Реакция химическая термодинамический потенциал

При химической реакции изменяется термодинамический потенциал системы [c.329]

Удельная теплота (фазового превращения, химической реакции) удельный термодинамический потенциал Джоуль на килограмм дж/ке j/kg (1 дж) (1 кг)- [c.612]

Удельная теплота фазового превращения, удельная теплота химической реакции, удельный термодинамический потенциал (1 -Г- ). Единица СИ—джоуль на килограмм (Дж/кг). [c.12]

При достижении равновесия в системе, в результате прошедшей химической реакции, изменение термодинамического потенциала сделается равным нулю (условие равновесия) [c.209]

Удельная теплота (фазового превращения, химической реакции), удельный термодинамический потенциал Теплоемкость системы Удельная теплоемкость Энтропия системы Удельная энтропия Тепловой- поток [c.9]

Джоуль на килограмм (Дж/кг) — единица удельного количества теплоты, удельной теплоты, химической реакции, удельного термодинамического потенциала. [c.76]

Так как дифференциал любого из термодинамических потенциалов, взятый с обратным знаком, представляет собой максимальную полезную внешнюю работу, которая может быть в определенных условиях совершена системой при бесконечно малом процессе, то химический потенциал численно равен максимальной полезной работе, отдаваемой в данных условиях системой во вне при обратимом уменьшении массы системы на единицу. Применительно к химическим реакциям химический потенциал представляет собой максимальную полезную работу, которая может быть совершена реагирую- [c.106]

Количество теплоты, термодинамический потенциал (внутренняя энергия, энтальпия, изохронно-изотермический потенциал), теплота фазового превращения, теплота химической реакции калория (межд.) кал са1 4,1868 Дж (точно) [c.101]

Возможность и направление процесса фазового перехода определяются уровнем термодинамического потенциала G данной системы, который действует при протекании всех процессов, включая химические реакции. Потенциал G называют изобарно-изотермическим. В литературе встречаются и другие названия свободная энтальпия Z, свободная энергия F, потенциал Гиббса G. [c.147]

Удельное количество теплоты, удельный термодинамический потенциал, удельная теплота химической реакции джоуль на килограмм Дж/кг [c.336]

Иначе обстоит дело с энергией упругих микроискажений кристаллической решетки, вызванных пластической деформацией тела. Накопленная в результате пластической деформации кристалла энергия упругих искажений решетки превращается в тепло при нагреве выше температуры рекристаллизации и оценивается калориметрическим методом [16]. Количество отведенной теплоты равно изменению энтальпии, так как процесс протекает в изобарных условиях. Поскольку химические реакции обычно идут также в изобарных условиях, термодинамической функцией (мерой максимальной полезной работы химической реакции) здесь является свободная энтальпия — изобарно-изотермический потенциал (термодинамический потенциал). Так как энтропийный член в данном случае пренебрежимо мал, деформационный сдвиг равновесного потенциала может быть вычислен по величине изменения энтальпии, запасенной вследствие пластической деформации тела. [c.24]

Состояние равновесия, устойчивое в малом и неустойчивое в большом, аналогично относительно устойчивому, так называемому метастабильному состоянию многочастичных (например, молекулярных) систем ). Метаста-бильными являются пересыщенное состояние пара, полученное путем его охлаждения или сжатия, аморфное (стеклообразное) состояние переохлажденной жидкости сложного химического строения, состояние смеси веществ, химическая реакция между которыми задержана низкой температурой, и т. п. Наиболее устойчивым при данных внешних условиях является другое состояние системы, для достижения которого требуется преодоление более или менее высокого энергетического барьера. Можно представить себе, что в простейшем случае при данных условиях соответствующая термодинамическая функция Е каждой частицы системы имеет график, показанный на рис. 18.68, а в роли функции Е выступает свободная энергия, если заданы температура и объем системы, или термодинамический потенциал, если заданы температура и давление. Минимум функции Е в точке А соответствует метастабильному состоянию, а более глубокий минимум в точке В — наиболее устойчивому состоянию. Частица системы ввиду того, что ее энергия имеет случайные отклонения от среднего значения (флуктуации), может преодолевать барьер между состояниями А к В и переходить из одного состояния в другое. Поскольку АЕ < АЕ (см. рис. 18.68, а), то вероятность перехода частиц из состояния А в состояние В выше вероятности обратного перехода. Таким образом, при данных условиях имеется тенденция к переходу многочастичной системы из относительно устойчивого состояния в наиболее устойчивое. Все же метастабильное состояние может существовать довольно продолжительное время, а иногда и практически неограниченно долго. Так, для многих полимеров образование кристаллической фазы из переохлажденной жидкости связано с преодолением столь высоких барьеров, что аморфное состояние сохраняется без видимых изменений десятки лет. [c.406]

