Аррениуса закон

Ароматические соединения 81 Аррениуса закон 107 [c.474]

Адсорбция (см. Сорбция) Акустическая жесткость среды 99 Арманда формула 173 Аррениуса закон 272 Архимеда сила 264 [c.352]

Абсорбция 37 Аррениус (закон) 406 [c.453]

Реакция, протекающая на поверхности раздела двух фаз (в данном случае на поверхности коксового кусочка) называется гетерогенной. Она состоит по крайней мере из двух последовательных процессов диффузии кислорода к поверхности и его химической реакции с топливом (почти чистым углеродом, оставшимся после выхода летучих) на поверхности. Увеличиваясь по закону Аррениуса, скорость химической реакции при высокой температуре становится столь большой, что весь кислород, под- [c.137]

В соответствии с законом Аррениуса [c.323]

Зависимость скорости реакции от температуры в большинстве случаев подчиняется закон Аррениуса [c.35]

Пусть некоторый объем газообразного реагента заключен в сосуд, стенки которого поддерживаются при неизменной температуре То- Предположим, что при протекании одной гомогенной реакции, следующей закону Аррениуса, внутри сосуда устанавливается (например, вследствие сильного перемешивания) одинаковая температура Т. Ввиду принятого допущения весь объем газа V реагирует одинаково вс всех точках и нет надобности использовать систему уравнений в частных производных. [c.269]

Таким образом, вместо системы двух уравнений второго порядка достаточно решить одно уравнение сохранения энергии, которое для необратимой реакции первого порядка, следующей закону Аррениуса, имеет вид [c.353]

Скорость реакции в сильной степени зависит от температуры. Как известно, эта зависимость выражается законом Аррениуса [c.231]

Скорость реакции при росте температуры существенно увеличивается, что определяется законом Аррениуса [c.144]

Формула (17.8) есть выражение закона Аррениуса (1889 г.). [c.144]

Однако закон действующих масс и уравнение Аррениуса недостаточны для объяснения истинного характера протекания реакций горения водорода, углерода и его окиси. [c.42]

Константа скорости реакции зависит от температуры ее определяют по закону Аррениуса, выражаемому уравнением [c.226]

Справедливость выражения (2.9) подтверждается опытными данными. По виду выражение коэффициента диффузии в твердых телах подобно закону Аррениуса, описывающего зависимость скорости химических реакций от температуры. [c.51]

Зависимость коэфициента диффузии от температуры подчиняется общему закону Аррениуса [c.515]

Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в соответствующих степенях (знак минус означает, что концентрация вещества А убывает со временем). Константа скорости реакции К зависит от температуры в соответствии с законом Аррениуса [c.140]

При низких температурах поверхности таким определяющим процессом является химическая реакция между кислородом и углеродом на поверхности. Этот начальный режим окисления называется кинетическим и описывается с помощью степенного закона Аррениуса [c.165]

Постоянная С изменяется с повышением температуры в соответствии с законом Аррениуса. Для сплава циркалой 2 постоянная С в четыре раза меньше, чем у чистого циркония. Энергия активации реакции окисления циркония равна 29200 кал. При наличии водорода в натрии образуется гидрид натрия. Последний не реагирует с аустенитной нержавеющей сталью, но растворяется в металлическом цирконии. Скорость этой реакции возрастает с повышением температуры. Растворение водорода в цирконии мало влияет на механические свойства последнего. [c.47]

Но повышение температуры в зоне горения топлива в кинетическом режиме с ростом давления в свою очередь приводит к увеличению суммарной константы скорости реакции, подчиняющейся в этом случае закону Аррениуса. [c.36]

