Активные концентрации

Для других систем (растворы) надо учитывать активные концентрации и коэффициенты активности. [c.266]

Если положить значение частной производной дО/дщ)= ц, то получим новую функцию — химический потенциал, зависящий от р и Г, а также от состава системы или активной концентрации данного компонента. В этом случае условие равновесия можно записать так [c.268]

Однако если реагирующие вещества находятся в состоянии раствора в какой-либо конденсированной фазе (жидкий или твердый раствор), то на равновесие обратимых реакций будут очень сильно влиять активные концентрации в растворе. [c.281]

Растворы относятся к конденсированным системам (жидкие, твердые) и поэтому силы взаимодействия между частицами растворенного вещества и растворителя, а также силы взаимодействия между частицами самого растворенного вещества достаточно большие. Это приводит к тому, что как бы уменьшается число частиц в растворе, способных самостоятельно перемещаться и участвовать в процессе, т. е. уменьшается активность растворенного вещества. Это можно учесть, введя понятие коэффициента активности у. Тогда активная концентрация, или просто активность, будет равна [c.283]

Коэффициент активности в ионных растворах будет весьма небольшим, но огромная концентрация ионов в растворе будет создавать определенную активную концентрацию а [см. формулу (8.78)]. [c.289]

Электродные потенциалы зависят от температуры и активной концентрации иона в электролите, что хорошо передается уравнением Нернста [c.293]

На тепловых электростанциях потенциометрический метод измерения получил наиболее широкое распространение при контроле за показателем pH, характеризующим кислотные и щелочные свойства раствора, при определении, т. е. активной концентрации ионов натрия в анализируемой среде, а также при определении показателя pH, характеризующего окислительно-восстановительные свойства раствора. [c.29]

Слово протектор латинского происхождения, в переводе обозначает покровитель, защитник . Протекторным называют способ защиты, заключающийся в том, что к стальному изделию, которое надо защитить, присоединяют (так, чтобы между ними был электрический контакт) кусок более активного металла (цинка, магния, марганца, их сплавов). При таком контакте часть электронов с более активного металла (повышенная активность металла и обусловлена тем, что в нем большая, чем в менее активном, концентрация свободных электронов) переходит на менее активный и заряжает его отрицательно. А отрицательно заряженный металл корродирует значительно медленнее, чем нейтральный или тем более положительно заряженный. [c.71]

Полевой почвенный рН-жтр ППП-58м применяется для измерения активной концентрации водородных ионов в растворах при [c.115]

Своеобразную логарифмическую величину представляет так называемый водородный показатель pH, характеризующий активность растворов электролитов. Последняя зависит от концентрации ионов в растворе. Однако эта зависимость не вполне однозначна из-за взаимодействия между ионами. Поэтому характеристикой активности концентрация может служить лишь в сильно разбавленных растворах. При больших значениях концентрации вводится понятие эквивалентной концентрации, представляющей собой произведение истинной концентрации на коэффициент активности, меньший единицы. Поскольку как истинная, так и эквивалентная концентрация ионов может изменяться в весьма широких пределах, пользуются логарифмической шкалой. Измеряемый по этой шкале водородный показатель (обозначается pH) равен взятому с обратным знаком логарифму активности или эквивалентной концентрации ионов водорода (измеренной в грамм-эквивалентах на литр). Так как концентрация водорода в воде (и химически нейтральных средах) равна 10" , то для воды pH = 7. В кислых средах концентрация ионов водорода выше и соответственно pH < 7, а в щелочных, наоборот, pH > 7. [c.345]

Коррозия металлов с водородной деполяризацией имеет меньшее распространение на практике и происходит или при достаточной активности (концентрации) водородных ионов (кислые электролиты рН<3), или при отрицательных значениях потенциала. [c.20]

При подборе соответствующего растворителя, хорошо растворяющего ПАВ, удается повысить активную концентрацию последнего, что увеличивает эмульгирование жиров даже при обычной температуре. Менее загрязненные поверхности очищают при простом процессе (эмульсионной очистке), более загрязненные — при двойном процессе (эмульсионном растворении). [c.38]

Влияние Мп противоположно влиянию Si, причём следует принимать в расчёт так называемую активную" концентрацию марганца в чугуне, т. е. разность (Мп — 1,7 S) в о/о- [c.217]

Из тепловых эффектов этих обратимых реакций и выражения для (Константы равновесия следует, что с повышением температуры и активной концентрации окислов натрия или лития должна убывать а-ктивная концентрация растворенного металла (например, ani)- Для восстановления нарушенного равновесия и сохранения постоянства величины К новая порция металла стенки должна перейти в раствор. [c.41]

