Термодинамический потенциа

Для системы, находящейся п равновесии, термодинамический потенциал (уровень свободной энергии) каждого компонента во всех фазах одинаков. [c.110]

При наличии двух компонентов в двух фазах термодинамический потенциал компонента в первой фазе равен термодинамическому потенциалу этого же компонента во второй фазе, т. е. [c.110]

При выводе уравнения правила фаз исходили из того, что термодинамический потенциал каждого компонента во всех сосуществующих фазах минимален, поэтому система не стремится ИИ к каким изменениям и находится в равновесном состоянии. Правило фаз и все связанные с ним выводы справедливы только для равновесного состояния. [c.111]

Принципиальная возможность или невозможность самопроизвольного протекания химического процесса определяется знаком изменения термодинамического потенциала. В качестве критерия равновесия и самопроизвольности процессов коррозии металлов [c.17]

Как мы уже отмечали, условием равновесия является минимум свободной энергии (термодинамического потенциала). Самопроизвольно в системе протекают лишь те физические процессы, при которых свободная энергия уменьшается. Если сплав состоит из одной фазы (нанример, жидкого или твердого раствора а), то свободная энергия (F , Fa) при постоянной температуре и давлении зависит от ее (т, е. фазы) природы н состава (рис. 54, а). Для случая, приведенного на рис. 54, а, устойчив твердый раствор а, так как его свободная энергия (F, ) ниже, чем у жидкой фазы (F ,.-)- Если система (сплав) состоит из двух и более фаз, то ири постоянной температуре и давлении ее свободная энергия определяется но правилу смешения (рис. 54, б). [c.86]

Рассмотрим вывод уравнения правила фаз с учетом того, что условием равновесия системы является равенство свободной энергии Р (термодинамического потенциала) каждого компонента во всех фазах. [c.37]

Зная свободную энергию F или термодинамический потенциал Z, легко найти внутреннюю энергию [c.144]

Физический смысл свободной энергии и термодинамического потенциала [c.144]

Отсюда следует, что в системах, находящихся при постоянной температуре и постоянном давлении, обратимые процессы протекают при постоянной величине изобарно-изотермического потенциала. При протекании в системе необратимых процессов термодинамический потенциал всегда уменьшается. [c.148]

Максимальная полезная работа при обратимом изобарно-изотермическом процессе равна уменьшению термодинамического потенциала системы. [c.148]

Химический потенциал 2 представляет собой частную производную от любого термодинамического потенциала системы по массе тела т. при постоянных значениях соответствующих независимых переменных. [c.151]

Дифференциальные уравнения термодинамического потенциала. Основное уравнение термодинамического потенциала [c.163]

Введение температуры каждой фазы связано с принятием гипотезы локального равновесия, но только в пределах фазы (когда локальное равновесие всей смеси может и не выполняться, например, при неодинаковых температурах фаз). Эта гипотеза позволяет также определить и другие термодинамические функции для каждой фазы наряду с внутренней энергией U (энтропию, энтальпию, свободную энергию, термодинамический потенциал). [c.32]

Количество теплоты, термодинамический потенциал Удельное количество теплоты, джоуль Дж [c.316]

Аг — термодинамический потенциал, получающийся при г-кратном преобразовании Лежандра функции U (9.19) % — число частей деления системы ( 2), любой неотрицательный параметр (3.7) [c.8]

Следует обратить внимание, что при интегрировании уравнений Гиббса— Гельмгольца (10.24) величина Л, должна выражаться как функция переменной Zf. Эта переменная является естественной для Л,+ь но не для Л поэтому функция Лг, использующаяся при расчетах по уравнению Гиббса—Гельмгольца, не является характеристической. Например, для расчета <7(7 , Р) по (10.35) надо знать Н(Т, Р), а не термодинамический потенциал H(S, Р). [c.95]

Уравнения (15.4), (15.5) определяют и равновесную форму граничной поверхности между фазами, т. е. форму поверхности, при которой реализуется минимум соответствующего термодинамического потенциала системы. Действительно, если мембрана гибкая и на нее действуют только силы, учтенные в (15.3), то разность давлений на мембране должна быть одинаковой в любой точке ее поверхности, так как в каждой из фаз давления изотропны (гидростатические давления), т. е. [c.138]

Такое разнообразие выражений для элементарных работ вызвано принятыми в физике способами описания электрических и магнитных явлений, а не термодинамическими особенностями этих систем. Действительно, соотношение (19.7) показывает, что функцию и можно рассматривать не как внутреннюю энергию, а как термодинамический потенциал Ль являющийся преобразованием Лежандра функции V. Формальный смысл введения этой функции—замена переменной на сопряженную ей интенсивную переменную 6. Соотношение между V" ц. и ъ поляризованной системе подобно соотношению между Я и (У в рассмотренных выше механических системах. Так, если давление в цилиндре создается весом поршня mg, то потенциальная энергия поршня mgh = Pa)h = PV, где h — высота цилиндра, со — площадь поверхности поршня. Можно ограничить рассматриваемую систему телом, находящимся, внутри цилиндра, внутренняя энергия такой системы равна U. Но можно включить в систему и поршень, тогда внутренняя энергия равняется U + PV=H. Физический смысл слагаемых типа VdP, входящих в фундаментальное уравнение функции, Н Т, Р, п) [c.161]

В дальнейшем мы будем понимать под химическим потенциалом ц не термодинамический потенциал, отнесенный к одной частице (атому), как это обычно принято, а термодинамический потенциал, отнесенный к единице массы гелия оба определения отличаются лишь постоянным множителем — массой атома гелия. [c.711]

