Процесс Изменение скорости реакции

Для катодного процесса изменение скорости реакции выражается следующим образом (ф =ф д.) [c.22]

Рис. 1-1. Изменение скорости реакции V в процессе реагирования.

Техника борьбы с коррозией подземных и подводных сооружений на современном этапе располагает не только пассивными средствами (изолирующие покрытия), но и активными, состоящими в прямом воздействии на кинетику электрохимических и коррозионных реакций. Активное изменение скорости электрохимической реакции достигается применением постоянного электрического тока, вызывающего изменение потенциала сооружения и, ак следствие этого, изменение скоростей реакций на электродах. В процессе коррозии и в процессе катодной защиты на поверхности металла идут электрохимические реакции, сопровождающиеся превращением вещества. При применении различных методов защиты добиваются подавления реакции перехода металла в ионное состояние, причем это может сопровождаться либо интенсификацией сопряженных реакций (как в случае катодной защиты) или, наоборот, снижением их скорости (при применении ингибиторов коррозии). [c.167]

Работой реактора при температуре 59,5° С можно управлять с помощью системы регулирования температуры рубашки реактора. Так как процесс неустойчив только в небольших пределах, то температура реактора будет медленно изменяться даже при постоянной температуре рубашки, что позволит относительно легко получить хорошее качество регулирования. Важным фактором успешной работы системы регулирования является обеспечение минимальной температуры рубашки реактора. Снижение температуры рубашки дает возможность увеличить температурный напор в 1,5—2 раза по сравнению с его поминальным значением, что приводит к изменению скорости реакции или коэффициента теплопередачи. Снижение температуры поступающего реагента с +21 до —7° С может повысить надежность регулирования, так как при этом допускается достаточно высокая температура рубашки. [c.421]

С изменением скорости реакции (см. таблицу) меняется и извлечение бора. Это можно объяснить различной термической мощностью процессов. В случае рыхлых шихт (у=0,8) процесс идет настолько активно, что существенная часть шихты выносится из реактора (до 12%). При горении плотных шихт (у=1,7) термическая мощность падает примерно в два раза, тепловые потери возрастают, ухудшаются температурные условия формирования королька сплава, извлечение бора снижается. [c.26]

Явление изменения скорости реакции при, помощи катализатора носит название катализа, а сами реакции — к а тал и т ических. В зависимости от того, ускоряет или замедляет катализатор химический процесс, различают положительный или отрицательный катализ. [c.383]

Катализ и катализаторы. Катализом называется процесс изменения энергии активации с целью изменения скорости химических реакций при той же температуре путем введения в реакционную среду катализаторов. [c.297]

Энергия активации является важнейшим кинетическим параметром, характеризуемый изменением потенциальной энергии реагентов, при образовании из них одного моля активированных комплексов. Вопросу об активированном состоянии большое внимание уделяется в теории абсолютных скоростей реакции. В соответствии с этой теорией любой процесс, протекающий во времени независимо от среды (газ, жидкость, твердое тело), в которой он протекает, характеризуется тем, что начальная конфигурация расположения атомов переходит в конечную, через промежуточную (переходную) конфигурацию расположения атомов, которая является критической для данного процесса и по достижении которого имеется большая вероятность завершения процесса реакции. Активированным комплексом называют промежуточные критические конфигурации расположения атомов. Прочность межатомной связи в активированном комплексе ниже чем в исходном веществе. Кроме того природа межатомной связи в комплексе также может быть иной, чем в исходном состоянии. [c.191]

При очень высоких температурах скорость химической реакции настолько возрастает, что процесс горения в целом начинает определяться скоростью диффузии, скоростью подвода окислителя, т. е. гидродинамическими факторами. Зависимость изменения скорости горения от температуры t и соотношение кинетической и диффузионной областей горения показано на рис. 3.4. Скорость диффузионного горения не зависит от температуры и растет с увеличением относительной скорости w газового потока окислителя и уменьшением размера d частиц. [c.238]

При 1У(0/А > Тр анализируются причины, вызвавшие это неравенство. Если причины найдены, то строится новая модель, производится начальная оценка коэффициентов и процесс прогнозирования продолжается до момента, пока следящий сигнал не превысит заданные вероятностные пределы. Если на основании, анализа и расчетов не удается установить причину, вызвавшую превышение следящим сигналом установленных пределов, то для увеличения скорости реакции системы на изменение в коэффициентах модели увеличивается коэффициент сглаживания. После приведения модели в соответствие с реальным процессом коэффициент сглаживания вновь снижается до прежнего уровня. [c.46]

