Диссоциация степень

Здесь следует обратить внимание на некоторое своеобразие условий, создаваемых для малорастворимых электролитов, к каковым относятся карбонаты кальция и магния. Как указывалось выше, при рассмотрении процессов электролитической диссоциации, степень этой диссоциации тем больше, чем меньше концентрация в воде растворенных молекул электролита, т. е. чем меньше 76 [c.76]

Затем начинается диссоциация степень диссоциации растет, а температура вследствие затрат энергии на диссоциацию падает. Так происходит до тех пор, пока диссоциация не достигает равновесного значения, соответствующего температуре газа. [c.386]

При этом образуются ЯЕ тивные атомы углерода и азота, способные растворяться в металле. Степень распада молекул газа (%) называется степенью диссоциации. [c.318]

Основными факторами, влияющими на процесс, являются температура и продолжительность азотирования, а также степень диссоциации ЫНд. [c.144]

Этот эффект может быть объяснен падением с ростом температуры показателя адиабаты, кроме того, начиная с температуры 1700 К, дополнительное отрицательное влияние на эффекты подогрева и положительное на эффекты охлаждения оказывают затраты тепла, идущие на процесс диссоциации газа, степень которого в диапазоне 1700-2500 К возрастает. В диапазоне 1000-1500 К падение показателя адиабаты достаточно интенсивно и не может быть скомпенсировано некоторым ростом значения газовой постоянной. Это вызывает снижение общего уровня скоростей, следствием которого являются уменьшение радиального фадиента давления и падение относительных сдвиговых скоростей периферийных и приосевых масс газа. Уменьшение сдвиговых скоростей обусловливает снижение уровня турбулент- [c.96]

Диссоциацией называется распад соединения на более простые вещества. Степенью диссоциации а называется отношение числа молей вещества, распавшихся к моменту равновесия на продукты диссоциации, к общему числу молей в начале реакции. [c.302]

Степень диссоциации зависит от температуры, а в тех реакциях, которые сопровождаются изменением числа молей, —также от давления и объема. [c.302]

Между степенью диссоциации а и константой равновесия К существует прямая зависимость следовательно, с увеличением степени диссоциации константа равновесия увеличивается н наоборот. Имея значения констант равновесия, можно вычислить степень диссоциации при любой температуре и любом давлении. [c.302]

Определить степень диссоциации окиси углерода в газогенераторе при давлении в нем р =- 0,085 МПа и 7 === 2000 К, если константа равновесия при этих условиях Кр — 5,62-10 . [c.312]

Обозначим степень диссоциации СО через а, тогда количество СО уменьшится на 2а кмолей и, следовательно, неразложенными останутся 2 (1 — а) кмолей СО. Таким образом, к моменту равновесия смесь будет состоять из [c.312]

Определить степень диссоциации водяного пара в цилиндре двигателя с воспламенением от сжатия при Т = 2000 К, если давление в цилиндре р = 0,41 МПа, а константа равновесия К.р — 4,9-10" . [c.313]

Определить степень диссоциации и состав смеси в момент равновесия реакции [c.313]

Закалка 850 С. Отпуск 200 С, азотирование при 530 Х (степень диссоциации аммиака 25—30 %) 3 ч, глубина азотированного слоя 0,07—0,08 мм 6 ч, глубина азотированного слоя 0,13—0,15 мм — HV 660—730 HV 1070—1100 [c.393]

Закалка 1150 С, Отпуск 620 °С. Азотирование 530 С. Степень диссоциации аммиака 25—30 % 3 ч, толщина слоя 0,07—0,08 мм 6 ч, толщина слоя 0,10—0,12 мм HV 1000—1080 HV 1100—1600 [c.409]

При сварке в среде молекулярных газов (азот, углекислый газ) практически получить струйный перенос металла очень трудно. Это можно объяснить стягиванием пятна на поверхности капли (см. рис. 2.44, а) и увеличением степени сжатия сварочной дуги из-за охлаждения ее при образовании стержня диссоциации, который в этих газах появляется при сравнительно низких температурах. [c.90]

Полагая степень диссоциации равной х, определим равновесные парциальные давления следующим образом молекул Аг после диссоциации осталось 1—х, а атомов А из каждой молекулы появляется 2, т. е. их будет 2х. Общее число частиц после диссоциации I -х- -2х=1 - -х. Теперь определим парциальное давление компонентов равновесной смеси при общем давлении ро [c.275]

