Процесс неравновесный

Политропный процесс 33 Противоток 106 Процесс неравновесный 11 [c.222]

Описанный выше процесс фиксирования быстрым охлаждением неустойчивого состояния носит название закалки, а последующий процесс постепенного приближения к равновесному состоянию (путем нагрева или длительной выдержки) называется отпуском и старением. Столь разнообразное изменение структуры, достигаемое разной степенью приближения сплава к равновесному состоянию, приводит к разнообразному изменению свойств, чем и обусловлено широкое применение термической обработки, в основе которой заложены процессы неравновесной кристаллизации, в общих чертах описанные выше. [c.144]

В равновесных квазистатических процессах давления рабочего тела и окружающей среды равны это давление и подставляется в формулы (4.36) и (4.37). В действительных процессах (неравновесных) работа может происходить только при значительной разности [c.46]

В простейшей системе, какой является, например, однородная система, не имеющая каких-либо специальных устройств с помощью которых можно регулировать скорости протекания процессов, неравновесный процесс изменения состояния будет обязательно необратимым, а необратимый процесс — неравновесным. [c.24]

Неравновесный термодинамический процесс представляет собой последовательность состояний, среди которых не все являются равновесными. (Реальные процессы неравновесны, они протекают с конечными скоростями и равновесное состояние не успевает устанавливаться.) [c.9]

Испытаем точку г на пригодность в качестве точки конечного состояния процесса неравновесного сжатия. Изменение энтропии в процессе 1—2 не зависит от формы процесса перехода, а также от того, является ли он равновесным или нет. Это изменение равно [c.75]

Процесс неравновесного расширения газа или жидкости от большего давления к меньшему, происходящий без отдачи работы, называется дросселированием. На практике дросселирование представляет интерес главным образом в двух аспектах как нежелательный [c.183]

Из сказанного видно, что и в ра-диаграмме можно представить лишь равновесные процессы. Неравновесные процессы нельзя изобразить графически, так как такие процессы состоят из неравновесных состояний, каждому из которых по всей массе газа соответствуют разные [c.54]

Дросселированием называется термодинамический процесс неравновесного расширения газа, пара и жидкости от большего к меньшему, происходящий без отдачи работы во внешнюю среду. [c.180]

Пусть после прямого процесса 1-2 следует обратный процесс 2-1 так, что всеми своими точками совпадает с прямым процессом, т. е. проходит в обратной последовательности через те же состояния, что и прямой. Получить такое совпадение состояний в прямом и обратном процессах можно л lшь в том случае, если процессы эти равновесные. В самом деле, если процесс неравновесный, то в зависимости от направлений процесса в газе должны существовать поля давлений и температур, разные по своему распределению, и поэтому для одного и того же положения поршня в прямом и обратном процессах состояния рабочего тела будут разными. Для равновесного же процесса каждому положению поршня всегда соответствуют единые давление и температура газа независимо от направления движения поршня через данную точку. В результате обращения процесса рабочее тело возвратится в первоначальное состояние, т. е. в точку /. [c.41]

Анализ основных закономерностей разрушения стеклообразных материалов проще начать со случая сублимации, когда пленка расплава не образуется совсем. Результаты численных расчетов, представленные на рис. 8-13,0, б, показывают, что процесс неравновесного испарения (сублимации) может быть рассчитан простыми инженерными методами. Безразмерная скорость испарения Gu,= G ,/(a/ p)o зависит только-от энтальпии торможения потока 1е и практически не зависит от коэффициента (а/Ср)о. Лишь в области малых давлений на скорость испарения начинают влиять неравновесность процесса и отвод тепла с поверхности излучением — еаГ . [c.212]

Все реальные процессы изменения состояния газа, происходящие в различных теплотехнических устройствах, в действительности являются процессами неравновесными, однако в технической термодинамике их заменяют соответствующими равновесными процессами. Из них основными являются изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный процессы, причем ьсе они охватываются более общим понятием политропных процессов. [c.39]

Практика показывает, что реальные термодинамические процессы являются процессами неравновесными, т. е. они сопровождаются изменениями, которые не могут произойти в обратном направлении. [c.105]

Но эта зависимость справедлива только для равновесных процессов. Неравновесные процессы, в которых присутствует работа, [c.106]

НОЙ полости цилиндра происходит всасывание газа, а в другой — одновременно протекают процессы сжатия и нагнетания. Поршень 8 получает движение от двигателя при помощи кривошипно-шатунного механизма. Основные части кривошипно-шатунного механизма следующие шток 5, шатун 2, ползун 3, соединяющий шарнирно шток с шатуном и движущийся в направляющих 4, кривошип 1. Для предотвращения перетечек газа через зазор между цилиндром и поршнем в канавках поршня установлены уплотняющие кольца 9. В месте прохода штока в цилиндре имеется сальниковое уплотнение 6. Цилиндр окружен водяной рубашкой 10. В действительном компрессоре протекающие процессы неравновесны. Кроме того, в конце процесса нагнетания в этом пространстве остается некоторая часть сжатого воздуха или газа (вредное пространство). Всасывание газа в цилиндр начинается только после [c.204]

