Сжимаемости фактор

Сжимаемости фактор 20, 217, 462 Симметрия волновых функций молекул 105 [c.550]

Свободная энергия Гиббса 120, 133, 134, 155, 166, 194-196, 237 Связь энтропии с микроскопическими состояниями 101 Сжимаемости фактор 165, 167 Сжимаемость изотермическая 170 Сила потенциальная 75 [c.455]

Обобщенный фактор сжимаемости [c.169]

Из-за отсутствия прямого метода вычисления возникла необходимость эмпирически найти фактор сжимаемости, определяемый уравнением (5-76). Обширные экспериментальные наблюдения подтвердили вывод из уравнения состояния Ван-дер-Ваальса [c.169]

Опубликованы многочисленные выражения фактора сжимаемости, основанные на уравнении (5-80). Большая точность наблюдалась при использовании Z p в качестве третьего определяющего параметра в соответствии с уравнением (5-79). На рис. 24 представлена зависимость фактора сжимаемости от р при = = 0,27 [251. [c.170]

Пример 9. Определить разность энтальпии, внутренней энергии и энтропии для состоянии при 100 °С, 1 атм и 100 С, 1000 атм, используя обобщенное выражение для фактора сжимаемости. [c.170]

Так как уравнение состояния, выраженное через фактор сжимаемости, может быть точно решено для объема, изменение энтальпии можно легко вычислить по уравнению (5-21). Частная [c.170]

Рис. 24. Зависимость фактора сжимаемости от приведенного давления Z p= 0,27 [25] п-область низкого давления б—область высокого давления (цифры на кривых обозначают приведенную температуру)

Рис. 25. Зависимость фактора сжимаемости от приведенной температуры, 2кр= 0,27 [25] (цифры на кривых обозначают приведенное давление).

Выраженное в функции фактора сжимаемости уравнение приобретает вид [c.175]

Термодина- мические величины Единица измерения i Идеальный газ i 1 Эксперимен- i 1 тальные дан- j ные. пример 7 Данные Ван-дер-Ваальса, пример 8 Фактор сжимаемости, пример 9 [c.177]

Если экспериментальные данные принять за основу для сравнения, с помощью обобщенного выражения фактора сжимаемости можно получить достаточно точные результаты для двуокиси углерода в диапазоне выбранных условий. Хотя вычисление значения AS с использованием уравнения Ван-дер-Ваальса достаточно удовлетворительно, величины Д и ДЯ весьма неточны. Вычисление величин показывает, что надежность принятого уравнения состояния зависит от того, какая функция вычисляется внутренняя энергия более чувствительна к уравнению состояния, чем энтропия. [c.177]

Пример 10. Определить изменение теплоемкости двуокиси углерода вследствие изменения давления от 1 атм до 1000 атм при постоянной температуре 100°С, учитывая экспериментальные данные по определению остаточного объёма, обобщенное выражение для фактора сжимаемости, уравнения состояния Ван-дер-Ваальса и Бенедикт — Вебб — Рубина. [c.178]

Изменение теплоемкости с изменением давления можно также вычислить в зависимости от обобщенного фактора сжимаемости. Согласно уравнению (5-76), [c.178]

Подынтегральное выражение уравнения (5-90) можно вычислить по графику обобщенного фактора сжимаемости способом, аналогичным описанному выше для экспериментальных данных по определению остаточного объема. Подынтегральное выражение было вычислено для = [c.179]

Предварительные вычисления, основанные на экспериментальных данных и обобщенном соотношении для фактора сжимаемости, включают два последовательных графических дифференцирования после графического интегри- [c.180]

Следовательно, изменение теплоемкости углекислого газа при 100 °С между О и 184 аяш (р р = 2.52) составляет 6,63 кал/(л40 ь-°К) Повторяя вычисления для нескольких значений о, можно установить соотношение между Ср—С р и р р. Такое соотношение, основанное на уравнении Ван-дер-Ваальса, представлено на рис. 33 для сравнения с величинами, определенными по экспериментальным данным и обобщенного выражения фактора сжимаемости. По данным рис. 33, величина Ср— Ср при 1000 атм р р = = 13,7) равна 0,72 кал/ моль "К). [c.182]

