благородных газов и О2 при высоком давлении [c.904]

Добавление одного электрона к замкнутой оболочке благородного газа приводит к образованию электронной конфигурации щелочного ме-тлла (литий, натрий, калий и т.д.). К этой группе в периодической системе элементов принадлежит и атом водорода, у которого электронная конфигурация состоит из одного электрона. Щелочные металлы легко теряют этот дополнительный электрон и превращаются в отрицательные однократно заряженные ионы Li , Na , К и т. д. Удаление одного электрона из замкнутой оболочки благородного газа приводит к образованию электронной конфигурации галогенов (фтор, хлор, бром, иод и т.д.). Галогены стремятся присоединить себе электрон и превратиться в однократно заряженный положительный ион F С Вг+, 1 . ... [c.303]

Ван-дер-ваальсовы силы слабые (меньше кулонов-ских), короткодействующие, центральные. Типичными представителями веществ являются кристаллы благородных газов и вследствие того, что силы связи малы, эти кристаллы существуют при очень низких температурах. Силы Ван-дер-Ваальса типичны для некоторых анизотропных кристаллов, образующихся из элементов IV—VII групп (см. рис. 3, б) по правилу 8—ЛА. В них между атомными слоями (рядами, молекулами) действуют силы Ван-дер-Ваальса, а между атомами внутри слоев (рядов, молекул) ковалентные связи. [c.10]

В настоящем издании справочника приведены основные физические характеристики металлов атомная масса, атомный радиус, число электронов в атоме (атомный номер) и их строение по сравнению со строением благородных газов (гелия — is , неона—[He]2s 2p , аргона — [Ме]3з 3/) криптона— [Ar]Зii °45 4p ксенона— [Kr]4d 5s25pe р . дона [Xe]4/ 5d 6s 6p ), электроотрицательность, ионизационный потенциал, плотность, температуры плавления и кипения. Дополнительно приведены краткие сведения о ресурсах металлов, точности и достоверности определения свойств материалов, сверхиластичностн и электропластичности металлов. [c.6]

Данные но радиационно-химическим выходам опубликованы Боком [15]. Величина С(полимеризация) при облучении рентгеновскими лучами (50 кэв) для этилена равна 29, пропилена — 20, 1-бутена — 20, 2-бутена — 10, 1,3-бутадиена — 38. Интересно отметить, что в некоторых случаях добавка к олефипам благородных газов существенно повышает степень полимеризации [191]. Изучение процесса образования радикалов позволило установить, что основными радикалами в облученном этилене и пропилене являются метильный и аллильный [257]. [c.17]

Это общее утверждение впрочем не означает, что сплавы со сте-хиометрической потерей материала от коррозии совершенно непригодны для изготовления заземлителей на станциях катодной защиты. Иногда в качестве материала для анодных заземлителей применяют даже железный лом кроме того, при электролитической обработке воды используют алюминиевые аноды (см. раздел 21.3). Цинковые сплавы находят применение как материал для анодов лри электролитическом травлении для удаления ржавчины, чтобы предотвратить образование гремучего хлорного газа на аноде. Для внутренней защиты резервуаров при очень низкой электропроводности содержащейся в них воды на магниевые протекторы иногда накладывают ток от внешнего источника с целью увеличить токоотдачу (в амперах) (см. раздел 21.1). По так называемому способу Кателько наряду с алюминиевыми анодами (протекторами) намеренно устанавливают медные, чтобы наряду с защитой от коррозии обеспечить также и предотвращение обрастания благодаря внедрению токсичных соединений меди в поверхностный слой. Впрочем, все такие области применения являются сугубо специальными. На практике число материалов, пригодных для изготовления анодных заземлителей, сравнительно ограничено. В основном могут применяться следующие материалы графит, магнетит, ферросилид с различными добавками, сплавы свинца с серебром, а также так называемые вентильные металлы с покрытиями из благородных металлов, например платины. Вентильными называют металлы с пассивными поверхностными слоями, не имеющими электронной проводимости и сохраняющими стойкость даже при очень положительных потенциалах, например титан, ниобий, тантал и вольфрам. [c.198]

Результат превосходит самые оптимистические ожи Дания. Повышение температуры слоя сопровождаете резким снижением расхода газа, необходимого для еп минимального псевдоожижения. Но ведь это огромна экономия расхода энергии, потребляемой дутьевыл устройством. Кипящий слой благородно компенсирует или возвращает часть энергии, идущей на поддержание заданного уровня температуры в высокотемпературны> процессах. Насколько значительна эта экономия, говорят красноречивые цифры. Например, энергозатраты на дутьевое устройство при температуре слоя 800 °С в девять раз меньше, чем при обычной комнатной температуре 20 °С, для кипящего слоя мелких частиц и почти в два раза — для слоя крупных частиц. [c.152]

Радон в форме изoтoпa Rп — это благородный газ, который образуется при радиоактивном распаде урана. Радон — радиоактивный элемент, являющийся источником а-излу-чения. Изотоп обладает периодом [c.322]

Рис. 3. Схема установки для удаления благородных газов на заводе восстановления топливных элементов в штате Айдахо

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...