Равновесие жидкость — пар для идеального раствора

В случае кипения идеального раствора двух жидкостей, смешивающихся одна с другой во всех отношениях, диаграмма состояния аналогична приведенной на рис. 14.6. Заштрихованная область А B D представляет собой область двухфазного состояния, в которой вещество присутствует в виде жидкого раствора и находящегося с ним в равновесии насыщенного пара. [c.509]

Основу термодинамического определения -идеальных растворов составляют соотношения (2.1) — (2.3), и с этой точки зрения все идеальные растворы тождественны. Однако в рамках указанного общего оиределения возможны некоторые вариации свойств идеальных растворов, что проявляется, например, при рассмотрении закономерностей фазовых равновесий жидкость—пар, жидкость— твердое тело и т. д. Анализ этих закономерностей [47] приводит к заключению, что идеальные растворы могут быть разбиты на три группы. [c.51]

Необходимо также отметить, что слабые раство] Не — Не можно рассматривать как идеальные лишь в первом приближении. Опыт показывает, что в действительности даже сильно разбавленные растворы обнаруживают отклонение от идеальности, что проявляется в ряде свойств смесей, как, например, в кривых равновесия жидкость — пар , в плотности и т. д. [c.699]

ПЕРЕГОНКА, дистилляция, процесс, имеющий целью отделение жидкостей от нелетучего остатка или же разделение смеси жидкостей путем их испарения в тех же случаях, когда этот процесс применяется для отделения растворенного вещества от растворителя, он носит название выпаривания (см.). Разделение смеси нескольких жидкостей, б. или м. отличных по 1°кип. основывается на различной их летучести при определенных условиях и давления в общем степень летучести жидкостей возрастает с повышением упругости их паров, но это справедливо только для смесей жидкостей, представляющих т. наз. идеальные растворы (табл. 1, 4 группа) в других случаях иногда более летучими являются вещества й с меньшей упругостью паров (так наз. н е-нормальная летучесть). Основным руководящим принципом при разделении смеси жидкостей является факт относительно большего содержания более летучих веществ в паровой фазе, по сравнению с жидкой фазой, находящейся с ней в равновесии, причем общим приемом разделения такой смеси—для получения ее компонентов в практически чистом состоянии—является дробная перегонка, или ректификация (см.). Рек- [c.58]

Другие сведения о равновесии. До сих пор обсуждались идеальные газы, соприкасающиеся с чистыми жидкими и твердыми фазами и растворами газов в жидкостях. Очевидно, представляют интерес и другие распространенные случаи, например взаимодействие чистой твердой фазы с жидкостью (данные по растворимости). Можно рассмотреть задачи растворения вещества в смеси двух взаимно нерастворимых жидкостей или взаимодействия чистого газа с твердым телом, содержащим поглощенный газ, и т. д. Описание и количественные характеристики подобных процессов читатель может найти в справочной литературе (например, Перри, 1950). Здесь будут рассматриваться случаи, когда обе фазы жидкие и содержат более одного компонента. [c.183]

Если пренебречь давлением Лапласа, то условием равновесия бу дет равенство внешнего давления около поверхности жидкости и давления насыщенных паров жидкости на ее поверхности (при T= onst). При этом пар находится при температуре точки росы (конденсации), а жидкость - при температуре кипения. В однокомпонентной системе эти температуры равны. В парожидкостной системе, включающей ряд компонентов (например, моторное топливо и его пары), температуры точки росы и кипения не совпадают. При равновесии идеальных систем (жидкость - идеальный раствор, газовая фаза - идеальный газ) парциальное давление паров 1-го компонента в паровой смеси р равно давлению насыщенных паров -го компонента [c.240]

Обобщенное выражение для определения равновесия пар — жидкость может быть значительно упрощено, если принять, что каждая фаза — идеальный раствор. В этом случае уравнение (8-62) может быть кспользсвано для вычисления фугитивиссти компонента в смеси исходя из фугитивности чистого компонента при температуре и давлении раствора и его мольной доли в растворе [c.277]

Вторая глава посвящена изложению термодинамической теории идеальных растворов. Детально рассмотрены фазовые равновесия (жидкость—пар, жидкость—твердая фаза) в идеальных растворах. Дан вывод уравнений теории коллигативных свойств идеальных растворов. [c.4]

Жидкость начинает кипеть, когда давление ее насыщенного inapa становится равным внешнему давлению. Пусть внещнее давление Р задано Рассмотрим кипящий идеальный раствор находящийся в равновесии с паровой фазой (индекс ). Примем,, что па/ровая фаза также идеальна, т. е. подчиняется законам идеальных газовых смесей. При равновесии [c.46]

Рис. 4,1. Фазовые диаграммы равновесия жидкость — пар в бинарных гомозеотропных системах а) идеальные бинарные жидкие растворы б) положительные отклонения от закона Рауля в) отрицательные отклонения от закона Рауля г) положительный тангенциальный зеотроп д) отрицательный тангенциальный зеотроп

