Восстановление иона

Химическое никелирование. Химическое никелирование осуществляется без приложения тока извне за счет восстановления ионов никеля из кислых или щелочных растворов его солей гипофосфитом натрия или кальция. Химическое никелирование проводится при температуре 90—95° С. После термической обработки при 400° С твердость покрытия возрастает до 10000 Мн/м -с повышением температуры термообработки до 600° С твердость покрытия приближается к твердости хрома. При толщине 25— 30 мкм пленка практически беспориста. Антикоррозионные свойства покрытия при этом высокие. [c.331]

Этот тип поляризации обусловлен замедленностью электродной реакции или, говоря другими словами, потребностью в энергии активации для начала электродной реакции. Наиболее ярким примером может служить восстановление ионов водорода на катоде -> — е. Активационная поляризация для этого процесса называется водородным перенапряжением (или перенапряжением выделения водорода). Считают, что на платиновом катоде реакции протекают в такой последовательности. Сначала идет относительно быстрая реакция [c.53]

Процесс активирования заключается в том, что на поверхности диэлектрика, сенсибилизированной двухвалентным оловом, про исходит реакция восстановления ионов каталитического металла (палладия) по реакции [c.39]

Из двух последних уравнений видно, что на восстановление иона кобальта требуется две молекулы гипофосфита Кроме того, реакция [c.54]

Одним из способов получения композиционных покрытий, состоящих из металлической матрицы и распределенных в ней дисперсных частиц, является химическое осаждение из суспензий [1]. Этот метод основан на каталитическом восстановлении иона металла в растворе, содержащем соответствующий восстановитель, и последующем совместном осаждении металла и частиц дисперсной фазы (ДФ) на покрываемой поверхности. Механизм образования таких покрытий еще недостаточно исследован. [c.81]

Осаждение покрытия происходит в том случае, если материал является катализатором для восстановительной реакции. Ввиду того, что углерод не является катализатором реакции восстановления ионов меди, никеля, поверхность углеродных волокон необходимо предварительно обработать, придав ей каталитические свойства. С этой целью углеродные волокна подвергают обработке в окислительной среде и проходят стадию сенсибилизации и активации прежде, чем покрываются из химического раствора металлом. Поверхностная обработка в окислительной среде положительно сказывается и на свойствах углеродного волокна при работе в композиционном материале повышается сила сцепления с основой, увеличивается прочность композиции на сдвиг [5]. [c.148]

Электроосаждение, естественно, является катодным процессом той же самой электрохимической реакции, которая вызывает коррозию на аноде (см. гл. 1). Реакция проходит под контролем состава электролита, а потенциал и плотность тока должны иметь такие значения, при которых происходит катодное восстановление ионов металла. В связи с этим металл осаждается в большей степени, чем анодно окисляется до образования катионов или других окисленных форм. [c.85]

Особенностью гальванического процесса является выделение водорода на катоде. Молекулы водорода, полученные восстановлением ионов водорода или молекул воды, могут высвобождаться в газообразном состоянии, и водород в атомной форме может абсорбировать либо в покрытие, либо в основной металл. На степень любой или всех этих реакций могут влиять условия, в которых осуществляется электролиз, так как интенсивность выделения водорода обратно пропорциональна эффективности катода в процессе нанесения покрытия. [c.89]

Если металл погружен в водный раствор, содержащий ионы металла, то на пов )хности металла происходит как окисление атомов металла до ионов, так и восстановление ионов металла до атомов согласно уравнению [c.16]

Сущность химического метода осаждения покрытий заключается в восстановлении ионов металлов до элементарного состояния на поверхности покрываемого вещества по реакции [c.184]

О скорости течения на электроде той или иной электрохимической реакции лучше всего судить по изменению потенциала электрода при пропускании через него тока. Реакции, идущие с большой скоростью, не приводят к сколько-нибудь заметным изменениям потенциала электрода при пропускании через него тока. Реакции, протекающие со значительным торможением какой-либо из стадий суммарного процесса, сопровождаются значительным изменением потенциала электрода. В первом случае реакция не сопровождается заметной поляризацией электрода, во втором — электрод подвергается сильной поляризации. Так, например, незначительное изменение потенциала электрода при анодном растворении металла показывает, что реакция ионизации (1.1) идет без заметного торможения. При этом электрод практически не поляризуется. Значительная поляризация электрода, наблюдающаяся, например, при протекании на нем реакции восстановления ионов водорода или молекул кислорода [c.9]

