Контролирующий фактор

Величина коррозионного тока зависит в первую очередь от протекания наиболее медленного элементарного процесса. Общее замедление коррозионного процесса может определяться степенью торможения анодного или катодного процесса и омического сопротивления. Стадию процесса, сопротивление которой значительно больше других стадий, называют контролирующим фактором. Контроль может быть анодным, катодным или омическим. Для того чтобы определить характер контроля, нужно сравнить сопротивление каждой из стадий процесса. [c.50]

Контролирующий фактор коррозии [c.51]

При повышенных температурах энергия дефекта упаковки — контролирующий фактор термически — активируемых процессов. Чем больше энергия дефекта упаковки, тем легче протекают термически-активируемые процессы. В связи с этим следует ожидать, что металлы с о. ц. к. решеткой и А1 обладают более сильной температурной зависимостью —0, чем металлы с г. ц. к. решеткой, т. е. Os—0 диаграммы более крутые и температурные показатели (0) и Ьг(0) в формулах (171), (172) для металлов с о. ц. к. решеткой больше, чем с г. ц. к. решеткой. При этом чем больше энергия дефекта упаковки Ед .у для металлов с однотипной кристаллической решеткой, тем больше величина температурных коэффициентов Ь Т п = Ь и Ь2Т-ап = Ьч. [c.472]

Более детальные отечественные исследования катодной поляризации титановых сплавов показали ее неоднозначное влияние на коррозионное растрескивание [ 27, 28]. Установлено, что наложение катодного тока при малых коэффициентах интенсивности напряжений /С,- замедляет скорость развития трещин, а при больших К, ускоряет ее. Повысить /Су удается с помощью ингибирующих добавок (окислителей). В первом случае при /< 5 [c.36]

Одновременно была выявлена особенность поведения титановых сплавов в растворах фторидов, где контролирующим фактором является водородное охрупчивание растрескивание идет только при и ка- [c.36]

Установлено, что контролирующим фактором этого процесса является скорость диффузии кислорода к катодным участкам коррозионных микрогальванических элементов. Роль угольной кислоты сводится к подкислению коррозионной среды и повышению ее буферной способности. [c.60]

В нейтральных почвах скорость коррозии меди незначительна. Она повышается в кислых и щелочных почвах при этом контролирующим фактором в сильно увлажненных почвах является катодный процесс, а в слабо влажных — анодный. [c.116]

Скорость любого коррозионного процесса, протекающего по электрохимическому механизму, зависит от скорости двух сопряженных реакций — катодной и анодной. О скорости этих реакций обычно судят по изменению потенциала электрода при пропускании через него электрического тока, т. е. по коррозионной диаграмме, построенной для данного металла в выбранной среде (см. рис. 1.3). По наклону поляризационных кривых можно судить, какая из электродных реакций определяет суммарную скорость коррозионного процесса. По этим кривым можно рассчитать и относительную долю начальной разности потенциалов, которая теряется на сопротивлении. Эта величина является контролирующим фактором, или мерой контроля коррозионного процесса, данной электрохимической реакцией [4]. [c.16]

При выборе метода ускорения коррозионного процесса необходимо учитывать контролирующий фактор. Скорость любого коррозионного процесса, протекающего по электрохимическому механизму, зависит от коррозии течения двух сопряженных электрохимических реакций. Чаще всего одна из этих реакций замедленна, и именно она определяет скорость коррозионного процесса, т. е. является контролирующей. [c.18]

Контролирующими факторами при грунтовой коррозии могут быть [c.27]

В справочнике достаточно полно освещены вопросы коррозии в морской атмосфере, в зоне переменного смачивания, в поверхностных слоях и на различных глубинах. Рассмотрено влияние основных контролирующих факторов концентрации кислорода, солесодержания, температуры, pH, скорости движения морской воды и биологического фактора. Приведены данные по структурно-избирательным видам коррозии, язвенной и контактной коррозии. [c.8]

Анализ поведения коэффициента обесцинкования при фрикционном, взаимодействии позволяет определить основной контролирующий фактор процесса изнашивания в активной смазочной среде. Изменение активности смазочной среды сказывается на кинетике этого процесса, способствуя или препятствуя установлению стабильного во времени режима трения. [c.53]