Скорость любого коррозионного процесса, протекающего по электрохимическому механизму, зависит от скорости двух сопряженных реакций — катодной и анодной. О скорости этих реакций обычно судят по изменению потенциала электрода при пропускании через него электрического тока, т. е. по коррозионной диаграмме, построенной для данного металла в выбранной среде (см. рис. 1.3). По наклону поляризационных кривых можно судить, какая из электродных реакций определяет суммарную скорость коррозионного процесса. По этим кривым можно рассчитать и относительную долю начальной разности потенциалов, которая теряется на сопротивлении. Эта величина является контролирующим фактором, или мерой контроля коррозионного процесса, данной электрохимической реакцией [4]. [c.16]

Кривая (Кме)обр ЛВС соответствует активному растворению металла, не осложненному побочными явлениями. В точке В возможна адсорбция кислорода на поверхности металла, что приводит к затормаживанию анодной реакции в местах осаждения кислорода. С изменением потенциала от точки В к точке D происходит наряду с растворением формирование защитной пленки адсорбционного или оксидного типа на металлах, способных пассивироваться в данном растворе. При достижении потенциала Vk.u при токе пассивации ( скорость реакции анодного растворения резко уменьшается, достигая минимума в точке Е при потенциале полной пассивации Vs.n- Металл перешел в пассивное состояние. Скорость процесса не зависит от потенциала в довольно широком диапазоне, определяясь скоростью процесса химического растворения пленки в электролите. [c.22]

В общем случае результирующие скорости будут определяться обоими процессами переноса. В жидкой фазе скорость будет пропорциональна произведению удельной поверхности и числу Рейнольдса в некоторой степени для частицы смолы. Если характерная скорость реакции измерена как функция числа Рейнольдса, она должна сначала увеличиваться при увеличении Re и затем достигать лимитирующей стадии внутренней диффузии в фазе смолы. Если в интересующей нас области изменения параметров влияние этого предела не является явным, то процесс переноса может трактоваться аналитически, как процесс, контролируемый в фазе раствора. [c.206]

В закрытой системе, где концентрация кислорода в растворе остается постоянной, скорость реакции ионизации кислорода возрастает с повышением температуры в большей степени — 10% на ГС [1,12]. Температура изменяет эффективность катодного процесса и в том случае, когда он определяется скоростью диффузии кислорода из раствора к поверхности металла. Из уравнения (1-5) следует, что на величину предельного диффузионного тока с повышением температуры влияют изменение коэффициента диффузии кислорода, толщина диффузионного слоя и растворимость кислорода в электролите. [c.26]

Этот замечательный результат выражает величину прироста энтропии, обусловленного единичным необратимым процессом, и вытекает из соотношения между силой тока и скоростью реакции [см. уравнение (3.55)]. Таким образом, наличие электрических потенциалов проявляется только в изменении величины сродства. В состоянии равновесия [c.49]

Лено [Л. 117, 118], что скорости реакций и соответствующие уравнения скорости окисления металла зависят от температуры, давления газовой среды, времени с начала реакции и технологии обработки поверхности. Контроль за увеличением толщины слоя окисла в начальной стадии процесса окисления можно осуществлять визуально, по изменению цветов побежалости [Л. 117] (см. табл. 4-14). Однако более достоверную информацию о формировании пленки во времени дает решение уравнений скорости окисления. Наиболее корректными с точки зрения описания предельных случаев окисления металлов, представляются параболические, линейные и кубические уравнения скорости роста пленки. [c.190]

Как и при испарении воды, в данных условиях имеют место процессы теплопроводности и диффузии, на которые в большинстве случаев оказывают влияние характер изменения скорости движущейся газовой фазы и ее турбулентность. Однако горение твердого углерода сопровождается химическими реакциями двух видов гомогенной (т. е. в газовой фазе) и гетерогенной (т. е. на поверхности раздела). Известно, что химические реакции не могут протекать с конечной скоростью в отсутствие конечного отклонения от термодинамического равновесия. Более того, при низких температурах эти отклонения могут быть весьма значительными. Следовательно, нельзя полагать, как в примере с водой и паровоздушными смесями, что S- и L-состояния равновесны. [c.42]

