Потенциалы цинковых покрытий

Из табл. 32 следует, что электрохимическая природа покрытий из меди и цинка на стали прямо противоположна цинковые покрытия анодны и электрохимически защищают сталь, медные покрытия катодны и ускоряют коррозию стали в порах покрытия. Анодное растворение более отрицательного цинка приводит к значительной катодной поляризации в порах, так что их наличие сказывается только на скорости растворения цинка. Потенциалы цинкового покрытия на стали близки к потенциалам цинкового конденсата. Отличие в 100 мВ обусловлено пористостью покрытий. [c.195]

Еще один способ, ставший известным в последнее время [9], открывает возможность катодной защиты крупных топливных хранилищ и топливозаправочных станций от наружной коррозии без электрического разъединения сооружений, связанных с топливом, от систем заземлителей и т. п. Этот способ основывается на том, что для систем заземлителей, которые должны укладываться на территории топливного склада, в качестве меры защиты от прикосновения к деталям, находящимся под электрическим напряжением, и для целей грозозащиты применяют материалы с достаточно отрицательным потенциалом. Так, полосовые стальные заземлители с толстым цинковым покрытием имеют стационарный потенциал по медносульфатному электроду сравнения около —1,1 В. При помощи станции катодной защиты от коррозии потенциал защищаемых резервуаров и трубопроводов снижается до стационарного по- [c.278]

Следует заметить, что цинк обеспечивает катодную защиту стал только при температуре ниже 50 °С. При более высокой температур разность их электродных потенциалов может обращаться, проход через О, так что цинк становится более благородным, чем сталь Поэтому в резервуарах горячей воды, изготовленных из оцинковав ных стальных листов, цинковое покрытие может вызывах питтинговую коррозию стали. [c.76]

Несмотря на разность потенциалов цинк и кадмий являются равноценными по защитному действию от контактной коррозии даже в случае контакта с магниевыми сплавами. Коррозионная стойкость кадмиевых и цинковых покрытий приведена в табл, 8 [15]. [c.86]

Цинковые покрытия широко употребляются для защиты стали в водных средах. В присутствии кислорода из продуктов анодной и катодной реакций осаждается гидроокись цинка, которая служит барьером, тормозящим реакцию восстановления кислорода. Двуокись углерода в воде реагирует с гидроокисью с образованием несколько более растворимых карбонатов цинка и, следовательно, повышает скорость коррозии. Поэтому для достижения такой же защиты в мягких водах требуются более толстые цинковые покрытия, чем в жестких, поскольку в первых пленкообразующее действие значительно слабее. С повышением температуры скорость коррозии увеличивается, однако выше 60° С тип продуктов коррозии изменяется — из рыхлых и студенистых они становятся очень плотными,— и скорость коррозии резко уменьшается. Иногда происходит обращение потенциалов и значительно усиливается разъедание обнаженных участков железа. [c.151]

Иные условия имели место в ряде полевых испытаний, проведенных в городах, где наблюдалась довольно сильная коррозия оцинкованных запасных баков для горячей воды. При этих испытаниях применялась водопроводная вода, обладающая высоким электросопротивлением, малым общим солесодержанием и обычно низким значением pH. В таких водах наблюдается обращение потенциалов цинка и стали, причем цинк служит уже в качестве катода, ускоряющего коррозию железа в местах повреждения цинкового покрытия. В подобных условиях катодная защита затруднительна вследствие большой поверхности катода (цинк или сплав цинка с железом), подлежащего поляризации до потенциала, при котором прекращается коррозия железа. [c.115]

Нормальные потенциалы кадмия и железа очень близки, поэтому при эксплуатации изделий, когда состав окружающей среды часто меняется, относительные значения потенциалов железа и кадмия могут колебаться. В одних средах потенциал кадмия по отнощению к железу будет более отрицательным, в других — более положительным. Поэтому в отличие от цинкового покрытия характер защиты изделий из стали кадмием (механическая или электрохимическая защита) в большой степени зависит от характера среды и условий эксплуатации. [c.125]