Протекание процесса возможно при отрицательных значениях энергии Гиббса. Расчет энергии Гиббса для реакции восстановления ионов трехвалентного железа показал, что в кислой среде этот процесс будет протекать параллельно с восстановлением водорода. [c.13]

Бихромат калия не только не восстанавливается при смещении потенциала от стационарного значения в сторону отрицательных значений на 0,3—0,4 В, но и способствует уменьшению в этой области потенциалов скорости восстановления кислорода. Восстановление ионов бихромата наступает лишь при потенциалах более отрицательных, чем — 0,6--0,8 В, а не при тех [c.127]

Коррозия сталей в воде обусловлена электрохимической реакцией, при которой на поверхности металла протекают два сопряженных процесса — анодный и катодный. В ходе анодного процесса атомы металла переходят в электролит в виде ионов. Катодный процесс сводится к восстановлению деполяризаторов. Из катодных реакций наиболее важное значение имеют восстановление ионов водорода (водородная деполяризация) [c.5]

НИИ бР. в результате этого допущения рассчитанная скорость ограниченного массопереноса стала соответствовать образованию монослоя галоидных ионов или галоидов титана на стенках зоны вершины трещины. Потенциал в вершине трещины был принят как компромиссный потенциал. Это допущение было сделано после того, как независимыми кинетическими измерениями на свежеобразованных поверхностях титана было показано, что плотность тока при компромиссном потенциале окисления титана и восстановлении ионов водорода была очень высокой (порядка 1 А/см ). Таким образом, этот процесс преобладает при любом внешнем потенциале, который поддерживается посредством относительно высокого сопротивления. [c.396]

При значениях показателя рН<7 скорость коррозии определяется скоростью восстановления ионов водорода. Ионы водорода, имеющиеся в котловой воде, вследствие ее диссоциации или кислотного характера примесей восстанавливаются до водорода (на катодных участках) и [c.82]

Путем сравнения электродных потенциалов данной окислительно-восстановительной пары с потенциалом водородного и кислородного электродов устанавливают характер ее поведения в воде. Например, если сравниваемый потенциал больше потенциала кислородного электрода, данная окислительно-восстановительная пара способна разложить воду с выделением кислорода. Если потенциал пары меньше потенциала кислородного электрода, возможен процесс восстановления кислорода, растворенного в воде до ионов гидроксила. Если потенциал пары меньше потенциала водородного электрода, пойдет процесс восстановления ионов водорода до молекулярного водорода. [c.256]

Взаимодействие происходит на расстояниях порядка межатомных и требует восстановления ион-электронных связей на вновь образованной границе, поэтому V где Огр определяет толщину слоя металла, который участвует в образовании новой границы. Толщина границы, как известно, невелика и сравнима с параметром решетки, поэтому примем агр-1Ла. Тогда [c.90]

Катодными деполяризаторами в расплавленных солях, согласно Н. И. Тугаринову и Н. Д. Томашову, могут быть растворенный в расплаве кислород, вода необезвоженного расплава, ряд способных к восстановлению ионов расплава (Са " , Fe ) и другие вещества, способные к ассимиляции электронов на поверхности корродирующего в расплаве металла по реакциям [c.408]

Другой механизм может быть обусловлен развитием водородного растрескивания вдоль границ зерен сенсибилизированного сплава. Разрушение в этом случае протекает в кислой среде, так как она поставляет водород, необходимый для коррозионного процесса. Кислая среда способствует также образованию молекулярной формы HjS (а не HS или S "), которая является основной каталитической примесью, стимулирующей абсорбцию сплавом атомарного водорода. Показано, что водные растворы SO2 так же, как и растворы политионовых кислот, вызывают межкристаллит-ное растрескивание сенсибилизированной стали 18-8. Это объясняется быстрым восстановлением SOj на катодных участках с образованием HjS или других аналогично действующих продуктов восстановления. Ионы SO не способны к такому восстановлению, поэтому серная кислота вызывает растрескивание в значительно меньшей степени. [c.323]

