Константа диссоциации

Чистая вода содержит ионы Н+ и ОН" в разных концентрациях, находящихся в равновесии с недиссоциированной водой (НдО Н+ + ОН"), поэтому можно рассчитать активность как водородного иона, так и гидроксид-иона, исходя из константы диссоциации, значение которой при 25 °С составляет 1,01.10" , [c.37]

Константы диссоциации фосфорной кислоты 154 (ионная сила от 0,1 до 0,4) [c.178]

С— концентрация D — опытный коэффициент распределения бора Ка — константа диссоциации кислоты Ко — коэффициент распределения р —давление 7 — температура [c.158]

Ниже показано влияние давления на К и /Сд и Ка (константа диссоциации кислоты [11]) [c.167]

А — поверхность, поверх ность активной зоны, В — параметры в уравнении (8.10), характеризующие зависимость скорости коррозии от температуры С — концентрация D — коэффициент диффузии F — скорость потока К—равновесная константа диссоциации М — масса компонента в ламинарном слое — фактор очистки, количество жидкости на единицу площади в единицу времени постоянная скорости коррозии после перелома для циркониевых сплавов Т — абсолютная температура [c.225]

Поведение растворов фосфатов при высоких температурах было специально изучено с целью разработки неагрессивных режимов котловой воды. Были определены константы диссоциации и гидролиза фосфата натрия, его растворимость, значения pH и возможные концентрации едкого натра, получаемые при гидролизе [Л. 29]. [c.140]

Ниже приведены данные об изменении константы диссоциации аммиака в зависимости от температуры водной среды. [c.260]

Отсюда следует, что аммиак подвергается сравнительно малой электролитической диссоциации в водной среде. При этом константа диссоциации его при подогреве воды выше 50 °С начинает уменьшаться. Это свойство аммиака приводит к заметному уменьшению рОН среды в водяном тракте электростанций. [c.260]

При оценке щелочных свойств морфолина следует указать на то, что константа диссоциации его определена лишь для 25 °С и сведений об изменениях Кш в зависимости от температуры воды не имеется. Изменение показателей рОН и pH при дозировании морфолина при низких температурах показано в табл. 7-3. [c.267]

Однако для прямоточных котлов введение таких веществ, как едкий натр, в питательную воду недопустимо, вследствие чего прибегают к дозированию летучих щелочей - аммиака или органических аминов. В противоположность едкому натру диссоциация этих летучих щелочей существенно зависит от температуры. Так, для аммиака константа диссоциации [c.164]

Степень диссоциации зависит от концентрации электролита с разбавлением она увеличивается, приближаясь к единице при бесконечном разбавлении. Более важной характеристикой электролита, не зависящей от его концентрации, является константа диссоциации К. Если, например, вещество МБ распадается на ионы М и В , то независимо от [c.233]

Здесь квадратные скобки означают концентрацию ионов и недиссоциированных молекул электролита, а К называется константой диссоциации. [c.234]

Ддя электролита, распадающегося на большое число ионов, например М В , константа диссоциации выражается соотношением [c.234]

Как уже было сказано, константа диссоциации электролитов не зависит от их концентрации это позволяет для некоторых из них рассчитать степень диссоциации при различных концентрациях. [c.234]

Таблица 12.3 Константы диссоциации некоторых электролитов при 25 С

Таблица 12.14 Константы диссоциации углекислоты в водных растворах

Учитывая, что вторая константа диссоциации нона фосфита досуаточно велика, можно полагать, что молизация водорода непосредственно связана с диссоциацией этого иона В этом случае реакция электрохимической десорбции может быть представлена уравнением [c.5]

К автоклаву присоединяется через импульснуго трубку ампула вместимостью 10U мл. В ампулу загружается оксид серебра. При нагреве ампулы оксид серебра диссоциирует и в автоклаве поддерживается постоянное давление кислорода, соответствующее константе диссоциации оксида при заданной температуре ампулы. [c.150]

Константа диссоциации, определенная из измерений электрической проводимости при Л10 399 См мкмоль [c.265]

Оба эти итоговые уравнения показывают, что в результате передачи ионов на катоде поддерживается высокое значение pH, а на аноде— низкое. Так, по константе диссоциации для 1М РеС1г можно рассчитать значение pH, равное четырем [1]. Таким образом, в принципе [c.133]

Константы диссоциации NH4OH и LiOH представлены в табл. 3.2 и на рис 3.3. В табл. 3.2 также приведены значения Ка для Н807-иона. Рассчитанные значения pH при высокой температуре чистой воды, разбавленных растворов аммиака и сильных щелочей изображены на рис. 3.4, где СО [c.40]

Улмер и Клейн [26] в ряде опытов в котле высокого давления нашли несколько меньшие величины Ко для солей натрия при концентрации в воде порядка 10 Af, но при более высоких концентрациях получено лучшее сходство с данными М. А. Сты-риковича и О. И. Мартыновой [25]. Они предполагали, что К может увеличиваться с концентрацией из-за ассоциации ионов и можно ожидать больших величин /(д при больших концентрациях. Как оценено по данным Райта и др. [6], при 179 кГ/см (355° С) Na l имеет кажущуюся константу диссоциаций Кт около 0,01. Совместным решением уравнений диссоциации (3.21) и распределения (3.37) по этим данным можно получить следующее [c.59]

