Равновесие пар — жидкость влияние температуры

Равновесие между внешней Fe и внутренней Fi силами нарушается и часть жидкости, находящейся при температуре 20°С, вновь испаряется, образуя пары и восстанавливая равенство двух противоположных сил Fe и Fi, (см. рис.28.4, а также раздел 1. Влияние температуры и давления на состояние хладагентов).. [c.154]

Данные о теплотах смешения имеют также и непосредственное практическое значение — их можно использовать-для расчета влияния изменения внешних условий (температуры и давления) на фазовые равновесия различных типов в гетерогенных системах, включающих жидкие фазы. Известны термодинамические уравнения, которые позволяют предвидеть, при наличии данных о теплотах смешения, влияние температуры (или давления) на состав пара и относительную летучесть жидких смесей, на смещение составов азеотропов, взаимную растворимость жидкостей и т. п. Иначе говоря, возможно решение вопросов, представляющих [c.3]

Учитывая большое значение вопросов влияния температуры на фазовые равновесия типа жидкость — жидкость и жидкость —пар, мы сочли полезным включить в книгу этот небольшой раздел, содержание которого относится, по существу, к области учения о гетерогенных равновесиях. Мы предлагаем здесь только сводку уравнений, применение которых возможно при использовании данных, содержащихся в таблицах. [c.47]

После предварительных замечаний перейдем к уравнениям, определяющим влияние температуры на равновесия жидкость — пар. Заметим, что все уравнения, приводимые ниже, получены путем различных приемов раскрытия термодинамических условий равновесия между фазами гетерогенных систем. Поэтому уравнения являются строго термодинамическими. Принятые при их выводе допущения заключаются в следующем 1) для паровой фазы считают справедливыми законы идеальных газов 2) в некоторых случаях пренебрегают мольным объемом жидкой фазы по сравнению с мольным объемом пара. [c.53]

Мы остановились далеко не на всех возможностях применения информации о теплотах смешения для расчетов влияния температуры на равновесия жидкость —пар и обработки экспериментальных данных о равновесиях. В частности, такая информация очень полезна для проверки термодинамической согласованности изобарных данных о равновесии жидкость — пар [117]. Зная теплоты смешения, можно проверить изобарные данные о равновесии практически с той же надежностью, что и изотермические. [c.57]

В справочнике [1], изданном в 1970 г., содержалось довольно подробное введение, где были рассмотрены основные методы определения теплот смешения, особенности в конструкциях калориметров различных типов, возможности вычисления теплот смешения нй основании политермических данных о равновесии жидкость—пар, зависимости теплот смешения от концентрации и температуры длк систем с разным типом межмолекулярных взаимодействий, приветны термодинамические соотношения, определяющие влияние изменений внешних условий на фазовые равновесия жидкость—пар и жидкость—жидкость—пар, и другие вопросы. В настоящем издании авторы не сочли целесообразным повторять этот материал и ограничились краткими введениями к обеим частям.справочника. [c.4]

При испарении жидкости в ограниченное пространство (а это бывает в паровых котлах) одновременно происходит и обратное явление — конденсация пара, обусловленная тем, что некоторые из молекул пара, движущиеся в паровом пространстве по всем направлениям, ударяясь о поверхность жидкости, попадают в сферу влияния ее молекул н остаются в ней. Если скорость конденсации станет равной скорости испарения, то в системе наступает динамическое равновесие. Пар в этом состоянии имеет максимальную плотность и называется насыщенным. Следовательно, под насыщенным понимают пар, находящийся в равновесном состоянии с жидкостью, нз которой он образуется. Основное свойство этого пара состоит в том, что он имеет температуру, являющуюся функцией его давления, одинакового с давлением той среды, в которой происходит кипение. Поэтому температура кипения иначе называется температурой насыщения и обозначается (Гн). Давление, соответствующее называется давлением насыщения (обозначается уОц или просто р). [c.75]

ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА РАВНОВЕСИЕ ПАР - ЖИДКОСТЬ [c.279]

Результаты расчета при 50 °С приведены в табл. 8.5 Рассчитывая равновесие пар — жидкость при 60 °С, допустим, что влияние температуры на коэффициенты активности соответствует приближению И в разделе 8.7 [c.281]

С помощью правила фаз определяются условия равновесия для любой гетерогенной системы. Но оно не позволяет предсказать направление развития системы при изменении внешних условий. Влияние различных факторов на равновесную систему определяет принцип Ле Шателье если систему, находящуюся в равновесии, подвергнуть внешнему воздействию, то в системе возникает процесс, который стремится противодействовать этому воздействию. Подведение тепла в систему жидкость — пар вызовет процесс, сопровождающийся поглощением тепла, т. е. испарение. При этом жидкость будет переходить в пар и давление увеличится. Следовательно, с повышением температуры давление пара возрастает. [c.47]

