Влияние концентрации на скорость химической реакции

I. Влияние концентрации на скорость химической реакции [c.222]

Влияние температуры на скорость химической реакции учитывают в формуле для скорости реакции множителем к, где к —скорость реакции, отнесенная к концентрации. [c.56]

Как показывают расчеты времен химических превращений при протекании реакции рекомбинации в низкотемпературной области (Г=300—400 °К), в связи с большим влиянием концентрации на скорость реакции содержание N0 в стехиометрической неравновесной [c.187]

Скорость химической реакции в общем случае зависит от химической природы и концентрации реагирующих веществ, а также от физических факторов — температуры и давления. Для большинства топочных процессов, протекающих при давлении, близком к атмосферному, наиболее существенным физически.м фактором является температура. Влияние давления на скорость процесса горения оказывается лишь в специальных установках, работающих под давлением. [c.66]

В реальных топочных условиях втекающая струя и топочные газы имеют резко различную температуру. Температура струи намного ниже температуры продуктов сгорания, заполняющих топочный объем, и потому горячие топочные газы прогревают струю. На начальном участке, в зоне смешения газового топлива с горячими топочными газами, по мере приближения к наружным границам струи температура повышается, а концентрация кислорода и топлива уменьшается. Согласно закону Аррениуса повышение, температуры должно приводить к резкому увеличению скорости химической реакции, а согласно закону действующих масс понижение концентрации должно ее уменьшить. Вследствие более резко выраженного влияния температуры наибольшая скорость реагирования достигается в слоях, ближе расположенных к перифериен струи (линии АВ на рис. 7-2). Переход из области отсутствия или слабого химического реагирования (в ядре потока) в область активного реагирования (на периферии) сопровождается воспламенением, которое распространяется через все сечение струи в глубь факела. [c.101]

Химическая реакция, протекающая в жидкости или газе, приводит к выделению (поглощению) тепла и к образованию продукта, плотность которого отличается от плотности реагента. Неоднородности плотности, создаваемые за счет температуры и концентрации, приводят к появлению конвекции реагирующей среды. Такого рода ситуации интересны с разных точек зрения, в частности, в связи с выяснением влияния, которое могут оказать конвективные течения на скорость протекания реакций. Химическая активность среды может служить как основной причиной неустойчивости, так и сильно осложняющим фактором. При этом возможны различные постановки задач соответственно типу реакций, относительной роли теплового эффекта и пр. В данном параграфе обсуждаются две задачи такого рода. [c.188]

Кузнецов ВЛ. Влияние флуктуаций температур и концентраций на среднюю скорость химической реакции в турбулентном потоке.// В кн. Второй Всесоюзный симпозиум по горению и взрыву. - М. ИХФ АН СССР, -1969. -С. 99-103. [c.326]

Нри решении задачи полагается, что химические реакции происходят в очень тонкой зоне, аналогичной своеобразному пограничному слою, особенность которого проявляется лишь том, что он случайным образом колеблется под действием крупномасштабных пульсаций. Поскольку толщина зоны реакции мала, ее можно рассматривать как локально плоскую, следовательно, внутренняя структура этой зоны описывается системой обыкновенных дифференциальных уравнений, в которых фигурируют лишь скорости химических реакций и слагаемые, характеризующие процессы переноса в направлении, нормальном зоне реакции. Для описания влияния крупномасштабных колебаний зоны реакции на осредненные значения концентраций продуктов сгорания и температуру используется распределение вероятностей восстановленной концентрации горючего 2 (массовая концентрация атомов горючего во всех образовавшихся химических соединениях). [c.382]

Изменение температуры газа влияет на степень неравновесности течения как через скорости химических реакций, так и через изменение уровня диссоциации газа перед соплом. Константы скорости реакций рекомбинации слабо зависят от температуры, поэтому основное влияние на скорость процесса оказывают активные радикалы, концентрации которых с ростом температуры увеличиваются. С другой стороны, с ростом температуры увеличивается степень диссоциации газа перед соплом, и, следовательно, может возрасти доля энергии, теряемой из-за неравновесности процесса. Поэтому изменение температуры может приводить как к увеличению, так и к уменьшению степени отклонения системы от равновесия, в зависимости от того, какой фактор окажется преобладающим. [c.196]