Другим критерием протекания гетерогенного процесса в диффузионной или кинетической области может служить характер изменения скорости процесса от температуры. Скорость химической реакции растет с повышением температуры гораздо быстрее скорости диффузии. [c.80]

Уравнения (9.7.3) и (9.7.4) можно использовать для анализа переходного процесса в приводе при отработке регулятором заданного закона изменения скорости у 1) при отсутствии возмущений (помех). Для учета последних в правую часть уравнений следует ввести члены вида J t), характеризующие возмущения изменения сил сопротивления, параметров системы, параметров источника питания и др. В частном случае, когда система работает в режиме стабилизации скорости, т е. > з=0, ее оценивают по реакции на действие только возмущающих факторов Д/). [c.557]

В настоящей работе принята обычно используемая, хотя и не универсальная точка зрения, согласно которой сопротивление материала движению трещины контролируется критическим значением коэффициента интенсивности, достигаемым в процессе роста трещины. При динамическом распространении трещины в реальном материале сопротивление разрушению характеризуется измеряемой в опыте зависимостью критических значений коэффициента интенсивности напряжений (динамической вязкости разрушения) от мгновенной скорости вершины трещины. То обстоятельство, что динамическая вязкость разрушения на самом деле меняется с изменением скорости вершины трещины, неоднократно наблюдалось в опыте. На уровне континуальных моделей можно указать на две основные причины данной скоростной зависимости — инерционное сопротивление материала движению и влияние скорости деформации на сопротивление деформированию. Первая из этих причин — чисто динамическая,, вторая связана с определяющими соотношениями, описывающими поведение материала при его деформации. Основная цель настоящей работы заключается в анализе влияния инерции на связь динамической вязкости разрушения со скоростью распространения в динамике. Именно поэтому из рассмотрения исключены все формы скоростной зависимости в определяющих соотношениях. Другими словами, предполагается, что реакция материала на внешние воздействия в целом не проявляет скоростной зависимости, а критерий разрушения формулируется с использованием параметров, не зависящих ни от скорости деформации, ни от скорости распространения трещины. [c.104]

Толщина слоя продуктов реакции в композитах Ti — В и Ti — Si достигает 2 мкм и охватывает весь представляющий интерес интервал толщин в практически важных материалах. Поэтому исследования кинетики реакции должны быть проведены в этом интервале толщин. Однако методы исследования роста столь тонких слоев развиты еще недостаточно, и поэтому точность измерений окажется невысокой при наложении указанных, ограничений толщины. Рэтлифф и Пауэлл [35] изучали реакцию между титаном и карбидом кремния и обнаружили заметное изменение скорости реакции при толщине реакционной зоны 10 мкм. Этот эффект не наблюдался при толщинах менее 4,4 мкм. Авторы показали, что изменение механизма реакции может быть обусловлено насыщением поверхностного слоя титана углеродом из карбида кремния. Если толщина слоя титана значительно меньше использованной авторами этой работы (3,81 мм), то насыщение титана углеродом будет происходить быстрее, и изменения кинетики реакции, обусловленные этим процессом, будут происходить на более ранних стадиях. Следовательно, необходимо компромиссное решение между HHMieHHeM точности, вызванным ограничениями толщины исследуемого слоя, и большей значимостью данных для таких толщин слоев, которые возникают на практике. [c.101]

Третьим ограничением при получении данных о кинетике реакций является выбор температуры. С целью быстрого получения данных имеется тенденция использовать более высокие температуры. Это может привести, как и в других работах по диффузии, к ошибкам при экстраполяции на низкие температуры. Определены источники некоторых ошибок такого рода изменение с температурой стехиометрии продуктов реакции (Кляйн и др. [20]), застворение одного из продуктов реакции в другом (Шмитц и. еткалф [39]), прекращение одного из двух процессов, лимитирующих скорость реакции, вследствие растворения одного из продуктов (Шмитц и др. [40]). [c.102]

