Виды связи между атомами

МЕЖАТОМНОЕ взаимодействие взаимодействие атомов, находящихся в одинаковых либо в различных энергетич, и зарядовых состояниях. М. в. характеризуется потенциальной энергией (потенциалом взаимодействия) У, зависящей от взаимного расположения взаимодействующих ато.мов, в особенности от расстояния г между их ядрами. При определ, равновесном расстоянии Го и не слишком больших кинетич. энергиях свободных атомов в результате М. в, может возникнуть более или менее стабильная хим, связь между атомами, прочность к-рой зависит от вида атомов её мерой могут служить время жизни молекулы, а также энергия хим, связи. [c.78]

При рассмотрении данного вопроса, прежде всего, необходимо иметь в виду некоторые закономерности, связанные с горением углерода. Считается достоверно установленным, что взаимодействие углерода с кислородом проходит через стадию хемосорбции кислорода (активированной сорбции), при которой в поверхностный слой углерода на определенную глубину его решетки проникают атомы кислорода, вступающие с атомами углерода в непрочную химическую связь. В молекуле кислорода связи между атомами разрываются, и происходит перераспределение электронных оболочек. В связи участвует не один атом углерода, а некоторое переменное их число, и поэтому хемосорбированные соединения обозначаются символом С О. Вследствие теплового движения атомов углерода происходит десорбция и разрыв связей внутри решетки графита с выделением молекул СО (при пониженном давлении кислорода) или СО2 (при повышенном давлении кислорода) (рис. 4.5). [c.105]

Образующиеся при сплавлении двух компонентов химические соединения имеют строго определенный состав. Они представляют собой зерна со специфической кристаллической решеткой, отличной от решеток обоих компонентов. Ячейки решеток химических соединений имеют сложное строение. Связь между атомами в них сильнее и жестче металлической. Поэтому они являются очень твердыми и хрупкими веществами. Существует несколько видов химических соединений, отличающихся спецификой строения и свойств, которые здесь рассматриваться не будут. [c.60]

Если обозначенное штриховой линией на рис. 3.20 положение атомов представляет собой равновесное положение до приложения касательного напряжения т, то можно видеть, что произошло движение дислокации. До приложения напряжения дислокация была сосредоточена у атома 3, в то время как атомы 4 и 5 были соседями. При приложении достаточного по величине касательного напряжения относительное положение атомов 3, 4 и 5 приведет к возникновению такого поля сил, что связь между атомами 4—5 будет разрушена и образуется новая связь атомов 3—4. В то же самое время в окружающем пространстве происходит перестройка энергетических связей между другими атомами, при которой со- [c.53]

Следует отметить, что деформация, измеряемая на малой базе, является также осредненной и ее принятие за истинную является условным, поскольку ее измерение осуществляется, как правило, на пределе разрешающих способностей измерительных средств. Применение средств с большим разрешением показывает, что даже в пределах одного зерна деформация неоднородна может быть даже различных знаков [48] и сосредоточивается по полосам скольжения (рис. 4.26). Можно предположить, что на атомном уровне она еще более неоднородна, поскольку разрушение происходит в конечном счете по атомной плоскости сначала в виде нарушения когерентной связи между атомами в плоскости отрыва, затем с образованием микроскопических и макроскопических трещин. [c.126]

По своим механическим свойствам кристаллические диэлектрики отличаются большей хрупкостью и твердостью, в то время как металлы более пластичны и упруги. В этом также сказывается влияние свободных электронов на свойства металлов, которые кристаллизуются в простые, плотно упакованные решетки, где преобладающей силой взаимодействия является металлическая связь (другие виды электрической связи между атомами экранируются свободными электронами). В диэлектриках, напротив, часто образуются сложные многоатомные структуры с весьма различными по физической природе взаимодействиями структурных элементов [1-6]. [c.12]

Рентгеноструктурные исследования показывают, что кристаллическая структура алмаза и графита весьма различна. В алмазе каждый атом углерода расположен в центре тетраэдра, четыре вершины которого образованы соседними атомами углерода. Связи между атомами алмаза очень крепки, чем и объясняется его большая твердость. В графите атомы углерода расположены в вершинах шестиугольников, образующих параллельные плоскости, связь между которыми довольно слабая. Графит очень мягок и кристаллизуется в виде маленьких пластинок, легко скользящих друг относительно друга, или в виде массы с не вполне ясной структурой. [c.239]