Количество теплоты, термодинамический потенциал (внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия, свободная энтальпия) теплота фазового превращения, теплота химической реакции калория (межд.) килокалория (межд.) калория термохимическая кал ккал 4,1868 Дж 4,1868-Ю Дж 4,1840 Дж [c.21]

Удельное количество теплоты, удельный термодинамический потенциал удельная теплота фазового превращения, удельная теплота химической реакции калория на грамм килокалория на килограмм кал/г ккал/кг 4.1868- 10 Дж/кг 4.1868- 1Q2 Дж/кг [c.21]

Гл. 6 посвящена вычислению средней теплоты реакции и среднего сродства. В гл. 7 приводится детальный вывод полного дифференциала сродства для случая закрытых систем. Эти результаты используются в гл. 8 и 9 для изучения превращений при постоянном сродстве и для случая состояния устойчивого равновесия. Гл. 10 посвящена рассмотрению виртуальных сдвигов равновесия в гетерогенных -системах и правилу фаз. Идеальные газы подробно изучаются в гл. 11. В ней детально изложены расчеты термодинамических потенциалов, сродства и химических потенциалов, компонентов для смеси идеальных газов [уравнения (4.28) — (Н.Э )]. Показано, что для такой системы переменные 7 и 5 (температура и энтропия) или переменные р V (давление и объем) не определяют полностью значение термодинамического потенциала. [c.15]

Наконец, было установлено, что мера химического сродства лучше всего определяется изменением (уменьшением) термодинамического потенциала в результате реакции. Таким образом, характеристические функции (термодинамические потенциалы) имеют очень большое практическое значение в химии. Вычисляя термодинамические потенциалы, можно определить меры химического сродства различных веществ, возможность проведения химической реакции и ее пределы (равновесный состав) в зависимости от внешних условий и прежде всего от температуры. [c.482]

Если при изотермическом обратимом процессе характеристическая функция —термодинамический потенциал, то при этом процессе получаем максимальную работу химической реакции. [c.153]

Для определения характеристик процесса применяют термодинамические функции энтропию S, изменение которой наиболее просто характеризует процессы в изолированных -системах термодинамический потенциал G, позволяющий получить характеристики процессов при различных условиях их проведения энтальпию Н и тепловой эффект АН. Наибольшее практическое значение имеет функция G = H—TS. Для химической реакции эта зависимость записывается AG=AH—TAS, где АН — изобарный тепловой эффект реакции Д5 — изменение энтропии. [c.100]

Удельная теплоемкость, удельная энтропия Удельный термодинамический потенциал, удельная теплота фазового превращения, удельная теплота химической реакции [c.18]

Основной вопрос, на который прежде всего должна дать ответ термодинамика, состоит в выяснении возможности данной реакции. Условимся называть совокупность всех химических и физических условий, обусловливающих возможность осуществления в данной системе химической реакции между несколькими веществами, химическим сродством их. Другими словами, химическим сродством называется способность различных веществ соединяться друг с другом. Чтобы установить меру химического сродства, вспомним, что во всякой изотермической системе при установлении равновесия свободная энергия или термодинамический потенциал системы в зависимости от того, является ли неизменным объем системы или давление, убывают, достигая, в состоянии равновесия минимума. Поэтому в любой системе, имеющей постоянные значения t и V или t и р, будут возможны лишь [c.180]

Следовательно, мерой химического сродства вступающих в реакцию веществ является 1) в системе, температура t и объем V которой не меняются,— изменение свободной энергии F системы, т. е. разность значений свободных энергий системы F и F°, после и до реакции AF = F — F° 2) в системе, находящейся под постоянным давлением р и имеющей постоянную температуру t — изменение термодинамического потенциала Ф системы, т. е. разность значений термодинамического потенциала системы Ф и Ф°, после и до реакции ДФ = [c.180]

Чтобы из уравнений (9-2) и (9-3) вычислить концентрации или количество молей Л1ь М2,..., М реагирующих веществ при химическом равновесии, необходимо знать выражение для термодинамического потенциала Ф системы в зависимости от 4, р и количества молей каждого из участвующего в реакции веществ. [c.183]

