Масса молекулярная относительная

Масса молекулярная относительная [c.301]

Молекулярную массу смеси относительную) находим по формуле (1-27) [c.276]

Относительная молекулярная масса (молекулярная масса). Относительной молекулярной массой вещества М, называется отношение массы молекулы Шо этого [c.166]

По отношению к атомной единице массы определяются атомные массы злементов, относительные молекулярные массы химических вешеств и массы ядер. Массы элементарных частиц обычно относят к массе электрона, равной ше = 9,1095 10" кг = 9,1095 10-= г = [c.308]

Поверхностная плотность Линейная плотность Удельный объем Удельный вес Количество вещества Относительная молекулярная масса (молекулярная масса) [c.373]

МАССА [молекулярная выражается в атомных единицах массы молярная — физическая величина, равная отношению массы к количеству вещества (кг/моль) покоя частицы (материальной точки) измеряется в той инерциальной системе отсчета, относительно которой частица находится в покое поперечная определяется отношением нормальной составляющей силы к нормальному ускорению частицы приведенная определяется отношением произведений масс точек к их [c.246]

Относительная молекулярная масса (молекулярная масса). Относительной молекулярной массой вещества Мг называется отношение массы молекулы то этого вещества к 1/12 массы атома углерода тс [c.135]

Из формул (8.1) и (8.2) следует, что относительная атомная масса и относительная молекулярная масса — величины безразмерные и выражаются в безразмерных единицах. [c.48]

В некоторых учебных пособиях по курсу общей физики молярная масса как особая величина не вводится, а отождествляется с относительной молекулярной массой. Но относительная молекулярная масса — величина безразмерная и выражается в безразмерных единицах, молярная же масса — величина размерная и выражается в килограммах на моль. [c.49]

Следует отметить, что экспериментальное определение молекулярной массы требует относительно большой затраты времени, в связи с чем для данного жидкого диэлектрика значение молекулярной массы может быть подсчитано на основании опытных зависимостей молекулярной массы от вязкости, плотности и т. д. Например, для нефтяных углеводородных жидкостей такие соотношения известны и приведены в [Л. 2-71]. [c.63]

Числовые значения молярной массы и относительной молекулярной массы данного вещества связаны соотношениями [c.537]

Представление энергии смеси в виде (1.1.17), на основе которого и записываются уравнения энергии в этой главе, справедливо, если каждую фазу считать локально однородной, т. е. в каждом элементарном объеме смеси вещество каждой фазы, в том числе и включений (капель, частиц, пузырьков и т. д.), принимается однородным вплоть до самой поверхности раздела фаз, и поэтому энергия каждой составляющей считается пропорциональной ее массе. Это равносильно тому, что особенности поверхностного слоя вещества толщиной порядка радиуса молекулярного взаимодействия (- 10 Л1),являющегося границей раздела фаз, далее не учитывается. Для этого необходимо, чтобы размеры включений были во много раз больше толщины этого слоя. Кроме того, в (1.1.17) и везде в гл. 1 будет учитываться только та часть кинетической энергии смеси, которая связана с макроскопическим движением фаз со скоростями U . В действительности имеются еще мелкомасштабные (с характерным линейным размером, равным по порядку размеру неоднородностей смеси) течения (например, радиальные пульсационные движения вокруг пузырьков, обратные токи несущей жидкости около включений из-за их относительного движения в этой жидкости, хаотические движения включений). В большинстве существующих теорий взаимопроникающего движения кинетическая энергия такого движения не учитывается. Таким образом в качестве первого этапа в гл. 1 рассматривается случай, когда энергия смеси при однородном представлении энергий фаз является аддитивной по массе фаз. Учет поверхностных явлений в рамках представлений Гиббса и кинетической энергии мелкомасштабного движения фаз имеется в главах 2—4. [c.30]