Рис. 65. Виды кластеров, использованные для расчета распределения электронной плотности и характера химических связей между атомами примесей / и металла Мна границах зерен [ 188-190]

Предположив, что распределение атомов Л и В по возможным местам решетки происходит статистически, можно вычислить число трех видов связей между ближайшими соседями. Выразим концентрацию В через молярную долю X, тогда, согласно определению, для чистого вещества Л х=0, а для чистого вещества В х=. Вероятность встретить атом В в любой точке решетки равна д . Таким образом, вероятность встретить на этом же месте решетки атом Л равна 1—х. Поэтому, вероятность найти в двух соседних узлах решетки расположение АА или ВВ равна соответственно (1—х) или х . Остается еще только комбинация Л В или ВЛ. Вероятность встретить по соседству сочетание АВ или ВЛ рав- [c.147]

Следовательно, в реальных кристаллах имеются места ослабленных связей между атомами, обусловленные несовершенствами решетки. Несовершенства решетки реальных металлических кристаллов обусловлены различными причинами наличие примесей, образующих растворы внедрения и замещения, отсутствие в узлах решетки атомов (вакансии, дырки), излишние, занимающие междоузлия (дислоцированные) атомы, наличие блоков мозаики, границы зерен. Особый вид несовершенств представляют дислокации. [c.111]

Согласно [348], высокомолекулярные соединения — это химические соединения с высокой молекулярной массой (от нескольких тысяч до многих миллионов) . В узком смысле полимером считается соединение [347], образованное линейными или разветвленными макромолекулами . В широком смысле под полимерами понимаются органические или неорганические соединения в виде пространственных, слоистых или линейных (цепных) структур, образованных направленными ковалентными химическими связями. Большинство неорганических солей, распадающихся в растворах на ионы, а также металлы, не являются полимерами, так как химические связи в них не являются направленными и поэтому они не способны в принципе образовывать цепные или разветвленные структуры. Основное, что определяет принципиальную общность между всеми полимерными соединениями неорганическими и органическими — это ковалентный тип химической связи между атомами главной цепи [348]. [c.264]

Т. о. для малых смещений мы всегда можем принять, что сила пропорциональна смещению, т. е. что колебания гармонические, и т. к. в этом случае и = /г , то кривая потенциальной энергии будет параболой (фиг. 3). На самом деле однако это будет верно только для г, близких к Г(.. По мере возрастания г сила увеличивается не беспредельно, но возрастает до некоторого максимума, после чего начинает убывать, падая до нуля, когда атомы раздвинуты настолько, что связь между ними нарушается, и молекула диссоциирует. Но при этих условиях отбрасывание высших членов ряда становится недопустимым, и формула, выражающая зависимость и от смещения, приобретает более сложный вид. Мы можем однако легко установить качественно ход кривой потенциальной энергии. Так как сила связи при некоторой величине смещения начинает ослабляться, то кривая 7(г) в сторону возрастающих г поднимается медленнее, нежели парабола, затем проходит через точку перегиба и наконец идет параллельно оси абсцисс, когда связь между атомами нарушается. Наоборот, влево от реальная кривая идет круче, нежели парабола, вследствие чрезвычайно быстрого возрастания отталкивательных сил на малых расстояниях (фиг. 4). В нормальном, невозбужденном состоянии молекулы атомы покоятся на расстоянии г . Если мы их раздвинем или сблизим, то появится сила, тянущая их обратно к положению равновесия. Под влиянием этой силы молекула придет в колебание, причем изменение потенциальной энергии прн этом колебании наглядно будет представляться потенциальной кривой молекулы. Если мы себе представим, что один из- атомов закреплен в начале координат, то другой будет [c.137]

При образовании химических связей между атомами освобождается энергия. Эта энергия в больщинстве случаев выделяется в виде тепла, но при определенных условиях можно большую часть освобождающейся химической энергии перевести в работу. Другими, словами, между атомами возникает сила химического притяжения, которая при образовании химической связи между двумя атомами производит работу. Если, напротив, мы хотим разделить уже связанные атомы, разорвать химическую связь, то нужно произвести работу, т.е. затратить энергию. Следовательно, суммарная энергия двух отдельных друг от друга атомов больше, чем энергия двух химически связанных атомов. Разница этих энергий и есть энергия связи, эквивалентная той работе, которую необходимо затратить, чтобы разорвать химическую связь между двумя атомами. [c.44]