Исследования показывают, что в значительной области у обтекаемой поверхности при наличии химических реакций величины скорости, концентрации, температуры и энтальпии уменьшаются с увеличением интенсивности вдува (рУ)вд. Влияние вдува на коэффициент восстановления г = (Г,. — Гг )/(То — [c.469]

Замена в законе Ньютона—Рихмана температур энтальпиями позволяет учесть основное влияние химических реакций на процесс теплоотдачи. При использовании уравнения (15-10) значения коэффициентов теплоотдачи в первом приближении можно брать из формул для течений без химических реакций. Конечно, при наличии химических превращений могут измениться и значения коэффициентов теплоотдачи, так как соответственно изменяются поля температур, скорости и концентраций, однако Влияние последних. факторов не столь значительно, как влияние тепловых эффектов реакций. Уравнение (15-10), по-видимому, дает наилучшие результаты, когда выполняются какие-либо из трех ранее отмеченных частных случаев. [c.357]

В заключение следует подчеркнуть, что область применения изложенной выше теории относительных предельных законов трения и теплообмена далеко не ограничивается рассмотренными проблемами. Уравнения (17) и (18) позволяют, например, проанализировать турбулентный пограничный слой газа при наличии химических реакций на поверхности тела и внутри пограничного слоя. Задача в этом случае сводится к установлению связи между плотностью и скоростью газа в пограничном слое. Открывается возможность исследовать турбулентный пограничный слой при совместном влиянии градиента давления и поперечного потока вещества, при наличии пульсаций давления в потоке газа и т. п. С другой стороны, следует иметь в виду, что теория предельных законов не рассматривает вопросов с механизме турбулентного переноса и не может, следовательно, решать точно задачу о распределении локальных параметров потока (скорости, температуры, концентрации) по сечению пограничного слоя. [c.126]

Для решения многих задач новой техники от науки потребовалось проникновение в область высоких параметров состояния вещества больших концентраций энергии, высоких температур и давлений, больших скоростей. При высоких температурах в газах протекают различные физические и физико-химические процессы возбуждение молекулярных колебаний и диссоциация молекул, химические реакции, электронное возбуждение, ионизаций атомов, излучение света. Высокие температуры достигаются в ударных волнах большой амплитуды, поэтому для современной механики и физики характерен интерес именно к сильным ударным волнам. Перечисленные выше процессы представляют интерес не только потому, что они, часто играя существенную роль в балансе энергии вещества, оказывают влияние на его движение. [c.208]

Отметим еще, что рассмотренную выше теорию легко обобщить так, чтобы учесть и некоторые дополнительные эффекты, которыми мы ранее пренебрегали. Пусть, например, О (лс) — концентрация некоторой материальной химически активной примеси в точке х, вступающей в химическую реакцию с некоторой другой примесью или же со средой, в которую она погружена. Будем считать тем не менее эту примесь пассивной в том смысле, что ни ее перенос, ни происходящие с ней химические реакции не оказывают заметного влияния на поле скорости и (х, t) (это допущение можно считать приемлемым, если концентрация примеси мала, а химические реакции в потоке протекают сравнительно медленно и спокойно). Предположим далее, что скорость реакции зависит лишь от концентрации х), т. е. задается некоторой функцией Ф(0), не зависящей от лс и < (так будет обстоять дело, если концентрация много меньше, чем концентрация вещества, с которым эта примесь вступает в реакцию). При этих условиях уравнение диффузии (1.72) придется дополнить еще одним членом [c.126]

