Равновесие в реакциях

Какой бы ни была связь между активностями и концентрациями, увеличение термодинамической константы равновесия соответствует смещению реакции вправо (в сторону продуктов реакции). Это позволяет интерпретировать уравнения (11-41) и (11-45) следующим образом. При увеличении температуры равновесие в реакции смещается в ту сторону, куда она идет с поглощением тепла, а при увеличении давления — в ту сторону, куда она идет с уменьшением объема. Эти утверждения представляют собой частный случай известного принципа Ле Шателье, определяющего смещение равновесия в любой системе при том или ином внешнем воздействии. [c.234]

Выделения карбидов и у -фазы нередко оказываются термодинамически неустойчивыми в коррозионной среде. Например, равновесие в реакциях [c.317]

Целесообразно привести очень простое кинетическое доказательство закона действующих масс. Химическое равновесие в реакции (135) правильно называть кинетическим равновесием , так как даже после установления равновесия реакция между молекулами продолжается. Однако при равновесии число реакций, которые происходят за единицу времени слева направо [см. (135)], равно числу реакций, протекающих справа налево, так что два противоположных эффекта взаимно компенсируются. Подсчитаем число реакций, которые происходят за единицу времени слева направо, и положим его равным числу обратных реакций. [c.89]

В качестве второго примера применения принципа Ле Шателье изучим влияние, которое оказывает изменение давления (при постоянной температуре) на химическое равновесие в реакции [c.98]

Предположим, что в пламени до ввода молекул СОа существует локальное химическое равновесие в реакциях (3), (5), (6). Тогда в смеси должно присутствовать определенное число молекул Сз, ОН, СН и СО, не участвующих в этих реакциях. Введение же в пламя СО. образует дополнительную концентрацию СО и О по [10], нарушая тем самым локальное химическое равновесие в реакции (6). Увеличение СО приводит к смещению равновесия реакции (6) вправо, уменьшая концентрацию радикалов СН, не участвовавших до этого в процессе (6), и соответственно число СН, участвовавших в образовании возбужденных радикалов С в ходе реакции (5). Видно, что концентрация С должна падать, уменьшая при этом интенсивность высвечивания соответствующих им молекулярных спектров, что и наблюдалось в экспериментах. При смещении равновесия реакции (6) вправо происходит рост концентрации Са и ОН. Увеличение концентрации СО в (3) приводит к уменьшению концентрации СН, смещая процесс влево, и, следовательно, к увеличению концентрации радикалов Сз и ОН. Это делает формулы (3) и (6) в какой-то степени эквивалентными, так как обе они устанавливают связь между уменьшением концентрации радикалов СН и СН и ее увеличением для радикалов Сз и ОН. [c.194]

Полученный первоначальный рост интенсивности полос Сз и СН при добавках СОа от О до 5% можно объяснить тем, что в первоначальной стадии в реакции (6) концентрация радикалов СН превосходит концентрацию СО, представляя им возможность более полного использования с увеличением добавок СОа. Постепенное увеличение добавок СОа (от О до 5%) будет вызывать смещение равновесия в реакции (6) вправо и тем самым увеличивать концентрационный состав в реакции (3), смещая ее также вправо, т. е. в сторону дополнительного увеличения концентрации СН и соответствующего им испускания полос СН. [c.194]

Глава 21 РАВНОВЕСИЕ В РЕАКЦИЯХ [c.279]

Общая теория равновесия в реакциях [c.284]

Слагаемые левой части уравнения (10-2) определяются только стандартным состоянием для каждого компонента и числом молей для каждого компонента, участвующего в реакции. Правая часть уравнения выражена через фугитивность каждого компонента в реакционной смеси при равновесии. [c.293]

Число молей каждого компонента, находящегося в равновесии, можно вычислить на основании того, что в конвертер поступает 100 молен газовой смеси и в реакцию вступают т молей окиси углерода [c.312]

Пример 2. Для системы тол, находящихся н равновесии, определить реакцию шарнира В (рис. 52). Необходимые данные указаны на рисунке. Стержни АЕ л ВС, блоки и нть считать невесомыми. Трением в шарнирах пренебречь. Дуговой стрелкой обозначена нара сил, М модуль алгебраического момента. [c.64]

Добавим еш,е одну связь, например шарнирно-подвижную опору в сечении С (рис. 393, б). Хотя в результате этого система стала более прочной и жесткой, однако с точки зрения геометрической неизменяемости эта связь лишняя. Теперь из трех уравнений равновесия четыре реакции (Ra, На, Rn, R ) определить нельзя. Таким образом, балка, изображенная на рис. 393, б, один раз статически неопределима. [c.394]

Константа равновесия химической реакции может быть также выражена через парциальные давления в момент равновесия [c.302]