В основу определения активной концентрации кислорода в натрии С при данной температуре и растворимости Со может быть положена зависимость [c.294]

Таким образом, э. д. с. гальванического элемента является функцией температуры и отношения активных концентраций и Сг ионов Мв1 и Мег в момент равновесия. [c.28]

Общая суммарная а- и (5-активность. Концентрация радионуклидов, микроэлементов и органических токсикантов [c.173]

Мощность дозы у-излу-чения. Общая суммарная а- и р-активность. Концентрация радионуклидов в объектах окружающей среды и в теле человека [c.173]

Для большинства пресных природных вод величина коэффициента активности одновалентных ионов/ лежит в интервале 0,8—0,95. Поэтому для одновалентных ионов часто вместо величины активности применяют концентрацию. Для двухвалентных ионов (для условий природных вод) величины коэффициентов активности лежат в интервале 0,4—0,8. Поэтому для них замена величины активности концентрацией может привести к большим ошибкам. В еще большей степени это относится к трехвалентным ионам. Коэффициент активности молекул принимают равным 1. [c.12]

Произведение активных концентраций Н+ и ОН" температуре величиной постоянной [c.67]

Индекс А/В, проставленный при константе, указывает на то, что в числителе дробей, входящих в уравнение (5-9), находятся активность, концентрация и т. д. иона А, в знаменателе — иона В. Таким образом, Ад/в =" Ац/д. [c.187]

Кондуктометр типа ТХ2/р предназначен для определения величины удельной электрической проводимости проб конденсата, питательной воды и ее составляющих, обусловленной присутствием в этих средах растворенных солей. Для удаления из пробы аммиака, искажающего результаты измерений, перед кондуктометром устанавливается Н-катионитовый фильтр, который в зависимости от качества проходящей через него пробы может работать непрерывно без регенерации 3—6 мес при расходе пробы 400 20 мл/мин. При истощении фильтра, признаком чего является плавное увеличение показаний кондуктометра, катионит регенерирует 5%-ным раствором соляной кислоты. Действие прибора рЫа-метра модели 89С основано на потенциометрическом методе определения активной концентрации ионов натрия. В качестве измерительного электрода при этом используется специальный стеклянный электрод, селективно реагирующий на растворенный в воде натрий, а в качестве сравнительного — каломельный электрод. [c.179]

Если исходить из теории разбавленных растворов, то в пределах от О до 1 % С можно вместо активных концентраций принять фактическое содержание углерода и кислорода,тогда [c.55]

При использовании потенциометрических методов анализа определяют активную концентрацию контролируемых ионов по изменению разности электрических потенциалов двух помещенных в анализируемый раствор электродов, один из которых является индикаторным, а другой — электродом сравнения (с постоянным потенциалом). Потенциал индикаторного электрода в общем виде описывается уравнением Нернста [c.567]

Изменение химического потенциала компонента связано с активной концентрацией его в растворе уравнением [c.44]

Для измерения активной концентрации ионов водорода в растворе, определяющей его кислотные или щелочные свойства, применяются рабочие стеклянные электроды. Чувствительным элементом в них служит мембрана из литиевого стекла. Характеристики рабочих стеклянных (ЭС) и вспомогательных (ЭВ) электродов стандартизованы. Чувствительность электродной системы составляет около 58 мВ/1 pH при температурном коэффициенте, приблизительно равном 0,2 мВ/(1 °С 1 pH). [c.373]

При определении активной концентрации ионов СГ, Г, N", Са и др. применяют мембранные электроды (ЭМ). В комплекте с такими электродами могут работать специальные измерительные преобразователи, в частности преобразователи типов П-210, П-215 (табл. 5.44). [c.373]

Константа диссоциации второй ступени для значений активных концентраций продуктов диссоциации определяется уравнением [c.355]

Эрдей-Груз и Фольмер (1930 г.), исходя из предположения замедленности стадии разряда водородных ионов и предполагая, что разряду подвергаются не все ионы, но лишь наиболее активные, концентрация которых является постоянной при t = onst и в сильном поле определяется экспоненциальной функцией, пришли к заключению об ограниченной скорости разряда ионов, требую-ш,ей для своего увеличения либо повышения концентрации активных водородных ионов, либо снижения требуемого уровня энергии активации. Роль электрического поля, по Эрдей-Грузу и Фольмеру, состоит в том, что оно снижает необходимую энергию активации на величину, пропорциональную работе перенапряжения, т. е. на (irjf, где Р < 1 (по опытным данным Р = 0,5). Для достаточно больших перенапряжений ими была получена зависимость [c.253]