Контролирующий фактор коррозионного процесса более четко выявляется при анализе хода идеальных поляризационных кривых (графический метод анализа коррозионных процессов) (см. рис. 10). При протекании коррозионного тока в системе происходит смещение значений электродного потенциала анодной и катодной реакции в направлении их сближения. Обычно анодная и катодная кривые не пересекаются (поверхность металла не становится эквипотенциальной), за счет определенного омического сопротивления электролита. Максимальный ток коррозии /щах отвечает определенным сближенным значениям электродного потенциала анодной и катодной реакции (анодного и катодного участка) и определенному омическому падению потенциала IR (если величина R бесконечно мала — кривые пересекаются и поверхность становится эквипотенциальной). Значение стационарного потенциала V m металла или сплава (соответствующее пересечению кривых) в общем случае определяется (см. рис. 10) соотношением скоростей анодной и катодной реакции при максимальном токе коррозии /max. Степень наклона поляризационных кривых характеризует большую (крутой ход) или малую (пологий ход) затрудненность протекания электродных реакций. Количественно эта затрудненность выражается величиной поляризуемости электродных реакций Рк или Ра (поляризуемость имеет размерность омического сопротивления J л и. [c.130]

МПа, то при концентрации цианида выше 0,0175 % анодная и катодная кривые пересекаются в области предельного тока процесса восстановления кислорода. Следовательно, в этих условиях скорость процесса в целом контролируется скоростью катодной реакции, которая в свою очередь определяемся скоростью диффузии кислорода к поверхности золота. При концентрации цианида ниже 0,0175 % и том же парциальном давлении кислорода поляризационные кривые пересекаются в области предельного тока процесса ионизации золота. Поэтому контролирующим фактором в этих условиях будет диффузия ионов цианида. С повышением парциального давления кислорода величина предельной концентрации цианида смещается в сторону больших значений и пропорционально увеличивается максимально достижимая скорость растворения. [c.99]

Отдельно полученные анодные и катодные поляризационные кривые еще не описывают скорость коррозионного процесса. Последняя определяется скоростью протекания самой медленной, лимитирующей стадии. Эту стадию называют контролирующим фактором. Для его определения наибольшее распространение получил графический метод. [c.97]

Коррозионные диаграммы позволяют определить тормозящий (контролирующий) фактор процесса коррозии. Это очень важно при выборе метода защиты от коррозии, так как, как правило, наиболее эффективно воздействовать на лимитирующую стадию процесса. [c.98]

Для наиболее эффективного ускорения коррозионного процесса необходимо выявить основной контролирующий фактор и воздействовать именно на него. Например, если коррозионная активность одного из компонентов агрессивной среды явно превалирует, в модельных условиях целесообразно увеличить именно его концентрацию, контролируя при этом сохранение неизменности механизма коррозионного процесса. [c.143]

Различная степень полимеризации достигается также применением различных катализаторов. Скорость образования свободных радикалов из перекисных катализаторов зависит от температуры полимеризации и природы растворителя. Большая скорость образования свободных радикалов способствует активации большого количества молекул мономера в единицу времени, что приводит к образованию продуктов низкой степени полимеризации. Очевидно, что для получения продуктов однородной степени полимеризации необходимо тщательно контролировать факторы, влияющие па процесс полимеризации. [c.619]

Коттрелл предложил дислокационный механизм разрушения сколом, который допускает в качестве контролирующего фактора рост трещины при условии ее легкого зарождения. Если, как показано на рис. 104, в железе имеются пере- [c.180]

В литературе по коррозии получило довольно широкое распространение понятие о контролирующем факторе [43, 49, 118], применение которого оказывается весьма полезным при рассмотрении механизма коррозии металлов. [c.98]

Исходя из современных представлений о механизме электрохимической коррозии, можно дать строгое научное определение явлению пассивности металлов в растворах электролитов на основании изменения контролирующего фактора коррозии при переходе металла в пассивное состояние. Известно [1], что скорость термодинамически вероятного электрохимического процесса коррозии определяется приведенным выше выражением (см. стр. 9), которое показывает, что скорость коррозии металла зависит от степени его термодинамической нестабильности, определяемой [c.13]

