Взаимодействие молекул

Давление обусловлено взаимодействием молекул рабочего тела с поверхностью и численно равно силе, действующей на единицу площади поверхности тела по нормали к последней. В соответствии с молекулярно-кинетической теорией давление газа определяется соотношением [c.7]

В этом уравнении коэффициенты fiv при степенях I/o в правой части уравнения, называемые вириальными коэффициентами, выражаются через потенциальную энергию взаимодействия молекул данного газа и температуру Т. [c.39]

Внутренняя энергия системы есть сумма всей кинетической и потенциальной энергии частиц. Жидкостям и аморфным телам свойствен лишь ближний порядок, а газы имеют беспорядочное расположение частиц при максимальной внутренней энергии системы. Состояние вещества зависит от температуры Т и значения сил межмолекулярного взаимодействия. Энергия теплового движения или так называемая энергетическая температура частиц равна кТ. При высоких температурах значение кТ превосходит энергию взаимодействия молекул и вещество может быть только газом. Напротив, в кристалле частицы связаны сильно и энергия взаимодействия много больше кТ. [c.31]

Если силы притяжения молекул жидкостей между собой меньше сил притяжения молекул жидкости к поверхности твердого тела, то жидкость смачивает поверхность твердого тела. Если же силы взаимодействия молекул жидкости и молекул твердого тела меньше сил взаимодействия между молекулами жидкости, то жидкость не смачивает поверхность твердого тела. [c.84]

Испарение. Неравномерное распределение кинетической энергии теплового движения молекул приводит к тому, что при любой температуре кинетическая энергия некоторых молекул жидкости или твердого тела может превышать потенциальную энергию их связи с остальными молекулами. Испарение — это процесс, при котором с поверхности жидкости или твердого тела вылетают молекулы, кинетическая энергия которых превышает потенциальную энергию взаимодействия молекул. Испарение сопровождается охлаждением жидкости. [c.85]

При растворении электролита в жидкости, например хлорида натрия в воде, взаимодействие молекул жидкости с молекулами электролита ослабляет связь между частями молекул электролита и некоторые из них разделяются на положительный И отрицательный ион. Разделение молекул электролита на ионы происходит за счет энергии теплового движения молекул. В электрическом поле ионы электролита приходят в движение поло- [c.163]

В то же время измерения поляризации позволяют делать заключения относительно анизотропии молекул и используются, таким образом, для выводов, касающихся структуры молекул. Для этой цели особенно пригодны измерения в парах и газах, ибо в жидкой среде играют немалую роль взаимодействия молекул, учет которых до настоящего времени не может быть сделан достаточно полно. Именно этими взаимодействиями обусловлена значительно большая [c.589]

Пренебрегая взаимодействием молекул, получим уравнение состояния идеального газа. [c.122]

Взаимодействие молекул с окружающей средой в большинстве случаев приводит к существенным изменениям их ИК-спектров поглощения. Это проявляется в уширении, сдвиге, асимметрии и иногда в появлении новых диффузных полос. Следует различать два типа взаимодействий молекул, имеющих различные спектроскопические проявления. Это взаимодействия при образовании более или менее устойчивых ассоциатов и при кратковременных столкновениях молекул. В данной задаче рассматриваются некоторые методы изучения обоих типов этих взаимодействий. [c.161]

Неокрашенные тушители оказывают специфическое действие на различные люминесцирующие вещества. Параллельно с падением выхода свечения наблюдается и уменьщение т. Причем часто строго выполняется соотношение (4.11). Следовательно, тушение посторонними примесями также является тушением второго рода. Оно определяется взаимной диффузией взаимодействующих молекул за время их возбужденного состояния т, происходящей вследствие броуновского движения. Поэтому тушение зависит от вязкости исследуемого раствора. Учет всех этих факторов позволяет установить зависимость выхода свечения от концентрации тушителя, температуры и вязкости растворителя. [c.181]

