Молекулы двухатомные

Молекула одноатомного газа имеет три степени свободы соответственно трем составляющим в направлении координатных осей, на которые может быть разложено поступательное движение. Молекула двухатомного газа имеет пять степеней свободы, так как помимо поступательного движения она может вращаться около двух осей, перпендикулярных линии, соединяющей атомы (энергия вращения вокруг оси, соединяющей атомы, равна нулю, если атомы считать точками). Молекула трехатомного и вообще многоатомного газа имеет щесть степеней свободы три поступательных и три вращательных. [c.16]

Одноатомный газ имеет только три степени свободы поступательного движения (t = 3). Молекула двухатомного газа, кроме поступательного движения, может совершать и вращательное движение вокруг общего центра тяжести, который находится на линии, соединяющей оба атома. Такая молекула двухатомного газа имеет пять степеней свободы (t = 5), из них три степени свободы поступательного движения и две степени свободы вращательного движения. [c.73]

Обратим внимание на определенное сходство рассеяния Мандельштама — Бриллюэна с комбинационным рассеянием света на молекулах. Пусть о — частота колебаний молекулы (если молекула двухатомная, то эта частота единственная молекулы с тремя (и более) атомами характеризуются несколькими колебательными частотами). При рассеянии света частоты со на такой молекуле возможен как переход молекулы на более высокий колебательный уровень, так и переход ее на более низкий колебательный уровень. В первом случае частота рассеянного света равна (О—О)о, э во втором — (о- -соо. Соответственно говорят о стоксовом и антистоксовом компонентах комбинационного рассеяния света. [c.154]

Характеристическая температура энергии вращения молекулы двухатомных газов достаточно низка от нескольких кельвинов до небольшого числа десятков кельвинов. Так, для О2 Тс = 2,07 К, для НС1 7с =15,1 К, для И 7с = 85,4 К. Поэтому Су имеет классическое значение уже при комнатных температурах. Действительно, при 7 >7 с из (14.80) имеем [c.249]

Это расхождение объясняется тем, что одноатомный газ достаточно точно соответствует введенному понятию об идеальном газе, для которого и сделаны выводы из кинетической теории газов. Но молекула двухатомного газа представляет собой более сложную систему, где надо учитывать все возможные движения поступательное и вращательное. [c.34]

Рассматривая возможные движения двухатомной молекулы на рис. 3.1, б, можно сделать заключение, что пренебрегать вращательным движением такой молекулы уже нельзя необходимо учесть расход энергии на ускорение молекулы около осей X и у, вращательным же движением около оси Z можно пренебречь так же, как и для одноатомного газа. Следовательно, молекула двухатомного газа имеет 3 степени свободы поступательного движения и [c.35]

Каждая внутренняя степень свободы связана с определенной модой колебаний. Часть мод описывает растяжение и сжатие связей между атомами вдоль соединяющих атомы линий, остальные моды описывают другие деформации молекулы. Двухатомная молекула (N = 2) имеет одну внутреннюю степень свободы (2 3 — 5 = 1) и [c.321]

Молекулы двухатомные — Энергия свя [c.544]

ЧИСЛО (Лошмидта — число молекул в одном кубическом сантиметре идеального газа при нормальных условиях, 2,687 10 см Маха — мера влияния сжимаемости жидкости на ее движение, определяемая отношением скоростей жидкости и звука степеней свободы [молекулы (двухатомной равно пяти одноатомной равно трем трехатомное и более равно шести) системы—число ее независимых возможных перемещений (О...6) тела — число координат (наименьшее), [c.296]

Рассмотрим газ, состоящий из двухатомных молекул. Двухатомная молекула может совершать вращательные движения относительно двух осей, перпендикулярных друг к другу и к линии, соединяющей ядра атомов (энергией вращения вокруг оси, соединяющей атомы, как указано выше, можно пренебречь). Энергия вращательного движения, связанная с двумя вращательными степенями свободы, равна. [c.276]

Имеем одномерное стационарное течение. Запишем систему уравнений релаксационной газовой динамики для модели неравновесного возбуждения колебательных степеней свободы молекул двухатомного газа [c.88]

Частным случаем является такой, когда молекулы двухатомны, а атомы являются жесткими шарами, которые подобно шарам так называемой гимнастической гантели соединены с помощью соединительной штанги в жесткую систему I). Если считать сначала соединительную штангу упругой, то, конечно, нужно будет принять радиальные колебания атомов по отношению друг к другу. Но затем можно перейти к предельному случаю, когда деформируемость штанги стремится к нулю и, следовательно, амплитуда этих колебаний так мала, что, точно так же как и вращательное движение вокруг линии, соединяющей центры атомов, она за доступное для наблюдения время не приходит в тепловое равновесие с прочими движениями. [c.512]

