Фазовое равновесие системы

Теплота может быть полностью превращена в работу при непериодическом процессе при периодическом процессе, она может быть превращена в работу только частично. Непрерывное превращение теплоты в работу требует применения циклических процессов с периодическим возвращением к первоначальному состоянию. Для того чтобы получить максимальное превращение теплоты в работу, все стадии в цикле должны быть обратимы. Простейшим возможным циклом считается тот, в котором количество теплоты поглощается обратимо из единственного источника при температуре Ti. При этом теплота частично превращается в работу, а частично передается обратимо единственному теплоприемнику при температуре Та, которая обязательно должна быть меньше температуры Т . Стадии изотермического переноса теплоты могут состоять из расширения или сжатия газа при постоянной температуре с помощью сдвига фазового равновесия системы, когда температура и давление остаются постоянными, или сдвига химического равновесия газовой системы путем изменения давления [c.196]

Хотя уравнение (8-69) применимо даже тогда, когда система находится в жидкой фазе при конечном давлении, фугитивность чистого жидкого компонента удобнее вычислить с учетом того, что при температуре и давлении, соответствующих фазовому равновесию системы, фугитивность жидкой фазы равна фугитивности паровой фазы. Следовательно, фугитивность жидкости в точке кипения может быть определена вычислением фугитивности пара при тех же температуре и давлении. [c.247]

При сопоставлении свойств веществ на линии фазового равновесия системы жидкость—пар участвует лишь один независимый параметр. Выберем в качестве этого параметра отношение р/р, где р = а р, причем значение а должно быть одно и то же для всех сравниваемых веществ. Тогда для данного физического свойства х справедливо соотношение [c.414]

Рис. 102. Диаграмма фазового равновесия системы железо—кремний

Из диаг-раммы фазового равновесия системы железо— кремний (рис. 102) следует, что сталь, содержащая более 2,5% Si, относится к ферритному классу. Отсутствие аллотропического превращения позволяет получить [c.141]

Рис. 107. Диаграмма фазового равновесия системы железо—алюминий

Диаграмма фазового равновесия системы сплавов Fe—Со приведена на рис. 125, а. Температура Кюри 0 повышается с увеличением количества кобальта и при 17% Со пересекает границу а + -области. [c.170]

Диаграмма фазового равновесия системы Fe— Мо приведена на рис. 156. [c.218]

Рис. 156. Часть диаграммы фазового равновесия системы Fe—Мо

Рис. 158. Часть диаграммы фазового равновесия системы Fe—Ni—А(

В книге излагаются общие положения термодинамики системы жидкость—пар и их приложения к различным случаям адиабатических и неадиабатических одномерных течений термодинамически равновесной парожидкостной среды. Рассматриваются условия возникновения кризиса течения и даются зависимости для определения критической скорости, предельных расходов и соотношения термических параметров. Разбираются некоторые случаи нестационарного движения и течения в условиях нарушенного фазового равновесия системы. [c.2]

Из сказанного здесь выявляются границы области практического приложения полученных выше выражений числа М, формул критической скорости и закономерностей ее изменения. В пределах этой области структура и состояние среды должны удовлетворять условиям сохранения фазового равновесия системы. В быстродвижущихся потоках и вообще при больших продольных градиентах давления обстановка, требуемая для сохранения термодинамического равновесия, складывается, во-первых, в чистом паре после его первоначального увлажнения, возникающего в скачке конденсации, и, во-вторых, в смеси паров за скачком конденсации компоненты, обладающей относительно высокими параметрами насыщения. [c.96]

Фонд библиотеки автоматизированной системы состоит из 164 программ и массивов численных данных, обеспечивающих расчет следующих теплофизических свойств жидкой и газовой фаз индивидуальных углеводородов и их производных, смесей, нефтей и нефтяных фракций плотности, теплоемкости, энтальпии, давления насыщенных паров, теплоты, парообразования, констант фазового равновесия системы жидкость—пар, вязкости, теплопроводности, коэффициента диффузии и поверхностного натяжения. [c.15]

Изучалась Кэрроллом [1], предложившим диаграмму фазового равновесия системы (рис. 403). Суш,ествует фаза кубического гра- [c.455]

Рис. 43. Диаграмма фазового равновесия системы сурьма—свинец

Рис. 3.4. Изотермы вязкости и электропроводности и диаграмма фазового равновесия системы РЬ—Те. / —950°С, 2— 1000°С, 3 — 1100°С, 4—1150°С, 5— 1200°С [108].