К вопросу о фазовых равновесиях в идеальных бинарных системах тесно примыкает случай фазового равновесия жидкость — пар, когда жидкий раствор содержит малое количество раст)ворепного вещества (чаще всего твердого), упругость пара которого при данной температуре пренебрежимо мала по сравнению с упругостью пара растворителя. Обозначая, как обычно, растворитель индексом 1, условие равновесия жидкость — пар для этого случая можно записать следующим образом [c.199]

Цию, соответствующую точке Ь. Нетрудно видеть, что такое равновесие было рассмотрено выше, при анализе растворимости твердых тел в жидкостях ( 9-8). При этом рассмотрении для случая когда жидкость могла считаться идеальным раствором, было получено уравне-нение Шредера (9-62). Очевидно, что в предположении идеальности жидкого раствора кривые ликвидуса ТщлЕ и TiniiE будут описываться аналогичными уравнениями [c.210]

Таким образом, мы видим, что в отличие от чистых веществ многообразие тепловых эффектов, описывающих фазовые переходы в бинарных растворах, весьма велико. Даже для идеальных систем аналитическое определение этих тепловых эффектов достаточно сложно, для неидеальных оно вообще невыполнимо. Поэтому все задачи, связанные с тепловыми эффектами фазовых переходов в бинарных растворах, решаются обычно с помощью соответствующих энтальпийных диаграмм. Эн-тальпийная диаграмма для фазового равновесия жидкость — пар строится для какого-либо постоянного давления. В некоторых случаях в поле одной диаграммы совмещаются линии, относящиеся к различным давлй- [c.212]

Ха])а1 т1 рнпя темп-рная зависимость Р. представлена иа рис. 2. Наиболее подробно изучена Р. твердых веществ в жидкостях. Для находящихся в равновесии твердых II жидких фаз — идеальных растворов Р. компонента при темп-рс Т в жидкой фазе и в твердой фазе следуют ур-пию, аналогичному [c.361]

Жидкие растворы. С помощью диаграммы состояния удобно исследовать процесс кипения и замерзания раствора любых концентраций. В случае кипения идеального раствора двух жидкостей, смешивающихся одна с другой во всех отношениях, диаграмма состояния аналогична приведенной на рис. 4.5. Заштрихованная область AB DA представляет собой область двухфазного состояния, в которой вещество существует в виде жидкого раствора и находящегося с ним в равновесии насыщенного пара. Область, лежащая над кривой АБС, является областью пара ниже кривой AD —область жидкого раствора. [c.134]

Весьма раснространенпым на практике можно считать случаи, когда нри равновссии жидкость— пар в бинарной системе жидкая фаза является неидеальньгм раствором, а пар, может (рассматриваться как идеальная смесь. В этом случае вместо уравнений (10-18) условиями фазового равновесия будут служить уравнения [c.200]

Установлено, что диаграммы состояния, подобные показанной на фиг. 38, часто поддаются термодинамическому анализу. Для простоты рассмотрим растворимость чистого компонента В в жидком компоненте А. Если раствор разбавленный и является идеальным, то N-B, т. е. атомная доля компонента В в растворе, будет равна pblpoi где ръ — парциальное давление паров компонента В над раствором при заданной температуре, а j o — давление паров чистого компонента В в жидком состоянии при той же самой температуре. Для насыщенного раствора давление паров твердого компонента В должно быть тем же самым, что и давление паров компонента В над раствором в противном случае равновесие между твердым компонентом В и насыщенным раствором было бы невозможным. Если теперь — атомная доля компонента В в насыщенном растворе, то Nb — PsbIPo, где pss — давление паров твердого компонента В при заданной температуре, а ро — давление паров переохлажденной жидкости при той же [c.87]

Значения коэффициентов активности обычно получают по данным о равновесии пар—жидкость или исходя из какой-либо модели жидкости, как это рассмотрено в гл. 8. Для межфазной поверхности никакие непосредственные измерения невозможны, поэтому должна быть принята модель жидкости. Гильдебрант и Скотт [26] трактуют случай идеальной межфазной поверхности у1= 1), в то время как Эккерт и Праусниц [13], а также Спроу и Праусниц [55] используют теорию регулярных растворов для описания фазы. Во всех случаях Л аппроксимируется как где — мольный объем чистого компонента 1, а Л о — число Авогадро. Спроу и Праусниц успешно применили уравнение (12.5.4) к ряду различных неполярных бинарных смесей и точно рассчитали поверхностное натяжение От- Даже для полярных смесей был достигнут некоторый успех, хотя в этом случае для межфазной поверхности использовалось модифицированное выражение Вильсона для коэффициентов активности и одна эмпирическая константа была сохранена, чтобы достигалось лучшее соответствие рассчитанных значений От экспериментальным данным. [c.527]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...