Атом углерода

В г. ц. к. 7-решетке в центре имеется пора диаметром 1,02 А. В этой поре атом углерода может поместиться, вызывая некоторое увеличение размера решетки 7-железа (сам атом тоже должен уменьшиться в размерах, так как при растворении углерод отдает валентные электроны. [c.163]

В качестве примера смешанной формы связей (металлической и ковалентной) можно указать на графит атом углерода в решетке графита связан с тремя соседними ковалентной связью, а четвертый электрон каждого атома является общим для всего атомного слоя, обусловливая электропроводность графита. Смешанные связи встречаются также в мышьяке, висмуте, селене и других простых веществах. Чисто металлическая связь характерна только для некоторых металлических монокристаллов. [c.11]

Атомы углерода располагаются на сферической поверхности в вершинах 20-ти правильных шестиугольников, 12-ти правильных пятиугольников. Каждый шестиугольник граничит с тремя шестиугольниками и пятью пятиугольниками, а пятиугольник граничит только с шестиугольником. Атом углерода в молекуле С-60 находится в вершинах двух шестиугольников и од- [c.57]

Один атом углерода содержит 6 электронов, б протонов и 6 нейтронов, и его масса равна [c.66]

Таким образом, на 1 атом углерода приходится около 20 атомов же- [c.67]

Аустенит - твердый раствор внедрения углерода в у-Ре. Атом углерода располагается в центре элементарной ячейки. Предельная растворимость углерода 2,14% при 1147 с и 0,8% при 727 С. [c.147]

Какое количество атомов железа приблизительно приходится на один атом углерода в сталях Как это можно определить [c.159]

По своей структуре С-60 - усеченный икосаэдр (рис. 5.8). Атомы углерода располагаются на сферической поверхности в вершинах 20 правильных шестиугольников, 12 правильных пятиугольников. Каждый шестиугольник граничит с тремя шестиугольниками и пятью пятиугольниками, а пятиугольник граничит только с шестиугольником. Атом углерода в молекуле С-60 находится в вершинах двух шестиугольников и одного пятиугольника. [c.217]

Структура алмаза (рис. 1.28). По типу структуры алмаза кристаллизуются полупроводники S1 и Ge. Структура алмаза является примером неплотно упакованной —структуры с координационным числом, 1 .равным 4. Каждый атом углерода [c.32]

Рис, 2.7. Схематическое изображение связей в структуре алмаза (а) и в молекуле водорода На (б). Каждый атом углерода отдает на связь четыре валентных электрона. В молекуле водорода каждый атом водорода отдает на связь по одному электрону и связь оказывается локализованной [c.76]

Кристалл цементита состоит из ряда октаэдров, оси которых расположены под некоторыми углами друг к другу, внутри каждого октаэдра располагается атом углерода. Каждый атом железа принадлежит одновременно двум октаэдрам. Плотность цементита близка к плотности железа и составляет 7,82 г/см . [c.40]

Большая часть асимметричных молекул органических веществ содержит асимметричный элемент — атом углерода, связанный четырьмя валентными связями с различными радикалами, Две такие формы — оптические антиподы — показаны на рис. 20.6. Зеркальные изомеры вещества имеют, как правило, одинаковые химические свойства, плотность, температуру плавления и т. д. Основное их специфическое свойство — оптическая активность, когда правые и левые формы вращают плоскость поляризации в разных направлениях. Это единственный надежный и точный метод исследования разных форм асимметричных веществ. [c.77]

Линейная трехатомная молекула СО2 относится к одной из точечных групп средней симметрии, а именно к группе D h, которая содержит одну ось симметрии бесконечного порядка Соо,. проходящую через все три атома, оси второго порядка Сг и плоскости симметрии о. Эта молекула имеет 3N—5=4 внутренние степени свободы и, следовательно, 4 нормальных колебания (рис. 37). Первое колебание v(s) является валентным и симметричным, при котором атомы кислорода одновременно приближаются к атому углерода или удаляются от него вдоль валентных связей. Второе колебание v as) — валентное антисимметричное. Наконец, колебание 8 (as) является антисимметричным деформационным и дважды вырожденным. Вырождение этого колебания связано с наличием оси симметрии Соо. Его можно представить н виде двух независимых колебаний, происходящих в двух взаимно перпендикулярных плоскостях, которые проходят через ось Ссо. [c.93]