Характер предварительной подготовки поверхности алюминиевых сплавов также оказывает существенное влияние на толщину цинкового покрытия и соответственно на величину разности потенциалов между алюминием и цинком. Наибольшая разность потенциалов наблюдается после обезжиривания алюминия органическими растворителями. Обезжиривание в щелочном растворе и последующее осветление в азотной кислоте уменьшают разность потенциалов. Еще большее уменьшение разности потенциалов достигается после двукратной цинкатной обработки. [c.132]

Электрохимическое растворение имеет большое значение в подборе металла покрытия, так как в зависимости от разности потенциалов он может защищать от разрушения основной металл, например, при покрытии стали цинком последний имеет более отрицательный потенциал (—0,76 В), чем сталь (—0,44 В), поэтому при возникновении механических повреждений цинкового покрытия оно, как более отрицательное, растворяется и не допускает разрушения основного металла. Наоборот, при нанесении на сталь металлического покрытия с менее отрицательным потенциалом, например никеля, и.мею-щего потенциал —0,25 В, при механическом повреждении покрытия сталь растворяется и возникает коррозия с образованием на поверхности точечных раковин. [c.365]

Испытания антикоррозионных свойств покрытий представляют известные трудности ввиду их длительности и необходимости воспроизводства воздействия окружающей среды, что в лабораторных условиях не всегда возможно. С этой точки зрения интерес представляет методика проведения ускоренных коррозионных испытаний покрытий, заключающаяся в определении потенциалов системы покрытие — подложка и снятии анодных поляризационных кривых, по которым определяется величина коррозионных токов. Испытания по этой методике, в частности, показали, что покрытия из порошкового сплава 50% гп и 50% А1 в пресной воде должны иметь срок службы, примерно в 3 раза больший, чем цинковое покрытие такой же толщины [15]. [c.229]

В горячей воде, особенно при 50—65°, цинковое покрытие хуже защищает сталь от коррозии, может быть, потому, что цинк изолируется в этих условиях своими продуктами коррозии или же вследствие уменьшения разности потенциалов между цинком и сталью. Цинк может даже стать катодом по отношению к стали [29]. [c.870]

Катодное ингибирование (протекторная защита) в нейтральных средах осуществляется в результате использования порошков металлического цинка (цинковой пыли) и магниевых сплавов, в щелочной — порошков металлического свинца. Потенциал цинка в морской воде достигает —0,83 В, а свинца в щелочных средах —0,84 В. Это позволяет применять их в качестве эффективных протекторов по стали и другим металлам, имеющим более положительные электродные потенциалы. Действие этих пигментов, однако, проявляется при высокой степени наполнения, когда достигается контакт между частицами, обеспечивающий хорошую электрическую проводимость пленок. Так, протекторные цинковые покрытия на основе полистирола, фенолоформальдегидных, эпоксидных и других пленкообразователей содержат до 95—96% (масс.) металлического порошка. [c.166]

Гальваническое цинкование является одним из самых распространенных и самых дешевых антикоррозионных покрытий стальных деталей приборов. Цинк защищает сталь от коррозии электрохимически, т. е., находясь в соприкосновении с электролитом, цинк, как металл с более электроотрицательным электродным потенциалом по сравнению со сталью, будет являться в этой паре анодом и, следовательно, будет усиленно разъедаться, защищая сталь-катод. Однако такая анодная защита связана с разрушением в процессе коррозии самого цинкового покрытия. [c.5]

Металлизацию (термодиффузионное цинкование, горячее Цинкование, гальванопокрытия, облицовку, электролитическое осаждение) осуществляют нанесением слоя металла, анодного к металлу обеих сопрягаемых поверхностей, на все элементы соединения либо на основные его элементы, крепёжные детали и т.п. (рис. 50), а также нанесением обогащённой цинковым пигментом краски при достаточной толщине слоя (75...375 мкм). Электродный потенциал металла покрытия должен быть менее благородным, чем электродные потенциалы каждого металла пары или по крайней мере катодного металла пары. [c.173]

Кадмиевое покрытие также имеет протекторный характер по отношению к железу, но возникающая разность потенциалов меньше, чем между железом и цинком. Кадмий, по-видимому, лучше, чем цинк, противостоит коррозии в морских условиях хлорид кадмия менее растворим и поэтому, вероятно, обладает лучшими защитными свойствами. Стойкость кадмиевых покрытий в промышленных атмосферах хуже, чем цинковых в этой среде основной формой продуктов, коррозии являются сульфаты (см. разд. 2.7), а сульфат кадмия более растворим. Кадмиевые покрытия превосходят цинковые во влажных условиях внутри помещений их коррозия в этих средах подчиняется параболическому закону, а цинковых — линейному закону. [c.151]