Энергией связи обладают не только соединения, но и химические элементы, поскольку химическое притяжение может действовать также между одинаковыми атомами, В земных условиях большинство элементов существует не в виде изолированных атомов, а в виде двух- или многоатомных молекул. В некоторых веществах, находящихся в твердом или жидком агрегатном состоянии, возможно существование химических связей между атомами без образования молекул (так, энергия связи между атомами углерода равна 85 ккал/моль на каждую связь). Лишь немногие вещества состоят из отдельных атомов (например пары металлов или инертные газы), кислород, азот и водород образуют двухатомные молекулы, где два одинаковых атома обладают значительной энергий связи [c.44]

Уровни поступательной энергии могут быть приближенно определены, если рассматривать молекулу как свободную частицу, движение которой ограничено заданной областью пространства. Вращательные энергетические уровни могут быть приближенно оценены, если рассматривать вращающуюся молекулу как жесткую систему определенных размеров. Колебательные энергетические уровни могут быть приближенно определены, если считать различные виды колебаний гармоническими. В действительности различные виды энергии в молекуле не являются строго независимыми, когда все виды движения происходят одновременно. Например, расстояния между атомами и углы между связями в молекуле не фиксированы, но изменяются около некоторых равновесных значений вследствие колебательных движений длина равновесной связи сама по себе — функция вращательной энергии силы притяжения между молекулами будут изменять и вращательную, и колебательную энергии. Эти различные эффекты приводят к взаимодействию или возмущающему влиянию одного вида энергии на другой. Поправки на такое влияние могут быть сделаны только для более простых молекул, хотя они обычно относительно малы. [c.70]

Явление сорбции [36, 61] возникает в результате действия сил притяжения между молекулами газа и атомами на поверхности твердого тела. Различают два вида адсорбции физическую и химическую. В первом случае силами сцепления являются только относительно слабые межмолекулярные силы типа сил Ван-дер-Ваальса, во втором происходит обмен электронами и формируются прочные химические связи между адсорбируемым веществом и твердым телом. Часто бывает так, что физическая адсорбция переходит в химическую, если температура возрастает достаточно для того чтобы обеспечить необходимую энергию активации процессу химической адсорбции. [c.89]

Отправная точка теории неупорядоченных твердых веществ — отсутствие дальнего порядка в расположении атомов. Однако поскольку атомные радиусы определяются в значительной мере межчастичными взаимодействиями в самом атоме, то расстояния между атомами в неупорядоченных веществах определяются (при одинаковом типе связи) в основном собственными радиусами атомов. Поэтому для аморфных веществ характерно расположение атомов в виде случайной сетки при сохранении ближнего порядка в расположении атомов (рис. 12.2, б). Подобный тип неупорядоченного расположения атомов часто называют топологическим [б5, 66], в отличие от композиционного, характерного для неупорядоченного расположения атомов разного сорта по узлам пространственной решетки кристаллических сплавов. [c.275]

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ образуется между атомами, валентные электроны которых слабо связаны с ядром. Экспериментально показано, что электронная плотность валентных электронов в металлах равномерно распределена по объему кристаллов. Это дало основание представить структуру таких кристаллов в виде ионного остова, погруженного в газ из коллективизированных валентных электронов. Взаимодействие электронов такого газа с ионами компенсирует силы отталкивания между ионами. [c.10]

Металлическая связь. В тех случаях, когда не хватает электронов для построения устойчивых групп путем образования ионной или ковалентной связи, возникает необходимость в рассмотрении нового вида связи — металлической. Учитывая, что валентные электроны атомов металлов легко покидают свои атомы, металлическую связь можно представить как связь, возникающую в результате сил притяжения между решеткой из положи- [c.14]

В этой главе будет рассмотрена теория размещения на междоузлиях внедренных атомов с учетом их взаимодействия. Для задания этого взаимодействия могут быть использованы различные модели, в большей или меньшей степени соответствующие многообразным видам сил связи между внедренными атомами. Часто применяется простая модель парного взаимодействия внедренных атомов некоторого элемента С, где это взаимодействие характеризуется энергией взаимодействия Мсс(1 ), являющейся функцией расстояния г между ними. Модель парного взаимодействия, учитываемого лишь для соседних атомов, лучше применима к случаям, когда главную [c.162]