Под действием электрической дуги атомы одноатомных газов, например аргона, ионизируются, т. е. разделяются на электроны и положительно заряженные ядра. Молекулы двухатомных газов (азота, водорода) предварительно диссоциируют на отдельные атомы. Одновременно с ионизацией и диссоциацией в плазме происходят обратные процессы, при которых освобождается тепловая и световая энергия. [c.52]

Молекула двухатомного газа, рассматриваемая как две жестко связанные между собой материальные точки, кроме поступательного движения, может совершать и вращательное вокруг любой оси, проходящей через центр тяжести молекулы и нормальной к линии, соединяющей атомы. Это вращательное движение может быть разложено на два вокруг двух перпендикулярных осей, лежащих в плоскости, нормальной к линии, соединяющей атомы и проходящей через ось вращения молекулы. Положение такой. молекулы определяется пятью координатами, а именно тремя координатами одного атома (хь у, г]) и двумя координатами второго (например, х , г/г), потому что третья координата второго атома не может быть выбрана свободно, а определяется однозначно из известного соотношения геометрии в пространстве [c.56]

АЗОТ, N, элемент V группы периодич. системы, атомный номер 7, ат. вес 14,008. При комнатной темп-ре молекулы А. состоят из двух атомов, т. е. соответствуют ф-ле N3. При 3 500° молекула двухатомного А. диссоциирует (ок. 5%) на атомы. В электрич. поле м. б. получены молекулы и атомы А. с иными уровнями энергии, чем в обычных молекулах А. приобретает особые свойства и называется активным азотом. Устойчивые изотопы азота неизвестны. При комнатной температуре А. — газ без запаха, цвета и вкуса при атмосферном давлении — 195°,8 (78°,3 К) -210°,5 (62°,6 К) - [c.196]

Молекулы двухатомные, момент количества движения 4.3 [c.634]

Классическая статистика дает правильные результаты при удачно выбранной модели системы, выбор которой часто не может быть оправдан без квантовых представлений (примером этому служит представление молекул двухатомного газа в виде двух жестко связанных материальных точек, ср. 38). Кроме того, для применимости классической статистики необходимо условие достаточно высокой температуры. [c.164]

Основные свойства инфракрасного спектра двухатомной молекулы могут быть описаны с помощью понятий о возможных колебательных и вращательных состояниях молекулы. Двухатомная молекула может одновременно вращаться и колебаться, а этом случае вращательные и колебательные энергии складываются, определяя в совокупности систему разрешенных энергетических уровней. Это упрощенное представление разрешенных изменений состояний двухатомной молекулы верно лишь приблизительно. [c.322]

Пример. Ротационная энергия молекулы двухатомного идеального газа. Условимся представлять себе молекулу двухатомного газа как пару материальных точек, соединенных между собой твердым невесомым стержнем исчезающе малой длины. Положение такой системы в пространстве определяется пятью параметрами, в качестве которых мы выберем три декартовы координаты х, у, г одной из двух составляющих данную молекулу материальных точек и две географических координаты — широту и долготу ф, — определяющих направление оси молекулы таким образом, наша двухатомная молекула представляет собой систему с пятью степенями свободы. Если обозначить через рз ,Ру,Рг,Р1р,Рф соответствующие импульсные координаты, через т массу молекулы и через А момент инерции второй материальной точки относительно первой, то кинетическая энергия молекулы будет суммой трансляционной энергии [c.73]

В табл. 1, согласно классической теории, приведены величины вкладов во внутреннюю энергию Е от каждой степени свободы F для одноатомных, двухатомных и нелинейных трехатомных молекул. [c.32]

Для всех других веществ теплоемкость изменяется в некоторых пределах с температурой. Характер изменения зависит от агрегатного состояния вещества и сложности молекулы. В среднем интервале температур у большинства жидкостей и твердых тел, а также у некоторых двухатомных идеальных газов теплоемкость возрастает линейно с температурой согласно соотношению [c.49]

В некотором приближении двухатомная молекула может быть рассмотрена как две материальные точки, жестко связанные, как указано на рис. 6, так, что расстояние между ними постоянно и [c.79]

В задачах о жестком ротаторе расстояние между атомами в двухатомной молекуле рассматривается постоянным. Действительно, расстояние может меняться около равновесного значения вследствие колебательного движения атомов вдоль оси связи. В некотором приближении колебание можно рассматривать как [c.83]