Критерий фазового равновесия может быть установлен при рассмотрении системы из двух или более фаз, находящихся в контакте, так что вещество, как и теплота, может переноситься через границы раздела фаз. Хотя многофазную систему следует рассматривать замкнутой относительно обмена веществом с окружающей средой, теплообмен между ними возможен. [c.234]

Так как переход теплоты и перенос вещества могут происходить независимо друг от друга, то критерий термического равновесия, выраженный уравнением (8-10), должен выполняться независимо от какого-либо межфазового переноса вещества фазы. В случае, если 3Q = О, уравнение (8-3), выражающее общий критерий равновесия для изолированной системы, также применимо. В любом случае критерий фазового равновесия, допускающего переход компонента г, выражается следующим образом [c.235]

При значениях параметра Л в области А, > V4 система не имеет состояний равновесия. Фазовый портрет для этого случая изображен на рис. 2.16. При любых начальных условиях провод АВ в конце концов приближается с возрастающей скоростью к бесконечному проводу. При бифуркационном значении X = фазовый портрет системы имеет вид, изображенный на рис. 2.17. На фазовой полуплоскости [c.37]

Единственное состояние равновесия системы (3.19) находится в точке 0 = О, г/ = 1 и соответствует режиму горизонтального полета планера с постоянной скоростью. Фазовые траектории определяются соотношением [c.62]

Итак, в случае а О все фазовые траектории асимптотически приближаются к устойчивому состоянию равновесия, а фазовый портрет системы имеет вид, показанный на рис. 3.17. Таким образом, при наличии сил сопротивления воздуха планер при любых начальных условиях приходит к единственному устойчивому равновесному режиму. Если начальная скорость планера достаточно велика, то планер совершит сначала одну или несколько мертвых нетель, затем ио волнообразно затухающей траектории будет приближаться к траектории прямолинейного полета. Одна из возможных траекторий полета планера показана на рис. 3.18. [c.66]

Очевидно, что состояние равновесия а = О, Ь = О на плоскости аЬ согласно (5.5) соответствует состоянию равновесия q = О, q = О для исходной динамической системы. Состояния равновесия системы (5.14), для которых афО, ЬфО, соответствуют периодическим движениям для исходной системы. Следовательно, изучив состояния равновесия уравнения (5.14), а также расположение фазовых траекторий на плоскости аЬ, можно судить о возможных движениях исходной динамической системы. Этот прием был впервые предложен А. А. Андроновым [3]. Переход к полярным координатам в системе уравнений (5.13) позволит ответить на вопрос о поведении интегральных кривых на плоскости qq. Пусть [c.123]

В настояш,ее время вычисление фугитивностн компонентов в смеси почти полностью основано на применении приближенного уравнения состояния к уравнению (8-59). Правильность вычисленных величин может быть проверена использованием их для предсказания условий фазового равновесия системы в виде темпера- [c.254]

Таким образом, путем равновесного перевода некоторого количества вещества из одной фазы в другую невозможно получить полезную внешнюю работу, т. е. в соетоянии фазового равновесия система не производит полезной внешней работы. Это и означает, в частности, что в состоянии фазового равновесия обе фазы вещества одинаково устойчивы. [c.127]

Сплавы системы железо—алюминий. Сплавы этой системы исследовали с целью выяснения возможности использования их для сердечников трансформаторов. Но несмотря на некоторые их преимущества по сравнению с железокремнистыми сталями (более высокие пластичность и электросопротивление) они не нашли промышленного применения, вероятно, из-за технологических недостатков. Диаграмма фазового равновесия системы железоалюми-ний приведена на рис. 107. [c.149]

Рис. 125. Диаграмма фазового равновесия системы железо—кобальт и зависимость 4nJs от состава сплавов

Часть диаграммы фазового равновесия системы Fe— Ni—А1 приведена на рис. 158. Сплавы ални расположены в двухфазной области Р + Рз. фазы р и Ра имеют одинаковую решетку (ОЦК) с незначительно различающимся периодом решетки, р-фаза — это ферромагнитная фаза на базе железа, а Рз Ф за —слабомагнитная упорядочиваю-ш,аяся на базе соединения NiAI. Зависимость магнитной энергии сплава от состава представлена на рис. 159. [c.220]