При выборе покрытий следует учитывать изменение размеров деталей, а также изменение свойств материала детали в процессе нанесения покрытий, разность потенциалов между металлом покрытия и деталью и между покрытиями сопрягаемых деталей. Нанесение покрытий всегда изменяет размеры деталей, что. может нарушить установленные численные значения допусков. Детали с допусками по квалитетам точности 01—4 следует изготавливать из материалов, не требующих покрытий. Особенно это относится к деталям размерами до 50 мм, однако нанесение окисных (анодированных) покрытий толщиной не более 1 мкм возможно. Детали, изготовленные по 5—8-му квалитетам, можно защищать покрытиями, полученными химическим способом (например, никелевыми), и некоторыми покрытиями, полученными гальваническим путем (цинковыми, кадмиевыми и т. д.) при толщине покрытия не более 6 мкм (для размеров более 10 мхм). Детали, изготовленные по 9—17-му квалитетам точности, можно защищать покрытиями [c.39]

К анодным покрытиям по отнощению к стали относятся цинковые и в некоторых условиях кадмиевые. Катодные покрытия образует больщинство металлов олово, свинец, никель, хром и их сплавы. На рис. 24 приведена схема коррозии железа с защитными покрытиями. В агрессивной среде начинает корродировать анодное покрытие— цинк, так как его потенциал имеет более отрицательное значение по сравнению с потенциалом металла основы — же- [c.111]

Кадмий — сравнительно пластичный металл светло-серого (серебристого) цвета с уд. вес. 8,6, температурой плавления 321° С. Нормальный потенциал кадмия (—0,40 в) близок к нормальному потенциалу железа. Поэтому характер коррозионной защиты стальных деталей кадмием сильно зависит от окружающей среды. В отличие от цинка, кадмий нерастворим в щелочах и более стоек в кислотах. В условиях воздействия атмосферы, насыщенной морскими испарениями и солевыми туманами, кадмиевое покрытие защищает от коррозии лучше, чем цинковое. В атмосфере, загрязненной сернистым газом, покрытие кадмием не стойко. [c.108]

Продолжительность защитного действия цинковых и кадмиевых покрытий зависит от характера коррозионной среды (от которой зависит также коррозионная устойчивость самого покрытия), температуры, местной разницы потенциалов (в порах или в местах повреждений), толщины покрытий и т. п. [1,2]. [c.125]

Изучая изменение электродных потенциалов цинкового покрытия и стали в жесткой водопроводной воде (постоянная жесткость 44 мг/л, свободная углекислота 3,3 мг/л, хлориды 41 мг/л) в процессе цикла нагрев — охлаждение (темература изменялась от [c.37]

Получение цинковых покрытий, как погружением в расплав, так и электроосаждением, называется цинкованием. Электроосаж-денные покрытия несколько более пластичны, чем полученные из расплава последние образуют на поверхности раздела с основным металлом хрупкие интерметаллические соединения железа с цинком (слой сплава). Скорости коррозии обоих покрытий сопоставимы, и только в горячей или холодной воде [7], а также в почвах [8 ] покрытия, полученные из расплава, имеют меньшую склонность к образованию питтингов по сравнению с катаным цинком (и, вероятно, также с электроосажденным). о различие либо обусловлено значениями потенциалов образующихся интерметаллических соединений, которые способствуют протеканию равно- [c.235]

Кадмиевые покрытия получают почти исключительно электро-осаждением. Разница в потенциалах между кадмием и железом не столь велика, как между цинком и железом, следовательно степень катодной защиты стали покровным слоем кадмия с ростом размера дeфeкtoв в покрытии падает быстрее. Меньшая разность потенциалов обеспечивает важное преимущество кадмиевых покрытий применительно к защите высокопрочных сталей (твердость Яр > 40, см. разд. 7.4.1). Если поддерживать потенциал ниже значения критического потенциала коррозионного растрескивания под напряжением (КРН), но не опускаясь в область еще более отрицательных значений, отвечающую водородному растрескиванию, то кадмиевые покрытия надежнее защищают сталь от растрескивания во влажной атмосфере, чем цинковые. Кадмий дороже цинка, но он дольше сохраняет сильный металлический блеск, обеспечивает лучший электрический контакт,, легче поддается пайке и поэтому нашел использование в электронной промышленности. Кроме того, он устойчивее к воздействию водяного конденсата и солевых брызг. Однако, с другой стороны, кадмиевые покрытия не столь устойчивы в атмосферных условиях, как цинковые покрытия такой же толщины. [c.238]