Процесс, в котором в каждый момент времени состояние рабочего тела не является равновесным, называется неравновесным. Всякий реальный процесс является процессом неравновесным. [c.12]

Все реальные процессы неравновесны и, следовательно, необратимы. [c.19]

Процесс неравновесного расширения газа или пара при действии значительного местного сопротивления (например, при протекании через узкое отверстие) называется дросселированием или мятием. В большинстве практических случаев при дросселировании скорость среды за препятствием больше скорости среды перед препятствием на пренебрежимо малую величину. Поэтому при интегрировании термического уравнения (V, 1) можно положить [c.186]

Как уравнением, характеризующим состояние газа, так и диаграммой V—р можно выразить только равновесные состояния и процессы. Неравновесный процесс невозможно изобразить на диаграмме V—р, так как он складывается из неравновесных состояний, а последние не имеют параметров, которые могли бы характеризовать состояние газа по всей его массе. [c.17]

Рассмотрим термодинамику, т. е. уравнение состояние двухатомного газа, находящегося в процессе неравновесного возбуждения (либо дезактивации) его колебательных степеней свободы. Здесь мы пойдем по тому же пути, что и в общем случае. Будем считать, что, несмотря на наличие неравновесных состояний в системе в целом вследствие наличия необратимых процессов перехода поступательной энергии в колебательную, газ в определенном смысле подчиняется закономерностям равновесной термодинамики. [c.35]

Собственно термодинамика как полная теория реальных необратимых процессов, протекающих во времени с той или иной скоростью, достаточно сложна и не может считаться завершенной. Следует отметить бурно развивающуюся в последнее время теорию диссипативных систем, далеких от равновесного состояния, получившую название синергетики (см., например, [51]), о которой говорилось при рассмотрении понятия энтропии. Тем не менее, некоторые частные случаи термодинамики необратимых процессов (неравновесной термодинамики), уже вошли в классическую термодинамику. В первую очередь речь идет о линейной неравновесной термодинамике. Рассмотрим основные положения линейной неравновесной термодинамики, в которой изучаются неравновесные процессы, близкие к равновесным. [c.286]

Опыт показывает, что реальные процессы передачи энергии с одного уровня давления и температуры на другой, являясь процессами неравновесными, имеют определенную направленность и сопровождаются необратимыми явлениями, т. е. такими изменениями, которые не могут быть устранены противоположными процессами такого же характера. [c.120]

Из сказанного видно, что и в ро-диаграмме можно представить лишь равновесные процессы. Неравновесные процессы нельзя изобразить графически, так как такие процессы состоят из неравновесных состояний, каждому из которых по всей массе газа соответствуют разные значения давлений, удельных объемов и, следовательно, разные значения температур. Отсюда неравновесное состояние в ру-диагра.мме нельзя изобразить точкой, которая, как в случае равновесного состояния, характеризовала бы газ по всей его массе. [c.62]

Понятие о термодинамическом процессе. Если температура, давление или объем тела могут оставаться без внешнего воздействия неизменными как угодно долго, такое состояние системы принято называть равновесным. Если хотя бы один из параметров состояния меняется, то изменяется состояние системы, или, как принято говорить, происходит термодинамический процесс, представляющий собой непрерывную последовательность равновесных состояний. В действительности любой реальный процесс — это процесс неравновесный, поскольку при его протекании различные части системы имеют различные температуру, давление, плотность и т. п. Однако эта неравновесность может быть сколь угодно малой при уменьшении скорости протекания процесса, а сам переход к анализу только равновесных процессов значительно [c.10]

В термодинамике получила широкое применение система координат р—V, в которой изображаются лишь равновесные процессы. Неравновесные процессы графически изображать невозможно. [c.15]

Обратимыми называются такие термодинамические процессы, которые могут быть проведены как в прямом направлении (например, расширение) так и в обратном (сжатие) через одну и ту же последовательность промежуточных состояний с возвращением в исходное состояние как самого рабочего тела, так и окружающей среды. Обратимый процесс должен быть равновесным и происходить без трения и вихреобразования, для того чтобы работа не превращалась необратимо в теплоту. Так как в природе все процессы неравновесны, то следовательно, они и необратимы. [c.12]

В связи с отмеченным обстоятельством процесс неравновесной конденсации можно использовать для изменения числа Ма.ха М в выходном сечении сопла путем варьирования ро п Tq при неизменной геометрии сопла. Аналогичным способом можно варьировать число Ма, изменяя реальные свойства газа. Отметим, что при замороженном течении число Ма при заданной геометрии сопла остается неизменным. [c.326]

В действительности любой реальный процесс — это процесс неравновесный, поскольку при его протекании различные части системы имеют разные температуру, давление и т. п. Однако эта неравновесность может быть сколь угодно малой при уменьщении скорости протекания процесса, а сам переход к анализу только равновесных процессов значительно облегчает рассмотрение вопроса об изменении состояния системы. Поэтому под понятием процесс мы будем в дальнейщем понимать равновесный термодинамический процесс (если не делается при этом специальной оговорки). [c.9]