Обычно вместо массы атома водорода используют обратную ей величину, которую называют числом Авогадро N 1 - 6,02 10 г Тогда, чтобы найти массу других атомов или молекул, нужно разделить их относительную атомную или молекулярную массу на число Авогадро. А число молекул N (или атомов, если вещество состоит не из молекул, а из атомов), содержащихся в М граммах вещества, выражается через число Авогадро так N = (М/р)ЛГд. Отсюда видно, что ЛАд есть число частиц, содержащихся в одном моле, т.е. в количестве вещества, масса которого М (в граммах —поскольку число Авогадро имеет размерность г Ъ численно равна его относительной молекулярной массе ц. [c.34]

Так же как и относительная атомная масса, относительная молекулярная масса — величина безразмерная. Размер ее зависит от состава молекулы и определяется по формуле [c.206]

Ранее эта величина называлась атомным весом. Однако такое наименование неточно выражает смысл, который вкладывается в понятие относительная атомная масса . Происхождение термина атомный вес исторически объясняется тем, что раньше масса и вес отождествлялись. Аналогичное замечание должно быть отнесено и к понятию относительная молекулярная масса . [c.206]

Заметим, что значение молярной массы, выраженной в г/моль, численно совпадает с относительной молекулярной массой. [c.207]

Полосатые молекулярные спектры поглощения и излучения возникают при переходах между дискретными уровнями молекул. В точной постановке задача определения энергетических уровней молекулы не имеет решения и для учета взаимного влияния движения электронов и ядер, связи спиновых моментов с орбитальными и т. д. приходится опираться на приближенные методы, использующие характерные особенности внутримолекулярных взаимодействий. Вследствие заметной разницы в массах скорость движения электронов в молекулах велика по сравнению со скоростью движения ядер и стало быть электроны и ядра вносят неодинаковый вклад в полную энергию молекулы. При этом оказалось возможным отделить проблему определения энергии, связанной с движением электронов в поле ядер, от энергии собственно ядерного движения и учесть методами последовательных приближений взаимное влияние электронной (характеризующейся относительно большой частотой переходов) и ядерной (характеризующейся относительно малой частотой переходов) подсистем в молекуле. [c.849]

Убедиться в правильности первоначального выбора высоты полета можно, вычислив AV = ЛКа другим путем. Для этого по рис. III-1-5 [ 16] по уточненным значениям рз = 4,25 кгс/см и T a = 4500 К определяем относительную молекулярную массу воздуха за скачком (рср)2 = 24,2. Затем подсчитываем [c.131]

Относительная молекулярная масса вещества — это число, показывающее, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1И2 массы атома углерода-12. Численные значения молярной массы вещества и относительной молекулярной массы совпадают. Так, если молярная масса аммиака 7И = 17 кг/кмоль, то его относительная молекулярная масса М, = 17 (М — величина безразмерная). [c.116]

Из формулы (Х.4) видно, что при одной и той же скорости движения и мало меняющихся k и g значение числа М пропорционально корню квадратному из величины относительной молекулярной массы среды и обратно пропорционально корню квадратному из абсолютной температуры. [c.229]

Из формулы (3-31) видно, что скорость звука в газе зависит только от температуры, относительной молекулярной массы и показателя адиабаты, который для идеального газа определяется его атомностью, [c.52]

Обратим внимание на то, что формулу (11-71) нельзя применять к мольным величинам, ибо относительная молекулярная масса химически реагирующей системы не постоянна, а является функцией состава, т. е. в конечном итоге р я Т. [c.242]

Для определения удельной энтальпии это выражение следует разделить на относительную молекулярную массу смеси, которая в соответствии с определением запишется [c.242]