Анодный контроль наиболее значителен у алюминиевых и никелевых покрытий, которые имеют обширную область анодной пассивности от 50 до 180 мВ для алюминиевого при плотности тока полной пассивации = 20 мкА/см и от О +900 мВ для никелевого при плотности тока полной пассивации /дц = 10 мкА/см . Смещение потенциала стали при наличии на поверхности Ni - Р покрытия выше потенциала вьщеления водорода, что исключает восстановление ионов Н и способствует высокой стойкости покрытий в наводороживающих средах. Для кадмиевого покр(.1Тия область пассивности отсутствует, однако анодный процесс растворения затруднен, токи растворения даже при потенциале 100 мВ незначительны. Катодная поляризация наиболее значительна у алюминиевого и цинкового покрытия и уменьшается к кадмиевому и никелевому. Высокий защитный эффект покрытий в сероводородсодержащих средах подтверждается данными по поляризационному сопротивлению как без растягивающих нагрузок (а = 0), так и при них (о = 1,1 Оо - ) (табл. 21). [c.86]

Наиболее благоприятными для эксплуатации стальных оцинкованных труб являются pH 7,5—8,5, при более низких я более высоких pH коррозионная стойкость труб снижается. Коррозия оцинкованных сталей проявляется в разрушении цинкового покрытия (на что указывает появление в воде белой суспензии) и стали с переходом продуктов коррозии в воду и с локальным отложением их на внутренних поверхностях труб, что вызывает утончение их стенок. Кроме того, на стенках труб образуются бороздки. Бороздки появляются в результате коррозии металла вблизи сварных швов труб вследствие различия н электродных потенциалах металла сварного шва и основнога металла. Наиболее типичными видами коррозии стальных оцинкованных труб горячего водоснабжения являются локальная коррозия (в основном питтинговая) и контактная коррозия, С повышением скорости движения воды (начиная с 0,30— 0,95 м/с) скорость коррозии оцинкованных труб увеличивается прямо пропорционально корню кубическому из скорости воды. [c.159]

Алюминий — цинк. Соединение алюминия с цинком, несмотря на значительную разность потенциалов между этими металлами, вполне допустимо. Объясняется это, очевидно, значительной поляризуемостью электродов. Цинк в такой комбинации чаще всего является анодом, хотя возможны и обратные случаи. Контактирование оцинкованных деталей с частями из алюминиевых сплавов никогда не приводило к серьезным осложнениям. В относительно агрессивных атмосферах цинковое покрытие может быть разрушено и оголенная часть стали будет усиливать коррозию алюминия. В таких случаях следует, по мнению Годарда [52], контакт дополнительно окрасить. [c.136]

Эти два металла [7, 11, 27, 51, 132] имеют основное значение, главным образом, как материалы для защитных металлических покрытий по железным и стальным йЪверхна-стям. Высокие защитные свойства этих покрытий (вследствие более отрицательных стационарных потенциалов этих металлов по сравнению с железом) и сравнительно высокая коррозионная стойкость Zn и d в атмосферных условиях, а также простота и доступность возможных технологических процессов их нанесения обеспечивают этим покрытиям (особенно цинковым) самое широкое практическое применение. Более 40 % добываемого цинка расходуется в настоящее время на цинковые покрытия, главным образом, по железу и сталям. [c.292]

Можно ожидап., ч 1Х) цинковое покрытие, об. ьчдающее менее благород-,аым потенциалом, чем сталь, обеспечит надежную электрохимическую защиту ее в условиях коррозионной усталости. [c.134]

