Газообразная фаза

Диффузионное насыщение поверхности металлов производят из твердой фазы (при непосредственном контакте твердых защитных элементов с поверхностью насыщаемого металла), паровой фазы (при переносе защитных элементов в виде паров), газообразной фазы (при взаимодействии газовой фазы, содержащей наносимый элемент в виде химического соединения, с поверхностью насыщаемого металла) и жидкой фазы (при взаимодействии расплава соли, содержащей наносимый элемент, с поверхностью насыщаемого металла или при непосредственном контакте с нею расплавленного наносимого металла). [c.118]

Первой стадией взаимодействия паровой и газообразной фаз с поверхностью насыщаемого металла является их хемосорбция. Химическая реакция взаимодействия газовой и жидкой фаз, содержащих наносимый элемент Me в виде химического соединения, с поверхностью насыщаемого металла Me протекает по типу (для случая хлоридов) [c.118]

Справа от кривой AD располагается область газообразной фазы воды между кривыми АВ и AD — область жидкой фазы воды слева от кривой САВ — область твердой фазы воды. [c.176]

Рассмотрим более подробно без соблюдения масштабов фазовую ру-диа-грамму вещества, в которой области фазового равновесия изображаются площадями. Такая диаграмма изображена на рис. 11-3. На диаграмме площадь / представляет собой твердую фазу, площадь II изображает двухфазную систему, состоящую из жидкой и твердой фаз, площадь III представляет собой жидкую фазу, площадь IV — область жидкой и газообразной фаз, площадь V — область газообразного состояния тела, а площадь VI — область твердой и газообразной фаз. [c.177]

У подавляющего большинства веществ объем твердой фазы меньше объема жидкой фазы, и у всех веществ объем газообразной фазы значительно больше объема жидкой фазы. Поэтому почти всегда разность объемов V2 — Ui>0. [c.181]

Уравнения движения жидкой и газообразной фаз (1. 3. 4), (1. 3. 5) в выбранной системе координат в случае, когда инерционными силами можно пренебречь, имеют вид [c.123]

Основной теоретический метод состоит в распространении с соответствующими ограничениями на поток с частицами представлений о потоке как сплошной среде. Помимо очевидного определения многофазной системы (смесь твердой, жидкой и газообразной фаз) с точки зрения механики множества частиц как сплошной среды , частицы различных размеров представляют собой различные фазы , хотя нереагирующая смесь может состоять из одного газа и одного вида твердого вещества. [c.269]

Д.1Я удобства выкладок вернемся к обозначениям гл. 5. Дискретная фаза будет обозначаться индексом р, а дополнительные фазы среди частиц — индексами я и г. Величины без индексов относятся к жидкой фазе, а в случаях, требующие ясности, для обозначения жидкой или газообразной фазы будет использоваться индекс /. [c.277]

Объем Тft занимаемый газообразной фазой, определяется из соотношения [c.278]

Следовательно, при допущении, что непрерывная фаза имеет только одну массовую скорость, общее уравнение неразрывности для жидкой или газообразной фазы запишется в виде [c.294]

Это уравнение применимо даже в присутствии газообразной фазы, поскольку а) при интересующем уровне температуры [c.450]

Уравнение (10.75) приводится к случаю К = Q, когда ионизация в газообразной фазе незначительна. Параметр К характеризует соотношение между термоэлектронной эмиссией и накоплением электронов, испускаемых термически ионизованным газом, вследствие электростатической емкости твердых частиц в объеме зонда [311. [c.455]

Точки же, лежащие между этой кривой и осью абсцисс, изображают состояния газообразной фазы. [c.121]

О фазовых превращениях твердое тело — жидкость и жидкость— газ можно сказать буквально то же с мое, что было сказано в предыдущем параграфе о фазовом переходе твердое тело—газ. Они тоже являются переходами I рода и сопровождаются конечными скачками объема, внутренней энергии и энтропии. На плоскости (РТ) эти переходы изображаются соответствующими кривыми фазовых равновесий твердое тело — жидкость, АВ, и жидкость — газ, АС (рис.6.За). Точку А, в которой пересекаются линии ОА, АВ и АС, называют тройной точкой. При давлении Р. и температуре Г. находятся в равновесии твердая, жидкая и газообразная фазы. [c.123]

И тройная точка, и критическая точка чем-то замечательны, но каждая по-своему. Тройная точка представляет единственную температуру и единственное давление, при которых могут находиться в равновесии твердая, жидкая и газообразная фазы одного вещества. В сосуде, в котором одновременно находятся три эти фазы, температура и давление всегда имеют одни и те же значения, Г.J,p и и остаются [c.125]