Принципиальная возможность или невозможность самопроизвольного процесса газовой (химической) коррозии, так же как любой другой химической реакции, определяется характером изменения термодинамического потенциала. [c.35]

В гл. 4 излагаются следующие темы условия равновесия сложных систем химическая энергия условия равновесия химических систем измененный вывод условий равновесия химических систем полная теплота реакции работа изотер.мической химической реакции уравнения Гельмгольца и Ле-Шателье энтропия и термодинамический потенциал кг смеси газов максимальная работа и уравиение равновесия при диссоциации газов вычисление максимальной работы по Вант-Гоффу распадение двойных молекул на одиночные при- [c.198]

Учитывая, что многие химические реакции протекают при постоянных значениях температуры и давления, удобно для вывода условий равновесия гомогенной системы взять термодинамический потенциал Гиббса [c.188]

Не рассматривая механизма возникновения и скорости течения этой реакции, определяемой внутренней структурой реагирующих атомов и молекул, мы можем понятие химического сродства при условии постоянного давления количественно измерить через изменение термодинамического потенциала Гиббса, рассчитанного для данного процесса. [c.208]

Рассмотренное уравнение изменения термодинамического потенциала носит название изотермы химических реакций и характеризует возможность к направление химической реакции в условиях постоянных температуры и давления в зависимости от концентраций веществ. [c.210]

Используя уравнения изотермы химических реакций, термодинамического потенциала (7.44) и значений его частных производных (7.35), можно найти зависимость химического сродства от температуры. [c.210]

Некоторые данные по стандартным изменениям термодинамического потенциала химических реакций [c.214]

Химическая термодинамика является важным вспомогательным средством для решения не только коррозионных проблем, но и процессов выделения фаз, так как она делает возможным исследование состояний равновесия химических реакций. Критерием равновесия химической реакции, например образования карбидов, является свободная энтальпия G (изобарный термодинамический потенциал), определяемая по формуле [c.55]

Удельное количество теплоты Удельный термодинамический потенциал, удельная теплота, химической реакции Тепловой поток [c.79]

Удельная теплота (фазового превращения, химической реакции) удельный термодинамический потенциал джоуль на килограмм дж1кг J/kg (I дж) (I кг) [c.14]

Удольиая теплота зового превращения, химической реакции) Удельный термодинамический потенциал Теплоемкость системы Удельная теплоемкрсть [c.59]

Примечание. В джоулях также выражаются термодинамический потенциал (энтальпия, изохорно-изо-термический потенциал, изобарно-изотермический потенциал), теплота фазового превращения, теплота химической реакции. [c.12]

Накопленная в результате пластической деформации кристалла энергия упругих искажений решетки превращается в тепло при нагреве выше температуры рекристаллизации и оценивается калориметрическим методом [14]. Количество отведенной теплоты равно изменению энтальпии, так как процесс протекает в изобарных условиях. Поскольку химические реакции обычно идут также в изобарных условиях, термодинамической функцией (мерой максимальной полезной работы химической реакции) здесь является свободная энтальпия — изобарно-изотермический потенциал (термодинамический потенциал). Так как энтропийный член в данном случае пренебрежимо малТ дёфбрмационный" сдвиг [c.26]

Чтобы найти зависимость константы равновесия химической реакции от температуры при Р = onst, вначале получим уравнение связи максимальной работы с теплотой реакции. Когда переменными являются Т я Р, характеристической функцией будет термодинамический потенциал, имеющий следующий вид [c.163]

Верхний предел удельного импульса определяется условиями химического равновесия адиабатического обратимого процесса расширения продуктов химических реакций горения в одномерном сопле (идеальный удельный импульс /уд, ид) и характеризует термодинамический потенциал топлива при заданных соотношении компонентов, давлении в камере, геометрической степени расширения сопла и давлении окружаюп ей среды. Реально достижимый удельный импульс определяется потерями. Некоторые из них изначально присущи ЖРД и исключить их невозможно. К ним относятся потери на непараллельность истечения (геометрические потери), потери в пограничном слое, потери на запаздывание и кинетические (из-за химической не-равновесности) потери. Другими можно управлять путем выбо- [c.166]

Количество теплоты, термодинамический потенциал (внутренняя энергия,энтальпия, изохорно-изотер-мический потенциал), теплота фазового превращения, теплота химической реакции калория (межд.) калория термохимическая калория 15-градусная al alth al,s кал калтх кал, 4,186 8 3 (точно) 4.184 0 J (приблизительно) 4.185 5 J (приблизительно) [c.28]