Температура равновесия между жидкой водой и ее паром реализуется динамическим методом, согласно которому термометр помещают в атмосферу насыщенного пара, находящегося или в герметически закрытых приборах, или в приборах, сообщающихся с атмосферой. Первый тип приборов, в которых гипсометр и манометр связаны с наполненным гелием маностатом большого объема, предпочтительнее при точном эталонировании в точке кипения воды. Гипсометр необходимо поместить так, чтобы были исключены перегрев пара вокруг термометра, загрязнение воздухом или другими веществами, а также влияние радиации. Критерием достижения равновесной температуры может служить то, что наблюдаемая температура, приведенная к постоянному давлению, оказывается независимой от времени, изменений в скорости подвода тепла к жидкости и в потерях тепла через стенки и от глубины погружения термометра. [c.57]

Зависимость степени разделения смеси иа чистые компоненты от состава определяется двумя законами Коновалова. Первый из них характеризует соотношение между составами равновесных жидкости и пара и влияние добавления той нли другой компоненты на общее давление пара. Он говорит о том, что а) повышение относительного содержания данной компонеиты в жидкой фазе всегда вызывает увеличение относительного содержания ее в парах б) в двойной системе пар по сравнению с находящейся с ним в равновесии жидкостью богаче той из компонент, прибавление которой к системе повышает общее давление пара, т. е. понижает температуру кипения смеси прп данном давлении. Применительно к двухкомпоиентиым тепловым трубам это означает, что если начальная смесь богата НКК, то при работе тепловой трубы в стационарном режиме какое-то количество НКК будет оставаться в зоне испарения. При этом максимальная температура в зоне испарения будет ниже температуры насыщения ВКК для данного давления. В этом случае в тепловой трубе могут существовать следующие зоны а) зона переменного состава, которую занимает испаритель и часть коиденсатора [c.137]

Во-вторых, ограничения пригодны только для таких изменений состояния системы, при которых меняются интенсивные свойства фаз, так как иначе частные производные сопряженных переменных либо тождественно равняются нулю, как, например, (dPjdV)T при равновесии жидкость—пар в однокомпо-нентной системе, либо не существуют (бесконечны), как, например, Ср при температуре плавления индивидуального вещества. В гомогенных системах такие процессы также должны учитываться, что делалось выше при выборе и обосновании знака неравенства (12.29), но они, как нетрудно заметить, не влияют на ограничения (13.9) — (13.11) и другие, которые получаются из (12.29) при условии постоянства хотя бы одной из термодинамических координат системы. Этим исключается влияние процессов, единственным результатом которых было бы изменение массы системы. Так, неравенства (13.9) — (13.11), (13.21) относятся к закрытым системам и для их вывода важно знать значение не полного определителя формы (12.29), а его главных миноров. Последние должны быть определены положительно в термодинамически устойчивой системе (см. примечание на с. 123). [c.128]

Давление насьнценного пара над искривленной поверхностью. Для плоской поверхности раздела фаз (пар — жидкость) давление насыщенного пара — функция температуры. Влияние капиллярных сил приводит также к изменению условия равновесия между жидкостью и насыщенным паром, находящимся над искривленной поверхностью, и к дополнительной -зависимости давления насыщенного пара от формы и размера кривизны поверхности. Характер и значение этой зависимости [c.32]

В парах щелочных металлов в условиях изменения температуры по длине трубы возможно протекание химической реакции— димеризации. Возможность влияния этой реакции на характеристики тепловой трубы отмечена авторами работы [46 при экспериментальном изучении предельных характеристик натриевых тепловых труб в области давлений пара, где достижимы звуковые ограничения. Позтому в качестве третьей модели состояния пара в работе [45] рассмотрена так называемая соединительная модель. В этой модели пар описывается как двухкомпонентная смесь (мономер и димер) идеальных газов, которая находится в локальном химическом равновесии, но эта смесь заморожена по отношению к фазовым переходам, т. е. предполагается отсутствие конденсации в паровом потоке. Была проанализирована [27] также четвертая модель описания состояния пара, в которую включены кинетика протекания реакций диссоциации рекомбинации, процесс зародышеобразо-вания капелек жидкости, а также процесс роста капель. Рассмотрим эти модели состояния пара. [c.63]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...