ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Виды связи между атомами из "Конструкционные, проводниковые и магнитные материалы (электроматериаловедение) " Ковалентная связь наблюдается у некоторых газов ( I2, F2) химических соединений (ZnS, InSB и др.), твердых тел (алмаз). Например, в молекуле хлора каждый из атомов хлора имеет во внешнем слое по семь электронов, которые принимают стабильную конфигурацию, подобную конфигурации атома аргона, путем объединения двух электронов, т. е. С1. +.С1 — С1 С1 . [c.14] У алмаза каждый атом углерода окружен четырьмя атомами, образующими тетраэдр, т. е. каждый атом углерода имеет по четыре валентных электрона и делит по одному из них с каждым из четырех соседей, образуя четыре общие пары. [c.14] Межмолекулярная связь наблюдается у благородных газов, переведенных в твердое состояние при низких температурах (Ne, Аг, Кг, Хе). Низкие температуры плавления и кипения этих газов указывают на то, что силы притяжения между атомами у них малы и обусловлены поляризационными силами или силами Ван-дер-Ваальса. [c.14] Свободная подвижность электронного газа под влиянием электрических или термических напряжений определяет высокую электропроводность и теплопроводность металлов, оптическую непрозрачность и отражательную способность. [c.15] Таким образом, в основе металлической связи лежит обменный эффект (обмен атомов электронами), имеющий чисто квантовую природу. Обмен электронами осуществляется под влиянием обменных сил, а состояние обмена между электронами называется обменным вырождением. [c.15] Под давлением электронов металл стремится к расширению, чему противостоят силы притяжения между ионами. [c.15] В отличие от газов, у которых энергия в функции температуры подчиняется линейному закону Максвелла (рис. 6, прямая 0 ), энергия движущихся, электронов (электронного газа) почти не зависит от температуры (кривая Eq—Е ). Только при температуре выше критической (десятки тысяч градусов) энергия электронного газа начинает подчиняться закону Максвелла (Е Е ). [c.15] Вернуться к основной статье