Чтобы выяснить, при каких условиях жидкая и газообразная фазы могут равновесно сосуществовать, рассмотрим поведение химического потенциала газа Ван-дер-Ваальса . Воспользовавшись найденными в гл.4 выражениями для его внутренней энергии и энтропии, по формуле (6.6) = и - Тз + Ре найдем [c.140]

Мы видим, что остающиеся ветви химического потенциала на рис.б.17й имеют точно такой вид, как это было показано на рис.6.15о. Точка их пересечения. В, определяет давление (температура у нас задана), при котором могут находиться в равновесии жидкая и газообразная фазы. На плоскости яш эта точка разворачивается в отрезок изотермы—изобары ВВ . Между точками В и С находятся перегретые состояния жидкости, а между точками В и Д —переохлажден состояния пара. [c.141]

Типичное сырье дйя процесса низкотемпературной карбонизации -смесь жидких углеводородов тяжелого состава. В нормальных условиях ее электрические и магнитные свойства выражены слабо. Поэтому мерность формы сырья Dfe(l 2), а интервал мерностей энергии приблизительно лежит в пределах Dee(2 3). При карбонизации осуществляется нагрев углеводородного сырья, что приводит к повышению его мерности энергии De. Поскольку мерность субстанции сырья D, остается неизменной, мерность формы снижается (рис. 3.30, а). В результате мерность формы стремится к пороговому значению Df=l, что означает переход в газообразную фазу или испарение. [c.185]

На рис. 4.1 изображена (без соблюдения масштаба) диаграмма состояния воды в координатах рТ. Кривые /, II и III делят всю область на твердую, жидкую и газообразную фазы. [c.89]

Кривая равновесия жидкой и газообразной фазы заканчивается в критической точке К- [c.111]

Критические температура и давление имеют простой физический смысл взаимные превращения жидкой и газообразной фаз возможны лишь при условиях Т <Т - р а р . [c.18]

Рис. 4.4. Область метаста-бильных состояний жидкой и газообразной фаз

Метастабильные состояния встречаются и при фазовом переходе от жидкой или газообразной фазы к кристаллической фазе, т. е. могут быть у всех трех фаз. При фазовом переходе от кристаллической фазы к жидкой, т. е. при плавлении кристаллов, метастабильных состояний не возникает. Плавление кристаллов происходит при строго определенной температуре, и последняя никаким способом не может быть увеличена по сравнению с характерной для данного кристалла температурой. В аморфных твердых телах в отличие от кристаллов возможно возникновение при плавлении метастабильных состояний. [c.128]

Кривая фазового равновесия жидкой и газообразной фаз проходит всегда под острым углом к оси температур (рис. 4.5), так как давление насыщенного пара возрастает с температурой. Эта кривая имеет конечную протяженность и закапчивается в некоторой точке К, соответствующей вполне определенным для данного вещества значениям температуры и давления. [c.129]

Существование конечной (критической) точки у кривой фазового равновесия жидкой и газообразной фаз показывает, что между жидким и газообразным состояниями вещества при высоких температурах (больших Т, ) не имеется принципиального различия. [c.129]

I — жидкая фаза II — газообразная фаза III — кристаллическая фаза [c.130]

В случае фазового равновесия кристаллической и газообразной фаз угол наклона кривой фазового равновесия всегда острый (см. рис. 4.7 и 4.8). [c.131]

Кривая фазового равновесия между кристаллической и газообразной фазами в координатах р—Т проходит через начало координат, т. е. при Г — о давление пара над кристаллом равно нулю. При абсолютном нуле все вещества независимо от величины давления находятся в кристаллическом состоянии исключение составляет лишь один гелий И. [c.132]

При участии в процессах газообразной фазы приходится вводнть в расчеты более сложную величину — термодинамический потенциал шстеиы. Но процесс кристаллизации, в котором газообразная фаза не уч с ву т, вполне может быть охарактеризован свободной энергией. [c.44]

На рис. 11-2 представлена фазовая / Т-диаграмма воды. Равновесное состояние твердой и газообразной фаз Рис. 11-2 изображено кривой АС, равьовесное [c.176]

Температура кипения бинарного раствора при данном давлении зависит от концентрации раствора. Свойства бинарных систем показывают на так называемых диаграммах состояния, где по оси абсцисс откладывают концентрацию холодильного агента С, а по оси ординат — давление р или температуру t (рис. 21-7). Начало координат (точка О) соответствует температуре кипения, чистого вещества абсорбента — точка А ( i = 1 С2 = 0), а температуре чистого вещества холодильного агента —точка В (С2 = 1 i = == 0 l 4- С2 = 1). Кривая АаВ представляет собой состояние жидкой фазы или линию кипящего раствора при данном давлении, а кривая ЛЬВ — линию концентрации (сухого пасьнцепного пара) или линию газообразной фазы при равнопеспом сосуществовании обеих фаз. [c.334]

