Тепловые эффекты реакций

Эта работа может быть меньше теплоты сгорания Q, а может быть и больше, в зависимости от знака dL , /dT. Расчеты показывают, что для большинства ископаемых топлив L aK Q- Таким образом, эксергия органического топлива (в расчете на единицу его массы) примерно равна теплоте его сгорания, т. е. теоретически в работу можно превратить весь тепловой эффект реакции, например, в топливных элементах. Физически это понятно, поскольку в своей основе химическая реакция связана с переходом электронов в веществе организовав этот переход, можно сразу получить электрический ток. [c.56]

Величина АСг может быть рассчитана из значений стандартного теплового эффекта реакции АН и стандартного изменения энтропии реакции ASJ- по уравнению [c.22]

Учитывая отмеченное выше, представляет интерес рассмотреть упрощенный способ оценки влияния химической реакции в потоке охладителя на температурное поле пористой стенки. Суть упрощения состоит в линеаризации слагаемого ехр(- /ЛТ), учитывающего тепловой эффект реакции в уравнении энергии [c.66]

Тепловым эффектом Q реакции называется количество теплоты, которой система обменивается с внешней средой при условии, что температура до и после реакции остается одной и той же. Знаки теплоты, подводимой к системе или отводимой от нее, и теплового эффекта реакции противоположны. Поэтому тепловой эффект экзотермической реакции считается отрицательным, а эндотермической — положительным. [c.297]

Русским академиком Г. И. Гессом в 1840 г. опытным путем был установлен следующий закон, которому дано имя Гесса тепловой эффект реакции не зависит от пути ее протекания и от промежуточных процессов, а зависит лишь от начального и конечного состояния. [c.298]

Тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования конечных продуктов реакции минус сумма теплот образования исходных веш,еств [c.298]

Тепловой эффект реакции равен сумме теплот сгорания исходных веществ минус сумма теплот сгорания продуктов реакции-. [c.298]

Зо — тепловой эффект реакции при абсолютном нуле [c.298]

Величины Па, а, с и — числа молей веществ А, В, С и D, а величины а, Ь н d с соответствующими индексами — коэффициенты уравнения истинной теплоемкости каждого реагента. Величина Qa,. входящая в уравнение (297), определяется по значению теплового эффекта реакции для известной температуры. [c.299]

Формула (297) дает возможность найти значение теплового эффекта реакции при любой температуре, если известны тепловой эффект реакции при какой-либо температуре и зависимости теплоемкостей всех реагентов от температуры. [c.299]

Изменение теплового эффекта реакции при изменении температуры может быть также определено по таблицам теплоемкостей. В этом случае следует пользоваться формулой [c.299]

Qa — тепловой эффект реакции при темпера- туре I2 °С [c.299]

Это уравнение позволяет найти значение константы равновесия при любой температуре Tj, если известны тепловой эффект реакции и константа равновесия при какой-либо температуре Т [c.303]

Тепловой эффект реакции [c.303]

Определить теплоту сгорания 1 кг СО и 1 кг Hj при постоянном давлении и температуре t = 25° С, если известно, что тепловые эффекты реакций сгорания СО в Oj и в HjO при постоянном объеме и топ же температуре соответственно равны Qu со = 281 931 кДж/кмоль Qu = = 282 287 кДж/кмоль (с образованием воды). [c.304]

Теплотой сгорания данного вещества называется количество теплоты, выделяющейся при полном сгорании единицы массы или единицы объема вещества. Очевидно, теплота сгорания СО есть не что иное, как тепловой эффект реакции, отнесенный к 1 кг или 1 м вещества при нормальных условиях. Следовательно, теплота сгорания СО при постоянном давлении [c.304]

Определить тепловой эффект реакции [c.306]

Схема протекания реакций показана на рис. 126. Так как на основании закона Гесса тепловой эффект реакции вполне определяется начальным и конечным состоянием системы и не зависит от пути протекания процесса, то тепловой эффект реакции I равен алгебраической сумме тепловых эффектов реакций // и III. Следовательно, [c.306]

Определить теоретическим путем тепловой эффект реакции [c.307]

Следовательно, тепловой эффект реакции = [c.307]

Изменение теплового эффекта реакции при изменении ее температуры можно определить, пользуясь уравнением (297) [c.309]

Определить тепловой эффект реакции, принимая, что в данном небольшом температурном интервале он остается постоянным. [c.314]

Стандартные разности энтальпий сложных веществ равны обратному по знаку тепловому эффекту реакции (— р) образования их из простых в состояниях, устойчивых при стандартных условиях. [c.256]