Каждому из металлических включений и термодинамически неоднородных участков соответствуют свои равновесные потенциалы катодных и анодных реакций и своя поляризуемость. Результирующая скорость коррозии поверхности определяется соотношением токов ионизации восстановления на всех микро5 астках поверхности. Если в результате катодной реакции наблюдается процесс восстановления ионов водорода (Н +2еО Н2), то коррозию называют коррозией с водородной деполяризацией, а если молекул кислорода, то называют коррозией с кислородной деполяризагдией (02+2Н20+4е<->40Н ). [c.147]

Анодный контроль наиболее значителен у алюминиевых и никелевых покрытий, которые имеют обширную область анодной пассивности от 50 до 180 мВ для алюминиевого при плотности тока полной пассивации = 20 мкА/см и от О +900 мВ для никелевого при плотности тока полной пассивации /дц = 10 мкА/см . Смещение потенциала стали при наличии на поверхности Ni - Р покрытия выше потенциала вьщеления водорода, что исключает восстановление ионов Н и способствует высокой стойкости покрытий в наводороживающих средах. Для кадмиевого покр(.1Тия область пассивности отсутствует, однако анодный процесс растворения затруднен, токи растворения даже при потенциале 100 мВ незначительны. Катодная поляризация наиболее значительна у алюминиевого и цинкового покрытия и уменьшается к кадмиевому и никелевому. Высокий защитный эффект покрытий в сероводородсодержащих средах подтверждается данными по поляризационному сопротивлению как без растягивающих нагрузок (а = 0), так и при них (о = 1,1 Оо - ) (табл. 21). [c.86]

Металлизацию производят путем обработки неметаллических деталей в растворах, в которых металлические покрытия образуются в результате восстановления ионов металла присутствующих в растворе под действием восстановителей Полученный тонкий слои восстановленного металла затем доращивают гальваническим способом до необходимой толщины Химико электролитический способ металлизации обеспечивает получение большого количества покрытий по видам и толщинам не требуя для его выполнения сложного оборудования, дает возможность получить равномерные по толщине покрытия и хорошее сцепление покрытий с основой Подготовка поверхности пластмасс. Химическому осаждению металлов из пластмассы предшествуют операции обезжиривания травления и активирования Особенно важна операция активиро вания ибо в результате ее выполнения на поверхности пластмассы образуются микроскопические зародыши обычно из палладия или серебра диаметром в несколько тысячных микрометра которые служат катализаторами последующей реакции химического восста новления металлов [c.34]

Промышленная установка, предназначенная для получения покрытия Ni — В в стандартных растворах, приведена на рис 39 Ванна 1 объемом 700 л изготовленная из коррозионно-стойкой стали, включена в цепь постоянного тока в качестве анода, чтобы предотвратить восстановление ионов металла на ее стенках Пластины 2, служащие катодами, находятся у торцовых сторон ванны Специальная схема включает электроды сравнения 3, изготовленные в виде тонких никелевых стержней, н регулирующее устройство 4, поддерживая на ванне постоянное значение ( 0,6 В) зашитного потенциала Катоды и электроды должны иметь по возможности малую поверхность для предупреждения выпадения осадка Система циркуляции и регенерации раствора включает в себя центробежный насос 5, теплообменник 6 для поддержания необходимой температуры, бачки 7 для пополнения раствора реагентами и фильтры 8, через которые откорректированный раствор вводится вновь в ванну По аналогичной схеме работают установки барабанного типа. [c.101]

Методом вращающегося диска изучалась кинетика взаимодействия титана с расплавом стекла в атмосфере аргона (в стекле содержится 5% СиО), Регистрируемой величиной служило изменение электропроводности расплава в ходе химического взаимодействия, фиксируемое через 1, 2, 3, 4 ч. Приведенная на рис. 3 кинетическая кривая характерна для диффузионно-химического типа взаимодействия. Восстановление ионов меди сопровождается образованием купротитанатов в процессе гетеродиффузии, при восстановлении меди отмечается ее диффузия в металлический титан и растворение в расплаве прочих продуктов взаимодействия, электропроводность расплава уменьшается, что может быть связано с уменьшением доли электронной проводимости за счет смещения электронного баланса системы [c.228]