Полиарилатные пленки (ПАР) получают из полимеров, представляющих собой сложные гетероцепные полиэфиры на основе двухатомных фенолов и ароматических дикарбоновых кислот. Пленки ПАР могут быть получены либо методом полива из раствора (например, в метиленхлориде), либо методом экструзии с последующей ориентацией, однако последний метод представляет известные трудности вследствие высокой температуры плавления полимеров (от 210 до 300 °С в зависимости от химической структуры). Пленки ПАР с высокой молекулярной массой имеют относительно высокую нагревостойкость. Они способны выдерживать нагрев до 150 °С в течение 5000 ч и до 190 °С в течение 1100 ч при сохранении механической прочности на уровне 50 % исходного значения. Электрические показатели пленок относительно мало изменяются в интервале температур от —60 до -f200° . В СССР разработана пленка ПАР из полимера артид , получаемая методом полива (ТУ 6-05-221-738-84). Согласно ТУ пленку изготовляют толщиной 40. [c.92]

Ранее эти величииы назывались соответственно атомным весом и молекулярным весом. Однако такие наименования неточно выражают смысл, который вкладывается в понятия относительная молекулярная масса и относительная атомная масса Происхождение терминов молекулярный вес и атомный вес исторически объясняется тем, что раньше масса и вес отождествлялись. [c.48]

Для смеси газов понятие молекулярной массы является условным. Напомним, что молекулярная (атомная) масса есть относительное число, показывающее, во сколько раз масса молекулы (атома) данного вещества больще 1/12 массы атома углерода. Так как в смеси газов имеются молекулы с разными массами, то, естественно, для смеси нельзя указать единственного истинного значения молекулярной массы. Поэтому для характеристики смеси вводится понятие кажущейся моле (к у-лярной массы. [c.30]

Методика С. о. носит специфич. характер, определяемый условиями проведения реакций между органич. веществами, из к-рых. большинство— неэлектролиты. При получении неорганических соединений объектами работы являются в большинстве случаев электролиты либо инертные вещества, не реагирующие при обычных в соответствии с этим синтез новых веществ основывается либо на быстро протекающих ионных реакциях в растворах либо на высокотемпературных пирореакциях. Область же С. о. является по преимуществу областью молекулярных, медленно протекающих реакций, могущих принимать различное направление в зависимости от условий их проведения выход синтезируемого продукта определяется законом действия масс и относительной скоростью главной реакции по сравнению с побоч- [c.414]

Согласно первому закону Ньютона взвешенная молекула стремится остаться неподвижной (или двигаться по прямой с постоянной скоростью), если рассматривать ее движение относительно лаборатории (лаборатория представляет собой достаточно хорошее приближение к системе отсчета, не имеющей ускорения). Молекула в ультрацентрифуге как бы противится бешеному вращению с большой угловой скоростью. Для наблюдателя, покоящегося относительно ротора ультрацентрифуги, молекула растворенного вещества будет вести себя так, как если бы на нее действовала сила M oV, стремящаяся оттолкнуть ее от оси вращения в сторону наружной стенки пробирки, вставленной в ротор центрифуги. Как велика эта сила Предположим, что молекулярная масса растворенного вещества равна 100 000, т. е. что масса М молекулы этого вещества приблизительно в 10 раз больше массы протона [c.73]

Итак, в механике холестериков появляется зависимость тен зора напряжений и вектора N от градиента температуры ) Форма этой зависимости (векторное произведение [nVT]) озна чает, что градиент температуры приводит к появлению закручи вающих моментов, действующих на директор и на массу жидкости В то же время молекулярное поле (сопровождающее вращение директора относительно жидкости) и градиенты скорости жидкости гриводят к появлению в ней тепловых потоков. [c.226]