При Ml = о формула (13.3) применима для рассмотрения столкновения v-кванта с атомом. Под Е , Е в формуле (13.3) понимаются релятивистские кинетические (не полные) энергии (4.8) соответствующих частиц. При столкновениях частиц ядерных излучений с атомами практически всегда Мг > Mi. Поэтому из (13.2), (13.3) следует, что для выбивания атомов энергия налетающих частиц должна намного превышать Еа, особенно если эти частицы легкие. Например, даже такая сравнительно тяжелая частица, как нейтрон, имеющий энергию 2 МэВ, может передать при упругом столкновении атому углерода не более 0,5 МэВ, а атому урана — не более 0,033 МэВ. Электрон той же энергий может передать углероду не более 1 кэБ, а урану не более 0,05 кэВ. Для у-кванта той же энергии соответствующие цифры в три раза меньше, чем для электрона. [c.651]

Атом углерода располагается в центре -элементарной ячейки. Предельная растворимость углерода в y-Fe 2,14% при 1147 и 0,8% при 727 С. [c.42]

У алмаза каждый атом углерода окружен четырьмя атомами, образующими тетраэдр, т. е. каждый атом углерода имеет по четыре валентных электрона и делит по одному из них с каждым из четырех соседей, образуя четыре общие пары. [c.14]

Эти методы применялись и к сплавам внедрения. Для случая атомов углерода, внедренных в а-железо [76], оказалось, что стабильной конфигурацией атома углерода является такая, когда он находится в центре октаэдрического междоузлия ОЦК решетки. При диффузионном перемещении атома углерода он двия ется вдоль прямых линий, проходя последовательно от октаэдрического в тетраэдрическое и в следующее октаэдрическое междоузлие. Находясь в октаэдрическом междоузлии, атом углерода раздвигает два ближайших атома железа, по четыре более удаленных атома слегка смещаются к атому С. Появляющееся поле деформации п вызывает деформационное упорядочение атомов углерода (см. 15). [c.91]

В качестве примера рассмотрим атом углерода, для которого Z = 6. В нейтральном невозбужденном состоянии (С I) этот атом содержит шесть электронов, распределяющихся по следующим группам Is , 2s , 2р2. Для [c.197]

Рассматривая структуру алмаза, можно заметить, что каждый атом углерода соседствует с четырьмя другими атомами, и силы межатомного взаимодействия действуют в четырех направлениях. Твердость алмаза объясняется исключительно высокой силой связи атомов в решетке. [c.26]

Существуют кристаллы с ковалентным типом связи атомов. Примером может служить алмаз, в котором каждый атом углерода связан с четырьмя другими. Все они расположены по углам правильного тетраэдра. Каждая пара атомов делит между собой электроны внешней оболочки, образуя общую внешнюю оболочку. Так, все атомы кристалла алмаза связаны ковалентными связями в единую гигантскую молекулу. Поскольку эти связи прочны, кристалл алмаза отличается весьма высокой твердостью. [c.55]

Базисные плоскости в кристалле графита уложены параллельно друг другу, однако порядок их чередования может быть различным, что обусловливает наличие двух кристаллических модификаций графита — гексагональной и ромбоэдрической. Для первой из них характерно такое смещение слоев относительно друг друга, при котором каждый третий слой повторяет первый. Соседние слои смещены так, что под центром и над центром каждого гексагона находится атом углерода в приле- [c.9]

Кристаллическую структуру аустсннта можно себе представить как г. ц. к. решетку, состоящую из атомов железа, в которую внедрены меньшего размера атомы углерода. Если бы все свободные места (поры) в г. ц. к. решетке были заняты углеродом, то это состояние характеризовала бы схема, изображенная на рис. 132,а. Но так как атом углерода больше размеров ио- [c.163]

Расположенный в центре элементарной -яченкн атом углерода окружен шестью атомами железа. Эти атомы образуют октаэдр. [c.164]

Как видно из этого рисунка. кристалл цементита состоит нз ряда октаэдров, оси которых расположены под некоторыми углами друг к другу (на рис. 134, чтобы не затемнять рисунок, изображены не все октаэдры). Внутри каждого октаэдра располагается атом углерода. Так как каждый атом железа принадлежит одновременно двум отказдрам, то при заполнении углеродом всех октаэдров формула соединения соответствует отношению Fe С = 3 1. [c.165]

МОЖНО привести алмаз, в котором каждый атом углерода связан с четырьмя другими атомами углерода в направлении от центра тетраэдра к его вершинам (рис. 3). Таким образом создастся устойчивая восьмиэлектронная орбита около каждого атома углерода и вместе с тем каждый атом углерода приобретает по четыре ковалентных связи. Обилием ковалентных связей и высокой степенью симметрии решетки алмаза объясняется его исключительно высокая твердость. [c.9]

