Энтальпия свободная

Если рассматривать систему с фазовым или химическим равновесием, особенно важное значение имеют такие функции, как полный дифференциал внутренней энергии, энтальпии, свободных энергий Гельмгольца и Гиббса. Для однофазных открытых систем эти функции можно выразить с помощью уравнения (7-2) [c.218]

Введение температуры каждой фазы связано с принятием гипотезы локального равновесия, но только в пределах фазы (когда локальное равновесие всей смеси может и не выполняться, например, при неодинаковых температурах фаз). Эта гипотеза позволяет также определить и другие термодинамические функции для каждой фазы наряду с внутренней энергией U (энтропию, энтальпию, свободную энергию, термодинамический потенциал). [c.32]

Количество теплоты, термодинамический потенциал (внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия, свободная энтальпия) теплота фазового превращения, теплота химической реакции калория (межд.) килокалория (межд.) калория термохимическая кал ккал 4,1868 Дж 4,1868-Ю Дж 4,1840 Дж [c.21]

Авторы Внутренняя энергия Энтальпия Свободная энергия Гельмгольца, или максимальная работа Термодинамический потенциал Гиббса [c.17]

Зная Ф, р, Г, F и S, нетрудно вычислить внутреннюю энергию U, энтальпию /, свободную энергию F и другие величины. [c.125]

В этом уравнении внутренняя энергия, как характеристическая функция, имеет независимые переменные энтропию, объем и момент поляризации диэлектрика, т. е. U S, V, Энтальпия, свободная энергия, термодинамический потенциал и их дифференциалы могут быть получены из уравнения (17) таким же путем, как и для магнетика во внешнем магнитном поле, когда совершалась работа расширения (сжатия) вещества (пример 2а). [c.94]

Метод П. т. позволяет исследовать устойчивость термодинамич, равновесия системы относительно малых вариаций её термодинамич. параметров. Равновесие характеризуется макс, значением энтропии или минимумом её П. т. (внутр. энергии, энтальпии, свободной энергии, энергии Гиббса), соответствующих независимым в условиях опыта термодинамич. переменным. [c.90]

Химический потенциал занимает совершенно особое положение среди других удельных термодинамических потенциалов— внутренней энергии, энтальпии, свободной энергии. Это объясняется следующим. [c.26]

Однозначность и аддитивность энтальпии, свободной энергии и потенциала Гиббса следуют из однозначности и аддитивности энергии и энтропии системы. Рассмотрим подробнее свойства функций (12.3) и (12.4) для системы с тремя степенями свободы, которая имеет два внешних параметра объем V и некоторую величину X (это может быть, например, площадь поверхности или электрическая индукция и т. д.). [c.90]

Калория (межд.) [кал] ( ) — единица количества теплоты, энергии. В калориях выражается внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия, свободная энтальпия. Первоначально калория была определена как количество теплоты, необходимое для нагревания 1 г воды на ГС. Но для нагревания воды (1 г) на ГС на разных участках температурного интервала требуется различное количество теплоты. Поэтому возникли калории, различные по размеру. С 1934 г. в СССР была принята 20-градусная калория как количество теплоты, необходимое для нагревания 1 г воды от 19,5 до 20,5°С. В 1956 г. в соответствии с Международными рекомендациями было дано новое определение калории 1 кал=4,1868 Дж (точно). [c.204]

Но приходится заметить, что, пожалуй, ни в одном из учебников этот. метод не дается в такой сложной фор.ме, как в учебнике Саткевича. Учебник Саткевича был первым русским учебником по термодинамике, в котором говорилось об энтальпии, свободной энергии [c.146]

Гл. 10 Энтропия и полезная энергия . В этой главе прежде всего методом Клаузиуса выводится энтропия, затем дается формула максимальной работы. После этого говорится о свободной энергии и трактовке второго закона по Больцману с обоснованием соответствующего уравнения s = k vi W). При рассмотрении этого вопроса записано Большим успехом в направлении физической интерпретации энтропии и систематизации необратимых процессов явились работы Больцмана (1878), который, следуя мысли Гиббса, показал, что определение энтропии можно рассматривать как вопрос теории вероятностей . После этого рассматриваются характеристические функции (внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия и термодинамический изобарный потенциал) и выводятся соответствующие дифференциальные соотношения. Заканчивается эта глава рассмотрением условий равновесия. [c.260]