Труднее учесть взаимодействие между молекулами растворенного вещества, также сопровождающееся деформациями спек-тров поглощения. Особенно существенны изменения спектров поглощения при больших концентрациях, когда взаимодействие молекул приводит к образованию ассоциированных молекул. В таких растворах величина а перестает быть константой и зависит от концентрации, поэтому закон Бугера — Ламберта — Бера перестает выполняться. [c.189]

Объединение молекул красителей в ассоциаты очень часто осуществляется при помощи водородных связей. Возможность их возникновения определяется структурой взаимодействующих молекул и свойствами окружающей среды. После образования водородных связей, входящие в ассоциат молекулы располагаются в непосредственной близости друг от друга. Это способствует развитию сильного взаимодействия между ними, которое и вызывает наблюдаемые на опыте деформации их электронных спектров поглощения. [c.211]

Первый член в уравнении (6.34) определяет изменение р , обусловленное движением и взаимодействием молекул рассматриваемого комплекса, а второй член с (Я—т5)8р учитывает влияние всех других N—5 молекул системы. [c.107]

Зная выражение для второго вириального коэффициента (1.7), найти его значение при взаимодействии молекул как твердых сфер диаметром а [c.35]

Внутренняя энергия состоит из кинетической энергии поступательного, вращательного и колебательного движения молекул, потенциальной энергии взаимодействия молекул, энергии внутриатомных и внутриядерных движений частиц, из которых состоят атомы и др. [c.27]

Из-за взаимодействия молекул свойства реальных газов отклоняются от идеальных поэтому уравнение Клапейрона—Менделеева применимо к реальным газам лишь при большом разрежении, т. е. при малой плотности последних. [c.17]

Уравнение Клапейрона передает главнейшую особенность газообразного состояния, заключающуюся в хаотичности теплового движения молекул, но не учитывает действующих между молекулами сил. Поэтому чтобы получить уравнение состояния реального газа, необходимо ввести в это уравнение поправку на взаимодействие молекул. Эта поправка должна заключаться в замене давления р суммой внешнего и молекулярного давлений р ф- р,мл и объема о, занимаемого газом, свободным объемом v — Ь. Результат будет тем лучше, чем точнее определены значения Ь и р ол- [c.17]

Значение потенциальной энергии взаимодействия молекул мы найдем, если разобьем все N молекул на пары и сложим потенциальные энергии иц парных взаимодействий всех возможных пар молекул [c.34]

Наиболее простое выражение внутренней энергии получается для идеального газа. В. этом случае потенциальная энергия взаимодействия молекул в выражении для II отсутствует, т. е. = О и, следовательно, и яв- [c.35]

Формула (2.14) основывается на предположении об аддитивности многочастичных взаимодействий молекул при очень большой плотности молекул аддитивность может нарушаться. [c.35]

Если энергия взаимодействия между разнородными молекулами, в растворе меньше, чем энергия взаимодействия однородных молекул, то это означает, что средняя энергия взаимодействия молекулы с окружающими ее молекулами в растворе меньше, чем в чистой жидкости. Уменьшение средней энергии взаимодействия в растворе приводит к увеличению вероятности перехода молеку- [c.87]

Чем обусловлено возникновение напряжения трения при взаимодействии молекул со стенкой [c.711]

Описанные выше собственные колебания молекулы СО2 используются в газовом лазере на углекислом газе. Упрощенная схема энергетических уровней молекул СОа и азота Na, входящих в состав газовой смеси лазера, приведена на рис. 8.4. Электронный поток газового разряда возбуждает с большой эффективностью колебания, соответствующие наинизшему уровню молекул азота Еу. Частота этих колебаний близка к частоте соа антисимметричных колебаний молекулы Oj. В результате неупругого столкновения молекул Na и СОа происходит возбуждение антисимметричного колебания СОа и молекула переходит на энергетический уровень а- Этот уровень метастабилен. С него возможны переходы на более низкий возбужденный уровень симметричного колебания 3 и второй возбужденный уровень деформационного колебания 4. Уровни 3 и 4 близки, между ними в результате неупругого взаимодействия молекул существует сильная связь. Деформационные колебания молекулы СО легко передают свою [c.293]