Таким образом, контрольный сигнал является мерой неадекватности модели реальному процессу. Д. В. Тригг и А. Лич [46 ] предложили модифицировать методы, в которых используется экспоненциальное сглаживание, посредством изменения скорости реакции в зависимости от величины контрольного сигнала на основе введения автоматической обратной связи. Действительно, когда величина следящего сигнала возрастает, что говорит о росте расхождения между принятой и действительной моделью, необходима более быстрая реакция метода, которая достигается за счет увеличения значения постоянной сглаживания, придающего больший вес последним наблюдениям. Таким образом, имеет место отрицательная обратная связь. Как только метод приспособился к новой ситуации, необходимо уменьшить а для фильтрации шума. Простой способ достижения такой адаптивной скорости реакции состоит в выборе [c.50]

Характерно, что наиболее существенные с точки зрения лабораторного анализа оптические и электрические эффекты возникают при тех механических воздействиях, которые приводят к течению или перераспределению компонентов жидкостных смесей (в основном при изменении режимов перемешивания), а не как следствие изменения гидростатического давления. Изменение режима перемешивания является также наиболее существенным механическим фактором, вызывающим биохимические, имму-нохимические и микробиологические, а также многочисленные химические и физико-химические эффекты (изменения скоростей реакций и физико-химических процессов, характера массопередачи, фазовые превращения, поверхностные явления и т. д.). В отношении биологических эффектов гидростатическое давление играет относительно более активную роль, приводя к разрушению ряда веществ биологического происхождения, гибели клеток и микроорганизмов. [c.30]

Интересно отметить, что поскольку скорость реакции зависит от процесса диффузии в твердом теле, примеси, которые изменяют условия диффузии, должны приводить к соответствующему изменению скорости реакции окисления, о наблюдалось в реакции серебра с бромом, приводящей к образованию AgBr. Если к серебру добавить садмий, он также входит в состав продукта взаимодействия, причем на каждый ион приходится вакантный узел, ранее занятый серебром (по условию электронейтральности). Это приводит к снижению концентрации ионов Ag в междоузлиях и дырок, а в итоге, как следует из данных анализа, аналогичного рассмотренному выше, и к уменьшению скорости окисления чистого серебра. Соотношение скоростей окисления серебра с добавкой кадмия и без добавок приблизительно равно (1—2K f [ d]), где Ку—константа равновесия для дефектов по Френкелю (5.27). [c.167]

Нередко применяют дополнительные условия на возможные изменения количеств веществ в системе. Таким путем можно, в частности, учесть экспериментальную информацию о кинетических особенностях происходящих в системе процессов. Например, некоторые молекулы или функциональные группы молекул при заданных условиях могут практически не участвовать в химических превращениях из-за низкой скорости реакции и являются по существу инертными составляющими системы. Может наблюдаться постоянство отношений концентраций веществ, количественные ограничения на степень их превращения и другие условия. Ограниченный объем информации о процессе не позволяет часто сформулировать его кинетическую модель, но учёт этой информации при расчетах равновесий позволяет скорректировать результаты и описывать реальные неравновесные системы равновесными моделями. Так, расчет полного (неограниченного) равновесия реакции гидродеалкилиро-вания толуола в смеси его четырех молей с молем водорода при 4,3 МПа и 980 К показывает, что равновесная смесь должна содержать метана приблизительно в шесть раз больше, чем бензола, в то время как на опыте получаются почти равные количества этих продуктов. Причиной расхождений является инертность в этих условиях ароматических групп бензола и толуола, из-за чего превращение практически полностью протекает согласно уравнению [c.174]

Наблюдается четкая взаимосвязь исследованных параметров от напряженности магнитного поля. Так, при увеличении напряженности магнитного поля примерно до 2,4 Ю А/м уменьщается содержание кислорода в растворе и в связи с тем, что коррозия протекает в растворе Na l с кислородной деполяризащ1ей, электродный потенциал сдвигается в отрицательную сторону, а защитный эффект магнитной обработки увеличивается. После достижения максимума все величины изменяются в обратном направлении, т.е. концентрация кислорода увеличивается, электродный потенциал уменьшается. Однако уменьшение концентрации кислорода не бьшо столь велико, чтобы оно могло быть единственной причиной, влияющей на уменьшение коррозии. Магнитное поле приводит к возникновению магнитогидродинамического эффекта в растворах электролитов, что влечет за собой изменения скорости протекания обоих сопряженных электродных процессов. Зависимость степени и знака поляризации электродных реакций от напряженности магнитного поля имеет полиэкстремальный характер. Изменение коэффициента Ь свидетельствует о влиянии магнитной обработки на энергию активации процесса. [c.189]