Термодинамические диаграммы для отдельных веществ можно построить, используя рис. 28 и 30, вычерченные на основе обобщенного фактора сжимаемости. Пример И иллюстрирует построение таких диаграмм для двуокиси углерода при температуре 25 и 150 °С и давлений 1 —1000 атм. [c.184]

Определить количество переданной теплоты и выполненной работы во время сжатия 1 моля окиси углерода при начальных температуре 500 °R (4,5 Q и давлении от 1 атм до 100 атя при следующих условиях. Использовать в виде уравнения состояния обобщенный фактор сжимаемости [c.188]

Обобщенное уравнение состояния для смесей можно записать с помощью среднего фактора сжимаемости [c.226]

Если использовать закон Дальтона об аддитивности давлений, то средний фактор сжимаемости представляет собой линейную комбинацию факторов сжимаемости чистых компонентов, причем каждый из них должен быть взят при температуре системы и давлении чистого компонента для общего объема смеси. [c.226]

В соответствии с псевдокритической точкой метода Кэй средний фактор сжимаемости для смеси может быть получен из обобщенного фактора сжимаемости для чистых компонентов путем определения псевдокритических температуры и давления смеси. Псевдокритическую температуру определяют как среднюю мольную величину критических температур чистых компонентов, псевдо-критическое давление — как среднюю мольную величину критических давлений чистых компонентов [c.226]

Эти приведенные параметры затем используют для определения среднего фактора сжимаемости для смеси по графику обобщенных факторов сжимаемости для чистых компонентов. [c.226]

Используя данные для фактора сжимаемости, определить мольные объемы для паровой фазы смеси этана и гептана при 400 °К и 20 атн в интервале концентрации 0,5—1,0 мольных долей этана, принимая, что раствор идеальный. Каковы парциальные мольные объемы этана и гептана при этих условиях [c.231]

Интеграл в уравнении (8-78) можно вычислить с помощью соответствующей диаграммы для фактора сжимаемости (см. рис. 24). После вычисления интегралов коэффициент фугитивности наносят на график как функцию приведенных температуры и давления, как показано на рис. 52. [c.252]

Пример 2. Определить равновесный состав жидкой и паровой фаз для смеси этана и гептана при 400 °К и 20 атм, допуская, что каждая фаза — идеальный раствор. Использовать диаграмму обобщенного фактора сжимаемости для вычисления фуги-тивностей чистых компонентов. Принять, что фугитивность компонента в жидкой фазе не зависит от давления. [c.279]

В действительности закон идеального газа не является справедливым при давлении 300 атм и должны быть сделаны поправки на отклонение от поведения идеальных газов. Коэффициент фугитивности при заданных значениях Т и р наиболее легко определить по графику, построенному на основании обобщенного фактора сжимаемости (см. рис. 52) [c.302]

Рассмотренный выше пограничный слой на плоской пластине развивается при отсутствии возмущающих факторов, к числу которых относятся неизотермичность, вдув, продольный градиент давления, сжимаемость потока и т. д. В связи с этим такой пограничный слой называют иногда эталонным, а соответствующие ему законы трения и теплообмена — стандартными законами. Стандартные законы трения и теплообмена всегда обозначаются нулевым индексом [см. уравнения (1.62)]. [c.31]

Рассмотренный пример показывает, что bi случае, когда скорость внешнего потока известна, решение интегральных соотношений импульсов и энергии выполняется раздельно. В тех случаях, когда она неизвестна (чаще всего внутренние неизотермические течения), решение интегральных соотношений выполняется совместно, чаще всего методом последовательных приближений. Большое число примеров, характеризующихся совместным воздействием нескольких факторов (неизотермичности, вдува, сжимаемости и т. д.), рассмотрено в [5]. [c.35]

Рассмотрим расчет аэродинамических характеристик с учетом сжимаемости и ряда других факторов (форма консоли, длина хвостового участка). [c.634]

Фактор слсимаемости, приведенный в этой работе, представляет собой отношение действительного произведения pv при температуре Т и давлении р к произведению pv при стандартных условиях О "С и 1 атм. Для двуокиси углерода объем 1 моля при стандартных условиях равен 22264 см . Следовательно, объем двуокиси углерода при любых температуре и давлении составляет 22264 flp, где / — фактор сжимаемости [33]. [c.160]