Получение синтетических полимерных материалов, как было указано, осуществляется в основном с помощью реакций поли-конденсации и полимеризации. На основе этих реакций с применением различных технологических схем изготовляют все промышленные виды пластических масс и резин. При иоликонден-сацип высокомолекулярное соединение образуется в результате последовательного взаимодействия молекул, содержащих две или несколько реакционноспособных групп. При этом всегда выделяется в качестве побочного продукта какое-либо низкомолекулярное вещество, например вода, кислота, аммиак и др. Та1д фенол с ацетоном в присутствии кислот или оснований вступает в реакцию конденсации [c.391]

Внутре51няя энергия идеального газа. Вычислим внутреннюю энергию идеального газа. Если потенциальная энергия взаимодействия молекул равна нулю, внутренняя энергия идеального газа равна сумме кинетических энергий хаотического теплового движения всех его молекул [c.94]

Плотность ядерного вещества б — 2 10 г/сж == onst (П1.14, 14) постоянна для всех ядер, так как объем ядра пропорционален числу А частиц в ядре. Плотность жидкости тоже постоянна и не зависит (почти) от ее размеров. 2) Энергия взаимодействия молекулы, жидкости с окружающими соседними молекулами имеет постоянное значение и не зависит от объема капли. Аналогично, средняя энергия ядерного взаимодействия, приходящаяся на один нуклон имеет также постоянное значение для всех ядер, [c.172]

Внутренние напряжения обусловливаются молекулярными силами, т. е. силами взаимодействия молекул тела друг с другом. Весьма существенным для теории упругости является то обстоятельство, что молекулярные силы обладают очень незначительным радиусом действия. Их влияние простирается вокруг создающей их частицы лишь на расстояниях порядка межмолеку-лярных. Но в теории упругости, как в макроскопической теории, рассматриваются только расстояния, большие по сравнению с межмолекулярными. Поэтому радиус действия молекулярных сил в теории упругости должен считаться равным нулю. Можно сказать, что силы, обусловливающие внутренние напряжения, являются в теории упругости силами близкодействующими , передающимися от каждой точки только к ближайшим с нею. Отсюда следует, что силы, оказываемые на какую-нибудь часть тела со стороны окружающих ее частей, действуют только непосредственно через поверхность этой части. [c.13]

Первое слагаемое в формуле (3.32) представляет собой среднюю кинетическую энергию молекул газа, а второе—потенциальную энергию взаимодействия молекул, соответствующую ван-дер-ваальсовым силам притяжения. [c.66]

Определение критической точки. Существование критической точки обусловлено наличием молекулярных сил. Вследствие этого параметры критической точки представляют собой, как уже отмечалось ранее, важнейшие характеристики вещества, которые в обобщенной количественной форме выралсают эффект действия межмолекулярных сил. Так, например, критическая температура самым прямым образом связана с величиной потенциальной энергии взаимодействия молекул. Для сжижения газа, осуществляющегося при температурах, начиная с критической и ниже, необходимо, чтобы энергия связи молекул была не меньше средней энергии теплового движения их, вследствие чего значение потенциальной энергии Но взаимодействия двух молекул в точке минимума о (см. рис. 6.8) должно быть примерно равно ЙТД более точным является соотношение [c.238]

В рассмотренных ньютоновых схемах отражения взаимодействия молекул с донным срезом конуса не происходит и, следовательно, Схдон = О- Для расчета значения с при зеркальной схеме ньютонового отражения воспользуемся выражением (13.28). После подстановки в него значения .мид = 1/(21 Рн) = 0,866 получаем [c.724]

Внутренняя энергия рабочего тела складывается из внутренних кинетической и потенциальной U энерпгй. Внутренняя потенциальная энергия сил взаимодействия молекул прямо пропорциональна объему газа. Кинетическая энергия движения молекул прямо нропорциональна температуре. Тогда ирираш,ение внутренней энергии потока [c.22]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...