Для экзотермической реакции тепловой эффект реакции больше нуля, но так как энергия выделяется в результате уменьшения энтальпии, то А//<0. Для реакций эндотермических Qp меньше нуля, но разность энтальпий ЛЯ>0, так как поглощен- [c.256]

Термодинамика гальванических и топливных элементов. Применим уравнение (10.2) к электрохимическим генераторам — гальваническим и топливным элементам. Для этого установим связь между э.д.с. элемента и тепловым эффектом реакции, происходящей в элементе при его работе, в случае, когда изменение его внутренней энергии идет не на выделение теплоты, а на работу электрических сил. [c.179]

Рассмотрим обратимый элемент, в котором при пропускании тока в противоположном направлении происходят обратные химические реакции (например, элемент Даниэля). При малых токах джоулева теплота, пропорциональная квадрату силы тока, есть величина второго порядка малости и поэтому процесс протекания тока в элементе можно считать термодинамически обратимым. Работа элемента при прохождении через него заряда е равна ei. Уменьшение внутренней энергии равно тепловому эффекту реакции при постоянном атмосферном давлении Q , и уравнение (10.2) дает eS = Qp + Te dS dT)p и [c.179]

Тепловой эффект реакции зависит от температуры и давления, при которых протекает реакция. Обычно, если не сделано никаких оговорок, считается, что давление нормальное атмосферное и температура 25" С. [c.298]

Характер температурной зависимости теплового эффекта реакции определяется уравнением Кирхгофа, которое легко установить на основании первого начала термодинамики (см. задачу 2.3). [c.298]

Рассмотрим тепловой эффект реакции как разность двух энергетических величин [c.224]

Мощность внутренних источников теплоты при теплообмене в химически реагирующем газе определяется тепловыми эффектами реакции. Поэтому действие внутренних источников теплоты 1 южно учесть заменой энтальпии на полную энтальпию и уравнению (9.28) придать вид [c.368]

Тепловой эффект реакции в гальваническом элементе. Основываясь на общих термодинамических соотношениях, можно выяснить, как э. д. с. обратимого гальванического элемента связана с тепловым эффектом реакции, происходящей в элементе при протекании через него тока. [c.160]

Тепловой эффект реакции. Химические реакции сопровождаются выделением или поглощением теплоты. В первом случае, т. е. при выделении теплоты, реакции называют экзотермическими, во втором — эндотермическими. Под тепловым эффектом реакции Q понимают количество теплоты, выделяющейся (или поглощающейся) в результате данной реакции, когда реакция протекает при постоянстве двух параметров состояния (Г и Г или Т в р) при условии, что полезная внешняя работа L (в случае постоянных V и Г это будет работа, не связанная с изменением объема) не производится, т. е. и = 0. [c.487]

Убыль внутренней энергии U — 112 = — можно определить из опыта, когда система переходит из состояния с энергией в состояние с энергией U2 без совершения работы (при постоянных объеме V и других внешних параметрах Д в сложной системе). Она в этом случае равна — Af/=—0 = количеству выделяющейся теплоты или тепловому эффекту перехода (например, тепловому эффекту реакции в калориметрической бомбе Бертло). Таким образом получаем уравнение Гиббса — Гельмгольца для полной работы системы (против всех сил) при любом изотермическом процессе [c.178]

К.п.д. такого элемента (отношение работы к тепловому эффекту реакции) больиле единицы. [c.180]

Термохимические уравнения представляют собой уравнения химической реакции, в которых вместо символов реагирующих веиюств записываю внутренние энергии этих веществ и тепловые эффекты реакций. При этом, так как вещество в различных агрегатных состояниях (с раз гачной внутренней энергией) изображается одним и тем же символом, принято обозначать внутреннюю энергию твердых веществ в квадратных скобках, жидкостей — в круглых скобках и газообразных веществ — в фигурных скобках. Так, символы [Н2О]. (Н2О) и НгО означают соответственно вну1реннюю энергию льда, воды и водяного пара. [c.297]

Приведем пример репления термохимических уравнений для вычисления теплового эффекта реакции неполного сгорания твердого углерода в окись углерода. Это количество теплоты не может быть непосредственно измерено потому, что при окислении углерода образуется смссь окислов СО и Oj. [c.297]

Если реакция происходит при K= onst, то по первому началу Q = U2 — Ui, а тепловой эффект реакции Q= —Q=Vi — U2- Дифференцируя это выражение по Т, получаем уравнение Кирхгофа для температурной зависимости теплоты реакции при изохорных процессах [c.298]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...