Плотности жидкости и пара, находящихся в равновесии

Плотности жидкости и пара, находящихся в равновесии [c.320]

Насыщенным паром называется пар. находящийся в равновесии с жидкостью, 113 которой он образуется, и имеющий максимальную плотность и упругость. Температура насыщенного пара является функцией одного только давления 4 = = /( >) [c.61]

Если же поддерживать температуру жидкости постоянной, т. е. непрерывно подводить к ней тепло, то число вылетающих молекул будет непрерывно нарастать. Однако в силу хаотичности движения молекул пара одновременно с их переходом из жидкости в газовую фазу происходит обратный процесс — конденсация, при которой часть молекул пара снова возвращается в жидкость. Если испарение происходит в закрытом сосуде, то количество пара будет увеличиваться до тех пор, пока не наступит равновесие, т. е. количество жидкости и пара станет постоянным. Это значит, что число частиц, покидающих жидкость в единицу времени, равно числу частиц, возвращающихся за это же время в жидкость. Пар, находящийся в равновесии со своей жидкостью, называется насыщенным. При равновесии устанавливается постоянная плотность пара, которая отвечает вполне определенному давлению. Это давление называют упругостью насыщенного пара. [c.62]

С ростом температуры плотность насыщенного пара и его давление быстро возрастают (П.5.2.4°). Плотность жидкости, находящейся в динамическом равновесии со своим паром, убывает при повышении температуры за счет теплового расширения жидкости (П.7.3.3°). Графики зависимости от температуры плотностей насыщенного пара и жидкости пересекаются в критической точке с температурой Г р (рис. П.5.4). В критической точке плотность жидкости равна плотности насыщенного пара, находящегося в равновесии с жидкостью. [c.159]

Насыщенным называется пар, находящийся в термическом и динамическом равновесии с жидкостью, из которой он образуется. Динамическое равновесие заключается в том, что количество молекул, вылетающих из воды в паровое пространство, равно количеству молекул, конденсирующихся на ее поверхности. В паровом пространстве при этом равновесном состоянии находится максимально возможное при данной температуре число молекул. При увеличении температуры количество молекул, обладающих энергией, достаточной для вылета в паровое пространство, увеличивается. Равновесие восстанавливается за счет возрастания давления пара, которое ведет к увеличению его плотности и, следовательно, количества молекул, в единицу времени конденсирующихся на поверхно- [c.35]

Упругость насыщенного пара возрастает с повышением температуры. Чем выше температура, тем большее число молекул жидкости переходит в газообразную фазу и тем выше плотность, а следовательно, и упругость пара, при которой наступает равновесие. Пар, находящийся в соприкосновении с жидкостью и насыщающий пространство над ее поверхностью, называют влажным насыщенным паром. [c.111]

Испарение жидкости в открытом сосуде может продолжаться до полного исчезновения жидкости. В закрытом сосуде испарение жидкости продолжается до установления равновесия между массой вещества, находящегося в жидком состоянии, и массой пара. При этом равновесии будут наблюдаться процессы испарения и конденсации, компенсирующие друг друга. Такое равновесие называется динамическим. Пар, находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью, называется насыщающим (или насыщенным). Давление н плотность насыщающего пара определяются температурой. [c.52]

Плотность пара и жидкости, находящихся в равновесии. Этиловый спирт [c.63]

При испарении жидкости в ограниченное пространство (а это бывает в паровых котлах) одновременно происходит и обратное явление — конденсация пара, обусловленная тем, что некоторые из молекул пара, движущиеся в паровом пространстве по всем направлениям, ударяясь о поверхность жидкости, попадают в сферу влияния ее молекул н остаются в ней. Если скорость конденсации станет равной скорости испарения, то в системе наступает динамическое равновесие. Пар в этом состоянии имеет максимальную плотность и называется насыщенным. Следовательно, под насыщенным понимают пар, находящийся в равновесном состоянии с жидкостью, нз которой он образуется. Основное свойство этого пара состоит в том, что он имеет температуру, являющуюся функцией его давления, одинакового с давлением той среды, в которой происходит кипение. Поэтому температура кипения иначе называется температурой насыщения и обозначается (Гн). Давление, соответствующее называется давлением насыщения (обозначается уОц или просто р). [c.75]

Таким образом, пар, соприкасающийся с жидкостью и находящийся в термическом с ней равновесии, называется насыщенным. С изменением температуры жидкости равновесие нарушается, вызывая соответствующее изменение плотности и давления насыщенного пара. [c.173]

К. т. представляет собой частный случай точки фазового перехода и характеризуется потерей термодинамич. устойчивости по плотности или составу в-ва. По одну сторону от К. т. в-во однородно (при 7 >7 .), а по другую (на кривой равновесия) — расслаивается на фазы. У смесей или р-ров следует различать К. т. равновесия жидкость — пар и К. т. равновесия фаз разл. состава, находящихся в одном агрегатном состоянии (т. н. критич. точка растворимости). В связи с этим К. т. смесей (р-ров) дополнительно характеризуется концентрацией х . В результате увеличения числа параметров, определяющих состояние системы, у смесей имеется не изолированная К. т., а критическая кривая, точки к-рой различаются значениями p , V и ж . В окрестности К. т. наблюдается [c.330]

Существует важное различие между расчетом составов равновесных фаз и расчетом типичных волюметрических, энергетических или переносных свойств газов и жидкостей известного состава. В последнем случае нас интересует свойство смеси в целом, в то время как в первом — парциальные свойства индивидуальных компонентов, которые составляют смесь. Например, для расчета падения давления в движущейся по трубе жидкой смеси необходимо знать вязкость и плотность этой смеси, причем для конкретного, интересующего нас состава. Однако если речь идет о составе пара, находящегося в равновесии с жидкой смесью, то знание свойств жидкой смеси этого конкретного состава уже не является весьма существенным нужйо обязательно знать, как некоторые из ее свойств (в особенности энергия Гиббса) зависят от состава. При расчетах фазового равновесия необходимо знать парциальные свойства, а их, как правило, определяют дифференцируя данные по составу. Так как дифференцируются экспериментальные данные, то происходят потери точности, часто очень значительные. Поскольку при расчетах фазового равновесия чаще всего важны парциальные свойства, а не суммарные, то неудивительно, что установление параметров фазового равновесия обычно более трудно и менее точно, чем расчет других свойств, которые необходимы при разработке процессов химической технологии. [c.263]

По мере того как температура повышается, поверхностное натяжение жидкости, находящейся в равновесии с собственным паром, уменьшается и принимает нулевое значение в критической точке [47]. При приведенной температуре, равной 0,45—0,65, значения СТ для большинства органических жидкостей находятся в пределах от 20 до 40 дин/см, но для некоторых жидкостей высокой плотности, имеющих низкую молекулярную массу (таких как, например, формалин), а > > 50 дин/см. Для воды ст = 72,8 днн/см при 20 °С для жидких металлов значения с составляют 300—600 дин/см (например, ртуть при 20 °С имеет поверхностное натяжение около 476 дин/см). Новейшие экспериментальные значения поверхностного натяжения различных жидкостей после тщательной их оценки собрал Яспер [29]. [c.513]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...