Если Ро (общее давление в системе) растет, то х (степень диссоциации) уменьшается при условии постоянной температуры, т. е. равновесие смещается в сторону меньшего числа газовых молекул. [c.275]

Главная характеристика слабых электролитов — степень диссоциации а, определяемая отношением числа распавшихся молекул к числу молекул, взятых при растворении. Она определяет число ионов и оставшихся молекул в растворе через коэффициент диссоциации i [c.288]

Коэффициент активности у, так же как и степень диссоциации а слабых электролитов, представляют собой функции температуры и концентрации, увеличиваясь с повышением температуры и понижаясь при увеличении концентрации раствора и, конечно, зависят от строения молекул и их устойчивости. [c.289]

Уравнение (8.82) записано для бинарного электролита, распадающегося на два иона. В общем случае оно будет сложнее. Число ионов в 1 см для водных растворов электролита можно вычислить с учетом концентрации и степени диссоциации п — = a/V/1000, а заряд иона будет равен q = F/N, где F — число Фарадея N — число Авогадро. Преобразуем уравнение (8.82) и получим для водных растворов электролитов следующее выражение [c.290]

Аналогично диссоциации оксидов можно рассмотреть процессы диссоциации сульфидов, нитридов и гидридов металлов, что в такой же степени будет определять их термодинамическую устойчивость. При соединении с элементарными окислителями (О, S, N, Н, галогены) элементы могут проявлять различную степень окисления и диссоциация соединений будет происходить ступенчато от высшей степени окисления к низшей, например [c.317]

Для ненасыщенного раствора (рис, 9.5, а) число степеней свободы будет С = 2+ 2 — 2 = 2 или р = f(T, х), где х — состав ненасыщенного раствора (обозначение р о введено для давления диссоциации, зависящего не только от температуры, но и концентрации раствора). Таким образом, Pq не может уже рассматриваться как константа равновесия, зависящая только от температуры, но эта величина будет определять энергию Гиббса, соответствующую данной системе [c.318]

Окружающая среда влияет не только на интенсивность, но и на спектральный состав люминесценции. Например, замена одного растворителя другим может переместить полосу флуоресценции на несколько сотен ангстрем. Причина лежит, по-видимому, чаще всего в том, что при этом меняется степень диссоциации растворенного вещества, а флуоресценции молекулы и иона часто сильно разнятся между собой. Например, молекула акридина флуоресцирует лиловым светом, а ее ион — сине-зеленым. В соответствии с этим акридин в органических растворителях или в щелочной среде светится фиолетовым светом, а в водном растворе или кислой среде — сине-зеленым. Указанные обстоятельства часто затрудняют применение метода люминесценции для целей количественного анализа. Однако нередко это удается обойти путем тщательного предварительного исследования. [c.756]

Степень диссоциации а — отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул. Эта величина безразмерная. [c.217]

Применим к этому равновесию закон действующих масс. Количественно диссоциация характеризуется величиной a = nlN, называемой степенью диссоциации ( — количество диссоциированных молекул растворенного вещества, N—общее число молекул растворенного вещества). [c.198]

Это уравнение представляет собой закон разведения Оствальда. Оно связывает коэффициент диссоциации а с концентрацией с растворенного вещества, показывая, что с уменьшением концентрации (т. е. увеличением разведения) степень диссоциации возрастает. В очень слабых растворах, когда с->0, степень диссоциации а->1, т. е. почти все молекулы диссоциированы. [c.199]

Степенью диссоциации а называется доля моля конечного вещества реакции, разложившегося к моменту равновесия на исходные. Например, горение водорода выражается формулой [c.214]

Из формулы видно, что при полном сгорании одного моля водорода в половине моля кислорода получается один моль водяного пара. Но вследствие диссоциации не происходит полного окисления, и при степени диссоциации, равной а, к моменту равновесия в смеси будет не 1 моль водяного пара, а только (1 — а) моль, но зато в смеси останутся продукты диссоциации, а именно водород и кислород, причем число молей водорода будет вдвое больше, чем кислорода, так как при разложении одной молекулы водяного пара получается одна молекула водорода и половина молекулы кислорода. Следовательно, в смеси будет а моль водорода и 0,5 а моль кислорода. По этим данным можно определить состав диссоциированных продуктов сгорания. [c.214]