Аналогичный подход был использован при рассмотрении проблемы нейтрализации токсичных компонент в парогенераторах ТЭС, хотя в этом случае имеются некоторые отличия, в частности продукты сгорания поступают в канал по нормали к стенке, что создает на начальном участке заметную неоднородность потока. Кроме того, уровень температур и скоростей существенно ниже и, наконец, при расчете неравновесного течения в канале парогенератора необходимо учитывать теплоотвод в стенки, что может оказать существенное влияние на уровень концентраций. Рассмотрим зависимость температуры, молярных долей основных токсичных компонент СО и N0 от коэффициента избытка окислителя сразу после сгорания. Будем предполагать, что имеет место мгновенное перемешивание горючего и окислителя и равновесное протекание химических реакций. [c.226]

Кинетика абсорбции, сопровождаемой химической реакцией (хемосорбция). Химическая реакция, сопровождающая процесс абсорбции, может оказывать существенное влияние на кинетику процесса. При этом скорость процесса абсорбции определяется не только интенсивностью массопереноса, но также и скоростью протекания химической реакции. Если реакция идет в жидкой фазе, то часть газообразного компонента переходит в связанное состояние. При этом концентрация свободного (т. е. не связанного с поглощенным газом) компонента в жидкости снижается, что приводит к ускорению процесса абсорбции по сравнению с абсорбцией без химического взаимодействия фаз, так как увеличивается движущая сила процесса. В общем случае скорость хемосорбции зависит как от скорости реакции, так и от скорости массопереноса между фазами. В зависимости от того, какая скорость определяет общую скорость процесса переноса массы, различают кинетическую и диффузионную области процессов хемосорбции. [c.53]

Исследовано влияние гомогенных химических реакций на интенсивность конвективного массообмена капель и частиц с потоком. Приведены простые приближенные формулы для расчета числа Шервуда при произвольной зависимости скорости объемной химической реакции от концентрации для поступательного и сдвигового течений. [c.215]

Классические кинетические уравнения реакций первого, второго и третьего порядков, установленные на основе закона действующих масс, правильно описывают суммарную скорость лишь небольшого числа самых простых химических превращений. Они применимы для простых гомогенных систем, в которых отсутствуют осложняющие обстоятельства, т. е. для систем с однородными реагентами при условии постоянства температуры и объема, при отсутствии каталитического влияния стенок сосуда и т. п. По этим уравнениям скорость реакций зависит от концентраций реагирующих веществ. Поскольку в ходе химического превращения концентрации этих веществ убывают, максимальная скорость реакции имеет место в самом начале процесса. [c.36]

Скорость химической реакции зависит от многих факторов, основными из которых являются температура, концентрация компонентов, давление и катализаторы. Сильное влияние на скорость реакции оказывает температура. Однако влияние температуры оказывается неодинаковым для различных типов реакций. Скорость простой необратимой и обратимой эндотермических реакций с увеличением температуры в первом приближении экспоненциально возрастает, а обратимой экзотермической реакции сначала увеличивается, достигает максимума, а затем уменьщается. При увеличении концентрации исходных реагентов скорость химической реакции обычно возрастает. Давление также оказывает больщое влияние на скорость химических процессов. Особенно сильно это влияние проявляется в тех случаях, когда процессы протекают в газовой фазе или при взаимодействии газов с жидкими или твердыми веществами. Это объясняется тем, что повыщение давления равносильно увеличению концентрации реагирующих веществ. Механизм влияния катализаторов на скорость химической реакции связан со снижением энергии активации процесса. Скорость реакции в присутствии катализатора иногда увеличивается в миллионы раз. [c.256]

В смесях (507о Ш+10% Ог+40% N2 50% СО+20% О2+ +30% N2) нельзя установить влияние концентрации кислорода на скорость химических реакций ввиду крутого подъема температуры с увеличением кислорода. Такое влияние можно определить сравнением смесей, где кислород не является недостающим компонентом (20% С0+ 10% Ог+70% N2 [c.81]