Необратимое ухудшение качества изоляции лишь при длительном воздействии повышенной температуры вследствие медленно протекающих химических процессов называется тепловым старением изоляции. Старение может проявляться, например, у лаковых пленок и целлюлозных материалов в виде повышения твердости и хрупкости, образования трещин и т. п. Дл япроверкн стойкости электроизоляционных материалов к тепловому старению образцы этих материалов длительно выдерживают при сравнительно невысокой температуре, не вызывающей немедленного разрушения материала, а затем их свойства сравнивают со свойствами исходного материала. При прочих равных условиях скорость теплового старения органических и элементоорганических полимеров значительно возрастает с повышением температуры, подчиняясь общим закономерностям температурного изменения скорости химических реакций (теория Аррениуса—Эйринга). Продолжительность старения т (считая, например, от момента начала снижения механической прочности до момента получения заданной доли ее начального значения) связана с температурой старения Т следующей зависимостью [c.81]

По действию ка сопряженные катодные и анодные реакции, протекающие при коррозии металлов, ингибиторы разделяют на катодные, анодные и смешанные На рис. 22 представлены схематические поляризационные кривые, поясняющие действия ингибиторов различных типов. Катодные ингибиторы уменьшают скорость катодного процесса, что приводит к смещению потенциала коррозии в область более отрицательных потенциалов и замедлению скорости коррозии при нахохедении металла в активном состоянии или состоянии перепассивации. Если металл находится в пассивном состоянии, то изменение скорости катодного процесса не оказывает влияния на скорость коррозии. Если находится на границе активной и пассивной области, то увеличение перенапряжения катодного процесса выведет металл в активное состояние, что вызовет увеличение скорости коррозии. [c.48]

Химические реакции принадлежат к термически активируемым процессам, поэтому принято относить результат механического воздействия к изменению энергетического активационного барьера химической реакции. При этом предположение о линейной зависимости уменьшения аррениусовской энергии активации (энергетического барьера) термически активируемого процесса от величины растягивающего напряжения обычно вводится произвольно (теории ползучести металлов, уравнения долговечности полимеров и т. д.) или в лучшем случае как первое приближение разложения неизвестной зависимости в ряд Тэйлора. Формализм такого подхода не позволяет раскрыть физический смысл коэффициентов в соответствующих уравнениях (в том числе активационного объема) и более того приводит к противоположному результату при замене растягивающих напряжений сжимающими (вопреки эксперименту) растяжение подлежащей разрыву химической связи увеличивает мольный объем веществ в активирован-i HOM состоянии и согласно классическому уравнению Вант-Гоффа для зависимости константы скорости реакции от давления сжимающее давление должно тормозить реакцию, т. е. сдвигать химическое равновесие в сторону рекомбинации связей. [c.4]

Уравнения (9.5), (9.7) и (9.13) позволяют сделать несколько выводов относительно работы коррозионных макропар, работающих за счет неравномерностей концентрации окислителей в растворе. Одним из них является вывод об инвариантности полученных выражений для силы тока и коэффициента W по отношению к природе окислителя. Действительно, если только оправдываются предпосыл1КИ о том, что окислитель, вступающий в реакцию электрохимического восстановления, О бладает достаточно высоким потенциалом, чтобы можно было пренебречь скоростью обратного процесса и, кроме того, отсутствуют всякие диффузионные ограничения, то все выражения для силы тока и коэффициента w содержат только одну переменную величину т, равную отношению концентрации окислителя в обоих растворах. С другой стороны, можно предвидеть, что сила тока 1макролары рассматриваемого вида будет изменяться симбатно вместе с изменением скорости саморастворения металла в зависимости от его собственных свойств и состава раствора. [c.164]

Изменение скорости осаждения молибдена в области первого порядка реакции относительно концентрации MoFe в газовой смеси при температуре 500—700° С характеризуется значением энергии активации около 5,5 ккал/моль. При температурах выше 800° С скорость осаждения молибдена мало зависит от температуры, что характерно для условий, когда лимитирующей стадией процесса является диффузия реагентов к поверхности осаждения. В области нулевого порядка реакции относительно концентрации МоРб в газовой смеси при температурах выше 800° С кажущееся значение энергии активации процесса составляет 6 ккал/моль. При дальнейшем повышении содержания МоРб наблюдается постепенное увеличение кажущейся энергии активации от 6,0 до 50,0 ккал/моль. Аналогичное увеличение энергии активации наблюдается и при более низкой температуре осаждения. Отрицательная скорость осаждения или травление молибденового осадка является следствием протекания реакций взаимодействия с металлическим молибденом. [c.111]

