Фазовое равновесие жидкость — жидкость

Основу термодинамического определения -идеальных растворов составляют соотношения (2.1) — (2.3), и с этой точки зрения все идеальные растворы тождественны. Однако в рамках указанного общего оиределения возможны некоторые вариации свойств идеальных растворов, что проявляется, например, при рассмотрении закономерностей фазовых равновесий жидкость—пар, жидкость— твердое тело и т. д. Анализ этих закономерностей [47] приводит к заключению, что идеальные растворы могут быть разбиты на три группы. [c.51]

Тот факт, что вторые частные производные химического потенциала, а также и некоторые полные производные, взятые по кривой фазового равновесия жидкость—пар , принимают в критической точке бесконечно большие значения, в некоторой степени осложняет истолкование характера фазового перехода в критической точке. Обычно это обстоятельство рассматривают лишь как особенность фазового перехода в критической точке, не затрагивающую характера этого перехода. [c.242]

Из уравнения (8.56) видно, что при переходе через кривую фазового равновесия жидкость—газ изохорная теплоемкость вещества также претерпевает скачок, равный соответственно для жидкой и газообразной фаз [c.273]

Как уже указывалось, при фазовом переходе первого рода удельные объемы и энтропии равновесно сосуществующих фаз различны pi(T) V2(T) и Si T) S2(T). Однако на кривой фазового равновесия жидкость — пар есть предельная точка, в которой удельные объемы и 28 [c.28]

При анализе фазового равновесия твердое тело — жидкость необходимо выяснить, при какой температуре плавится твердый раствор или затвердевает жидкий, если их концентрации известны. Если твердую фазу обозначить (1), а жидкую— (2), то условия фазового равновесия твердое тело — жидкость в бинарной системе в общем случае запишутся так [c.206]

Приведенные типы i, л -диаграмм не исчерпывают всего их возможного многообразия. Некоторые другие виды таких диаграмм, в частности для фазового равновесия твердое тело — жидкость, приведены в специальной литературе (см. список литературы в конце книги). [c.217]

Областью жидкого состояния называют область, расположенную над кривой фазового равновесия жидкость— газ, ограниченную с одной стороны критической изотер-к. ой, а с другой — линией плавления. Область, расположенная под кривой фазового равновесия и справа от критической изотермы, рассматривается как область газообразного состояния. [c.210]

В любой точке каждой из кривых фазового равновесия (жидкость—газ, кристалл—жидкость, кристалл—газ) на- [c.212]

Линия фазового равновесия жидкость—газ имеет всегда меньший угловой коэффициент в тройной точке, чем линия фазового равновесия кристалл—газ. [c.213]

Рассмотрим форму кривой фазового равновесия жидкость—пар (ее называют также пограничной кривой). Воспользуемся обш,ими уравнениями (3.71), которые справедливы для всех состояний вблизи критической точки, в том числе и для состояний на кривой фазового равновесия. Из этих уравнений видно, что в критической точке первая и вторая полные производные от Г и по и и s [c.267]

Определим температурную зависимость изобарной теплоемкости Ср на кривой фазового равновесия жидкость—пар. Из термодинамического соотношения [c.272]

Из полученного выражения для v + v" видно, что кривая фазового равновесия жидкость—пар на плоскости Т — у не вполне симметрична, если только разность 2 — не равна нулю. [c.273]

Из уравнения (6.23) видно, что при переходе через кривую фазового равновесия жидкость — газ изохорная теплоемкость вещества претерпевает скачок. Поэтому [c.441]

Кривая фазового равновесия жидкости и ее пара имеет конечную протяженность и заканчивается в некоторой точке к, соответствующей вполне определенным для данного вещества значениям температуры и давления (рис. 4-4). [c.124]

При движении рабочего тела между отдельными элементами системы его параметры состояния не меняются и характеризуются автором, как это принято в термодинамике, точками А, В, С. Число независимых параметров рабочего тела, которые и определяют указанные точки, равно числу степеней свободы термодинамической системы. Рассматриваемая система (рабочее тело— чистое вещество) имеет две степени свободы или в случае фазового равновесия жидкость—пар одну. (П р н-меч. ред.) [c.46]

Существование конечной критической точки у кривой фазового, равновесия жидкость — пар показывает, что между этими состояниями нет качественного различия жидкость и пар отличаются друг от друга лишь количественно. [c.72]

Выясним, каковы условия термодинамического равновесия в изолированной системе с неодинаковыми давлениями фаз. Рассмотрим случай фазового равновесия жидкость—пар, когда дополнительное давление на жидкость создается инертным газом (можно показать, что получающиеся в результате такого рассмотрения выводы будут справедливы и для случаев, когда дополнительное давление создается другими способами). [c.147]

Эти условия справедливы не только для фазового равновесия жидкость-пар, но и для других случаев фазового равновесия (твердое тело—жидкость и твердое тело—пар). [c.147]

Как отмечено выше, кривая фазового равновесия жидкость— пар для воздуха представляет собой две кривые — начала кипения и начала конденсации (в координатах / , Т первая кривая расположена выше второй). [c.20]