Поэтому наиболее рационально дать следующее определение пассивности, базирующееся на характере контролирующего фактора коррозионной системы [5] пассивность — состояние повышенной коррозионной устойчивости металла или сплава (в условиях, когда с термодинамической точки зрения они являются вполне реакционноспособными), вызванное преимущественным торможением анодного процесса растворения металла. [c.13]

При выборе метода, ускорения коррозионного процесса необходимо учитывать контролирующий фактор. Скорость любого коррозионного процесса, протекающего по электрохимическому механизму, зависит от скорости течения двух сопряженных электрохимических реакций — анодной и катодной. Не всегда обе реакции в одинаковой степени определяют скорость коррозионного процесса, чаще всего ее определяет наиболее замедленная реакция, которая и является контролирующей. По этому в первую очередь необходимо влиять на тот фактор, который является контролирующим. Если скорость коррозионного процесса определяется скоростью электрохимических реакций, то ускорять необходимо ту реакцию, которая наиболее замедленна. [c.8]

Ниже описан новый метод исследования таких систем, который позволяет разобраться в электрохимическом поведении отдельных электродов, построить для них реальные коррозионные диаграммы и рассчитать ток элементов [44]. В основу метода положена следующая гипотеза. Если в покрытии, отличающемся по потенциалу от основы, имеются поры, заполненные электролитом, и омическое падение потенциала в порах невелико, то начальные потенциалы электродов должны измениться за счет поляризации появившимся в системе током. При больших омических падениях потенциала в порах, соизмеримых с начальной разностью потенциалов электродов, система окажется практически разомкнутой и при любой толщине покрытия (пористости) будет промеряться потенциал металла покрытия. Сравнивая потенциалы отдельных электродов и потенциал системы, который будет находиться в промежутке между ними, можно судить о характере поляризации электродов, контролирующем факторе коррозии и пористости системы. [c.105]

Изучение коррозии большого числа металлов в зазорах [24, 25] подтверждает предсказание теории о зависимости щелевой коррозии от характера контролирующего фактора. Такие металлы, как железо, цинк и алюминиевые сплавы системы А1 — Zn—Mg — Си (В95) и А1 — Си (Д16), процесс коррозии которых контролируется скоростью катодной реакции, корродируют в щелях с меньшей скоростью, чем вне их. Такие же сплавы, как Х13, XI7, АМц, АМг, корродирующие с анодным контролем, разрушаются в щелях сильнее, чем на свободно омываемой электролитом поверхности. [c.215]

Коррозия перлитных сталей в водных средах имеет электрохимическую природу. Одним из основных факторов, определяющих характер и интенсивность коррозии перлитных сталей, является содержание растворенного кислорода в воде. При этом кислород выполняет двойственную роль. С одной стороны, он служит мощным деполяризатором катодных участков коррозионных пар и тем самым ускоряет протекание коррозии при условии, если катодный процесс является контролирующим фактором. С другой стороны, кислород, окисляя металл, повышает стабильность защитных пленок и, сле.а,ователь-но, может даже снижать скорость коррозии. Чем выше концентрация кислорода в растворе, тем больше возможность образования прочных защитных пленок на поверхности стали и более благородным становится электродный потенциал. Участки металла, получающие больше кислорода, выполняют роль катода по отношению к участкам поверхности металла, которые омываются водой с малой концентрацией кислорода, и вследствие этого возникает так называемая макрогальванопара неравномерной аэрации. Это может служить причиной дополнительного разрушения металла теплосилового оборудования, [c.26]

При выборе метода ускорения коррозионного процесса необходи-ми учитывать контролирующий фактор. Скорость любого коррозион-ногс Процесса, протекающего по электрохимическому механизму, зависит от скорости течения двух сопряженных электрохимических реа к-ций — анодной, заключающейся в переходе ионов металла из металлической решетки в электролит и сопровождающейся освобождением электронов, и катодной, заключающейся в ассимиляции освобождающихся при анодной реакции электроно В. [c.50]

