Ионная связь

При образовании химического соединения металла с -неметаллом возникает ионная связь. [c.99]

Индукция остаточная 540 Инконель 473 Ионная связь 99 [c.644]

Ионная (или гетерополярная) связь возникает у разнородных атомов, когда какой-либо из них отдает с внешней оболочки, а другой принимает на свою внешнюю оболочку один или несколько электронов Образующиеся при этом положительно и отрицательно заряженные ионы с завершенными внешними оболочками благодаря электрическим силам взаимно притягиваются Ионная Связь характерна только для ионных кристаллов, состоящих из разных атомов элементы не обладают ионной связью [c.5]

Химические соединения металлов нарушают закономерность валентности. Если химическое соединение образовано металлом и неметаллом, то возникает ионная связь. При этом в кристаллической решетке атомы удерживаются электростатическим притяжением. В таких соединениях связь жесткая, а химический состав постоянный при соблюдении стехиометрического соотношения. [c.32]

Ионная связь относится к категории сильных ее энергия достигает 10 ...10 Дж/моль. Особенность ионной связи — отсутствие насыщаемости и пространственной направленности. [c.9]

Представления о чисто ковалентной и чисто ионной связях в значительной степени идеализированы. Часто встречаются про- [c.9]

Выражение (2-39) — приближение довольно грубое, так как практически никогда не бывает соединений с чисто ионной связью. Валентные электроны могут в разные моменты времени, описывая свои орбиты, изменять заряд иона, т. е. заряд иона является временной функцией от положения электрона. [c.51]

В силу того что ионная связь ненаправленна и ненасыщенна, для ионных кристаллов характерны большие координационные числа. Основные особенности строения ионных, кристаллов хоро-70 [c.70]

Наиболее проста природа ионной связи. Для ее описания не требуется привлечения квантовой механики. Химическая связь обеспечивается за счет электростатического притяжения ионов. [c.95]

Рис. 40. Схема строения электронных оболочек двухатомных молекул а — гетерополярная (ионная) связь, б — связь промежуточного типа, в — гомеополярная связь

Ковалентная и ионная связи являются крайними предельными случаями между которыми располагаются многообразные связи промежуточного типа. У них в различных пропорциях представлены и ковалентный и ионный механизмы взаимодействия. Более того, в природе нет молекул с чисто ионной связью. Даже у наиболее типичных ионных молекул (Nad, K l) в некоторой степени присутствует и ковалентный механизм взаимодействия. [c.101]

ИОН-ИОННЫЕ КУЛОНОВСКИЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ, ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКАЯ ЭНЕРГИЯ КРИСТАЛЛА И ИОННАЯ СВЯЗЬ [c.25]

Описываются ковалентная и ионная связи атомов в молекуле. [c.298]

Существует два типа химической связи а) ионная связь, б) ковалентная связь. [c.298]

Ионная связь ничем не отличается от сил притяжения между разноименными электрическими зарядами. [c.298]

Ионная связь ничем не отличается от сил притяжения между разноименными электрическими зарядами. Ковалентная связь обусловливается увеличением плотности отрицательно заряженного электронного облака между положительно заряженными ядрами молекулы. [c.301]

Ионная связь. Наиболее стабильная электронная конфигурация атома состоит из замкнутых электронных оболочек, в которых все электронные состояния заполнены. [c.302]

Замкнутые оболочки атомов всегда отталкиваются. Это имеет большое значение для понимания ионной связи. Ионы стремятся притянуться [c.311]

Характер связи мсясду атомами железа — чисто металлический. Каков характер связи, возникающий между атомами железа н углерода, точно не установлено. Вероятно — это связь особого рода, имеющая черты металлической и ионной связи (и, вероятно, характер связи аналогичен тому, какой возникает между [c.165]

Атомы электрически нейтральны, так как отрицательные заряды электронов, вращающихся вокруг ядра, нейтрализованы его положительным зарядом. В металлах при достаточном сближении атомов возникает возможность отрыва валентного электрона одного атома положительно заряженным ядром другого, у этого — следующим и т. д. Таким образом, часть валентных электронов начинает перемещаться вокруг ядер всех взаимодействуюш,их атомов. Эти электроны называются сбободными, поскольку не связаны с определенными атомами. Металл можно представить себе как постройку из нейтральных атомов и ионов, находяш.ихся в атмосфере электронного газа, который как бы стягивает ионы. Связь между атомами, осуществляемая электростатическими силами в результате взаимодействия положительных ионов и электронного газа, называется металлической. Поскольку эти атомы по своей природе одинаковы, то расположиться они должны на таких расстояниях друг от друга и в таких точках пространства, где действующие на них силы притяжения и отталкивания были бы равны. В результате происходит закономерное расположение атомов, наблюдаемое в кристаллической решетке. [c.104]