Учитывая большое значение вопросов влияния температуры на фазовые равновесия типа жидкость — жидкость и жидкость —пар, мы сочли полезным включить в книгу этот небольшой раздел, содержание которого относится, по существу, к области учения о гетерогенных равновесиях. Мы предлагаем здесь только сводку уравнений, применение которых возможно при использовании данных, содержащихся в таблицах. [c.47]

Программы, обеспечивающие расчет констант фазового равновесия в системе жидкость—пар, позволяют рассчитать значения констант со средней погрешностью +(5 —10)% (методики описаны в [7]) для следующих систем [c.17]

ИССЛЕДОВАНИЯ ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ ЖИДКОСТЬ-ПАР И ТЕПЛОФИЗИЧЕСКИХ СВОЙСТВ УГЛЕВОДОРОДНЫХ СИСТЕМ [c.52]

УСТАНОВКИ ДЛЯ ИССЛЕДОВАНИЯ СЖИМАЕМОСТИ ГАЗОВ И ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ ЖИДКОСТЬ-ПАР В БИНАРНЫХ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ [c.56]

С целью получения достоверных данных о сжимаемости чистых газов к газовых смесей и о фазовых равновесиях жидкость—пар в бинарных и многокомпонентных системах в диапазоне температур 90—425 К и давлений до 200-10 Н/м , необходимых для аттестации газовых смесей по составу, изготовлены и исследованы четыре установки. Установки основаны на использовании разработанных унифицированных узлов и деталей, специальных устройств, а также измерительной и вспомогательной аппаратуры. [c.56]

Кроме этого, на основании разработанного метода найден ряд обобщенных температурных зависимостей термодинамических функций на линии фазового равновесия жидкость—пар. Получена обобщенная зависимость для расчета давления насыщенных паров [22, 24] при температурах, соответствующих давлению насыщения от 1 кПа до критического со средней ошибкой 1%. Для теплоты парообразования выведенная обобщенная зависимость [25] описывает экспериментальные данные в диапазоне Tr = = 0,50-ч-0,95 со средней ошибкой 1—3%. Полученные обобщенные зависимости для плотности пара и жидкости на кривой сосуществования в диапазоне приведенных температур описываются со средней ошибкой в 1% [26, 27]. Так как многие известные методы расчета теплофизических свойств газов и жидкостей требуют для своего расчета знание теплоты парообразования и плотности жидкости при нормальной температуре кипения, то были получены простые и точные обобщенные зависимости для расчета этих свойств [28]. [c.96]

Установки для исследования сжимаемости газов и фазовых равновесий жидкость—пар в бинарных и многокомпонентных системах. Р о ж н о в М. С., Б у т к о В. М., Д и д о в и- [c.120]

Таблица 5.51. Теплофизические свойства Не-1 на линии фазового равновесия жидкость-пар [65]

Гелий Не-1, теплофизические свойства на линии фазового равновесия жидкость—пар, кн. 4, табл. 5.51 [c.618]

Существование метастабильных состояний вещества связано с тем, что по обе стороны кривой фазового равновесия каждая из фаз является сама по себе устойчивой, поскольку условия устойчивости однородного тела О и дp дv) J -<0 здесь выполняются. Так, например, жидкое состояние, будучи вполне устойчивым выше кривой фазового равновесия, будет в некоторой степени устойчивым и несколько ниже этой кривой. Аналогично газообразное состояние, являясь вполне устойчивым ниже кривой фазового равновесия, будет обладать некоторой устойчивостью и несколько выше этой кривой. Поэтому жидкое состояние вещества может встречаться ниже кривой фазового равновесия, а газообразное состояние — выше этой кривой. Однако химический потенциал ф< > жидкого состояния ниже кривой фазового равновесия будет, как это видно на рис. 4.1, больше химического потенциала газообразного состояния, а выше кривой фазового равновесия, наоборот, химический потенциал жидкого состояния будет меньше химического потенциала газообразного состояния. Поэтому жидкое состояние вещества ниже кривой фазового равновесия (это состояние называется перегретой жидкостью) будет менее устойчивым по сравнению с газообразным состоянием и рано или поздно перейдет в последнее. Точно так же газообразное состояние выше кривой фазового равновесия, называемое пересыа нным паром (а иногда переохлажденным паром), будет менее устойчивым по сравнению с жидким состоянием. Область метастабильных состояний сравнительно невелика граница этой области на рис. 4.4 условно показана в виде двух штриховых линий Л 5 и А"В". [c.128]

Вторая глава посвящена изложению термодинамической теории идеальных растворов. Детально рассмотрены фазовые равновесия (жидкость—пар, жидкость—твердая фаза) в идеальных растворах. Дан вывод уравнений теории коллигативных свойств идеальных растворов. [c.4]