Наконец, термодинамический потенциал Ф тела определяется как [c.20]

Термодинамический потенциал — характеристическая функция, убыль которой в равновесном процессе, протекающем при постоянстве значений соответствующих независимых параметров, равна полезной внешней работе. [c.97]

Критерий эволюции (3.4) определяет только часть прироста энтропии, связанную с изменением термодинамических сил, поэтому он не позволяет ввести такой функции состояния — термодинамического потенциала, который бы в стационарном состоянии имел экстремум, подобно энтропии, энергии Гельмгольца, энергии Гиббса при малых (спонтанных) отклонениях от равновесия. Однако при некоторых условиях форма ёхР приобретает свойства полного дифференциала, что позволяет и в сильно неравновесной области ввести локальные потенциалы с экстремальными свойствами. [c.32]

Следует отметить, что функция U=U(S, V) в качестве термодинамического потенциала с практической точки зрения неудобна тем, что одна из ее независимых переменных—энтропия S—непосредственно, подобно величинам V, р, Т, не может быть измерена. [c.103]

Как видно из уравнений (5.10) — (5.28), зная хотя бы один из термодинамических потенциалов, можно определить как термические, так и калорические свойства системы, т. е. получить полную информацию о ее термодинамических свойствах. Каждый термодинамический потенциал, следовательно, содержит в себе полностью все характеристики системы. [c.110]

Найдем выражение внутренней энергии U как термодинамического потенциала для идеального (одноатомного) газа. Известно, что для такого газа внутренняя энергия равна [c.110]

Планк пользовался характеристической функцией Ф = 5— U+pV)IT. Найти V, и и S системы, если Ф задана как функция р к Т. Установить связь термодинамического потенциала Планка Ф с энергией Гиббса G. [c.118]

При участии в процессах газообразной фазы приходится вводнть в расчеты более сложную величину — термодинамический потенциал шстеиы. Но процесс кристаллизации, в котором газообразная фаза не уч с ву т, вполне может быть охарактеризован свободной энергией. [c.44]

В противном случае присходило бы превращение фазы с компонентом, имеющим более высокий термодинамический потенциал, [c.110]

Существование том или иной фа.зы определяется ее термодинамическим потенциалом. Так, например, для однокомпонентной системы (см. рис. 86) модификация а имеет минимальное значение термодинамического потенциала (свободной. энергии) ниже температуры а выше температуры Р-моди-фикация имеет минимум свободной энергии поэтому при температуре Л свободная энергия а- и Р-модифмкаций равны. Температура I2 имеет то же значение и разделяет области равновесного существования жидкого (L) и твердого (Р) состояния. [c.113]

Каждая термодинамическая функция применяется в своей области свободная энергия применяется для анализа изохорно-изотермических процессов, термодинамический потенциал — при [c.144]

Максимальная полезная работа системы при изохорно-изотер-мическом процессе равна убыли свободной энергии, а при изобарноизотермическом процессе — убыли термодинамического потенциала системы. [c.149]

Термодинамический потенциал гомогенной системы является функцией T Mnepafypbi, давления, а также и состава системы, т. е. функцией масс всех входяидпх в систему веществ [c.150]

Возникновение парового зародыша как в объеме насыщенной жидкости, так и на элементе поверхности твердой фазы имеет флуктуацион-ный характер. Вероятность флуктуационного возникновения зародыша пропорциональна ехр(- LjkT), где Z, - работа, затрачиваемая на образование пузырька. На поверхности раздела жидкость—твердая фаза молекулярное сцепление ослаблено и работа, затрачиваемая на образование пузырьков, равная изменению термодинамического потенциала системы ДФ при его появлении, меньше, чем в объеме жидкости, и может быть рассчитана по выражению [c.83]

Термодинамика изучает общие законы превращения различных видов энергии в макросистемах, находящихся в условиях, близких к равновесным, а синергетика - процессы в рамках неравновесной термодинамики. В обоих случаях для описания процессов превращения и самоорганизации структур ис-пеяьзуются несколько обобщенных понятий таких как энергия, энтропия, энтальпия, термодинамический потенциал и другие. [c.6]

Последующее изложение будет близко к превосходной книге Шенберга [24], который сам внес существенный вклад в теорию. Удобнее всего считать независимыми переменными давление Р и внешнее поле Н . Мы ограничимся pa MOxpenvieM массивных образцов, внутри которых поле можно считать равным нулю. Эффекты на границах и тонкие пленки будут обсуждены в разделе 4. Рассмотрим свободную энергию Гиббса (термодинамический потенциал) [c.683]

Химический потенциал /-го компонента многокомпонентной системы равен частной производной от любого из термодинамических потенциалов по количеству вещества (числу частиц) этого компонента при постоянньк значениях остальных термодршамических переменных, определяющих данный термодинамический потенциал. [c.215]

Второе из уравнений (5.20) позволяет найти термическое уравнение состояния. Таким образом, функция G T, p)=U—TS+ pV является характеристической функцией в переменных Г и / и называется энергией Гиббса термодинамический потенциал Гиббса). 20. Вторые производные от G T, р) дают 1еплоемкость [c.105]

Используя это выражение для внутренней энергии как термодинамического потенциала, можно, наоборот, с помощью формул (5.10) и (5.11) найти термическое уравнение состояния идеального газа pV=RT и уравнение его адиабаты = onst. [c.111]

Термодинамический потенциал Массье (Sf=--S-UjT задан как функция характеристических переменных V и Т. Определить термическое и калорическое уравнения состояния системы. [c.117]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...