Возможность избирательного растворения определяется потенциалом металла покрытия и подкладки, что в свою очередь зависит от природы металла и природы электролита. Л. М. Кульберг и В. П. Милин исследовали изменение потенциалов окисления ряда металлов в зависимости от природы электролита в условиях электрографии. При этом было установлено, что при определении пористости никелевого покрытия на железе наилучшим является раствор Кг504, в котором потенциал окисления никеля наиболее высокий. В этом растворе при потенциале менее 2,5 в через поры никеля будут растворяться, кроме железа, медь, цинк, кобальт. Ни в одном из изученных электролитов нельзя определить пористость цинкового осадка на железе. Таким образом, электрографический метод является весьма специфичным. [c.358]

Анодное разрушение алюминия чрезвычайно локализовано и хотя анодная поляризационная кривая начинается с более отрицательного уровня,, чем для цинка, она более крутая, и точка пересечения поляризационных кривых, определяющая стационарный потенциал, может лежать при более положительных потенциалах, так что цинк может быть использован для катодной защиты алюминия (стр. 179). Эффективный потенциал алюминия зависит от состава растворов, будучи, как обычно, более активным (более отрицательным) в растворе хлоридов, которые стимулируют анодную реакцию (стр. 223). Таким образом, в соленой воде алюминий, являясь эффективным анодным покрытием по отношению к стали, будет давать катодную защиту на ней при условии, что поверхность корродирующей стали не слишком велика, в то время как в большинстве водопроводных вод алюминий является либо катодом по отношению к стали, либо недостаточно аноден,. чтобы обеспечить необходимый защитный ток (фиг. 101, в). Это было показано в ранних опытах на стальных полосах, покрытых алюминием методом шоопирования. Образцы изгибались для того, чтобы повредить покрытие и погружались в воду. В водопроводной воде Кембриджа (содержащей-бикарбонат кальция, но практически не содержащей хлоридов) ржавление начиналось примерно через 3 часа, в то время как в 0,5 к. раствора NaQ сталь не обнаруживала коррозии даже через 31 сутки. Образцы, покрытые цинком методом распыления, защищались в обоих, электролитах, но разрушение в растворе хлорида протекает более быстро, чем в случае покрытия алюминием если цинк почти израсходован, образцы начинают ржаветь,, и это происходит через 20—27 суток в зависимости от толщины покрытия. Было сделано заключение, что там, где имеется риск повредить покрытие, необходимо в пресной воде применять цинковое покрытие, а для растворов солей, в которых любой из этих металлов дает защиту вначале, алюминиевое покрытие предпочтительнее, поскольку защита будет более длительной. Там, где в покрытии не было царапин, образец, покрытый алюминием распылением, не обнаруживает коррозии в водопроводной воде. Это может быть обусловлено тем, что поры блокируются продуктами коррозии, или тем, что поры не проникают до стали. Иммунитет стали в растворе хлорида в местах изгибов обусловливается катодной защитой царапины, образующиеся при изгибе стали, слишком широки, чтобы можно было бы говорить о блокировании их продуктами коррозии [116]. Иногда катодная защита распыленным-алюминиевым покрытием начинает проявляться лишь через некоторое время. Если какой-либо металл, покрытый окисной пленкой, приводится в соприкосновение с раствором, то нужно время, чтобы микроскопические разрушения разрослись в определенную площадь коррозии. В случае алюминия разрушения наблюдаются только в условиях, когда доставка кислорода мала (стр. 199). Потенциалы алюминиевой полосы, частично погруженной в 0,1 н. КС1, сдвигаются со временем в положительную сторону, что указывает на восстановление пленки, в то время как потенциал цинковых железных или стальных образцов в этих же условиях смещается в отрицательную сторону, что указывает на разрушение пленки [117]. [c.584]

Такое явление можно объяснить следующим образом. В воздушной среде поверхность интерметаллического соединения MgZna, вероятно, покрыта тонкой окисной пленкой. При погружении образца в раствор атомы магния переходят в электролит, и можно считать, что поверхность по существу состоит только из атомов цинка. Следовательно, потенциал такой поверхности будет близок к потенциалу цинка. В процессе же зачистки поверхность образца все время обновляется, т. е. выявляются на поверхность нижележащие слои с атомами магния, и поэтому потенциал свежезачищенной поверхности интерметаллического соединения вследствие присутствующих на поверхности атомов магния приближается к потенциалу магния. Прекращение зачистки в растворе поверхности интерметаллического соединения MgZn2 приводит к тому, что атомы магния с поверхности начинают переходить в раствор, поверхность обогащается атомами цинка, и потенциал приближается к потенциалу цинкового электрода. [c.81]