Фактически в распоряжении исследователя имеются самые различные уравнения баланса. При исследовании электрических цепей можно рассматривать сохранение заряда, потенциала или напряженности электромагнитного поля в термодинамических системах — сохранение энтальпии, свободной энергии или энтропии, а в некоторых гидродинамических системах — баланс напора, давления или удельной энергии. [c.400]

Различают четыре характеристических функции внутреннюю энергию, энтальпию, свободную энергию и изобарно-изотермный потенциал. [c.79]

Удельную энтальпию свободного (перегретого) пара определяют по следующему выражению [c.216]

Количество теплоты, термодинамический потенциал (внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия, свободная энтальпия) теплота фазового превращения, теплота химической реакции Ь МТ-г джоуль Дж Л [c.33]

Эту величину называют еще свободной энтальпией. —Ярил, перев. [c.164]

Стандартная теплота образования — это изменение энтальпии при образовании соединения при 25 °С и 1 ат.м из его элементов в свободном виде в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм. Стандартная теплота сгорания — это изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, взятыми каждый при 25 °С и 1 атм при условии образования определенных продуктов при тех же температуре и давлении. Продукты сгорания определяются элементами, составляющими исходное соединение. Углерод окисляется до двуокиси углерода, водород — до воды (жидкой), азот не окисляется, но образует газообразный азот, и сера обычно окисляется до двуокиси серы. [c.62]

Определение константы химического равновесия по существу сводится к вычислению изменения свободной энергии реакции при условии стандартного состояния. Изменение свободной энергии реакции при условии изотермического стандартного состояния определяется изменением энтальпии и энтропии согласно выражению [c.294]

Параметрами состояния может быть целый ряд величин удельный объем, давление, температура, внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, концентрация, свободная энергия и др. [c.12]

Течение в закрученных потоках существенно необратимо, причем необратимость увеличивается с ростом интенсивности закрутки. Часть запаса полной энтальпии, имеющейся у газа на входе в закручивающее устройство, расходуется на преодоление трения, другая — на генерацию турбулентных пульсаций и перестройку течения в процессе продвижения по каналу и за его пределами для случая свободно затопленной струи. В [62] вводится параметр v, который предложено называть коэффициентом потока кинетической энергии кольцевого закрученного потока. Такие течения наиболее часто формируются во фронтовых устрой- [c.24]

Таким образом, поток газа, истекающего через сечение п - п свободного вихря при давлении Ревя- температуре Т , массовом расходе F и компонентном составе имеет следующие параметры, находимые из уравнений (4.1.1)-(4.1.44) массовые расходы жидкой и газовой Сс,,,, фаз, их компонентные составы Х,снл и /сал. удельные энтальпии и саш удельные теплоемкости и Ср . , ,j n показатель [c.167]

Разность между энергией Гиббса данного раствора и свободной энтальпией гипотетического идеального раствора, соответствующего растворителю (т. е. избыточная энергия Гиббса (подробнее см. 4.8)), в рассматриваемом случае равна [c.92]

Предположим, что k и Й2 имеют разные знаки. В этом случае первый и второй члены (4.62) оказывают противоположное влияние на знак избыточной свободной энтальпии. Если i>0, а йг< <0, то при 2 0 основную роль играет первый член в (4.62) и следовательно G <0, т.е.в растворе имеют место положительные отклонения от идеальности. При увеличении Х2 возрастает роль второго члена в (4.62), который увеличивает избыточную свободную энтальпию раствора, что и может привести к появлению экстремумов на кривых концентрационных зависимостей коэффициентов активности (см. рис. 4.18). [c.96]