Используя данные о летучести и величину Ки [И2], Бирнс [10] получил соотношение для К ъ как функцию температуры. Мик [13], используя доступные данные для Kw, Ли и (рис. 6.8) и константы диссоциации для LiOH и NH4OH, взятые [c.168]

Гидрол из в паровой фазе протекает при повышении (с ростом тем1пературы и плотности абсолютного значения) ионного произведения воды, (понижении (с ростом температуры) энергии кристаллической решетки соли и уменьшении (с ростом темлературы) констант диссоциации иродуктов гидролиза (НС1, NaOH и т. д.). Непрерывный отвод в условиях генерации шара газообразных продуктов гидролиза, естественно, благоприятствует более глубокому протеканию процесса. [c.94]

Растворимость мономерных форм кремниевой кислоты в воде и в водяном паре довольно хорошо изучена она изменяется в широких пределах в зависимости от та ких факторов, как модификация и величина частиц равновесной с водой твердой фазой, температура, рП раствора и т. 1П. Так, при Q0 °С растворимость крупных частиц кварца d = 50 мкм составляет 6 мг1кг, в то время как растворимость частиц диаметром 4 мкм в 5 раз выше, т. е. 30 мг1кг. Растворимость аморфной модификации кремниевой кислоты из-за хорошо развитой поверхности мало зависит от крупности частиц и уже при 20 °С составляет 100—170 мг кг. Константы диссоциации мета-кремниевой кислоты имеют порядок 10 i° и поэто- [c.96]

Рис. G-12. Занпсимость константы диссоциации аммиака от температуры по экспериментальным данным.

При температуре 25 "С константа диссоциации Н3РО4 по первой ступени равна 1,1-10-, но второй ступени 2-I10 , по третьей 3,6-10 . Основным затруднением для расчета степени гидролиза фосфорнокислых соединений натрия, растворенных в котловой воде, является отсз тствие данных по константам диссоциации фосфорной кислоты при температурах, характерных для работающих котлов. Однако зависимость между константами диссоциации Jфo фop-ной кислоты (первой или второй ступеней) и температурой водной среды можно определить, используя степенной ряд Вант-Гоффа [c.140]

Концентрация Давление, 10= Па (кгс/см ) Температура, Константа диссоциации воды Константа диссоциации Н ттг Константа гидролиза NajPO, по второй ступени Степень [c.142]

Концентрация РО Давление, 1№ Па (кгс/см ) Температура Константа диссоциации кислоты Н3РО4 по первой ступени Kj Кснстаита гидролиза ЫазР04 по третьей ступени Л ц] Степень гидролиза Лз, % [c.143]

Тройные разбавленные растворы с ртутью в качестве растворителя были исследованы Тамманом и Яндером [361]. Было показано, что активность цинка в ртути значительно снижается в присутствии золота. Подобные же результаты были получены для разбавленных растворов Bi -f Се Се + Sn и Mg -f Sn в ртути. Это явление было приписано образованию молекул AuZn в жидкой фазе и была вычислена константа диссоциации этого вида молекул. Имеется и другое объяснение, а именно — образование твердых выделений соединения AuZn. В этом случае был бы возможен подсчет произведения растворимости для промежуточной фазы AuZn, а также вычисление относительной интегральной молярной свободной энергии этой фазы с учетом растворимостей цинка и золота. [c.120]

Рис. 9-5. Зависимость константы диссоциации NH4OH от темпе- ЧР ратуры.

Концентрацию недиссоциированной кремниевой кислоты без существенной ошибки можно принять равной ее общей концентрации, т. е. [НА] = 1,43- 10 . Однако при решении этой задачи нельзя уже игнорировать воду, константа диссоциации которой близка к первой константе кремниевой кислоты. В растворе этого соединения необходимо учитывать и присутствие ионов ОН от воды. Тогда по закону равенства зарядов (его также называют законом электронейтральности растворов) получим [Н ] = [ОН ] -Ь [А ]. Кроме того, [Н ] [ОН ] = 10 Решая относительно [Н ] эту систему уравнений, получаем, что в растворе кремниевой кислоты, находящемся в равновесии с нераство-рившимся веществом, концентрация ионов водорода должна соответствовать значению pH = 6,77, а степень диссоциации этой кислоты а = 0,8 10" , т. е. 0,008%. [c.238]

Отношение [ OjJi Hj Oj] в интервале температур 5-25 С равно 500 - 400, т. е. всего 0,2-0,3% двуокиси углерода в этих условиях находится в состоянии кислоты, а 99,7-99,8% растворено как газ Oj. Если учитывать истинную концентрацию Н2СО3 в воде, то первая константа диссоциации ее [c.261]

Теплоэнергетика и теплотехника Общие вопросы (1987) -- [ c.256 ]

Теплотехнический справочник (0) -- [ c.80 ]

Теплотехнический справочник Том 1 (1957) -- [ c.80 ]

Техническая энциклопедия Том15 (1931) -- [ c.263 ]

Метрология, специальные общетехнические вопросы Кн 1 (1962) -- [ c.263 , c.380 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...