Процессы восстановления ионов титана, хотя и в меньшей мере, происходят также во время обжига покровной змали. Это говорит о том, что при высоких температурах в расплавленном покрытии создаются восстановительные условия, что способствует переводу переходных элементов в более низкую степень окисления. Наиболее сильно этот процесс происходит в слоях покрытия, прилегающих к металлу, и, по-видимому, может изменять не только электросопротивление, но и другие свойства — химическую устойчивость, диэлектрическую проницаемость. [c.120]

Таким образом, в процессе обншга титансодержащпх покрытий на стальной подложке происходит частичное восстановление ионов до Ti . Кристаллизация при этом рутила приводит к увеличению электропроводности покрытия. С увеличением толщины покрытия действие восстановительных факторов, обус.ловленпых окислительно-восстановительными процессами на подложке, уменьшается и сопротивление верхних слоев покрытия растет. [c.122]

Широкое применение, особенно в машиностроении, для защиты от атмосферной коррозии находят гальванические покрытия, которые получаются катодным осаждением заш,ищающего металла или сплава из водных растворов, содержащих катионы металла — покрытия. Металлические покрытия получают также химическими методами путем восстановления ионов металла е помощью веществ-восстановителей, находящихся в растворе. [c.49]

Полную реакцию можно записать в виде двух полуреакций, показывающих катодное восстановление ионов цинка до металла и анодное окисление воды до кислорода и кислоты (ионов водорода) [c.8]

Если металлы имеют равновесные потенциалы отрицательнее водорода, то, как можно предсказать из ряда напряжений, восстановление ионов водорода до водорода более предпочтительно. Чем потенциалы отрицательнее, тем труднее достигнуть высокой катодной эффективности. Но такой отрицательный металл, как Zn ( zn2+ /zn=—0,76 В), может осаждаться из азотнокислой ванны с эффективностью 95%, в то время как эффективность Сг составляет лишь 10—15% при осаждении из ванны Сг0з-ЬН2504. Даже марганец ( мп2+ /мп = —1,18 В) может быть осажден из водного раствора, но для металлов с более отрицательными потенциалами, например алюминия, это невозможно. Единственная катодная реакция — выделение водорода. По этой причине алюминий может быть выделен только из неводных органических растворов или расплавленных солей. [c.21]

На рис. 1.15 дана анодная кривая AB D, определенная потенциостати-чески для системы металл— среда, которая подвергается изменению в точке В. По мере того как потенциал становится более положительным, плотность тока возрастает в активной области АВ и достигает критической величины (критической плотности тока г кр), при которой скорость- коррозии внезапно падает благодаря образованию защитной окисной пленки на поверхности металла. В этом случае говорят, что металл пассивен и скорость его коррозии, которая зависит от окисной пленки, значительно меньше, чем в активных условиях. Пассивное состояние определяется также окислительно-восстановительным потенциалом раствора и кинетикой катодной реакции. Линия ПК описывает восстановление ионов Н+ на катоде, когда металл активно корродирует в кислоте. Скорость коррозии и коррозионный потенциал определяются пересечением этой линии и анодной кривой в точке 7. В электролите с высоким окислительно-восстановительным потенциалом, который получают насыщением восстановительной кислоты кислородом или добавлением таких окис- [c.39]

В водных растворах восстановление ионов водорода и воды до газообразного водорода является возможным при восстановлении катионов или анионов металла, которые осаждаются на металле. Причем, чем отрицательнее потенциал у системы М +/М, тем больше тенденция к выделению водорода. У цинка и марганца самые отрицательные потенциалы из числа тех металлов, которые на практике могут быть осаждены из водных растворов. Для металлов с более отрицательным потенциалом необходимо использовать расплавленные соли или растворы, не содержащие воды. Алюминиевое покрытие можно получить гальваническим способом из раствора смеси AI I3 и Li l в безводном эфире, а титан может служить для нанесения покрытия из расплавленных солей. [c.86]