Феррит (Ф) — твердый раствор углерода и других примесей в а-железе. Различают низкотемпературный а-феррит с растворимостью углерода до 0,02 % и высокотемпературный S феррит с предельной растворимостью углерода 0,1 %. Атом углерода располагается в решетке феррита в центре грани куба, где помещается сфера радиусом 0,29 атомного радиуса железа, а также в вакансиях, на дислокациях и т. д. Под микроскопом феррнт выявляется в виде однородных полиэдрических зерен (рис. 74, а). [c.118]

Атом углерода в реи1етке у-железа располагается в центре [c.118]

Расчетным путем можно определить приближенное количество атомов железа, приходящихся на один атом углерода. В одном грамме стали У12А содержится 0,98 г Ре и 0,0105 г С [15]. Масса атома равна [c.66]

Для активных жидкостей наличие активности двух знаков должно обусловливаться дисимметричным строением молекулы. Представление об асимметричных молекулах нашло себе широкое применение в органической химии и было положено в основу стереохимии, т. е. учения о пространственном распределении атомов в молекулах. Асимметрия органических молекул связывается со свойством атома углерода вступать в соединения с четырьмя атомами или атомными группами (радикалами), причем в получившейся молекуле эти группы расположены в вершинах четырехгранной пирамиды, в центре которой расположен атом углерода. Для простейших [c.617]

Гибридизация. Пространственная структура атомных орбиталей в комбинации с представлением о валентных связях позволяет во многих случаях получить довольно удовлетворительное представление о структуре молекулы и молекулярных орбиталях. СЗднако при образовании химического соединения происходит перестройка электронной оболочки атома и поэтому валентные состояния атома в химическом соединении отличаются от состояния изолированного атома, причем иногда значительно. Например, изолированный атом углерода, имеющий конфигурацию s 2s 2р , двухвалентен. В химических соединениях он выступает как четырехвалентный атом и образует такие соединения, как СН4, I4 и т. д. Это объясняется тем, что энергии 2s- и 2/7-состояний в атоме углерода мало отличаются и при образовании химического соединения образуется суперпозиция этих состояний, содержащая четыре валентных электрона. Это явление называется гибридизацией орбиталей. [c.315]

Атом кремния, так же как и атом углерода, обладает четырьмя валентностями, но отличается от атома углерода большой энергией валентных связей и отсутствием способности, которой обладает углерод, давать непосредственные связи кремний — кремний. Кремний легко окисляется и в реакциях конденсации и полимеризации дает снлоксанные цепи, к которым присоединены органические радикалы. [c.107]

Формулы для смещений (3,47) были использованы нри анализе искажений, вызванных в мартенсите атомом углерода, внедренным в октаэдрическое междоузлие ОЦК решетки железа, [35]. В соответствии с тем, что наибольшие смещения должны получать два блин айших к атому углерода атома ншлеза, лежащие, например, па оси z, в [35] была применена модель, в которой внедренный атом заменялся одной парой сил без момента, вызывающих смещения (3,47). Эти смещения с учетом значений 5 [c.50]

Остов, или скелет, органической полимерной молекулы состоит из атомов углерода, связанных между собой валентными связями. Так как эти связи имеют направленный характер,.то атомы углерода располагаются не в виде линейной цепочки, а в вершинах ломаной линии (рис. 1.22), звенья которой образуют друг с другом угол в 109°28, называемый валентныж углом. Расстояние между соседними атомами углерода равно 0,154 нм. Каждый атом углерода в таком остове использует лишь две валентные связи, две другие остаются у него свободными. За счет этих связей происходит обрамление скелета (на рис. 1.22 обрамление не показано). В простейшем случае полиэтилена обрамление осуществляется атомами водорода каждый атом С присоединяет два атома Н. В других случаях вместо атомов И (всех или-части) могут стоять атомы других химических элементов, например F, С1 н т. д., или группы атомов — гидроксильные (ОН), карбоксильные (СООН) метильные (СНз), этильные (СаН,), фенильные (QHj), аминные (NH)2, ни.. [c.29]

Данные [ 22,25] показывают, что природа карбидной фазы оказывает решающее влияние на ее стабильность при воздействии водорода. Гак, в хромистых сталях наиболее устойчивой против водородного воздействия является карбидная фаза Сг2зСй, в которой каждый атом углерода свя-154 [c.154]

При наличии третичных атомов углерода в цепи полимера хи-ми 1еская стойкость будет выше у тех из них, у которых третичный атом углерода частично или полностью экранирован объемными заместителями. [c.38]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...