Потенциал изобарный термодинамический

В самом деле, в случае постоянных значений температуры Т и давления р изобарный потенциал всякой термодинамической системы при стремлении системы к равновесию убывает, т. е. id0<0, что для системы, состоящей из двух фаз, дает [c.122]

Термодинамический потенциал Ф. Термодинамическим или изобарным потенциалом называется функция состояния,, выраженная уравнением [c.55]

Для расчетов равновесий существенное значение имеют стандартные состояния веществ при температуре 298 К и давлении 101,3 кПа. Если все реагенты находятся в этих состояниях, то справедливы соотношения AG >=AH° — TAS°, AG°=—RT nK, где AGO —стан-, дартный изобарный термодинамический потенциал или [c.100]

На рис. 11 приведены значения свободной энтальпии изобарного термодинамического потенциала AG°gg образования карбидов металлов в зависимости от их положения в периодической системе Менделеева, [c.137]

Изобарный (термодинамический) потенциал [c.94]

Изобарный термодинамический потенциал. ................ [c.5]

Разность акт г — акт J=ЛZ представляет собой изменение изобарного термодинамического потенциала, который для выбранного стандартного состояния реагирующей системы называется нормальным сродством. [c.61]

Так как для выбранного стандартного состояния изобарный термодинамический потенциал Z зависит только от температуры, то, следовательно, и константа термодинамического равновесия определяется только температурой. [c.61]

Как известно, сродство к кислороду определяется изменением изобарного термодинамического потенциала Z) при образовании окисла из элемента, в соответствии с чем при восстановлении должны быть сопоставлены величины А2 для двух реакций [c.45]

Химическая термодинамика является важным вспомогательным средством для решения не только коррозионных проблем, но и процессов выделения фаз, так как она делает возможным исследование состояний равновесия химических реакций. Критерием равновесия химической реакции, например образования карбидов, является свободная энтальпия G (изобарный термодинамический потенциал), определяемая по формуле [c.55]

Изменение термодинамического потенциала (изобарного потенциала, свободной энергии при постоянном давлении) для наиболее распространенных реакций коррозии [1] [c.1183]

Измеиение термодинамического потенциала (изобарного потенциала, свободной энергии при постоянном давлении) для [c.1256]

Реакции образования селенидов и теллуридов протекают в зависимости от величины энергии активации и от изменения величины изобарного термодинамического потенциала, например [c.148]

Для краткости в дальнейшем изобарно-изотермический потенциал называется термодинамическим. [c.10]

Рис. 31. Зависимость изобарного термодинамического потенциала образования окислов от температуры

В отечественной литературе приняты иные названия для функции Ф—изобарно изотермический потенциал или термодинамический потенциал. (Прим, перев.) [c.98]

Если сплав состоит из двух компонентов — менее благородного Me и более благородного Mt, то более склонен к окислению компонент сплава менее благородный, т. е. менее термодинамически устойчивый, что может быть оценено по значениям изменения изобарно-изотермического потенциала соответствующих реакций, отнесенным к 1 г-экв металла, т. е. АОт/тп (см. гл. 1, с 27). [c.83]

Принципиальная возможность или невозможность самопроизвольного протекания процесса электрохимической коррозии металла, так же как и химической коррозии, определяется знаком изменения свободной энергии процесса. Возможно самопроизвольное протекание только коррозионных процессов, которое сопровождается убылью изобарно-изотермического потенциала, т. е. AGr < 0. При электрохимической коррозии металлов для расчетов более удобно пользоваться электрохимическими данными — электродными потенциалами. Термодинамически возможен процесс электрохимической коррозии, для которого соблюдается условие [c.181]

Термодинамически устойчивый металл не корродирует. Для оценки возможности самопроизвольного разрушения металла необходимо определить знак изменения изобарно-изотермического потенциала этого процесса AG или сравнить значения обратимых потенциалов анодного и катодного процессов (Уа)обр и ( к)обр- [c.324]

Z = 2(7, р) — термодинамический или изобарно-изотермический потенциал. [c.141]

Если независимыми параметрами системы будут температура и давление, то характеристической функцией будет термодинамический или изобарно-изотермический потенциал Z. [c.143]

Отсюда следует, что в системах, находящихся при постоянной температуре и постоянном давлении, обратимые процессы протекают при постоянной величине изобарно-изотермического потенциала. При протекании в системе необратимых процессов термодинамический потенциал всегда уменьшается. [c.148]

Максимальная полезная работа при обратимом изобарно-изотермическом процессе равна уменьшению термодинамического потенциала системы. [c.148]

Работа химических сил при изобарно-изотермических процессах равна убыли термодинамического потенциала и определяется уравнением Гиббса — Гельмгольца (10.2) [c.351]

Из (3-16) и определения свободной энергии и изобарно-изотермического потенциала следует, что указанные термодинамические функции для идеального газа, [c.49]

Для системы, находящейся под постоянным внешним давлением, имеющей постоянную температуру и не производящей полезной внешней работы, условия термодинамического равновесия могут быть установлены аналогичным образом (см. 2.7). Энергия Гиббса (изобарный потенциал) такой системы при любом необратимом процессе убывает, а при обратимом процессе сохраняет постоянное значение. Следовательно, условием термодинамического равновесия системы, находящейся при постоянных давлении и температуре, является минимум энергии Гиббса Ф системы, т. е. [c.188]

Для шести упомянутых величин можно получить 8,215-10 уравнений типа (4.59) в действительности используются и другие термодинамические параметры (например, уже упоминавшийся изобарный потенциал О), так что возможное количество уравнений гораздо больше. Это многообразие позволяет решать многие практически важные задачи по исследованию теплофизических свойств веществ, исходя из объединенного выражения первого и второго законов термодинамики. [c.128]