К труднорастворимым соединениям, образующимся на магниевых протекторах при обычной токовой нагрузке, относятся гидроксид, карбонат и фосфат магния. Впрочем, растворимость гидроксида и карбоната еще сравнительно высока. Очень низкую растворимость имеет только фосфат магния. Движущее напряжение у магниевых протекторов при защите стали при не слишком малой электропроводности и> >500 мкСм-см составляет около 0,65 В, т. е. в три раза выше, чем у цинка и алюминия. Магниевые протекторные сплавы применяются преимущественно там, где движущее напряжение цинковых и алюминиевых протекторов недостаточно или где опасность пассивации слишком велика. Магниевые протекторы используют при повышенном электросопротивлении среды и для получения большей плотности защитного тока. Объектами такой защиты могут быть стальные конструкции в пресной воде, балластные танки для пресной воды, водоподогреватели и резервуары для питьевой воды. В случае резервуаров для питьевой воды важное значение имеет физиологическая безвредность продуктов коррозии (см. раздел 21.4). Здесь нельзя, например, применять алюминиевые протекторы, активированные ртутью. В грунте магниевыми протекторами можно защищать небольшие сооружения при удельном сопротивлении грунта до 250 Ом-м и более крупные резервуары и трубопроводы при сопротивлении грунта до 100 Ом-м. На объектах, имеющих органические покрытия для защиты от коррозии, в средах со сравнительно хорошей проводимостью иногда может оказаться необходимым промежуточное включение омического сопротивления для ограничения тока, чтобы не допустить повреждения покрытия слишком большим защитным током, или чтобы предотвратить установление слишком низких потенциалов (см. раздел 6). [c.188]

Это общее утверждение впрочем не означает, что сплавы со сте-хиометрической потерей материала от коррозии совершенно непригодны для изготовления заземлителей на станциях катодной защиты. Иногда в качестве материала для анодных заземлителей применяют даже железный лом кроме того, при электролитической обработке воды используют алюминиевые аноды (см. раздел 21.3). Цинковые сплавы находят применение как материал для анодов лри электролитическом травлении для удаления ржавчины, чтобы предотвратить образование гремучего хлорного газа на аноде. Для внутренней защиты резервуаров при очень низкой электропроводности содержащейся в них воды на магниевые протекторы иногда накладывают ток от внешнего источника с целью увеличить токоотдачу (в амперах) (см. раздел 21.1). По так называемому способу Кателько наряду с алюминиевыми анодами (протекторами) намеренно устанавливают медные, чтобы наряду с защитой от коррозии обеспечить также и предотвращение обрастания благодаря внедрению токсичных соединений меди в поверхностный слой. Впрочем, все такие области применения являются сугубо специальными. На практике число материалов, пригодных для изготовления анодных заземлителей, сравнительно ограничено. В основном могут применяться следующие материалы графит, магнетит, ферросилид с различными добавками, сплавы свинца с серебром, а также так называемые вентильные металлы с покрытиями из благородных металлов, например платины. Вентильными называют металлы с пассивными поверхностными слоями, не имеющими электронной проводимости и сохраняющими стойкость даже при очень положительных потенциалах, например титан, ниобий, тантал и вольфрам. [c.198]

Высокоэффективные гальванические покрытия должны быть достаточно анодными, чтобы обеспечить надежную электрохимическую защиту. Зависимость меры защиты от увеличения разности потенциалов основного металла и металла покрытия для цинкового гальванопокрытия и цинкнаполненной краски показана на [c.307]

Цинк. Системы катодной защиты с цинковыми протекторами очень эффективны. К достоинствам таких систем относятся простота, доступность анодов с высоким коэффициентом полезного использования сплава и, что особенно важно, способность к саморегуляции. Контур, в котором используется цинковый протектор, должен обладать малым сопротивлением, с тем чтобы через анод мог протекать достаточно сильный ток, необходимый для поляризации. Для цинковых протекторов характерна высокая токоотдача (А-ч на единицу объема). Лакокрасочные и другие защитные покрытия не испытывают воздействия высоких локальных потенциалов в отличие от систем, использующих магниевые протекторы. [c.171]