В двухатомной молекуле каждый атом колеблется около положения равновесия. Если никакая внешняя сила не действует на систему, то количество движения одного атома равно количеству движения другого [c.84]

Момент инерции двухатомной молекулы может быть вычислен по формуле [c.89]

Вращательная составляющая мольной внутренней энергии двухатомной молекулы, приближенно принятой жестким ротатором, может быть вычислена подстановкой выражения для энергетических уровней, данных уравнением (2-29), в уравнение (4-3). Для этого случая [c.116]

Так как все двухатомные молекулы, кроме водорода, имеют момент инерции, равный 1 г моль)А или больше, классическая величина является достаточно точным приближением для всех температур свыше < 120 и только в редких случаях она справедлива для температур свыше 50 °К. [c.117]

Если в процессе растворения молекулы двухатомного газа диссоцш1руют на атомы, то в уравнения (74) и (76) вместо pi и рг входят Vpi и Vpa- Так ведут себя, например, водород, кислород, азот в сталях. Величина Г равна растворимости газа при нормальном давлении. [c.265]

Исходя из возбужденных состояний атома водорода, можно построить и другие молекулярные волновые функции. Многие из них приводят к возникновению сил притяжения и, следовательно, связанных, но элек-тронно-возбужденных молекул Щ. Другие возможные волновые функции не дают достаточной вероятности нахождения электрона в области между ядрами и поэтому приводят к отталкиванию при всех межъядерных расстояниях. Несмотря на то что с помощью комбинаций связанных атомных состояний можно построить много молекулярных состояний, только небольшая их часть будет удовлетворять точным требованиям симметрии, необходимым для образования связанной молекулы. Двухатомные молекулы имеют всего лишь немногим более десятка связанных состояний, тогда как атомы при умеренных плотностях [c.99]

Молекулы двухатомные — Энергия связей 2 — 280 Л олекуляраый вес газовой смеси 2 — 46 [c.440]

Дальнейшее совершенствование банков данных по параметрам спектральных линий (ПСЛ) предпринято в [99] на основе использования современных достижений теории колебательно-вращательных спектров [18], позволяющих более строго учесть влияние внутримолекулярных (спин-вращательного, спин-колебательного, колебательно-вращательного) взаимодействий на ПСЛ. Источниками разработки алгоритмов послужили методики расчета ПСЛ, созданные в Институте оптики атмосферы СО АН СССР [19, 20]. В банке данных содержится информация о ПСЛ для следующих типов молекул двухатомных гетероядерных с нулевым и полуцелым спином гомоядерных с отличным от нуля целым спином трехатомных линейных симметрии Сооу, Оооп] трехатомных асимметричных, в том числе с полуцелым спином и четырехатомных симметрии Сзу. В банк данных заносится как информация о ПСЛ, полученная расчетными методами, так и являющаяся результатом обработки измерений, выполненных на спектрометрах высокого разрешения. [c.203]

Мы разберем здесь вопрос о теплоемкости двухатомных газов. Молекулу двухатомного газа нужно представить себе как два твердых атома, связанных между собой так, что расстояние между ними можэт меняться очень мало. Каждый из атомов можно рассматривать как абсолютно жесткий и его положение отождествлять с положением ядер, потому что энергия возбуждения атома Ех — Ео очень велика (порядка 10 Дж), так что наличие движений электронов в атомах сказывается лишь начиная с температур порядка ) [c.293]

Планка характеристическая функция, 97 Потенциал термодинамический, 97 Поверхность постоянной энергии, 26 Работа газа элементарная, 89, 90 Редуцированное многообразие, 37 Ротационная энергия молекулы двухатомного газа, 73 Структурная функция, 25 Сумматорная функция, 44 Свободный интеграл, 37 Температура абсолютная, 81 Теорема о равномерном распределении энергии по степеням свободы, 70 [c.116]

Излучение газов. Кроме твердых поверхностей — кладки и изделий, в печах излучают тепло содержащиеся в продуктах горения трсхатомныо газы — углекислый газ и еодяпой пар, а также углеводороды, если оип имеются в атмосфере печи. Молекулы двухатомных газов тепла не излучают. [c.10]

Уравнение (3-34) строго применимо к. жестким двухатомным молекулам, в которых ядра различны. Для гомоядерных двухатомных молекул с нулевым ядерным спином условия симметрии ограничивают число энергетических уровней до половины уровней для гетероядерных молекул. По этой причине сумму состояний, даваемую уравнением (3-34), следует разделить на фактор а [c.108]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...