В статье описаны методика процесса нанесения металлических п карбидных покрытий из парогазовой фазы и аппаратура. Исс.ледованы условия образования покрытий в заВиспмостп от скорости подачи компонентов, длительности процесса, температуры и концентрации компонентов реакции. Показано, что процесс осаждения покрытий в зависимости от условий протекает как в кинетической, так и в диффузионной области и определяется либо скоростью химической реакции на поверхности, либо скоростью диффузии углерода. Изучено влияние добавок метана в парогазовую смесь на процесс образования карбида ниобия. Найдены кинетические параметры процесса, а также энергия активации и значения предэкспонеициальиых множителей. Библ. — 9 назв., рис. — 4. [c.337]

По современным взглядам на природу химических превращений такой ход реакций горения объясняется в большинстве случаев не только сильным влиянием температуры на скорость реакции, но и цепным xapaKTeipoM этих реакций, в изучении которых наибольшие заслуги принадлежат академику Н. Н. Семенову и его школе [Л. 8]. В этих реакциях переход к конечному состоянию осуществляется через ряд простейших и потому более вероятных промежуточных реакций. Скорость реакции зависит при этом от концентрации активных центров — химически активных частиц (атомов водорода Н, атомов кислорода О, гидроксильных радикалов ОН и других нестойких промежуточных соединений), генерируемых самой реакцией. [c.10]

Рассмотрим кратко влияние температуры на толщину слоев отдельных фаз. Допустим, что интенсивность взаимодействия среды с обрабатываемым материалом существенно не меняется при измененйи температуры. Если с повышением температуры скорости химических реакций и коэффициенты диффузии во всех фазах возрастают примерно одинаково и концентрации на границах фаз не меняются, то повышение температуры не должно существенно влиять на соотношение толщин отдельных фаз. Общая толщина покрытия возрастает в основном за счет увеличения слоя твердого раствора. [c.99]

Необходимо обратить внимание па следующие в , жные обстоятельства. Как уже отмечалось в гл. 1, с развитием энергетики существенно изменялись виды и особенности коррозионных повреждений, причем наибольшее влияние на эти изменения оказали рост параметров, интенсификация теплопередачи, новые методы водоподготовки, качество металла. Так, рост температуры рабочей среды привел к интенсификации коррозионных процессов, поскольку в соответствии с известным положением Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10°С скорость химической реакции увеличивается примерно в 2—4 раза. Кроме того, с ростом температуры возрастает степень диссоциации воды и облегчаются коррозионные процессы в связи с образованием повышенных концентраций ионов водорода [1]. Увеличение температуры среды приводит также к снижению растворимости ряда веществ, присутствующих в котловой воде (например, карбонатов и сульфатов кальция и фосфатов натрия и др.), способных ускорять процессы коррозии. Приведем характерный пример, отражающий роль температуры среды в изменении характера внутрн-котловой коррозии водородное охрупчивание металла экранных труб, не отмечавшееся на котлах среднего давления, проявилось на котлах высокого и особенно сверхвысокого давления, поскольку для протекания процесса водородной коррозии углеродистой стали в котловой воде требуется, в частности, температурный уровень более 300 °С. [c.31]

Скорость химических реакций, как указывалось выше, зависит в первую очередь, сог. асно закону действия масс, от концентрации реагирующих веществ, так как чем больше количество молекул этих вешеств в данном объеме, тем больше вероятность их встречи (столкновения) и взаимодействия друг с другом. Кроме того, на скорость реакции оказывает влияние также и температура реагирующих веществ, так как с ее повышением возрастает скорость движения молекул, что в свою очередь увеличивает вероятность столкновения между ними. Согласно опытным данным известно, что скорость большинства химических реакций, при повышении температуры на каждые 10° увеличивается примерно в два раза. Увеличение скорости реакции, очевидно, способствует также тщательное перемешивание реагирующих веществ. [c.130]

