Потенциал термодинамический изохорный

Как известно Р= 11—18, где Р — изохорный термодинамический потенциал, или свободная энергия и — внутренняя энергия 8 — энтропия. В то же время <3 == Н — Т8, где Н — энтальпия. По аналогии со свободной энергией, величина О часто называется свободной энтальпией. Особенно распространен этот термин в иностранной научной литературе. [c.165]

Направление фазовых превращений определяется стремлением системы к снижению свободной энергии (изохорного термодинамического потенциала). На рис. 1 [c.380]

Примечание. В джоулях также выражаются термодинамический потенциал (энтальпия, изохорно-изо-термический потенциал, изобарно-изотермический потенциал), теплота фазового превращения, теплота химической реакции. [c.12]

Каждая термодинамическая функция применяется в своей области свободная энергия применяется для анализа изохорно-изотермических процессов, термодинамический потенциал — при [c.144]

Максимальная полезная работа системы при изохорно-изотер-мическом процессе равна убыли свободной энергии, а при изобарноизотермическом процессе — убыли термодинамического потенциала системы. [c.149]

Характеристическими или термодинамическими функциями называют такие функции состояния системы, при помощи которых можно наиболее просто определить термодинамические свойства системы, а также находить условия равновесия в ней. К этим функциям принадлежат внутренняя энергия и, энтальпия /, энтропия 5, изо-хорный потенциал Р и изобарный потенциал I. Наиболее удобными для характеристики химических процессов являются последние две функции. Убыль этих функций в обратимых изохорно-изотермических и изобарно-изотермических реакциях позволяет определить максимальную работу этих реакций, являющуюся мерой химического сродства. [c.300]

Количество теплоты, термодинамический (тотенциал (внутренняя энергия, энтальпия, изохорно-изотермический потенциал), теплота фазового превращения, теплота химической реакции Поглощенная доза излучения Эквивалентная доза излучения, показатель эквивалентной дозы [c.26]

Однако величина энергии макроскопической упругой деформации в изотермических условиях равна изменению свободной энергии тела (изохорно-изотермического потенциала), т. е. не может характеризовать изменение химического потенциала (частцой производной термодинамического потенциала по числу молей) и, следовательно, величину деформационного сдвига равновесного потенциала. [c.26]

К такому же результату приводит сопоставление активационных объемов, вычисленных через энтальпию активации пластической деформации [47 ] и через изменение термодинамического потенциала модели дефектов в виде зародышей фазы а в фазе р (матрица металла). Действительно, при образовании зародышей фазы а в фазе р разность изменений изобарного и изохорного потенциалов, т. е. работ изотермо-изобарического и изотермо-изохорического процессов, приводящих к одинаковому конечному состоянию, определяется [15] из выражения [c.54]

Несколько особое положение среди всех термодинамических потенциалов занимает свободная энергия F, имеющая значение не только как изохорно-изотермический потенциал, но и как изотермический потенциал. Рассмотрим систему, на которую наложено только одно условие 7 = onst. [c.126]

Количество теплоты термодинамический потенциал (внутренняя энергия, изохорно-изо-термный потенциал, энтальпия, изобарно-изотермный потенциал) джоуль дж J (1 ).(1 ) [c.14]

Количество теплоты, термодинамический потенциал (внутренняя энергия,энтальпия, изохорно-изотер-мический потенциал), теплота фазового превращения, теплота химической реакции калория (межд.) калория термохимическая калория 15-градусная al alth al,s кал калтх кал, 4,186 8 3 (точно) 4.184 0 J (приблизительно) 4.185 5 J (приблизительно) [c.28]

К термодинамическим потенциалам относятся внутренняя энергия и, энтальпия Н, изохорно-изотермический потенциал F, изобарно-изотермический потенциал G. Эти потенциалы связаны друг с другом соотношениями [c.44]

Количество теплоты Термодинамический потенциал (внутренняя энергия, энтальпия, изохорно-изотермический потенциал, изобарно-изотермический потенциал) [c.263]

Количество теплоты и термодинамические потенциалы. Энергия и работа в тепловых явлениях имеют название количества теплоты О. Сюда также относятся теплота фазового превращения, теплота сгорания, теплота химических реакций и термодинамические потенциалы. Все эти величины измеряются в джоулях и имеют размерность Ь МТ . К термодинамическим потенциалам относятся внутренняя энергия и, энтальпия Н, изохорно-изотермический потенциал Р, изобарно-изотермический потенциал С. Эти потенциалы связаны друг с другом соотношениями [c.212]

Для изохорно-изотермических процессов dV = О, йТ = О, и тогда йР О, т. е. при протекании в изолированной системе обратимых изохорно-изотермических процессов величина Р не изменяется, а при протекании в этой системе необратимых изохорно-изотермических процессов изохорный термодинамический потенциал уменьшается, но ни при каких условиях он не может увеличиваться, и минимальное значение Р будет критерием равновесности изохорно-изотермической системы. Подобный характер изменения Р обусловил название потенциала, ибо таковыми (по аналогии с механикой) называются все величины, которые при самопроизвольных изменениях системы всегда уменьшаются. Термодинамические потенциалы, как будет показано ниже, имеют большое значение при определении химического родства реагирующих веществ. [c.190]

Свободная энергия, изохорно-изотермический потенциал, изохорный потенциал — устаревшие термины. ИЮПАК принял решение называть эту термодинамическую величину энергией Гельмгольца. — Прим. ред. [c.113]

ЛОТЕНЦИАЛЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ, определённые функции объёма (F), давления (/>), темп-ры (Г), энтропии S), числа ч-ц системы N) и др. макроскопич. параметров (ж/), характеризующих состояние термодинамической системы. К П. т. относятся внутренняя энергия U—U (5, F, N, ж/), энтальпия П=П(8, р, N, Х(), Гельмгольца энергия (свободная энергия, или изохорно-изотермич. потенциал, обозначается Л или F) F=F V, T,N,Xi), Гиббса энергия (изобарно-изотермич. потенциал, обозначается Ф или G) G=G p, Т, N, Xi) и др. Зная П. т. как ф-цию указанных параметров, можно получить дифференцированием П. т. все остальные параметры, характеризующие систему, подобно тому как в механике можно определить компоненты действующих на систему сил, дифференцируя потенц. энергию системы по соответствующим координатам. П. т. связаны друг с другом след, соотношениями [c.580]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...