Электрохимическими исследованиями, проведенными совместно с А.М.Крохмальным [208, с. 57—61], установлено рис. 100), что стационарный потенциал цинкового покрь Тия равен примерно -870 мВ, т.е. на 300-320 мВ отрицательнее стационарных потенциалов сталей. За 12 сут испытаний без приложения циклических напряжений (что соответствует базовому количеству циклов вращения 5 10 цикл) потенциалы оцинкованных образцов сдвигаются до — (780 — 800 мВ) вследствие формирования на поверхности плотного слоя оксидо-солевых продуктов коррозии, состоящих из оксидов и гидрооксида цинка. При высоких механических напряжениях происходит смещение электродных потенциалов стали на 80—100 мВ в отрицательную сторону от стационарного значения. Величина смещения потенциалов растет с уменьшением прочности стали и повышением уровня приложенного напряжения. Воздействие циклических напряжений в начале испытаний приводит к появлению в слое трещин, достигающих основного металла, что является причиной резкого смещения потенциала. На последующих этапах испытаний потенциалы образцов сдвигаются в положительную сторону на 30-50 мВ, а затем относительно стабилизируются (см. рис. 100, // участок кривой 3), что связано с пассивацией ювенильных поверхностей покрытия и контактированием коррозионной среды через трещины со сталью, имеющей более положительный потенциал, чем покрытие. Сдвиг потенци4ла в положительную область увеличивается с ростом уровня напряжений и понижением прочности стали, так как эти факторы усиливают разрушение покрытия, и площадь оголенной стали увеличивается. Потенциал образовавшейся коррозионной системы покрытие — основа лежит в достаточно отрицательной области (—900 мВ и ниже), поэтому поверхность стали находится в условиях полной электрохимической защиты в результате протекторного действия покрытия. Однако влияние высоких напряжений без коррозионного фактора приводит к развитию разрушения в глубь стали, что сопровождается интенсивным смещением потенциала в положительную сторону (/// участок). Полное разрушение образца сопровождается резким сдвигом потенциала в отрицательную сторону IV участок). [c.186]

В качестве защитных покрытий используют цинковые, кадмиевые, оловянные, свинцовые, а также покрытия, наносимые анодным способом. Защитные свойства металлических покрытий определяются величиной электродного потенциала металла покрытия по отнопаению к электродному потенциалу защищаемого металла, т. е. будет ли металл покрытия катодом или анодом в гальванической паре покрытие — основной металл. Лучшими защитны- [c.38]

При погружении в кислый раствор соли никеля изделий из цинка и его сплавов происходит взаимное вытеснение никеля цинком вследствие различных их потенциалов, по уравнению реакции Zn- -NiS04=ZnS04+Ni. Пленка никеля неплотно пристает к поверхности, легко отслаивается вместе с электролитическим осадком никеля, а раствор загрязняется цинком, который резко ухудшает качество никелевого покрытия. Поэтому при непосредственном никелировании изделий из цинка и его сплавов очень важно, чтобы потенциал катода достигал значений выше стационарного потенциала цинка в никелевом растворе. Это осуществляют добавлением к никелевому электролиту лимонной, винной, фосфорной кислот или их солей (около 1 г-экв/л), образующих комплексные соединения с никелем и тем самым смещающих потенциалы никеля в сторону более отрицательных значений. На практике при никелировании изделий из цинкового сплава, содержащего около 4% А1 (литье под давлением) чаще применяют предварительное меднение из цианистого электролита, так как добавление указанных выше кислот или их солей не всегда приводит к положительным результатам. [c.281]

КОГО натра потенциалы осаждения кадмия и цинка отличаются при-близительно на 0,4 в вследствие этого кадмий осаждаемый из цианистых ванн, всегда остается положи1ельнее цинка. Путем применения цинковых анодов в кадмиевой ванне легко удается постепенно перевести кадмиевую ванну в цинковую. Более электроположительный кадмий осаждается на цинковых анодах в виде шлама. Качественные покрытия сплавами можно получить только прн значительном снижении содержания кадмия в ванне. [c.53]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...