Наряду с работой изменения объема dL — pdV важное значение имеет полезная работа dLn=—Vdp, понятие о которой было введено в 5. Термодинамическими потенциалами для полезной работы являются уже упоминавшиеся ранее энтальпия Н 8, р) и изобарный потенциал (энергия Гиббса) С(Т, р), для которых объединенное выражение первого и второго законов термодинамики имеет вид [c.246]

Расширим понятие термодинамического потенциала, вводя в рассмотрение более сложные системы, такие как, например, системы с. химическими или фазовыми превращениями, а также открытые системы. Внутренняя энергия двухфазной системы, состоящей из воды и водяного пара, зависит от того, какая часть массы системы приходится на жидкую фазу и какая — на паровую (см. 12). Каждая фаза представляет собой открытую систему, внутренняя энергия которой зависит от массы. Внутренняя энергия смеси газов зависит от состава этой смеси. Термодинамические потенциалы К, Яи(3 связаны с внутренней энергией, поэтому все сказанное справедливо и для них. Действительно, Р — и—ТЗ, при этом Р называют также свободной энергией, а ТЗ — связанной энергией, их сумма равна внутренней энергии 7 энтальпия Н — изобарный потенциал ( = [/-)- [c.247]

Примечание. В джоулях также выражаются термодинамический потенциал (энтальпия, изохорно-изо-термический потенциал, изобарно-изотермический потенциал), теплота фазового превращения, теплота химической реакции. [c.12]

Термодинамическая возможность осупцествления процесса, как известно, определяется значением изобарно-изотермического потенциала. Чем более отрицателен этот потенциал, тем термодинамически более вероятен процесс. [c.28]

Равновесная форма кристалла характеризуется минимальным значением суммы изобарного термодинамического потенциала объема V и поверхности (о. При F = onst равновесие определяется условием Гиббса, согласно которому минимальное значение должна иметь сумма — поверхность, а — энергия i-ой грани. [c.31]

Количество теплоты Термодинамический потенциал (внутренняя энергия, энтальпия, изохорно-изотермический потенциал, изобарно-изотермический потенциал) [c.263]

Заметим, что в учебнике Мостовича химическое равновесие и его теория обосновывались не общим термодинамическим методом (через выражение минимума свободной энергии или изобарного термодинамического потенциала), а посредством применения закона действующих масс (Гульдберга и Ваага), рассматривающего условия химического равновесия с точки зрения кинетической теории вещества и соотношения скоростей прямой и обратной реакций. [c.93]

Для изобарно-изотермических процессов dp = О, dT = О и dZ 0, т. е. при протекании в изолированной системе обратимых изобарноизотермических процессов Z не изменяется, а при протекании в этой системе необратимых изобарно-изотермических процессов изобарный термодинамический потенциал уменьшается, но ни при каких условиях Z не может увеличиваться, и минимальное его значение будет критерием равновесности изобарно-изотермической химической системы. Подобный характер изменения Z и обусловил название потенциала, [c.191]

Термодинамический (изобарный) потенциал, отнесенный к единице массы однородггой системы, называется химическим потенциалом он равен [c.150]

Характеристическими или термодинамическими функциями называют такие функции состояния системы, при помощи которых можно наиболее просто определить термодинамические свойства системы, а также находить условия равновесия в ней. К этим функциям принадлежат внутренняя энергия и, энтальпия /, энтропия 5, изо-хорный потенциал Р и изобарный потенциал I. Наиболее удобными для характеристики химических процессов являются последние две функции. Убыль этих функций в обратимых изохорно-изотермических и изобарно-изотермических реакциях позволяет определить максимальную работу этих реакций, являющуюся мерой химического сродства. [c.300]

Для изобарно-изотермических флуктуаций в достаточно большом объеме несущей фазы, когда флуктуации не меняют состояния основной массы вещества, работа 8Z(a) равна изменению термодинамического потенциала Гиббса для вещества, входящего в микроо бразование, с учетом вклада 2-фазы [c.128]

Однако, если предположить, что обе фазы, находясь в точках а и 6, могут взаимодействовать между собой, образуя термодинамическую систему, находящуюся при постоянных р а Т, то выяснится, что состояние Ь, в котором потенциал выше, чем в состоянии а, является лишь относительно устойчивым — метастабильным, ибо переход вещества из состояния два приведет к уменьшению потенциала ф. Аналогичные заключения можно сделать относительно точек с н d. То же относится н к рис. 2-4. На основании этого частки изобар и изотерм на рис. 2-3 и 2-4, относящиеся к состоянию устойчивого равновесия, изобрал<ены сплошными линиями, а участки, относящиеся к метастабильным состояниям,—пунктирными. Как уже отмечалось, реальные термодинамические системы могут находиться в метастабиль ных состояниях, если приняты меры к тому, чтобы они не подвергались заметным возмущениям извне, и если возмущения, связанные с естественными флуктуациями, малы по сравнению с порогами устойчивости. Так, например, очень чистую жидкость, находящуюся при некотором постоянном давлении, меньшем критического, можно нагреть до температуры, заметно превосходящей температуру насыщения при данном давлении Т з(р), без того, чтобы йачался процесс парообразования. Такое состояние жидкости аналогично точке d на рис. 2-4,а. Наоборот, пар можно изобарно охладить до точки Ь (рис. 2-4,а) без того, чтобы он начал конденсироваться. Однако можно показать, что существуют определенные границы существования метастабильных состояний. Эти границы определяются тем, что для метастабильных состояний должны выполняться условия устойчивости, поскольку, как отмечалось, мета--стабильные состояния по отношению к малым возмущениям устойчивы, т. е. для близкой окрестности точки метастабилшого равновесия должны выполняться условия (2-37) и (2-38) [c.36]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...