Физико-химический процесс проявления можно в основном разбить па две стадии диффузия веществ к месту реакции и сама химическая реакция (кинетическая стадия). Когда константа скорости химической реакции много меньше константы скорости диффузии к , т. е. < к ,, то процесс фотографического проявления протекает в кинетической области и определяется только скоростью химическо реакции. Если к к , то процесс протекает в диффузионной области и определяется только скоростью диффузии. При к .1=ик мы имеем дело с промежуточным случаем, когда процесс проявления зависит как от скорости химической реакции, так и от скорости диффузии [90]. Поэтому скорость процесса проявления фотослоя и отдельного зерна зависит как от факторов кинетической стадии [концентрация проявляющего вещества, сульфита натрия и бромистого калия, степень диссоциации (pH раствора), природа проявляющего и проявляемого вещества, температура проявления и т. д.], так и от параметров, определяющих массоперенос вещества из раствора к центрам скрытого изображения (коэффициент диффузии, вязкость раствора, его перемешивание, природа фотослоя — задубленность, набухаемость и др.). Зависимость процесса от перечисленных факторов можно истолковывать влиянием на химические и на диффузионные процессы, причем если влияние значительно, то существует прямая связь варьируемого параметра с регулирующим процессом, а если влияние невелико, то мы имеем дело с процессом, идущим по смешанной диффузионно-химической кинетике [90]. [c.544]

Обратное влияние неравновесной колебательной релаксации на протекание химических реакций учитывается домножением констант диссоциации молекул О2 и N1 на некоторые функции Р(Т2, Т), Р(Т , Т), приведенные в [12-15]. Ввиду малости концентраций заряженных компонентов дальних следов за телами, входящими в плотные слои атмосферы со скоростями К , 8 км/с, пренебрегается неравновесностью возбуждения колебательных степеней свободы ионов. Считается, что возможно отсутствие термического равновесия между электронами и тяжелыми частицами, т.е. возможен отрыв температуры Т , от Т. При этом константы скоростей приведенных выше химических реакций с участием электронов предполагаются зависящими от температуры электронов [10, И]. Предполагается также, что след является квази-нейтральным, электрический ток отсутствует (диффузия заряженных компонентов имеет амбиполярный характер). [c.155]

Формировочный процесс включает целый ряд элементарных стадий, среди которых могут быть названы гидратация, разложение, растворение, диффузия, миграция, нейтрализация, перенос зарядов, образование центров кристаллизации, рост кристаллов и т. д. В зависимости от конкретных условий в порах активной массы формируемого электрода тот или иной процесс может ограничивать скорость. Поскольку объем раствора в порах относительно мал (по сравнению с размером поверхности), в толще электрода возможны быстрые изменения концентрации раствора, что благоприятствует протеканию процессов кристаллизации, растворения, а также гидратации и нейтрализации. Все эти процессы происходят поэтому с большой-скоростью. С другой стороны, малый диаметр преобладающего числа пор определяет значительную роль диффузии и миграции ионов в кинетике формировочного процесса. Необходимо учесть также и то обстоятельство, что заряд ионов свинца возрастает при формировке (от 2 до 4). Для сохранения электронейтральности избыточные положительные заряды должны мигрировать из внутрённих частей электрода в толщу раствора. Этот процесс может лимитировать скорости анодного окисления и роста кристаллов двуокиси свинца. Влияние поляризации на скорость миграции ионов позволяет объяснить различие в скорости химических реакций, протекающих в пластине, погруженной в раствор Н2804, без тока и при протекании тока. [c.141]

Потенциостатические исследования кинетики анодного растворения железа (рис. 5,23) показали, что анион бензойной кислоты оказывает сильное влияние на скорость анодного растворения железа. Даже в концентрированном растворе сульфата (1 н.) бензоат натрия при концентрации, равной 7-10- моль/л, вызывал сильную анодную поляризацию, сдвигал потенциал пассивации в положительную сторону и уменьшал ток пассивации примерно на два порядка. Такое пассивирующее влияние бензоата натрия в присутствии кислорода объясняется тем, что анион бензойной кислоты СбНбСОО- образует с железом через карбоксильные группы прочную химическую связь. Это уменьшает реакционную способность значительной части атомов железа на поверхности и облегчает пассивацию остальной части кислородом воды. На катодную реакцию, как и ожидалось, бензоат влияния не оказывает. [c.180]