Например, при контакте полиамидного клея со сталью возникают химические соединения, где атом азота (полиамида) делит свои два электрона с атомами железа (стали). Одновременно между атомами кетогруппы С=0 и атомом кислорода в оксиде железа возникает дополнительная ионная связь. Таким образом, возникает так называемое хелатное соединение. Другие клеи (на основе толуилендиизоцианитов) при взаимодействии с атомами кремния (стекла) образуют ковалентные связи. [c.16]

Растворимость газов в металлах. Жидкие и твердые металлы, а также системы, образованные в результате металлической связи, могут растворять в себе газы только в атомарном состоянии, причем те, которые имеют в атомах непарные электроны (Н N), но не образующие ионных связей с металлами, как это характерно для активных окислителей (F, С1). В малоактивных металлах кислород может растворяться без образования оксидов (Au Ag). Ине ртные газы, атомы которых не имеют неспаренных электронов, в металлах растворяться не могут. Кислород растворяется в металлах в виде своих соединений, обладающих металлообразным характером (субоксиды -металлов, низшие оксиды d-металлов, обладающие металлической проводимостью). [c.287]

В свою очередь в случае ионной связи наличие положительно заряженных ядер приводит к отталкиванию между ними, что влечет к смещению центра каждого иона по отношению к своей электронной оболочке на величину А и 3 соответственно. Смещение центров приводит к созданию дипольного момента. Величина дипольного момента Р зависит от смещения, а смещение в свою очередь пропорционально напряженности поля. Если принять за коэффициент лропорциональности по-ляризованность, то смещение [c.44]

Разделение химически активных элементов на металлы и металлоиды позволяет ввести три основных типа связи металлическая, ковалентная и ионная. Связь между сильно электроположительными металлами и электроотрицател.ьными неметаллами 58 [c.58]

Одним из экспериментальных подтверждений того, что ионная связь в кристаллах должна рассматриваться лишь как предельный случай частично ионной связи, является тот факт, что эффективный заряд атома, входящего в состав того или иного соединения, определяемый как алгебраическая сумма его отрицательного электронного и иоложительного заряда ядра, как правило, не равен целому числу зарядов электрона е (табл. 2.2). [c.59]

По возможности размещения междоузельных атомов структуры с ионной связью занимают промежуточное положение между плот-ноупакованными металлами и полупроводниками с ковалентной связью. Несмотря на то что геометрия решетки оставляет для них некоторое пространство, ионы часто сильно различаются по объему и в результате упаковка получается довольно-таки плотной. Поэтому вероятность появления междоузельных атомов в ионных соединениях сильно изменяется от одного веш,ества к другому. [c.87]

Ионная связь—связь F твердо М теле, обусловленная электростатическим притяжением разпопмеп-но заряженных ионов. [c.281]

До квантовой механики (и даже после ее полного ста новления) в научно-исследовательской практике очень большое хождение имело представление об эффективных радиусах атомов, проявляющихся в их действиях, т. е. в химических соединениях. Эффективные радиусы определяли из экспериментальных данных о межъядерных расстояниях в молекулах и кристаллах. Предполагалось, что атомы представляют собой несжимающиеся шары, которые соприкасаются своими поверхностями. При определении значения эффективного радиуса из межъядерных расстояний в ковалентных молекулах подразумевали ковалентные радиусы, при вычислении их из данных для металлических кристаллов — металлические. Эффективные радиусы, найденные из кристаллов с преимущественно ионной связью, назывались ионными. Металлические и ковалентные радиусы вычислялись как половина межъядерного расстояния между центрами двух смежных атомов в кристаллической решетке металла или кристалла соответствующего простого вещества. [c.20]

Во-вторых, в свете учения об ионной связи (В. Коссель) в химии укоренилось представление о положительной и отрицательной валентности (электровалентности). Даже в случае, когда отдача и присоединение электронов были невозможны, нередко подразумевали электровалентность. Это усугублялось еще и тем, что в неорганической химии исключительно важную роль играет электронная теория окислительно-восстановительных реакций, постулирующая переход электронов от восстановителей к окислителям. При этом окислительное число (степень окисления) полностью отождествлялось с электровалентностью, и для удобства подсчета числа отдаваемых и присоединяемых электронов заведомо неионные соединения рас1смат р1ивали1сь ка х вещества с ионной связью. Но понятие окислительного числа носит только условный характер и не имеет ничего общего ни с эффективными зарядами, ни с фактическим числом связей, которые образуют данный атом (валентность). [c.96]

Если при чисто ионной связи ионы слабо деформированы, то Хр должна быть весьма малой. величиной. Постепенный переход к ковалентной связи ведет к росту поляризационного парамагнетизма. По мере укрепления ковалентной связи, т. е. с ростом иктеграла парекрывания двух электронных облаков, симметрия электронного облака связующей па- [c.155]