Согласно уравнению (5-71), величина 2кр вандерваальсов-ского газа постоянна и равна 0,375. Все газы Ван-дер-Ваальса имеют одинаковый фактор сжимаемости при данных приведенных температуре и давлении. Действительно, величина Z p для большинства веществ падает в узком пределе с 0,25 до 0,30. Следовательно, в первом приближении фактор сжимаемости может быть выражен как функция только приведенной температуры и приведенного давления [c.170]

Применение фактора сжимаемости при вычислении термодинамических функций требует, чтобы частные производные давления, объема и температуры были выражены в функциях Z, Г р и р р-Полученное дифференциальное уравнение можно затем проинтегрировать графически аналогично тому, как это было сделано в примере 7. Действительно, два метода расчетов могут быть сделаны с помощью соотноиюния между а и Z [c.170]

Примеры 7—9 также иллюстрируют, что внутренняя энергия реального газа уменьшается по мере изотермического возрастания давления до тех пор, пока фактор сжимаемости меньше единицы во всей области условий. Если начальные условия для углекислого газа 20 °С, 1 атм, а конечные 100 С, 1000 атм, закон идеального газа должен предсказать возрастание энтальпии 746 кал моль при повышении температуры на 80 °С в действи- [c.177]

В этой области коэффициент фугитивностн и фактор сжимаемости примерно равны. Уравнение (8-82) можно также записать в виде [c.254]

Пример 5. Определить фугитивность двуокиси углерода при 100 С и 1000 атм, используя диаграмму обобш,енного фактора сжимаемости. Величина интеграла в уравнении (8-78) была определена в примере 9 гл. 5 (см. рис. 27). Она равна 0,702 (безразмерная). Таким образом, [c.254]

На динамику парового пузырька в жидкости влияют различные факторы, зависящие от стадии его роста или охлопывания и от условий, в которых они происходят, в число этих факторов входят вязкость, поверхностное натяжение, сжимаемость жидкости, ее инерция и плотность теплового потока от пузырька к жидкости при конденсации или испарении. Исчерпывающий обзор по этому вопросу представлен в работе [218]. [c.134]

Результаты экспериментального исследования профиля скорости в o HOBHoii части турбулентного пограничного слоя сжимаемого газа па пластине представлены на рис. 6.17. Оказывается, что число Маха Мо и температурный фактор Гц, = мало влияют на форму распределения скоростей. Поэтому степенной закон (116) будем считать справедливым и для сжимаемого газа. [c.324]

Часто p—v—Т -свойства газов и жидкостей характе. ризуют безразмерной величиной Z = pvlRT, которая называется фактором сжимаемости. На рис. 4.1 показаны p—i —7 -соотношения в жидкостях и газах в виде семейства кривых Z = Z(T р,), где Tr=TjT р, = р1рс Тс и Рс — приведенные температура н давление Гс п Рс— критические температура и давление. В широкой области давлений и температур значения Z, приведенные на рис. 4.1, отличаются от экспериментальных не более чем на 4—6 % для большинства веществ (кроме сильно полярных) [5]. [c.87]

Рис. 4.1. Зависимость фактора сжимаемости жидкостей и газов Z от приведенного давления Р, при различной приведенной температуре Тг [5] (а—0-s pr b б—0- рг Ю в—0- рг 40)

Пример 2.3.1. Рассмотрим расчет аэродинамических характеристик с учетом сжимаемости и ряда других факторов для четырехконсольного аппарата, условия полета (без скольжения), форма и размеры которого приведены в примере 2.1.1 (см. рис. 2.1.11). [c.168]

Пример 2.4.3. Определить производные устойчивости летательного аппарата с двух- или четырехконсольным оперением с учетом сжимаемости и других факторов (форма консолей, длина хвостового участка) при движении без крена (ф = 0) со скоростью 1 00= 510 м/с (М = 1,5). Форма аппарата показана на рис. 2.1.11. [c.191]

Дроссельный эффект используется на промысловых установках газоконденсатных месторождений с целью охлаждения природного газа и выделения из него легкоконденсирующихся углеводородов и воды. Для расчетов коэффициента Джоуля — Томсона углеводородных газов применяют соотношение (8.68) либо формулу, включающую показатель адиабаты и фактор сжимаемости реального газа 10] [c.117]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...