Алюминий чистотой 99,0—99,95% примерно одинаково раство ряется в едком натре и в аммиаке. Раньше это объясняли тем, что растворение алюминия в щелочах является не электрохимической, а химической реакцией. Страуманис и Брак [55] изучили влияние различных легирующих добавок на скорость растворения алюминия высокой чистоты в различных средах, в частности в едком натре. Было показано, что более благородные металлы с низким перенапряжением (платина, медь, железо) повышают скорость растворения они образуют катоды местных элементов. Металлы с высоким перенапряжением ведут себя различно цинк, кадмий и свинец повышают скорость растворения в незначительной степени висмут не оказывает влияния олово и сурьма замедляют растворение. Локальные токи, вызванные элементами с высоким перенапряжением водорода, очень малы. Поэтому и влияние таких элементов на скорость растворения алюминия (при небольших концентрациях этих примесей в алюминии) незначительно. Эти факты подтверждают ту точку зрения, что растворение алюминия в щелочах является электрохимическим процессом. Различная термическая обработка алюминия (табл. 10.2) также не отражается — в противоположность соляной кислоте — на скорости его рас творения в 0,3—1 н. растворе NaOH [50]. [c.523]

Уравнения турбулентного пограничного слоя для многокомпонентной меси реагирующих газов можно найти, например, в уже цитированной выше монографии Б. Дорранса. Эта система уравнений, так же как и более простая система уравнений турбулентного пограничного слоя в несжимаемой однородной жидкости, является незамкнутой. Действительно, lipoMe обычных неизвестных (скорости, давления, плотности, темпера- гуры или энтальпии, концентраций), число которых соответствует числу уравнений, в ней содержатся еще неизвестные коэффициенты турбулентного переноса (коэффициенты турбулентной вязкости, теплопроводности и диффузии). В настоящее время едва ли не единственно возможным путем замыкания системы уравнений турбулентного пограничного слоя в многокомпонентной смеси реагирующих тазов является путь обобщения. < уществующих полуэмпирических теорий турбулентности в несжимаемой я идкости на случаи течения, в которых необходимо учитывать влияние факторов сжимаемости, тепло- и массообмена, химических реакций и т. д-, и еще, конечно, использования известных аналогий Рейнольдса. При таком обобщении вид формул полуэмпирических теорий турбулентности полностью сохраняется и только плотность считается переменной величиной, зависящей от давления и те1№ературы. [c.539]

Смеси азотной и серной кислот (водные и безвод-и ы е). Соотношения и кониентращ1и для системы HNOg—H9SO4—Н2О могут изменяться в широких пределах, от безводных смесей крепких кислот до разбавленных смесей с общей кислотностью примерно 0,5о/о. Приводимые в таблице оценки основаны на разрозненных данных об отдельных составах смесей и, очевидно, не могут быть полными (особенно в отношении пределов температур). Данные таблицы учитывают изменение скорости коррозии с изменением состава смеси кислот или с изменением общей кислотности, но не учитывают влияния изменения кислотности в результате поглощения влаги из воздуха или изменения соотношения концентраций кислот в результате химических реакций, которые могут протекать с участием обеих кислот или какой-либо одной из них. [c.800]

Влияние концентрации кислорода в воздухе. Прибавление остаточных газов к свежему заряду равносильно разбавлению концентрации кислорода в воздухе. Это особенно сильно должно сказаться при дросселировании воздуха на всасывании. Изменение концентрации кислорода должно отразиться на скорости окислительных химических реакций до воспламенения. Можно ожидать, что искусственное увеличение концентрации кислорода в камере сжатия должно привести к сокращению периода запаздывания наоборот, уменьшение концентрации кислорода должно увеличить период запаздывания. Это подтверждается опытами Боерледжа и Брезе при испытании двигателя на двух степенях [c.49]