Существуют и другие подходы к теории твердых растворов водорода в металлах. Так, в [38] излагается теория таких растворов, исходя из модели, в которой водород присутствует в металле в виде протонов, а силы притяжения в основном имеют характер упругого взаимодействия. Протонная модель применялась в тех или иных видах к теории растворов водород — палладий в ряде работ (ом., например, [39, 40]). В некоторых из них учитывается заполнение электронной энергетической полосы металла электронами, отдаваемыми атомами водорода при их растворении. Были попытки объяснить связь между протонами в фазах с большой плотностью водорода аналогией с металлическим водородом, где протоны связаны обменными силами, обусловленными электронами [37]. [c.197]

С точки зрения квантовой механики колебание в ИК-спектре проявляется в том случае, если изменяется дипольный момент молекулы. Условием же получения спектра комбинационного рассеяния является изменение поляризуемости при колебании молекулы. Колебания подразделяются на два вида - валентные, при которых происходит изменение длины связи между атомами в молекулах, и деформационные, вызывающие изменение угла между связями. Однако на практике к деформационным колебаниям часто относят все невалентные колебания. Колебания молекул, происходящие с одной и той же частотой в различных плоскостях, называются вырожденными, а колебания атомных группировок в целом - скелетными. [c.199]

Растворение в общем случае предполагает удаление слоя твердого материала вдоль пути движения трещины. Такой слой может быть очень неболь-щим, в предельном случае это только монослой металла по стенке трещины, который реагирует в зоне верщины. Таким образом, в этом случае может и не быть принципиального различия между гипотезой растворения и гипотезой, согласно которой адсорбция или хемсорбция в вершине трещины являются основными процессами, разрушающими напряженные химические связи между атомами металла в вершине трещины [212, 2 13], так как адсорбция является первой стадией процесса растворения. Реакции, происходящие на поверхности, могут быть представлены в виде последовательных стадий, из которых самые медленные будут определять скорость полного процесса (т. е. скорость роста трещины). Возможными стадиями являются 1) транспорт реагентов к поверхности 2) адсорбция реагентов 3) реакции на поверхности 4) десорбция продуктов реакций 5) перенос выделенных продуктов с поверхности в объем раствора. Трудность состоит в том, чтобы предсказать теоретически стадию, определяющую скорость, так как это зависит не только от данной комбинации материал — среда, но и от коэффициента интенсивности напряжений в вершине трещины. [c.282]

Как видно из рис. 6.12, энергия связи, соответствующая пику в Зй -зоне, становится при этом максимальной. Сравнив эти результаты с данными по рентгеновской дифракции в аморфных сплавах Fe — В, полученными в работе i[15] , Мацуура с сотр. [14] выдвинули предположение, что при содержании в сплаве <14% (ат.) В атомы бора, по Полку, внедряются в центральные поры полиэдров, составленных атомами железа. При этом образуется прочная связь между атомами железа и бора, что определяет вид спектра в окрестности (Ер—11 эВ). При концентрации бора в сплаве, превышающей 15% (ат.), лишние атомы бора начинают [c.185]

Главная валентность, или ковалентная связь, возникает при наличии неподеленной электронной пары между двумя атомами, в отличие от электровалентной связи, при возникновении которой электрон от одного атома переходит к другому. Ковалентная связь является основным видом прямой химической связи между атомами органических соединений. Это есть та сила, которая связывает группы атомов в молекулы, а также сочетает молекулы между собою в пленках, превращаемых за счет тепла или сшивающих агентов. [c.52]

Клеппа [160] установил связь между парциальными избыточными энтропиями цинка и валентностью растворенного вещества в системах на основе цинка величина при данной мольной доле (включая ноль) более положительна для больших различий в валентности между растворенным веществом и растворителем. Эта связь приписывается отклонениям электронной теплоемкости от линейного правила смешения. Возможно, электронный вклад в общую теплоемкость слишком мал (около 3 /о), чтобы могло сказаться его влияние, хотя есть доказательство, что уровень Ферми в расплавленном цинке аномально повышается при растворении веществ-более высокой валентности, чем цинк. Изменение механизма связи между атомами растворенного вещества, а также между атомами растворенного вещества и атомами растворителя при изменении валентности растворенного компонента может повлиять на спектр колебаний при сплавлении и увеличить вклад в S . Этому, возможно, положительному вкладу сопутствует более сильный отрицательный вклад, связанный с ближним упорядочением при более высокой валентности растворенного вещества. Таким образом, для того, чтобы наблюдать связь между энтропией и разностью валентностей, в чистом виде следует выбирать компоненты с возможно большими различиями. Олдрэд и Пратт [159] отметили такие недостатки метода при попытке связать с некоторым успехом избыточные энтропии с разницей в валентности в жидких сплавах на основе свинца. [c.65]