Наличие химических превращений оказывает существенное влияние на процессы тепло- и массопереноса в реакторе. К реагирующему потоку газа тепло передается от стенки реактора, и, следовательно, имеется градиент температур по ладиусу трубы. Радиальный температурный градиент приво- ит к изменению константы скорости реакции по радиусу еактора. Кроме того, при наличии радиального градиента орости время контакта также переменно по радиусу. Оба "И фактора вызывают изменение степени конверсии в ра- лальном направлении. Это приводит к возникновению радиального градиента концентраций. Градиент концентраций компонентов вызывает их взаимную диффузию. Массовый поток компонентов смеси приводит к увеличению теплового потока [31. [c.133]

Характер изменения величины W в шроцеосе реагирования зависит от того, успевает ли отводиться тепло из зоны реакции. Если тепло реакции выделяется очень Медленно, а зона реакции охлаждается интенсивно, то процесс может протекать без заметного увеличения температуры (изотермически). На рис. 1-1 такой процесс показан линией /, иллюстрирующей постепенное замедление реакции по мере израсходования исходных реагирующих веществ. К ривая 2 на рисунке иллюстрирует другой предельный случай ( адиабатический ), когда скорость реакции, а следовательно, и скорость тепловыделения велики, тепло не успевает отводиться из зоны реакции, в результате чего здесь сильно повышается температура, что еще больше ускоряет реагирование и теплообразование. Левая ветвь кривой 2 является типичной для процессов, подчиняющихся экспоненциальному закону, т. е. уравнению типа (1-5), в котором независимая переменная (Г) находится в показателе степени. Одиако столь быстрый рост ве- [c.9]

Все факторы, влияющие на 11)1-потенциал будут оказывать влияние и на скорость реакции выделения водорода. Так, например, адсорбция анионов на поверхности металла приводит к тому, что 1)1-потенциал становится более отрицательным, адсорбция катионов вызывает противоположное изменение. Это заключение может служить основой рационального выбора ингибиторов. Действительно, если ингибитор оказывает преимущественное влияние на катодный процесс и имеет катионную природу, то в его присутствии будет возникать дополнительный положительный скачок грспотенциала и, в соответствии с (1.15), скорость катодной реакции уменьшится, что приведет к сни ке-нию скорости сопряженного анодного процесса, т. е. коррозии. Многочисленные подтверждения этого рассмотрены в монографиях [18—20]. [c.15]

Легко получить оценку, допустив, что до критического сечения течение равновесное, а после него — замороженное. Такой процесс также происходит в плоскости А и изображен линией -T-S на рис. 2. На рис. 2 показаны также соответствующие изменения энтропии полностью равновесное течение представлено линией С- , полностью замороженное — -f, течение с конечными скоростями реакций — С-/-С-Л, модифицированное приближенное решение Брэя — -B-R и приближенное решение Брэя — С-Г-5. [c.25]

Регулируя скорость вращения, можно влиять на интенсивность реакций между металлом и шлаком. Изменение расстояния между кислородной фурмой и поверхностью ванны, а также интенсивности дутья влияет на процессы окисления металла и шлака. Если окисление жидкого металла идет при прямом контакте со струей кислорода (повышенный расход кислорода и уменьшение расстояния до фурмы), то ускоренно удаляется углерод, если же окисление идет через шлак, то быстрее удаляется фосфор. При повышении скорости вращения ускоряется удаление углерода, при снижении скорости вращения ускоряется удаление фосфора. Изменение скорости вращения влияет на последовательность выгорания. Ход окисления расплава при процессе Калдо показан на рис. 4.26 [ИЗ]. [c.410]

Изменение температуры процесса почти не влияет на степень каустификации, однако с повышением температуры увеличивается скорость реакции каустификации, а также увеличивается скорость оседания углекислого кальция (белого шлама) вследствие понижения вязкости раствора и лучшей кристаллизации СаСОз. [c.104]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...