Беспорядочное тепловое движение и направленное движение под влиянием градиента потенциала. Ясно, что при высоких температурах тепловое движение вакансий может происходить в твердом блоке окисла. В однородных условиях такое движение происходит бессистемно во всех направлениях. В пленке окисла, прилегающего к металлу, обычно будет существовать градиент, который вызывает предпочтительное движение в одном направлении и позволяет окислению продолжаться, хотя и с убывающей скоростью, с увеличением толщины пленки. Возможны два вида градиента. Если атомы кислорода, адсорбированные снаружи пленки, захватывают электроны от металла вследствие электронного сродства, упомянутого в главе П, то может установиться градиент электрического потенциала с отрицательным зарядом на кислородных ионах и положительным зарядом, оставшимся на металле благодаря этому будет преобладать движение до известной степени благоприятное для продолжения окисления (т. е. катионы принуждены будут двигаться наружу, а вакансии катионов — внутрь, или анионы кислорода двигаться внутрь, а вакансии анионов — наружу). Если же на наружной поверхности растущей пленки окисла установилось равновесие с кислородом газовой фазы и если равновесие установилось также с металлом у внутренней поверхности, то состав будет различным на обеих поверхностях, так что тогда возникнет градиент концентрации (или точнее градиент химического потенциала), и движениебудет происходить в таком направлении, чтобы уменьшить этот градиент. Каждый вид движения вызван в конечном счете одной и той же причиной, и, если скорость роста не контролируется химическими реакциями, протекающими на пограничных поверхностях, движущая сила будет одна и та же в обоих случаях — вопрос, который будет рассмотрен позже. При некоторых обстоятельствах оба типа градиента могут действовать одновременно. [c.811]

Наличие химических превращений оказывает существенное влияние на процессы тепло- и массопереноса в реакторе. К реагирующему потоку газа тепло передается от стенки реактора, и, следовательно, имеется градиент температур по ладиусу трубы. Радиальный температурный градиент приво- ит к изменению константы скорости реакции по радиусу еактора. Кроме того, при наличии радиального градиента орости время контакта также переменно по радиусу. Оба "И фактора вызывают изменение степени конверсии в ра- лальном направлении. Это приводит к возникновению радиального градиента концентраций. Градиент концентраций компонентов вызывает их взаимную диффузию. Массовый поток компонентов смеси приводит к увеличению теплового потока [31. [c.133]

Имеются многочисленные данные о сильном влиянии химического состава и структуры продуктов коррозии на кинетику атмосферной коррозии металлов [88, 113, 114]. Фейт-кнехт [115] считает, что скорость атмосферной коррозии металлов зависит от стехиометрического состава конечных продуктов реакций. С этой точки зрения особенно важным становится природа и концентрация агрессивных примесей, абсорбирующихся в продуктах коррозии. [c.178]

Теоретически производительность ЭХО находится в прямой зависимости от величины анодной плотности тока, что следует из закона Фарадея. Однако эта зависимость в реальных условиях нелинейна, так как величина выхода по току т) ф onst, что обусловлено характером пассивации, накоплением продуктов реакций, образованием пленок. Как показывают результаты многочисленных исследований, т] зависит от свойств обрабатываемого материала, вида электролита, его температуры, скорости потока, концентрации и pH, величины межэлектродного зазора и ряда других факторов. Существенное влияние на производительность ЭХО оказывают химический состав и структура обрабатываемого материала. Труднее обрабатываются стали с высоким содержанием элементов с резко отличающейся растворимостью [33, 791. Обнаружено снижение выхода по току при увеличении содержания углерода в углеродистой стали соответствующая эмпирическая зависимость имеет вид [c.40]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...