Однокомпонентные системы

Посмотрим, как изменяется степень свободы однокомпонентной системы ()fe=l) для случая кристаллизации чистого металла. Когда металл находится в жидком состоянии, т. е. /= 1 (одна фаза — жидкость), число степеней свободы равно 1(с=Л—/+1 = = 1-1 + 1 = 1). [c.112]

Как видели раньше, для изображения однокомпонентной системы достаточно нанести точки на прямую линию (см. рис. 86), диаграмму состояния двухкомпонентной системы изображают в виде плоского графика (см. рис. 87). Диаграмма состояния сплавов с тремя компонентами изображается в прост- [c.144]

Для однокомпонентной системы температура равновесия двух фаз соответствует для двухкомпонентного сплава с содержанием примеси Со (см. рис. 1.3.2) — кривой А В". [c.493]

Рис. 2. Диаграмма фазовых состояний однокомпонентной системы

УСЛОВИЯ РАВНОВЕСИЯ ДВУХФАЗНОЙ ОДНОКОМПОНЕНТНОЙ СИСТЕМЫ [c.124]

Кривые равновесия фаз. Тройная точка. Согласно правилу фаз Гиббса, в системе пз к компонентов в равновесии одновременно может находиться не больше к + 2 фаз [см. (10.51)]. В случае однокомпонентной системы к= ) максимальное число фаз, находящихся в равновесии, очевидно, равно и акс = + 2=3, а в случае бинарной системы макс = 4. [c.204]

Наибольший практический и теоретический интерес представляют фазовые превращения в однокомпонентных и бинарных системах. Мы рассмотрим фазовые превращения лишь в однокомпонентных системах. [c.233]

Если на систему действует не давление р, а какая-либо другая обобщенная сила А, то мы получаем общее дифференциальное уравнение кривой равновесия двух фаз однокомпонентной системы [c.235]

Это означает, что критическое состояние простой однокомпонентной системы возможно лишь при определенных температуре, давлении и объеме, т. е. в одной критической точке Tgp- Ркр, Укр- Параметры критической точки зависят только от свойств данного вещества. [c.245]

Условия равновесия двухфазной однокомпонентной системы [c.103]

Число 2 = 2 -+- я — т иногда называют числом степеней свободы системы. Это название становится понятным и оправданным, если рассмотреть следующие примеры. Пусть однокомпонентное вещество находится в состоянии тройной точки. Тогда /г == 1, а ш = 3 и, следовательно, 2 = 0. Физически это означает, что при произвольном изменении любого из параметров р или Т) система выходит из равновесия, т. е. такая система обладает нулевой степенью свободы . Легко видеть, что для двухфазной однокомпонентной системы 2 = 1, а для однофазной однокомпонентной системы 2 = 2. [c.140]

Допустимо, как в обычном случае однокомпонентной системы, предположение, что третья производная также обращается в нуль, тогда в критической точке будут равны нулю все четыре производные от ф по с, а пятая производная — положительна. Однако при этом возникает трудность, связанная с тем, что для определения значений р, Т и с в критическом состоянии оказывается более чем три уравнения. Поэтому для определения критической точки пользуются условиями (14.17). [c.508]

Для замкнутой однокомпонентной системы, содержащей N частиц в объеме V, помещенной в термостат, имеющий температуру Т, плотность вероятности микросостояний системы определяется соотношением [c.145]

Для открытой однокомпонентной системы, обменивающейся энергией и веществом с термостатом, имеющим температуру Т и [c.146]

Выражения для флуктуаций температуры и давления, среднего значения произведения флуктуаций этих величин (7.89) одинаковы для однокомпонентных жидкостей и газов и их растворов, В частности, выражения (7.89), (7.52), (7.53) позволяют рассчитать значения средних квадратов флуктуаций любых термодинамических функций в однокомпонентных системах. [c.167]

Флуктуации объема V, занимаемого данным числом частиц N, связаны с флуктуациями плотности р в однокомпонентной системе, определяемой соотношением [c.168]

Из выражения (7.100) следует, что средний квадрат флуктуаций плотности в однокомпонентной системе пропорционален изотермической сжимаемости. Изотермическая сжимаемость Рь как отмечалось, неограниченно возрастает вблизи критической точки жидкость — пар. Вследствие этого флуктуации плотности вблизи критической точки жидкость — пар весьма сильно развиты, что обусловливает существование явления критической опалесценции [c.168]

Для расчета флуктуаций в однокомпонентных системах с практической точки зрения наиболее удобен выбор температуры и объема независимыми переменными, поскольку флуктуации этих величин статистически независимы (7.98). [c.169]

Изотермическое равновесие в однофазной однокомпонентной системе в гравитационном поле. Условия равновесия в данном случае согласно (8.78) будут [c.216]

Фазовые переходы в однокомпонентных системах (проницаемая поверхность). [c.57]

ФАЗОВЫЕ ПЕРЕХОДЫ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ [c.69]

Из условия равновесия фаз в однокомпонентной системе можно заключить, что давление насыщающего пара есть функция только температуры, и наоборот [c.19]