Некоторые дополнительные факторы, влияющие на погрел1н6сть потенциометрического метода контроля с ионоселективными электродами. Электродвижущая сила электродных систем, применяемых в потенциометрии для определения состава раствора, зависит не только от активности (концентрации) потенциало-определяющих ионов, но и от температуры анализируемой среды. Для устранения этого влияния современные потенциометрические приборы снабжены устройством температурной компенсации. [c.34]

Каждая электродная реакция имеет свой стандартный потенциал (см. 2.3). Это Потенциал, которглй возникает в условиях, когда все вещества, участвующие в электродной реакции, имеют активности, равные 1. Если расположить электродные реакции в соответствии со значениями стандартных потенциалов, получим злектрохими-ческий ряд напряжений (табл. 2). Металл, которому соответствует относительно высокий стандартный потенциал, например медь, называется благородным металлом. Металл, которому соответствует низкий стандартный потенциал, например натрий или магний, называется неблагородным металлом. Необходимо отмешть, что ряд напряжений применим только для чистых (не окисленных) металлических поверхностей в растворах собственных ионов металла с такими их активностями (концентрациями), для которых действительны стандартные потенциалы. В действительности поверхности металлов часто бывают покрыты оксидом, а активности их ионов в растворе могут существенно отличаться от 1, особенно, когда ионы металла связаны с другими составляющими раствора в так называемые комплексные ионы. Эти обстоятельства могут привести к тому, что измеренное значение потенциала будет очень сильно отличаться от приведенного в ряду напряжений. Если металлы, погруженные в исследуемый электролит, например морскую воду, расположить в соответствии с измеренными электродными потенциалами. [c.15]

Трудно утверждать, что все неорганические пассиваторы действуют посредством образования вмцеств с определенным составом на аноде или катоде, но механизм их действия в большей или меньшей мере соответствует изложенной выше схеме. Активная концентрация различных пассиваторов находится в пределах от 10- до 10- н. и растет в следующей последовательности молибдаты (10- н.), нитриты, вольфрама-ты, хроматы, ацетаты, бензоаты, силикаты, ортофосфаты, карбонаты (10- н.). [c.50]

Грубые частицы (d=5—10 мкм) труднее зарастают покрытиЯ(МИ, легче седиментируют и уходят из прикатод-ного пространства, поэтому их действующая (активная) концентрация всегда ниже рецептурной. [c.64]

При одной и той же температуре стойкость железа и никеля в окисленном натрии почти одинакова, так как активные концентрации flNi и Оре практически равны. [c.41]

Теоретические результаты декарбонизации и компоненты щелочности известкованной воды могут быть определены, исходя из представления о том, что Са + выделяется в составе СаСОз и Mg2+ в составе Mg(OH) 2. Концентрация ионов водорода определяется величиной pH обработанной воды. Согласно определению этого показателя pH = = —lg[H]a, где [Н]а— активная концентрация Н+в грамм-ионах в литре. [c.80]

Известкование при магнезиальном обескремнивании производится для того, чтобы снизить щелочность воды и создать должную величину pH. Влияние величины pH, определяющей активную концентрацию в воде гидроксильных ионов, следует из механизма процесса обескремнивания. При pH < 10 удаление кремнекислых соединений будет затруднено из-за недостаточной диссоциации НгЗЮд. Кроме того, вследствие низкой концентрации в воде ионов ОН обескремнивающий реагент будет взаимодействовать с бикарбонат-ионами исходной воды, свободной угольной кислотой, а также введенным в воду коагулянтом [c.94]

При измерении содержания натрия (pNa) и активной концентрации ионов водорода (pH), характеризующей кислотные и щелочные свойства растворов, наиболее широкое применение получили ионоселективные электроды. [c.567]

Повышение концентрации, в испаряемой воде ионов накипеобразующих соединений приводит к тому, что произведение их активных концентраций может получиться больше произведения растворимости данного соединения, В таком случае вода в испарителе оказывается пересыщенной этим соединением. Пересыщение может возникнуть не во всем объеме воды, заполняющей испаритель. В первую очередь пересыщение образуется возле поверхностей нагрева вследствие того, что накипеобразующие соединения СаСОз, Mg (ОН) а и aS04 отличаются отрицательными коэффициентами растворимости, т. е. растворимость их уменьшается при повышении тем>пературы воды. [c.61]

В условиях кристаллизации aS04 из соленых вод, содержащих, как правило, ионы Са + и SO4 в различных концентрациях, степень пересыщения лучше всего представить как от ношение произведения активных концентраций Са + и 304 к их произведению растворимосги. [c.73]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...