По степени диссоциации можно определить состав смеси реагирующих веществ в момент равновесия, а так как константа равновесия также позволяет определить этот состав, то обе эти величины должны быть связаны между собой, т. е. Кс = f (а) или К, = f (а). [c.215]

Связь между константой равновесия и степенью диссоциации [c.215]

Зависимость между константой равновесия и степенью диссоциации имеет разную форму для разных реакций. Рассмотрим основные виды реакций, встречающихся в процессах горения. [c.215]

Зто уравнение дает зависимость между константой равновесия и степенью диссоциации. Так как константа равновесия для определенной температуры имеет вполне определенное значение, то степень диссоциации определяется давлением, при котором происходит диссоциация. Для выяснения этого влияния в правой части уравнения (19.12) числитель и знаменатель разделим на [c.216]

В эту зависимость давление, при котором происходит реакция, не входит, следовательно, степень диссоциации в реакциях этого вида не зависит от давления. [c.216]

Изучение формул зависимостей между константой равновесия и степенью диссоциации приводит к заключению, что константа равновесия представляет гораздо более удобную расчетную величину, чем степень диссоциации, поэтому за основу расчета состава про- [c.216]

Аналогичные рассуждения для эндотермических реакций приводят к выводу, что полнота такой реакции увеличивается при повышении температуры, а степень диссоциации уменьшается. [c.220]

При выпуске сварной аппаратуры из стабилизированной стали типа 18-8 имеют место случаи межкристаллитной коррозии. Даже при 10-кратном соотношении нпобия к углероду в стабилизярованной стали возникает межкристаллитная коррозия,, так как нормы содержания стабилизирующих элементов назначаются без учета температуры нагрева стали при термообработке. Между тем при закалке стали с температур 1050—1150° значительное количество титана находится в твердом растворе и, следовательно, титан (или ниобий) не выполняет функции стабилизатора. Процесс растворения карбидов титана в твердом растворе сопровождается их диссоциацией. Степень диссоциации возрастает при повышении темпе- ратуры, что приводит к увеличению концентрации углерода (и титана) 1В твердом растворе. Так, при 1000° степень диссоциации карбидов титана на целый порядок больше, чем при 760°. Следователь- [c.21]

Соотношение (211.2) означает, очевидно, равенство числа актов возбуждения (Ш ) и числа актов ухода из состояния / (Л ,/т,) за единицу времени. Величина Wi зависит от особенностей того способа, которым осуществляется возбуждение атома. Это может быть столкновение атома с электроном в газовом разряде, сопровождающееся передачей энергии поступательного движения внутренним степеням свободы атома, либо приобретение энергии атомом при диссоциации молекулы, либо химическая реакция, продукты которой оказываются в возбужденном состоянии, и т. д. С некоторыми способами возбуждения мы познакомимся позже (см. 212 и гл. XXXIX и ХЕ). В данном же параграфе заселенности также предполагаются заданными известными величинами. [c.731]

Закон разведения Оствальда. При растворении какого-либо вещества (например, поваренной соли Na ) в растворителе (воде) происходит диссоциация этого вещества, т. е. распад молекул растворенного вещества на положительные и отрицательные ионы (Na" , С1 ). Одновременно с этим происходит и процесс молизации, т. е. воссоединения ионов в нейтральные молекулы. При равновесии оба эти процесса идут в одинаковой степени сколько молекул диссоциируется, столько и молизуется. Явление диссоциации можно рассматривать как частный случай химической реакции, а равновесие при диссоциации — как частный случай химического равновесия. [c.198]

Находим, что при Г = onst и повышении давления степень диссоциации уменьшается, т. е. полнота горения увеличивается, увеличивается количество получаемого водяного пара, а количество водорода и кислорода уменьшается в этом случае говорят, что равновесие сдвигается вправо. [c.216]

Рассматривая эту реакцию, находим следующее. Если степень диссоциации равна а, то к моменту равновесия в смеси будет не по одному молю СОа и На, а только по (1 — а) моль, но зато остается по а моль СО и HjO, которые не могли прореагировать вследстние диссоциации. Следовательно, состав смеси и парциальные давления компонентов к моменту равновесия будут следующие [c.216]

Для двухкомппнентной смеси наглядное представление о составе дает степень диссоциации о.. На рис. 9.2 показана зависимость а = / (Г, р) для реакции диссоциации водорода [c.365]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...