Сжижение газов имеет для народного хозяйства весьма важное значение. Чтобы превратить в жидкость какой-либо газ, необходимо его температуру сделать ниже параметров критической точки. Только в этом случае возможно одновременное равновесное сосуществование жидкой и газообразной фаз. Сжижение газов м0Ж110 осуществить при помощи машины, совершающей обратный или холодильный цикл. Теоретически наименьшая механическая работа будет затрачена в обратимом цикле. [c.337]

Так, например, при пузырьковом и снарядном режимах течения газосодержание в верхней части горизонтально трубы больше, чем в нижней (рис. 2а, б). Кролш того, переход от снарядного течения к пленочному в горизонтальных трубах осуществляется несколько иначе, чем в вертикальных. Пусть при определенной скорости ввода газовой фазы в горизонтальную трубу там установился снарядный режи.м течения. Будем увеличивать газосодержание потока. Благодаря действию силы тяжести более тяжелая фаза (жидкость) будет стремиться в нижнюю часть трубы, а более легкая (газ) — в верхнюю. Таким образом, возникнут параллельные потоки жидкой и газообразной фаз. Такой режим течения носит название расслоенного. При этом на поверхности жидкости могут возникать поверхностные волны (см. рис. 2, в), вызванные движением газовой фазы. При дальнейшем увеличении скорости подачи газа поверхностные волны могут достигать верхней стенки аппарата. Эти волны распространяются с большой скоростью и смачивают всю поверхность верхней части трубы, на которой остается пленка жидкости. Пленка покрывает поверхность трубы в промежутках между перемычками (рис. 2, г), образованными жидкостью. Режим течения, при котором образуются эти перемычки, носит название волнового режима с перемычками. Если происходит дальнейшее увеличение скорости газа, то газовый поток пробивает жидкие перемычки [c.6]

Широкие экспериментальные исследования течений взвесей частиц окиси Л1агния в воздухе по трубе в диапазоне чисе.л Рейнольдса от 1,3-10 до 2,95-10 позволили сделать некоторые обобщения, касающиеся свойств таких взвесей. В экспериментах Трежека профиль скорости газообразной фазы достаточно хорошо описывался законом одной седьмой , тогда как для описания скорости частиц твердой фазы приемлемо выражение (4.86), где тп [c.192]

И является осредненнои по поверхности частицы величиной в газообразной фазе таким образом, мы возврап аемся к простому случаю зарядки поля. [c.441]

Таким образом, теория Ван-дер-Ваальса, дополненная соображениями устойчивости, показывает, что при температурах и давлениях, ниже некоторых критических, которые определяются положением вершины К кривой АКБ, все однородные состояния вещества распадаются на две группы, одна из которых находится левее кривой Л КВ, а другая — правее этой кривой. Видно, что в состояниях первой группы плотность вещества больше, а сжимаемость гораздо меньше, чем в состояниях второй группы. Иначе говоря, различие между ними точно такое же, как различие между С0СТ05ШИЯМИ жидкой и газообразной фаз. [c.139]

Для обеспечения истечения высоконапорной среды с минимальными потерями энергии в одно- и многосопловых аппаратах применяются сопла лемнискатного типа (рис. 9.8,а) для газообразной фазы, истекающей со скоростями М 1 [21], Лаваля (см. рис. 9.8,6), для газообразной среды, истекающей со скоростями М > 1 [22], коноидального типа (рис. 9.8,г) для жидкостных сред, истекающих в турбулентном режиме [1-3.7], [c.225]

Имеем одну газообразную фазу (пар), одну жидкую (раствор) и две твердые =4 число компонентов равно числу химически независимых составных частей системы Н О, Na l и КС1-Аг = 3. Следовательно, /=1. Система с одной степенью свободы называется моновариаптной. Не изменяя числа фаз такой системы, можно изменять или температуру, или давление, или концентрацию одной из солей раствора. [c.354]

Иной характер имеет различие между газообразным и кристаллическим состояниями вещества. Кристаллическое состояние есть анизотропная фаза вещества, а газообразное состояние представляет собой изотропную фазу его. Вследствие этого непрерывный переход из твердого состояния в газообразное (а также в жидкое при высоких температурах например, больших критической) едва ли возможен, поэтому кривая фазового равновесия между кристаллической и жидкой или газообразными фазами критической точки не имеет. Вместе с тем нужно иметь в виду, что вблизи кривой фазового равновесия кристалл—жиддсость свойства кристаллической и жидкой фаз сходны. [c.129]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...