Развивая идеи Бойля, А. Лавуазье устанавливает, что воздух — один из основных первичных элементов — не является простым телом, а представляет собой смесь газов. Стремление считать все тела природы состоящими из трех или четырех элементов происходит от предрассудка, перешедгпего к нам от греческих философов ,— пишет он [45]. В трудах английского химика Д. Дальтона атомистическая теория получила значительное развитие. Дальтон дал четкое определение атомного веса элемента как отношения массы атома данного элемента к массе атома водорода, как наиболее легкого элемента. (В настоящее время относительной молекулярной или атомной массой вещества называют отношение массы молекулы или атома данного вещества к /12 массы атома уг лерода С.) Высоко оценивал это предложение Дальтона Д. И. Менделеев Благодаря геиию Лавуазье и Дальтона человечество узнало в невидимом планетном мире химических сочетаний простые законы того же порядка, каков указан Коперником и Кеплером в видимом планетном мире [46]. В 1803 г. Дальтон открыл закон простых кратных отношений, согласно которому различные элементы могут соединяться друг с другом в соотношениях 1 1, 1 2 и т. п. На основании этого он составил первую в истории науки таблицу относительных атомных масс элементов. Ошибочно считая все газы одноатомными, Дальтон приписывал, цапример, воде химическую формулу ОН, аммиаку — NH. [c.64]

Далее определяются из (4.1.30) удельная энталы1ия жидкой фазы./, из (4.1.32) удельные энтальпии индивидуальных компонентовгазовой фазы из (4.1.33) газовая постояннаяиз (4.1.31) удельная энтальпия газовой фазы из (4.1.28) удельная энтальпия образовавшейся двухфазной многокомпонентной среды.//. из (4.1.35) теплоемкость Ср- компонентов в идеальном состоянии при температуре системы по (4.1.36), (4.1.37) поправка на давление АС, , по (4.1.34) и (4.1.38) удельные теплоемкости газовой фазы соответственно при постоянном давлении С,, и при постоянном объеме С по (4.1.40) удельная теплоемкость жидкой фазы С, по (4.1.29) удельная теплоемкость образовавшейся двухфазной среды Ср, по (4.1.27) ее тем-пера гура Тр по (4.1.42) относительная молекулярная масса жидкой фазы Л7, по (4.1.41), (4.1.43) и (4.1.44) плотности жидкой фазы р , газовой фазы рр и двухфазной среды р по (4.1.39) показатель адиабаты к. Блок-схема последовательности расчета представлена на рис. 4.1. [c.99]

Относительная молекулярная масса вещества — величина, равная отношишю средней массы молекулы дашюго вещества к Vu массы атома изотопа углерода [c.206]

Молярная масса вещесгва пропорциональна относительной молекулярной массе данного вещества и может быть определена нз соотношения [c.207]

В одном моле любого вещества (т. е. в р-10 кг его, где через р обозначена относительная молекулярная масса) содержится одно и то же число молекул, равное числу у. вогадро 6,02252-10 . [c.13]

Для характеристики магнитных свойств веществ обычно используют удельную магнитную восприимчивость (т. е. магнитную восприимчивость на единицу массы) X = %vlp, где р — плотность вещества. Часто магнитную восприимчивость относят к одному молю вещества (Хт). Между величииами х и существует следующее соотношение Z[c.594]

Константа входящая й уравнение (З-З), являетсй индивидуальной газовой постоянной данного идеального газа. Это утверждение предполагает, что любой реальный газ и не только газ, но и жидкость и твердое вещество при бесконечном разрежении превращается в идеальный газ, который будет состоять из тех же молекул, что и реальное вещество. В этом смысле идеальному газу можно приписывать относительную молекулярную массу, говорить о внутреннем строении его молекул и т. п. Еще один эмпирический закон — закон Авогадро, утверждающий, что в равных объемах идеальных газов, находящихся при одинаковых р и Г, содержится одинаковое число молекул, — позволяет записать уравнение (3-3) в универсальном виде, справедливом для любого идеального газа. Действительно, если в качестве меры количества молекул принять число Авогадро N= =6,02472-10 1/кмоль, т. е. в качестве массы вещества— один кмоль М вещества (где М — относительная молекулярная масса), то уравнение (3-3) примет вид [c.47]

V = Gv, занимаемый телом. Если масса тела G = onst, значения величин V v или Уц различаются только постоянным множителем. Число киломолей в данном количестве вещества М = G/ji, где (г — относительная молекулярная масса. [c.13]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...