Устойчивое стабильное равновесие в этих случаях определяется минимумом внутпе.ч-ней энергии, энтальпии, свободной энергии или изобарно-изотермического потенциала. Неустойчивым (лабильным) является такое еостоян 1е системы, при котором бескоиечгю малое воздействие вызывает конечно- т ле-не)ше состояния системы. [c.190]

Кол-во теплоты, тернодина-мический потенциал (внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия, свободная энтальпия) теплота фазового превращения, теплота химической реакции ьтт- джоуль Дж J Джоуль — количество теплоты, эквивалентное механической работе 1 Дж [c.604]

Если принять гипотезу Планка, то тепловую теорему можно сформулировать в следующей, несколько более общей форме вблизи абсолютного н у л я т е 1м п е, р З туры все т е р м о д и н а м и ч е 1С К и е величины, характеризующие равновесное с о с Т10 я н и е тела,,. перестают зависеть от температуры. Отсюда, в частности, следует, что частные производные по температуре от В1сех термодинамических функций, например энтропии, внутренней. энергии, энтальпии, свободной энергии и др., а также от давления и объема при Т -> О обращаются в нуль. Этот вывод согласуется с опытом, подтверждая тем самым правильность гипотезы Плавка. [c.57]

Кро.ме названных вопросов, в учебниках этого периода были изложены и другие новые для тех лет вопросы, о которых будет сказано прп рассмотрении отдельных учебников. В них впервые были введены в курс термодинамики такие величины, как энтальпия, свободная энергия и термодинамический изобарный потенциал (учебники Саткевича, Грузинцева и Брандта). Значительно развилась в расс.матриваемрй группе учебников прикладная часть тер.модипа-мики, посвященная тепловым. машинам и выявлению основных факторов, влияющих на совершенство их работы. [c.95]

Анализ циклов посредством сравнения соответствующих площадок диаграммы. Построения адиабаты н политропы по способу Толле. Об энтальпии, свободной энергии и изобарном потенциале.. Теорема Нернста. О взглядах Больцмана на второй закон термодинамики. Вывод формулы 8 = к пШ. Учебник Саткевича, 1912 г, [c.211]

Выбор за основу построения теории д. у. т. внутренней энергии обеспечивает ей ту же последовательность в развитии, которая имеется и в развитии общей теории термодинамики, а именно сперва выводятся дифференциальные зависимости внутренней энергии, затем теплоты, энтропии, энтальпии, свободной энергии, термодинамического потенциала и т. д. Можно за основу построения д. у. т. выбрать и другую какую-либо функцию состояния, например энтропию, но, как мие кажется, при этом будет нарушено прямое и логическое развитие всей теории д. у. т. в целам. Кроме того, внутренняя энергия из всех функций состояния обладает наиболее простым физическим обоснованием. При выборе за основу построения теории д. у. т. внутренней энергии обеспечивается следующая последовательность ее развития. Прежде всего определяются значения частных производных внутренней энергии при различных независимых переменных. Выводы этпх соотношений и являются по существу основной частью рассматриваемой теории. Все же остальные выводы в ней являются простыми следствиями формул частных производных внутренней энергии. [c.439]

Количество теплоты (фазового превращения химической реакции) Термодпяамические ( уцкцин внутренняя энергия энтальпия свободная энергия [c.30]

Удельная теплота (фазового превращения, химической реакции), теплота сгорапия топлива, удельный термодинамический потешцгал (удельные внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия) и свободная энтальпия — соответствующие величины, отнесенные к единице массы вещества. [c.102]

Количество теплоты, внутренняя энергия иао-хорно-изотермический потенциал (свободная энергия Гельмгольца), изобарноизотермический цотенциал (свободная энергия Гиббса), энтальпия Удельная теплота (фа-j зового превращения, химической реакции) [c.13]

Это уравнение по существу содержит все основные данные, которые можно получить из термодинамического анализа замкнутой системы с объемом, в качестве единственного внешнего параметра оно является отправной точкой для вывода конкретных рабочих уравнений. В сочетании с определением других термодинамических функций, таких как энтальпия, теплоемкость и свободная энергия, а также с помощью правила частного дифференцирования, это уравнение дает выражение для полного дифференциала любой термодинамической величины в функции р, у, Т. Если известны свойства, адэкватные р, и, Т, то дифференциальное уравнение можно проинтегрировать, чтобы получить изменение термодинамической функции при переходе системы из одного состояния в другое. [c.150]