В простейшей системе (например, однородной, не имеющей специальных устройств для регулирования скорости протекания процессов) неравновесный процесс изменения состояния будет необратимым, а необратимый процесс— неравновесным и нестатичным. Так, неравновесный процесс изменения объема тела, при котором давление тела и окружающей среды различно, является процессом необратимым, так как произведенная в результате протекания процесса работа недостаточна для возвращения тела в начальное состояние. К подобным процессам относятся расширение тел в пустоту, расширение и сжатие при наличии трения и т. п. Необратимость, в частности, первого из этих процессов связана с тем, что при расширении тела в пустоту L = О, а при сжатии тела до исходного состояния необходимо затратить определенную работу. Необратимым является также любой процесс, в котором отсутствует тепловое равновесие. Температуры взаимодействующих тел (или их частей) в таком процессе различны, и поэтому передача теплоты будет происходить лишь от тел большей температуры к телам с меньшей [c.26]

Можно показать, что процесс неравновесный (нестатический) есть процесс необратимый. Допустим, тело перешло из состояния Л в В квазистатически (сплошная линия на рис. 6). Для того, чтобы его вновь перевести в состояние А, совершим подобный обратный переход ВА, но теперь заведомо неравновесный (на рис. 6 этот процесс условно изображен пунктиром). Поскольку предположена однотипность процессов, то заштрихованная площадь может характеризовать необратимые изменения в окружающей среде, т. е. потерю работы. Заметим, что если бы обратный переход ВА представлял собой произвольный равновесный процесс, отличный по своему характеру от прямого равновесного процесса, то заштрихованная площадь отражала бы сумму обратимых изменений в окружающей среде, т. е. полезную работу. [c.27]

ПЕРЕКРЕСТНЫЕ ПРОЦЕССЫ — неравновесные тер-модинамич. процессы переноса, в к-рых потоки /ц Гк вызваны термодинамич. сипами Ац, соответственно, при I 7 к. В линейных соотношениях между термодинамич. силами и потоками (см. Термодинамика неравновесных процессов) [c.559]

Переход термодинамической системы в более равновесное еостояние может происходить последовательно через метастабильно равновесные состояния (рис. 3). Переход из одного равновесного состояния А ъ D сопровождается сначала увеличением функции состояния АФ > О (равной разности Фпмх — шш) называемой энергией активации. В этой стадии процесс неравновесный. [c.8]

При равновесном процессе внутренняя энергия оказывается в каждый момент времени однозначной функцией состояния, т. е. функцией определенных внешних и внутренних параметров состояния. А это значит, что изменения энергии определяются изменениями этих параметров. Соотношения, найденные для равновесных процессов, часто пригодны и для описания произвольных процессов, неравновесных и йестатических. [c.63]

Адиабатически процессы неравновесных систем в общем случае, в отличие от равновесных, не являются изоэнтропийными, т. е. условия 6Q = S6Qi = 0 и dS = I,dSi = 0 в условиях неравновесных систем несовместимы. [c.64]

Дросселирование — процесс неравновесного расширения газа при резком увеличеиии сопротивления. [c.186]

Диаграмма Пурбэ позволяет однозначно определить область, коррозионной устойчивости (иммунности), в которой металл термодинамически не способен окисляться она позволяет также прогнозировать области пассивного и коррознонноактивного-состояния металла. Вместе с тем диаграмма далеко не всегда способна дать однозначный ответ о коррозионном поведении металла в силу того, что характеризует равновесное состояние системы, тогда как коррозионный процесс — всегда процесс неравновесный, подверженный влиянию многих кинетических факторов. [c.65]

Выпишем некоторые соотношения, которые необходимы для понимания физических особенностей процесса неравновесной конденсации в сопле. Согласно распределению Гиббса, количество комплексов, содержаш,их g молекул, например, спонтанно образованных ядер конденсации, при равновесном состоянии спсхемьт равно [c.315]

На основании изложенного можно представить следующую последовательность процесса неравновесной конденсации в сонлах. В начальной стадии процесса вблизи точки насыщения А степень перенасыщения пара увеличивается, поскольку капли критического размера должны быть большими, а вероятность их образования мала. В связи с увеличением нерепасыщения размер критических зародышей уменьшается, а вероятность их возникновения растет. Ввиду быстрого убывания вероятности флуктуаций с возрастанием йх размеров начало фазового перехода определяется вероятностью [c.316]

Теплотехника (1991) -- [ c.11 ]

Техническая термодинамика и теплопередача (1986) -- [ c.7 ]

Теплотехника (1980) -- [ c.11 ]

Техническая термодинамика Изд.3 (1979) -- [ c.9 , c.10 , c.52 ]

Теоретические основы теплотехники Теплотехнический эксперимент Книга2 (2001) -- [ c.111 ]

Механика сплошной среды Часть2 Общие законы кинематики и динамики (2002) -- [ c.255 ]

Газовая динамика (1988) -- [ c.15 ]

Курс термодинамики Издание 2 (1967) -- [ c.13 ]

Механика сплошной среды Т.1 (1970) -- [ c.212 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...