Когда к индивидуальному компоненту (например, углеводороду) добавляется второй, третий компоненты, т. е. вводятся новые переменные, фазовое состояние системы значительно усложняется. Например, для однокомпонентной системы кривая давления насыщения пара на графике давление—-температура (см. рис. 1.10) является одновременно кривой точек начала кипения и кривой точек росы (конденсации). Для бинарных или многокомпонентных систем кривые точек начала кипения и точек росы не совпадают. Эти кривые для многокомпонентных систем образуют сложную фазовую диаграмму, причем для каждого состава она своя. И знание ее при разработке нефтяных и газовых месторождений крайне важно. [c.19]

Двухфазная система имеет физическую границу раздела фаз, через которую может происходить обмен массой. Таким образом, каждая фаза данного вещества будет рассматриваться как однородная однокомпонентная система, имеющая переменную массу, т. е. открытая система. [c.23]

Сравнивая (2-9) и (2-4), получим, что [i—u + +pv—Ts—i—Ts=(p. В дальнейшем (при изучении однокомпонентной системы) химический потенциал будем обозначать буквой ф. Химический потенциал есть удельное свойство и является функцией состояния. [c.25]

Равенства (2-27) представляют систему трех уравнений относительно двух неизвестных (р, Т). Такая система является несовместной, т. е. не имеет решений. Это означает, что однокомпонентная система, состоящая из четырех фаз, не может быть в равновесии ни при каких значениях р и Т. Это справедливо для любого числа фаз, большего трех. [c.30]

Выше отмечалось, что всякое состояние однокомпонентной системы в однофазной области определяется двумя независимыми переменными, т. е. двумя параметрами состояния. В качестве последних обычно принимают плотность и температуру или давление и температуру, хотя в принципе могут быть выбраны любые две интенсивные величины. [c.44]

Фазовые равновесия в однокомпонентных системах [c.88]

Рассмотрим подробнее фазовые переходы и фазовое равновесие в однокомпонентной системе. Число степеней свободы / однокомпонентной системы определяется формулой [c.89]

Аналитическое выражение зависимости данного свойства вещества от состояния в форме произведения множителя, составленного из степеней параметров / , iu> Т к- 1-1 и имеющего ту же размерность, что и рассматриваемое свойство, на функцию от определяющих критериев, которыми в случае однокомпонентной системы (как одно- [c.395]

Существование том или иной фа.зы определяется ее термодинамическим потенциалом. Так, например, для однокомпонентной системы (см. рис. 86) модификация а имеет минимальное значение термодинамического потенциала (свободной. энергии) ниже температуры а выше температуры Р-моди-фикация имеет минимум свободной энергии поэтому при температуре Л свободная энергия а- и Р-модифмкаций равны. Температура I2 имеет то же значение и разделяет области равновесного существования жидкого (L) и твердого (Р) состояния. [c.113]

Спекание проводят для повышения прочности предварительно полученных заготовок прессованием или прокаткой. В спрессованных заготовках доля контакта, между отдельными частицами очень мала и спекание сопровождается ростом контактов между отдельными частицами порошка. Это является следствием протекания в спекаемом теле при нагреве следуюш,их процессов восстановления поверхностных оксидов, диффузии, рекристаллизации и др. Протекание этих процессов зависит от температуры и времени спекания, среды, в которой осуществляется спекание и других факторов. При спекании изменяются линейные размеры заготовки (больн1ей частью наблюдается усадка — уменьшение размеров) и физикомеханические свойства спеченных материалов. Температура спекания обычно составляет 0,6—0,9 температуры плавления порошка однокомпонентной системы или ниже температуры плавления основного материала для композиций, в состав которых входят несколько компонентов. Время выдержки после достижения температуры спекания по всему сечению составляет 30—90 мин. Увеличение времени и температуры спекания до определенных значений способствует увеличению прочности и плотности в результате активизации процесса образования контактных поверхностей. Превышение указанных технологических параметров может привести к снижению прочности в результате роста зерен кристаллизации. [c.424]

Ряд физических свойств макроскопических систем и некоторые физические явления представляют собой следствие флуктуаций. Так, например, изохорная теплоемкость v связана со средним квадратом флуктуации энергии однокомпонентной системы фиксированного объема соотношёнием (см. , 7.5) [c.149]

Из сказанного ясно, что один и тот же физический процесс, представляющий флуктуации плотности в однокомпонентной системе, можно рассматривать либо как следствие флуктуаций объема, занимаемого данным числом частиц, либо как следствие флуктуаций числа частиц в заданном объеме. Величина (AV) ) (jV= onst), соответствующая первому способу рассмотрения, определяется соотношением (7.97). Найдем флуктуацию числа частиц в фиксированном объеме V, [c.168]

Таким образом, выражение для среднего квадрата флуктуаци. плотности в растворах (7.124) содержит дополнительный (по сравнению с однокомпонентными системами (7.100)) член. Из [c.172]

При определении прерывных n teM мы отмечали, что вентилем может быть граница раздела двух фаз. Для этого случая уравнение (8.165) называется уравнением Клаузиуса—Клапейрона и описывает равновесные фазовые переходы (испарение, сублимацию) в однокомпонентных системах. [c.222]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...