КО, наличие в кристаллах различных элементов только одного вида связи можно считать скорее исключением, чем общим правилом. Таким исключением являются некоторые элементы (но не все) подгрупп IA, IVB и О, в структуре которых связь между атомами соответственно металлическая, ковалентная и вандерваальсова. Ионная связь по своей природе требует наличия двух или более видов ионов (положительных и отрицательных), и поэтому в кристаллах чистых элементов не встречается. Однако у многих интерметаллических соединений имеет место наложение ионной и металлической связей. Кроме того, в молекулах галогеноводородов предполагается наличие резонанса между ковалентным и ионным типами связи. Часто даже трудно четко установить, какие из типов связи имеются в данном кристалле. [c.28]

Наблюдая за изменением интенсивности интерференционных линий, можно получить ценные данные о состоянии атомнокристаллической решетки. Следует иметь в виду, однако, что распределение искажений в решетке подчиняется сложному закону поэтому определяемые экспериментально статические и динамические искажения, являясь средними величинами, характеризуют степень искажения решетки в целом и не выявляют действительных отклонений и числа смещенных атомов. Представляет большой интерес определение по изменению интенсивности характеристической температуры, зависящей от сил связи между атомами кристалла. [c.76]

В некоторых случаях в сплавах могут появиться кристаллы, не похожие по виду и свойствам на кристаллы исходных компонентов и обладающие своей кристаллической решеткой. Такие образования называются п р о-межуточными фазами. Промежуточные фазы могут иметь как строго постоянный, так и переменный состав. Связи между атомами в промежуточных фазах могут быть металлического типа, ковалентными, гетеро-полярпыми. [c.79]

Мегалла.м прис щ особый вид так называемой металлической связи, объясняющийся слабой связью внешних электронов с ядром. Как уже указывалось, внешние электроны люгут легко покинуть свой атом и перейти к соседнему и, таким образом, перемещаясь между ионами, образуют свободный электронный газ, принадлежащий всему комплексу атомов. При сближении атомов происходит переход электронов с внешних орбит одного атома на внешние орбиты другого, т. е. возникает взаимодействие электронов внеч1них оболочек, которые и создают связь между атомами металла л1лы сцепления), в результате которого образуются кристаллические решетки, состоящие из ионов, удерживаемых друг возле друга электронным газом. [c.16]

Активащм поверхностей состоит в том, что поверхностным атомам твердого тела для перевода их в активное состояние сообщается некоторая энергия, необходимая для обрыва связей между атомами тела и атомами внешней среды, насыщающими их свободные связи. Такая энергия активации может в общем случае быть сообщена в виде теплоты (термическая активация), упругопластической деформации (механическая активация), электронного облучения и других видов воздействия (табл. 1.1). [c.13]

Все виды связей, не укладывающиеся ни в один из трех вышерассмотренных случаев, 1ледует рассматривать отдельно. Большие трудности представляет решетка алмаза, в к-ром связь между атомами вероятно покоится на насыщении (четырех) В. Существование таких соединений, как Si , AgJ, Хунду удалось объяснить с точки зрения квантовой механики. Особый интерес представляют циклич. органич. соединения. Согласно общепринятой химич, теории бензольного ядра его шесть атомов углерода связаны ординарной и двойной связью. Квантовая механика позволяет устранить представления о двойных связях в ядре бензола согласно ей связь осуществляется электронами, вращаюнщмися в шестиугольнике углеродных атомов. [c.141]

Полимерами (основа пластмасс) называют вещества высокой относительной молекулярной массы не менее 10 тыс, молекулы которых образованы одинаковыми группами атомов — звеньями В зависимости от вида связей между молекулам полимеры разделяют па термоп 1астпчпые и термореактивные [c.60]