Изобарно-изотермическим потенциалом G называется характеристическая функция состояния системы, убыль которой в обратимом процессе при постоянных давлении Р и температуре Т равна максимальной полезной работе. Эту фущщщщ обознащотб кво цш иногда свободной энтальпией. [c.17]

Создание и применение новых процессов, аппаратов и установок со струйными течениями требуют решения конструкторских, технологических и оптимизационных задач, при выполнении которых определяются их основные размеры, обеспечивающие максимальную эффективность технологических процессов, а также находятся значения параметров этих процессов на выходе из аппаратов и установок. При решении таких задач необходимо рассчитывать термогазодинамические процессы, происходящие в различных типах струйных течений свободно истекаю1цих, эжек-ционных, кавитационных, пульсационных, вихревых и проч., находить их максимальную эффективность, например максимальный КПД процессов эжекции и энергоразделения. Кроме того, необходимо рассчитывать распределение по поперечным сечениями струйных течений следующих величин количеств взаимодействующих сред, количеств жидкой и газовой фаз, образовавшихся в результате этого взаимодействия, их компонентных составов, скоростей, температур, давлений, плотностей, энтальпий и других величин термодинамических и физических параметров. [c.7]

Относительно происхождения названий термодинамических величин следует отметить следующее термин внутренняя энергия был введен Томсоном и Клаузиусом, термин энтропия — Клаузиусом. Термин энтальпия был предложен Каммерлинг-Оннесом Гиббс предложил называть ее также тепловой функцией . Свободная энергия была введена Гельмгольцем и Гиббсом. Уравнение состояния р = р (V, Т) Каммерлинг-Оннес предложил назвать термическим уравнением состояния, а уравнение и = и (V, 5) — калорическим уравнением состояния Планк назвал калорическое уравнение каноническим уравнением состояния. [c.156]

Будем использовать следующие характеристические функции энтропию S=S U, V, пх, П2,..., rik) =8 (U, V, , ), внутреннюю энергию и = и(S, V, n, ), энтальпию Н=Н 8, Р, frii ), энергию Гельмгольца (или свободную энергию) F = F(V, Т, / ), энергию Гиббса (или свободную энтальпию) G = G(T, Р, , ). Характеристические функции и, Н, F, G носят также название термодинамических потенциалов. [c.8]

Вторые производные свободной энтальпии ж идкой и паровой фаз по концентрации — d G"ldx2" и входящие в урав- [c.143]

Выявление условий возникновения кризиса кипения является практически наиболее важной задачей, стоящей перед исследователями теплообмена при кипении. Действительно, значение во многих случаях определяет границу безаварийной эксплуатации оборудования по тепловой нагрузке. Несмотря на огромное количество экспериментальных и теоретических работ, посвященных кризису кипения в каналах, сегодня не только отсутствует законченная теория процесса, но (по некоторым аспектам) даже единство в качественных представлениях о механизме процесса. Пожалуй, сегодня можно лишь констатировать намечающееся согласие различных исследователей в том, что невозможно создать некую универсальную модель кризиса кипения в каналах, способную описывать развитие процесса при любом сочетании параметров [12, 51, 78]. При этом в упоминаемых работах речь шла о кризисах кипения недогретой жидкости, т.е. о режимах, при которых относительная энтальпия потока в месте кризиса < 0. Достаточно взглянуть на общий вид зависимости широком диапазоне j [11], чтобы понять очевидную невозможность построения общей теории кризиса кипения в каналах. Представленная на рис. 8.7 зависимость содержит, как минимум, три различные по доминирующему процессу области. Участок ylS соответствует кризису пузырькового кипения (кризис первого рода), имеющему общие черты с кризисом кипения в условиях свободного движения (большой объем). Участок ВС согласно [11] отвечает постоянно- [c.361]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...