Форма кривой фазового равновесия жидкость—пар (пограничной кривой). Для того чтобы найти форму пограничной кривой, отделяющей область однородных состояний вещества от двухфазной области, будем рассматривать свойства вещества на пограничной кривой как функции удельного объема V. Тогда из разложения р и Т в ряд по степеням о—п [учитывая, что согласно выражению (8.14) = dTfdVк = 0] имеем [c.243]

Таким образом, мы видим, что в отличие от чистых веществ многообразие тепловых эффектов, описывающих фазовые переходы в бинарных растворах, весьма велико. Даже для идеальных систем аналитическое определение этих тепловых эффектов достаточно сложно, для неидеальных оно вообще невыполнимо. Поэтому все задачи, связанные с тепловыми эффектами фазовых переходов в бинарных растворах, решаются обычно с помощью соответствующих энтальпийных диаграмм. Эн-тальпийная диаграмма для фазового равновесия жидкость — пар строится для какого-либо постоянного давления. В некоторых случаях в поле одной диаграммы совмещаются линии, относящиеся к различным давлй- [c.212]

Вернемся теперь к вопросу о симметрии кривой фазового равновесия жидкость—пар. Из равенства dv/dT = dvi dT)s+ dv/ds)r ds/dT, которое на основании тождества dv/dT)s = — ds/dT)y/(ds/dvyr, [здесь (ds/dv)r = (др/дТ)у], можно переписать в виде dv/dT — [c.272]

Иной характер имеет различие между газообразным и красталлическим состояниями вещества. Кристаллическое состояние есть анизотропная фаза вещества, а газообразное состояние представляет собой изотропную фазу его. Поэтому непрерывный переход из твердого состояния в газообразное, а также в жидкое при высоких температурах (например, больших критической) едва ли возможен, соответственно чему кривая фазового равновесия между кристаллической и жидкой фазами не имеет конца и, в частности, критической точки фазового превращения кристаллическая фаза — жидкость, ло-видимому, не существует. Вместе. с тем нужно иметь в 1виду, что при температуре вблизи точки кристаллизации в свойствах кристаллической и жидкой фаз имеются сходные черты. Вообще при температурах, близких к температуре плавления, жидкость по своим свойствам гораздо ближе к твердому состоянию, чем к газообразному. Подтверждением этого является наличие у жидкостей вблизи точки плавления некоторого порядка в расположении молекул, вследствие чего можно говорить условно о квазикристаллической структуре жидкости. Близость свойств жидкого и твердого состояний хорошо видна из табл. 4-2, в которой приведены значения молярной теплоемкости ряда жидкостей (преимущественно расплавленных металлов, представляющих собой с точки зрения молекулярной структуры простейшие жидкости). У жидкостей молярная теплоемкость заключена между 27,6 и 36,9 кдж/кмоль град, тогда как у кристаллических тел она составляет согласно закону Дюлонга —Пти 25 кдж1кмоль град. Таким образом, молярная теплоемкость жидкостей практически такая же, как у кристаллических тел. Это означает, что частицы жидкости подобно атомам или ионам кристаллической решетки совершают периодические колебательные движения, причем в жидкостях центр колебаний может вследствие теплового движения перемещаться, в пространстве. Последнее объясняет некоторое превышение теплоемкости жидкостей по сравнению с твердым состоянием. [c.125]

Следует отметить, что изменение температуры пара в компенсаторе при подводе теплоты при постоянном давлении возможно лишь в очень идеализированных условиях — когда пар отделен от воды и обмена массы между ними не происходит. В действительности стабилизация давления происходит за счет испарения дополнительного количества воды с подводом теплоч-ы при постоянной температуре (поскольку речь идет о фазовом равновесии жидкость — пар). (Примеч. пере в.) [c.52]

К, —К. у. [юлучсио Б. П. Э. Клапейроном в 1832 для фазового равновесия жидкости с паром с помощью Карно теоремы. Р. Клаузиус (R. lausius) в 1850 дал его термодинамический вывод для любого фазового нерсхо-да 1 го рода. [c.372]

В состоянии фазового равновесия жидкость — пар только Эйкен и Хаук [51] измерили теплоемкость С8 в диапазоне 80—120 К и привели пять сглаженных значений, полученных в результате обработки опытных данных. [c.23]

Экспериментальные изобарические данные по фазовому равновесию жидкость-пар /при 760 мм.рт.ст./ взяты из [7, 8]. федвари-тельно эксперименгальные данные проверены на термодинамическую согласованность по методу Херингтона и Редлиха-Кистера 191. Значения величины [c.118]

Экспериментальные данные представлены вдоль критиче ской изотермы (7 кр=648,38 0,01 К), вдоль критической изо хоры и на кривой фазового равновесия со стороны жидкости Авторы отмечают, что в непосредственной близости от крити ческой точки (Р—Ркр<0,05 МПа) существует дисперсия ско рости ультразвука и потому значение критического давленш Ркр=22,124 МПа на критической изотерме выбрано при мини мальном значении Wmhh —249,4 м/с. Однако заметим, что этик-значениям Ркр и на критической изохоре соответствуе [c.76]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...