Если же. <42/ 1 К то скорость горения паров и скорость испарения жидкой фазы, а следовательно, и протяженность зоны горения и зоны испарения равны. Однако, поскольку испарение является первичным, а горение — вторичным актом, протяженность зоны сгорания с повышением давления (жг.р), очевидно, нельзя описывать зависимостью (1.36), так как не будет следовать полностью закону Аррениуса, а будет изменяться в соответствии с тем, как с повышением давления изменяется критерий испарения А , зависящий в конечном итоге от а исп, т и р, поскольку все другие величины могут быть приняты постоянными. [c.37]

Как известно, согласно закону Аррениуса Ар = / Т). Но из опытных данных (рис. 40) видно, что температура с изменением коэффициента избытка окислителя в пределах 2,0 меняется не столь уя [c.99]

Аррениуса закон 17, 84 Биения 62, 133, 156 Брюстера угол 44, 74, 99 Бурштейна—Мосса сдвиг 125 Видность полос интерференции 28 Волокно оптическое 9, 70, 103, 110, 127, 180, 188, 206 Время жизни 192 [c.221]

Pl(2) ( ) = Ра(2) = Pl(2)s ( 2)i 7-F2(l) = О- (5.1.24) Скорости химических реакций для паров топлива в микронламе-ни, имеющем объем = Атсарбр, и в несущей фазе (вне при-веденной пленки r>ai) зададим с помощью закона Аррениуса (см. 5.1.14) [c.412]

НИИ, как правило, выражается законом Аррениуса м=Ах Хехр(—111кТ), где V — энергия активации, рассчитанная на молекулу. Как и скорость химических реакций, степень ионизации (с ростом которой растет коэффициент поглощения лазерного излучения ка, а следовательно, и выделяющаяся за фронтом волны энергия) возрастает с повышением температуры, причем степень ионизации а (при а<С1) равна а ехр(— j2kT). [c.105]

Отметим, что существует тесная связь между законом Максвелла распределения молекул по скоростям и законом Аррениуса. На молекулярном уровне энергия активгции представляет собой не что иное, как некоторое порогэвое значение кинетической энергии сталкивающихся молесул. Подробное изложение газокинетических теорий скоростей химических реакций дано в [1, 7]. [c.60]

Пусть в момент i = О полубесконечное пространство (у <1 0), заполненное горючим, соприкасается с полубеско-нечным пространством (г/>0), заполненным окислителем. Начальная температура горючего Т н, а окислителя — 1 h-Из области г/ > о на границу раздела сред падает постоянный тепловой поток Q. Считаем, что гомогенные реакции отсутствуют, реагирующий газ — эффективная бинарная смесь, а на поверхности раздела сред, которая остается неподвижной, протекает гетерогенная химическая реакция, скорость которой определяется законом Аррениуса. Предположим также, что перенос окислителя осуществляетсн в основном диффузией, процесс является изобарным, поры в твердом горючем отсутствуют, теплофизические коэффиди-енты газообразного окислителя удовлетворяют соотношениям [c.302]

Из сказанного выше следует принципиально важный вывод о том, что при диффузии по междоузлиям ) в сплавах замещения нормальной законной зависимостью 1пЛ от 1/Г следует считать пелинсйную зависимость, а пе рассматривать отклопепия от линейности, как аномалии, как отклонения от априори обязанного выполняться закона Аррениуса (по существу неприменимого к таким сплавам). [c.275]

Поскольку скорость химических i реакций и диффузия ионов в оксидной пленке в зависимости от температуры подчиняются единому экопоненциальному закону, т. е. выражению, подобному уравнению Аррениуса, скорость высокотемпературной коррозии котельных труб при данном составе эоловых отложений и окружающей среды с повышением температуры увеличивается экспоненциально как при кинетическом, так и при диффузионном режиме окисления. [c.6]

Влияние температуры на интенсивность коррозии металла связано с характером температурной зависимости константы скорости химической реакции и коэффициента диффузии. Эти обе величины подчиняются экспоненциальным законам, подобным закону Аррениуса. Такая закономерность по молекулярно-кинетнче-ской теории вещества выражает зависимость относительного количества частиц от температуры, обладающих энергией выше некоторого порогового значения (энергия активации). Названная закономерность выражается зависимостью коэффициента Ах в формуле (2.21) от температуры следующим образом [c.61]