На фиг. 5 представлена диаграмма фазовых равновесий системы Na l— Н2О. Нижняя часть диаграммы охватывает область водных растворов хлористого натрия. Она ограничена линией насыщенных растворов, берущей начало в точке замерзания насыщенного раствора хлористого натрия (t = —21,1° С = 23,2%) и оканчивающейся в точке плавления соли [c.20]

Фиг. 7. Диаграмма фазового равновесия системы SiOa (кварц)— Н3О

На диаграмму фазового равновесия системы 8IO2 (кварц) — НгО (фиг. [c.22]

Константы фазовых равновесий системы приводят Керн и айсброд [5]. [c.105]

Р11С. 45. Диаграмма фазового равновесия системы су[ ьма—олово [c.82]

Уравнение фазового равновесия системы пар — жидкость (128) может быть принято в качестве условной линии раздела однофазовых состояний (линия фазовых переходов второго рода) в закритической области. [c.81]

В работе Устюгова и Вигдоровича [55 ] была сделана успешная попытка описать фазовое равновесие системы теллур—мышьяк в жидком состоянии, используя общие закономерности теории растворов с последующей экспериментальной проверкой полученных результатов. Давление над жидким AsjTeg измерялось мембранным кварцевым манометром. При расчете принималось, что испарение теллурида мышьяка сопровождается полной диссоциацией на элементы, а для теплоты образования AsaTeg исрользовалась оценочная величина = —1680 кал/моль. Результаты расчета давления насыщенного пара для стехиометрического состава приведены в табл. 163. Эти данные также хорошо согласуются с вышеприведенными результатами. [c.96]

Изложена методика и результаты исследования фазовых равновесий системы HNO3 — Н2О — NjO, в интервале температур —40 -f- 50° С для области гомогенных растворов концентрированной азотной кислоты концентрационного треугольника. Расчетная методика использует данные по соответствующим бинарным системам в предположении, что паровая фаза представляет собой идеальный газ, а разложение HNO3 пренебрежимо мало. Получено аналитическое выражение для кривой упругости, справедливое от тройной до нормальной точки кипения. [c.156]

С текущим параметром Уравнения (3.12) определяют на плоскости другую граничную кривую. Часть этой кривой, показанной на рис. 3.8, является границей устойчивости особых точек неседлового типа. Картина разбиения плоскости параметров г/о,х на области, различающиеся числом и устойчивостью состояний равновесия системы, показана на рис. 3.8, где кривая (3.10) показана сплошной жирной линией, а кривая (3.11) — сплошной тонкой линией. Область 1 соответствует наличню одной устойчивой особой точки на фазовой плоскости область 2 — одной неустойчивой особой точки типа узла или фокуса области 3 — 6 — трем особым точкам, из которых в области 3 две устойчивы, а третья — седло. В областях 4 и 6 неустойчивы две особые точки, а в области 5 неустойчивы все три особые точки. [c.57]

Книга преследует 11ель познакомить читателя с возможностями современной термодинамики и привить ему навыки самостоятельной работы по термодинамическому моделированию реалынмх систем. Она содержит достаточно подробный анализ понятий и методов термодинамики и примеры ее практического использования. Особое внимание уделяется. современным численным методам расчетов сложных химических и фазовых равновесий. Рассмотрены различные физические воздействия на термодинамические системы с химическими реакциями, такие как внешние силовые поля. [c.2]

Значение AS процесса, как будет показано ниже, необходи- мо знать для расчета конкретных условий равновесия системы, поэтому практическая ценность третьего закона в области температур, далеких от абсолютного нуля, состоит а том, что с его помощью удается рассчитать химическое или фазовое равновесие, опираясь только на калориметрические данные. Особенно удобно применять метод абсолютных энтропий для расчетов равновесий с участием идеальных газов, поскольку для последних имеются формулы статистической термодинамики, позволяющие находить энтропии различных веществ по заданным термодинамическим параметрам и известным молекулярным постоянным частиц газа или пара (геометрия молекул, межатомные расстояния, частоты колебаний др.). Такие данные получают спектральными, электронографическими и другими нетермодинамическими методами. [c.57]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...