В данном процессе выделяются 44 ккал энергии, поэтому 2 моля соляной кислоты стабильнее, чем смесь 1 моля газообразного водорода и 1 модя газообразного хлора. Несмотря на это, в темноте такой процесс не идет. Образование соляной кислоты, как и, любой другой химический процесс, происходит с перегруппировкой атомов и с изменением связей между ними. В исходных веществах (молекулах Н и С1) химически связанные атомы должны отделиться друг от друга, чтобы затем соединиться по-другому и образовать продукт реакции (в нашем случае соляную кислоту). Чтобы такой процесс стал возможен, должны быть разорваны или по крайней мере ослаблены связи между атомами во взаимодействующих молекулах, для чего требуется энергия активации. Если предположить, что для образования соляной кислоты необходимо разложить на атомы молекулу хлора, то потребуется 57 ккал энергии в случае Нг -103 ккал. Свободные атомы могут так располагаться вокруг молекулы Нг, что одновременно с образованием связей Н-С1 будут разрываться связи Н-Н и при этом образовываться молекулы Н-С1. На рис. 4 схематически представлены эти энергетичесйие соотношения. Для приве-цения системы в активированное состояние, имеющее энергию 217 ккал (Н2+2С1), необходимо к химической энергии (энергии связи) в 160 ккал, соответствующей состоянию Нз+СЬ, добавить из внешнего источника еще 57 ккал. подведенной энергии активации и 44 ккал в виде теплоты. Эта последняя величина и есть разница энергий между конечным состоянием 2НС1 и начальным состоянием Нг+СЬ. Приведенная схема ясно показывает, почему переход в более стабильное состояние не происходит самопроизвольно. Ведь для этого следует подвести из какого-либо внешнего источника энергию активации. Возникает вопрос, откуда может быть получена энергия, необходимая для активаций процесса образования соляной кислоты. В темноте и при комнатной температуре Н и С1 не вступают в реакцию с образованием соляной кислоты. Это свидетельствует о том, что энергия, выделяющаяся при столкновении молекул, меньше чем эн )гия активации. Но при высоких температурах реакция протекает очень бурно и даже со взрывом. С повышением температуры увеличивается средняя скорость движения молекул и, следовательно возраста- [c.50]

Электрон удерживается в атоме квазиупругой силой fr, пропорциональной смещению электрона г, возникающему под действием поля световой волны. Масса электрона т и коэффициент квазиупругой связи f определяют частоту собственных ко.пебаний гармонического осциллятора oq Связь между ними записывается в виде = f/m. [c.139]

Примесямк второго вида для германия служат элементы третьей группы, например, индия, на внешней оболочке которого имеется три валентных электрона. При замещении атома германия индием возникают связи лишь с тремя атомами, а с четвертым — связь оказывается нарушенной. Для заполнения этой связи атом индия захватывает один из электронов, образующих валентную связь в кристалле, и дополняет свою внешнюю оболочку четвертым электроном для этого требуется незначительная энергия — 0,011 эв. Однако при этом нарушается одна из валентных связей между близлел<ащими атомами германия, откуда был захвачен этот электрон, т. е. образуется дырка. Возникновение дырки не сопровождается появлением свободного электрона. Атом индия приобретает отрицательный заряд, но этот заряд не может являться носителем. [c.173]

В эту группу входят полимеры, в которых ароматические ядра расположены в цепи сопряжения. При этом может наблюдаться как непосредственная связь между ядрами, так и связь через промежуточные атомы, обеспечивающие непрерывность цепи сопряжения. К хорошо изученным полимерам относятся полифенилен, нолифенилацетилен, полинафталин, политрифенилметан и др. Полифенилен состоит из молекул вида [c.212]

После открытия строения атома и других физических явлений энергетизм было быстро пошел на убыль, но с установлением Эйнштейном связи между энергией и массой Е — тс поднялась новая его волна — неоэнергетизм во главе с другим Нобелевским лауреатом Вернером Гейзенбергом. Из основных форм энергии, — заявил он, — три формы отличаются особенной устойчивость[о электрон, протон и нейтрон. Материя... состоит из этих форм энергии, к чему всегда следует добавлять энергию двин ення . На самом деле ничего не изменилось в материальном мире с выводом этой зависимости — как и раньше одни виды материи и формы движения превращаются в другие, но помимо массы покоя то появилось представление о динамической массе mg и переходе их друг в друга, ибо m=mo-fmg. Так, при слиянии вещественных частиц электрона и позитрона общей массой 2шо образуются частицы электромагнитного поля — фотоАЫ общей массой Emg, но Lmo— Zirig. [c.130]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...