Таким образом, при кинетическом режиме окисления зависимость интенсивности коррозии от времени описывается прямолинейным законом. Коррозия является близкой к кинетическому режиму, когда образуется пористая оксидная пленка либо она плохо удерживается на поверхности металла (критерий Пиллинга — Бедуорта намного отличается от единицы). Что касается коэффициента пропорциональности Л , то он определяется скоростью реагирования окислителя с металлом и зависит от температуры по закону Аррениуса. [c.91]

Зависимость константы скорости k от температуры в координатах Igfe —обратная величина абсолютной температуры показана на рис. 15. В интервале температур 1033—1311 К эта зависимость линейна она подчиняется уравнению Аррениуса k = = Лехр(—QIRT), где А и Q — постоянные величины. Кажущаяся энергия активации Q равна 113 кДж/моль (истинная энергия активации 226 кДж/моль). При пониженных температурах экспериментальная величина k оказывается меньше, чем следует из уравнения Аррениуса. Можно предположить, что это указывает на некоторое изменение граничных условий, которое сопровождается отклонениями от параболического закона роста. Этот эффект обсуждается в разделе, посвященном механизму роста слоя диборида. [c.109]

Было установлено, что рост реакционной зоны следует параболическому закону, т. е. скорость реакции лимитируется диффузией. Подсчитанные по этим данным константы скорости реакции подчиняются уравнению Аррениуса. Окись алюминия быстрее взаимодействует со сплавом, чем с нелегированным титаном. Это, видимо, объясняется тем, что в первом случае в матрице присутствует алюминий и достаточен меньший его перенос из волокна для образования фазы TiaAl. Величины энергии активации реакции окиси алюминия со сплавом и нелегированным титаном составляют соответственно 211 и 216 кДж/моль. Треослер и Мур отмечают, что указанные величины энергии активации соответствуют процессу, скорость которого лимитируется диффузией алюминия через ннтерметаллидную фазу, образующуюся на границе волокна и матрицы. [c.124]

Произведем оценку характерного времени распада, используя для этого закон Аррениуса. Согласно этому закону концентрация неразло-жившегося реагента в случае реакции термической диссоциации (1-го порядка) описывается уравнением [c.153]

Скорость реакции связана с температурой законом Аррениуса со = = e. -EjRT), где Е — энергия активации, R - газовая постоянная. Величина Пф.х = EjRT - число подобия, определяющее температурную зависимость скорости реакции. Критерий реакщсонной гомохронности Тр = = тр т, где Тр - характерное время химической реакции т - время. [c.162]

Из законов химической кинетики следует, что скорость реакций пропорциональна концентрации реагирующих веществ (в яашем случае — горючего и окислителя) и температуре реакции. Если скорость реакции зависит от концентрации в степени 1—2, то от температуры она зависит очень сильно, находясь в экспоненциальной зависимости (закон Аррениуса). Это же следует и из правила Вант-Гоффа, по которому скорость реакции при повышении температуры всего на 10° С возрастает в 2—4 раза. Отсюда вытекает третье условие экономичного и интенсифицированного сжигания топлив — проведение этого процесса яри высоких температурах. [c.45]

Динамика многофазных сред. Ч.1 (1987) -- [ c.408 ]

Динамика многофазных сред. Ч.2 (1987) -- [ c.272 ]

Аморфные металлы (1987) -- [ c.58 ]

Машиностроение Энциклопедия Т IV-3 (1998) -- [ c.46 ]

Лазерная термометрия твердых тел (2001) -- [ c.17 , c.84 ]

Ползучесть металлических материалов (1987) -- [ c.41 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.107 ]

Динамика многофазных сред Часть2 (1987) -- [ c.272 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...