Объем отстойника является критическим фактором в koi струкциях смесителей-отстойников. Он определяется огранич ниями, налагаемыми скоростью коалесценции дисперсной фазь Обычно дисперсная фаза стекает из смесителя в отстойник и о( разует эмульсионный слой над поверхностью раздела. Толщин этого слоя характеризует производительность отстойника дл данного процесса экстракции. Производительность на единиц поверхности раздела для данной глубины эмульсионного ело называется удельной скоростью отстаивания, хотя фактическ контролирующим фактором является коалесценция, а не отстав вание [13]. По данным [14] толщина эмульсионного слоя увель чивается экспоненциально с ростом скорости потока, и размер отстойников при моделировании можно увеличивать в 1000 ра [14]. Мощность смесителя, очевидно, мало влияет на удельную скорость отстаивания. Однако было найдено, что в систеМ ТБФ—HNOg — керосин скорость отстаивания изменяется с изме нением химического состава, соотношения фаз и температуры [14] [c.40]

Установлено, что модули динамического изгиба остаются высокими при повышенных температурах. Нанример, композиционный материал с 30 об. % волокна, имевший при комнатной температуре модуль упругости 32 10 фунт/кв. дюйм (22 498 кгс/мм ), сохранял значение 29 10 фунт/кв. дюйм (20 389 кгс/мм ) при 1200° F (649° С). Методом резонирующей консольной балки было определено сопротивление усталости. Композиционные материалы по сравнению с матрицей обнаружили тенденцию к некоторому понижению сонротивления усталости в принятых условиях испытания. Было высказано нредполоя ение, что вклад в наблюдаемый эффект вносит несколько факторов. Наиболее важным среди них считали эффект надреза, вызываемый свободными волокнами на поверхности. В число предполагаемых факторов включены также измененное состояние матрицы из-за наличия кислорода и предпочтительной ориентации и остаточные напряжения. По-видимому, контролирующим фактором является деформация матрицы. [c.312]

Однако метод расчета контролирующего фактора, предложенный для элементов с пространственно разделенными электродами, не может быть применен для коррозионного элемента с электродами, находящимися в одной плоскости и ра(5отающими под тонкими слоями электролитов. Это следует из того, что в то время как для пространственно разделенных электродов омическое падение потенциала меняется линейно с изменением расстояния между электродами (причем оно практически одинаково для любой точки на электроде), то для электродов, лежащих в одной плоскости, омическое падение потенциала благодаря наличию различных путей тока, меняется от участка к участку. Последнее не позволяет строить на основании поляризационнь[х кривых коррозионные диаграммы в координатах потенциал—сила тока для различных соотношений площадей, подобно тому как это делается для моделей с пространственно разделенными электродами. Отсюда не представляется возможным и определить долю каждого вида сопротивления в коррозионном элементе. 1Г1оскольку эффективность работы отдельных участков неодинакова, не может быть единой цифры, которая будет характеризовать вид контролирующего фактора для всего элемента. [c.144]

Хорошо известно, что на ранних стадиях деформации тщательно отожженных кристаллов их пластичность может быть связана почти исключительно с движением одиночных дислокаций, как это имеет место в щелочно-галоидных кристаллах [190] или сплаве молибден — рений L134]. Дальнейшая структурная эволюция зависит от очень многих факторов, она еще не полностью изучена и потому не всегда предсказуема. Не вызывает, однако, сомнений что дислокационное строение по мере увеличения деформации постепбн-но усложняется, движение дефектов начинает приобретать коллективный характер. Законы таких событий становятся зависящими от свойств междислокационных взаимодействий в ансамблях. Начинают проявляться качественно новые коллективные эффекты, прежде всего в виде неравномерного распределения дислокаций по объему, образования клубков дислокаций и ячеек с рыхлыми дислокационными границами. Еще позднее границы разориентации становят-. ся тоньше (дислокации в них располагаются упорядоченнее, например, в виде регулярных сеток) и плотнее, так что в конце концов и вообще перестают разрешаться современными приборами. С момента, когда внутри ячеек дислокаций остается мало, контролирующий фактор пластичности почти полностью переходит от одиночных дислокаций к их ансамблям в границах. В ряде практически важных случаев, например при деформации алюминия [217] или молибдена [36] при комнатной температуре, описанная тенденция выражена настолько, что вскоре возникает качественно новая разновидность структуры, когда весь кристалл получается разбитым на отдельные сильно разориентированные фрагменты размером около 0,1—0,3 мкм с резкими (тонкими) границами и характерной морфологией [192, 39, 35—37, 134, 28, 126, 127]. В такой структуре пластическое. течение до момента разрушения осуществляется не только сдвигами, но и нарастающими поворотами фрагментов друг относительно друга. [c.35]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...