Удельное количество теплоты, удельный термодинамический потенциал удельная теплота фазового пре-вращед ия, удельная теплота химической реакции джоуль на килограмм Дж кг J/kg Джоуль на килограмм — удельное количество теплоты процесса, в котором веществу массой 1 кг сообщается (или отбирается от него) количество теплоты 1 Дж [c.604]

Ио при обратимом изотермически-изохорическом процессе убыль свободной энергии системы, а при обратимом изотермически-изобарическом процессе убыль термодинамического потенциала системы равна максимальной полезной работе L, которую может совершить система над внешним источником работы. Поэтому можно также сказать, что мерой химического сродства участвующих в реакции веществ является максимальная полезная работа, которая может быть произведена над внещним объектом работы в результате химической реакции между этими веществами при обратимом ее проведении. [c.180]

Так как состояние химического равновесия не зависит от того, каки образом протекала реакция, то пр1 выводе условий химического равно весия можно делать любые предполо жения о том, как происходила реак[ ция. Примем для определенности, что реакция происходила при постоянных температуре t и давлении р. Тогд4 термодинамический потенциал системц Ф t, р, М , Мз,.. ., Му,. .., MJ, яв ляющийся функцией температуры Ц давления р и числа молей М , М2,. . 4 ТИу,. . ., реагирующих веществ] [c.183]

Заметим, что в учебнике Мостовича химическое равновесие и его теория обосновывались не общим термодинамическим методом (через выражение минимума свободной энергии или изобарного термодинамического потенциала), а посредством применения закона действующих масс (Гульдберга и Ваага), рассматривающего условия химического равновесия с точки зрения кинетической теории вещества и соотношения скоростей прямой и обратной реакций. [c.93]

Для объяснения выявленной закономерности можно установить взаимосвязь наблюдаемого явления с условиями протекания химических реакций в рабочей камере установки. В случае малых скоростей и ламинарных потоков создаются неблагоприятные условия для протекания реакций образования субгалогенидов и взаимодействия их с насыщаемой поверхностью в связи с недостаточным подводом реагентов и удалением продуктов реакции. При больших скоростях потока газовой среды уменьшается время контакта между газообразными и твердыми реагентами, что в конечном итоге приводит к снижению интенсивности диффузионного насыщения. Такое объяснение кинетической особенности процесса согласуется с термодинамическими расчетами. Так, например, в случае алитирования никеля при малых и больших скоростях потока газовая смесь обогащается треххлористым алюминием и термодинамическая вероятность ведущих реакций процесса (1Г) и (32) несколько уменьшается вследствие роста нестандартного термодинамического потенциала, рассчитанного по уравнению изотермы химической реакции. [c.57]

В отличие от катодных частей положительный столб не является необходимым для существования тлеющего разряда, однако для химических процессов плазма положительного столба может играть весьма существенную роль. Большая разность температур в неизотермической плазме столба обусловливает наличие запаса термодинамического потенциала, что приводит к активизации химических процессов. Принципиальное отличие этой активизации от термического воздействия состоит в достижении сверхравновес-ных концентраций продуктов реакций [35]. [c.109]

Подобные реакции идут вправо — в сторону восстановления, если прочность химической связи кислорода с углеродом больше прочности связи его с металлом. Как известно, прочность химической связи называют сродством, которое в термодинамике измеряют величиной стандартного термодинамического изобар-но-изотермического потенциала, обозначаемого символом Д2°. Сродство выражают в Джоулях. Физический смысл его — максимальная работа, которую может совершить реакция. Ее условно считают отрицательной, поэтому отрицательная величина ДZ° указывает на работоспособность реакции — возможность самопроизвольного ее протекания. Говоря ниже об увеличения термодинамического потенциала, мы будем понимать это, как сдвиг Д2 в отрицательном направлении. Применение уравнений химической термодинамики часто затруднено отсутствием исходных данных и сложностью расчетов. Более удобны полуэм-п]]рические зависимости Д2 от температуры типа [c.19]

Работа гальванического элемента, осуществляющаяся за счет химической реакции, может быть рассчитана по изменению термодинамического потенциала. Поэтому окислительно-восстановительные реакции на границе металл — щлак при отсутствии внешнего электрического поля, создающего дополнительную разность потенциалов, будут подчиняться одним и тем же теомоаи-намическим расчетам, вне зависимости от того, как мы рассматриваем взаимодействующий с металлом щлак а) как раствор окислов различных веществ, взаимодействующих между собой или б) как электролит, содержащий ионы с активностями, зависящими от состава электролита. [c.304]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...