Очевидно, что переход от структур хемосорбирован-ного кислорода к структуре оксидной пленки следует рассматривать не только как изменение микроструктуры поверхностного слоя, но и как перераспределение энергий связи, приводящее к восстановлению ионных связей, характерных для оксидов металлов. [c.40]

Как только потенциал катода превысит значение потенциала водородного электрода в этом растворе, на нем начнется восстановление ионов водорода. Электроны, подводящиеся к катоду и не ассимилированные молекулами кислорода вследствие исчерпания всех возможностей диффузии, начнут ассими-лироваться ионами водорода. Потенциал катода будет изменяться при этом в соответствии с закономерностями водородной деполяризации. На катоде будут параллельно протекать реакции восстановления ионов водорода и восстановления кислорода. [c.12]

Фиаико-химическое состояние поверхности оказывает существенное влияние на процесс химического никелирования. Осаждение покрытия происходит в том случае, если материал волокон является катализатором для восстайрвительной реакции. Углерод не является катализатором реакции восстановления ионов никеля, поэтому поверхность углеродных волокон необходимо предварительйо обработать, придав ей каталитические свойства. [c.207]

Ранее было установлено, что реакция окисления МК ионами Се + индуцирует окисление уксусной и муравьиной кислот (Yadav, Bhagwat, 1964), которые сами по себе не восстанавливают Се " . Аналогичные данные по индуцированному окислению спирта при восстановлении ионов Мп МК приведены в книге Уотерса (1966). [c.96]

Химическое осаждение никеля и меди на углеродные жгуты и ленты различной текстильной структуры основано на восстановлении ионов металла из водного раствора с помощью растворенного восстановителя [88]. Осаждение никеля происходит только после придания поверхности углеродных волокон каталитических свойств. Для этого углеродные жгуты и ленты непосредственно перед металлизацией подвергают обработке в окислительной среде, сенсибилизации и активации. Предварительная обработка и собственно процесс металлизации должны обеспечивать равномерное нанесение никеля или меди на углеродные филаменты и образование прочной связи металла с основой без снижения прочностных характеристик волокна и нарушения целостности барьерного слоя. [c.55]

Несмотря на малую скорость раст1вор0ния металлической меди в растворах соляной кислоты, содержащих тиомочевину, именно этот раствор является наиболее эффективным для удаления железо-меди-стых отложений, так как он хорошо растворяет оксиды железа и меди, предотвращая восстановление ионов Си + на очищенной поверхности стал И. Очистка, как правило, проводится в одну стадию 4— 6%-ной НС1 с 0,3—0,4% тиомочевины и только при наличии значительного количества меди (30— 50 г/м ) в нижнем слое отложений, непосредственно а металле, возникает необходимость в последующей обработке водным раствором тиомочевины с концентрацией 1—2% при 50—60°С в течение 3—4 ч. С гораздо меньшим эффектом оставшуюся на поверхности медь можно удалить при водных отмывках с аммиаком и при нитритно-амми- [c.57]

Нике приведены результаты эксперимента льных исследований турбулентного теппо-и массообмена в плоском канале при поперечной ориентации магнитного поля,проведенные с использованием обратимой реакции электрохимического восстановления иона fisf A/jj m инертном катоде.В этом случае число Прандтля достигает величину порядка 10 /5-87. [c.161]

Приведены результаты эксперюлентального исследования теплообмена в турбулентном гартмановском течении,проведенного с использованием электрохимического метода при катодном восстановлении иона. Показано существование аналогии между процессами изотермического массообмена и бездиссипативного теплообмена в магнитном поле. Иллюстраций а, библиогр.17 назв. [c.359]

Восстановление иона кобальта катализируется некоторыми металлами, в том числе и кобальтом, а так как его получают по этой реакции, действие этого металла носит аутокаталитический характер. Таким образом, реакция, вначале протекающая медленно, затем ускоряется. [c.315]

Восстановление ионов кадмия до металла из водного раствора его соли в присутствии комплексообразователя — этилен-диамина, буферирующей добавки — хлористого аммония, ускорителя — триэтиленгли-коля осуществляется боргидридом натрия. [c.207]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...