Все это определило построение гл. 2—5 данной книги. Во второй главе рассмотрены межатомные взаимодействия, энергия связи и некоторые свойства кристаллов с ионной и ван-дер-ваальсовой связями, в третьей — металлы в приближении свободных электронов, в четвертой — основы зонной теории твердых тел (а не только металлов), в пятой — применение зонной теории к определению энергии связи и свойств ряда твердых тел. Наиболее просто энергия связи рассчитывается для кристаллов, в которых между атомами действуют ван-дер-ваальсова или ионная связь. [c.20]

В заключение приведем оценку величины энергии ионной связи, которая, кстати, реализуется, если один из атомов имеет низкую энергию ионизации, а второй — высокую энергию сродства к электрону. Типичный пример — Na l. [c.37]

Аминокислоты составляют своеобразный белковый алфавит. По отношению к молекулам воды их радикалы могут быть гидрофобными и гидрофильными. Последние легко образуют водородные или ионные связи. Структуры белков различаются по иерархии структур на первичную, вторичную, третичную, четвертичную. Первичной структурой называют химическую формулу последовательности аминокислот в цепях, называемых полипептидными. Вторичной структурой называется способ свертывания полипеп-тидной цепи в определенную конфигурацию, которая стабилизируется водородными связями. Важное значение при определении вторичной структуры имеют установленные рентгенографически длины связей и углы, характерные для звеньев полипептидной цепи. Основанный на этой информации геометрический подход в последнее время нередко заменяется энергетическим, использующим различные потенциалы межатомного взаимодействия. Существуют два типа вторичной структуры растянутая р-конфигура-ция и спиральная а-конфигурация. В р-конфигурации полипептид-ные цепи располагаются параллельно или антипараллельно, период цепи составляет 6,5—7,34 А, расстояние между цепями — 4,5—5,0 А. Важнейшей особенностью а-спиральной формы цепи является наличие винтовых осей нецелочисленного порядка. Шаг а-спирали 5,4 А, в ней на 5 оборотов приходится 18 остатков, и полный период равен 27 А. Толщина спирали около 10 А. Существуют и близкие к а-спирали конф ормации. а-Спираль всегда правая, поскольку ее левая форма оказалась энергетически невыгодной. [c.176]

Например, ион натрия Na" и ион хлора С1 притягиваются друг к другу и образуют молекулу Na I. Надо лишь объяснить, почему они, образовав молекулу, продолжают все же взаимодействовать как ионы. Однако с помощью ионной связи не удается объяснить строение всех молекул. Например, нельзя понять, почему два нейтральных атома водорода Н образуют молекулу Hj (из-за их идентичности нельзя считать один ион водорода положительным, а другой - отрицательным Н ). Эта связь может быть объяснена лишь квантово-механическими особенностями взаимодействия. Она называется ковалентной связью. Эта связь позволяет дать полное объяснение ва-ленгнос1и аюмов, совершенно необъяснимой в рамках классической теории взаимодействия зарядов, [to-тому что свойство насыщения совершенно чуждо природе взаимодействия по законам классической физики. [c.298]

Ионная связь может возникагь между агомами лишь в гом случае, когда пoJП aя энергия системы двух ИОНОВ, образующих молекулу, меньше, чем полная энергия двух ато- [c.303]

Ионная связь является слабой, и поэтому соответствующие молекулы часто внешними силами лишаются своей идентичности. Например, молекула Na l сохраняет свою идентичность лишь в газообразном состоянии. В кристаллах Na l молекулы распадаются на ионы Na" и С1 , которые занимают свои места в узлах кристаллической решетки. В кристалл любого размера входит одинаковое число ионов Na" и СР, но нет ни одного образования, которое можно было бы назвать молекулой Na l. Такого типа кристаллы называются ионными. [c.304]

Ионная связь. Она осухцествляется между атомами, один из которых легко теряет электрон и превращается в положительный ион, а другой стремится приобрести дополнительный электрон и превращается в отрицательный ион. Эти ионы испытывают кулоновское притяжение и могут образовать связанную систему. Например, ионная связь обеспечивает существование кристалла Na l. Электронная оболочка атома натрия получает- [c.333]

Металловедение (1978) -- [ c.99 ]

Металловедение и термическая обработка Издание 6 (1965) -- [ c.9 ]

Металловедение Издание 4 1963 (1963) -- [ c.57 ]

Теплотехнический справочник Том 2 (1958) -- [ c.198 ]

Физика твердого тела Т.2 (0) -- [ c.11 , c.20 ]

Основы материаловедения и технологии полупроводников (2002) -- [ c.11 , c.20 , c.30 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...