При решении задач статики реакции связей всегда являются величинами заранее неизвестными число их зависит от числа и вида наложенных связей. Условия равновесия, в которые входят реакции связей и которые служат для их определения, называют обычно уравнениями равновесия. Чтобы соответствующая задача статики была разрешимой, надо, очевидно, чтобы число уравнений равновесия равнялось числу неизвестных реакций, входящих в эти уравнения. [c.56]

При равновесии полная реакция R в зависимости от сдвигающих сил может проходить где угодно внутри угла трения. Когда равновесие становится предельным, реакция будет отклонена от нормали на угол фо. [c.66]

Искомое натяжение нити является в рассматриваемой системе силой внутренней. Для ее определения расчленяем систему и применяем принцип Даламбера к одному из грузов, например jнормальная реакция iVj, сила трения f, и натяжение нити Т. Присоединяя к ним силу инерции Р г и составляя уравнение равновесия в проекции на горизонтальную ось, находим [c.349]

Основным фактором, определяющим скорость коррозии многих металлов в деаэрированной воде или неокисляющих кислотах, является водородное перенапряжение на катодных участках металла. В соответствии с определением поляризации, водородное перенапряжение — это разность потенциалов между катодом, на котором выделяется водород, и водородным электродом, находящимся в равновесии в том же растворе, т. е. разность измер — (—0,059 pH). Таким образом, водородное перенапряжение измеряют точно так же, как и поляризацию. Обычно считают, что водородное перенапряжение включает лишь активационную поляризацию, соответственно реакции 2Н" Hj — ё, но часто полученные значения содержат еще и омическое перенапряжение, а иногда и концентрационную поляризацию. [c.56]

Анализ внутренних сил начинается обычно с определения полной системы внешних сил. В данном случае необходимо определить реакции опор. Из условий равновесия определяем реакции [c.119]

Все эти влияния на смещение равновесия обратимых реакций сформулированы принципом Ле-Шателье если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, изменяя давление, температуру или соотношение концентраций, то в системе возникнут процессы, уменьшающие это воздействие. [c.275]

Однако если реагирующие вещества находятся в состоянии раствора в какой-либо конденсированной фазе (жидкий или твердый раствор), то на равновесие обратимых реакций будут очень сильно влиять активные концентрации в растворе. [c.281]

Равновесие в реакциях при р, Т — onst можно также охаракте ризовать через парциальное давления и объемно-молярные концент- [c.365]

При температуре 850 1 000° равновесие в реакции (4) достигается при концентрации [ ] 6- 0,34% СО2, 94-1-99,3% СО. На практике основной реакцией вероятно является (2), а вторичными процессами (4) и (3). Часть серы при восстановлении сульфата теряется в виде H2S, OS, SO2 с отходящими газами, а в получаемом плаве помимо Na2S остаются Na2 0a, многосернистый натрий и др., что свидетельствует о некоторых побочных реакциях. Про- [c.316]

Условия процесса атмосферное давление, аммиачно-воздушная смесь. Повышение давления до 7 а1 уменьшает объем реакционного пространства абсорберов в 20—25 раз. Обогащение кислородом при N0 О = 1 1,6, и 17% азота в газе (93%-ный кислород как источник О2) уменьшает объем в 3 раза. Пастонези сообщает, что пущен з-д, на к-ром окисление N0 ведут в присутствии силикагеля как катализатора. Повышение давления при абсорбции помимо снижения капиталовложений позволяет получать более концентрированную А. к,, т. к. соответственно сдвигается равновесие и увеличивается скорость реакции (IV). Системы под атм. давлением дают к-ту 40—50%-ную, под давлением 3—7 а — 55—62%-ную при применении искусственного охлашдения можно получить 55—60%-ную кислоту и без давления. Теоретич. предельная концентрация без отвода воды 77% стремиться к ней нецелесообразно, т. к. с приближением к равновесию в реакциях (I) и (IV) необходимое время соприкосновения чрезвычайно увеличивается, и вместо секунд требуются часы. Степень достижения равновесия в реакции (IV) уменьшается с увеличением концентрации к-ты, уменьшением парциального давления окислов азота и увеличением скорости газового потока. В результате реакции (IV) и (VI) имеем [c.212]

Фрамуга АВОС веса 0 = 100 Н открыта на угол с = С0°. Дано ВО = ВН-, СЕ = ЕО-, веревка ЕЕ параллельна прямой ОН. Определить усилие Р, необходимое для удержания фрамуги в равновесия, и реакции петель А и В. Ответ Р = 50 Н, Ха = у =Хв = 2, 7 Н, ZA==Zfl = = 37,5 Н. [c.78]

Пя1ь первых уравнений содержат неизвестные реакции закрепле1шых точек, поэтому их называют уравнениями равновесия. В последнее (шестое) уравнение входят юлько заданные силы и не входят неизвестные силы реакций. [c.91]

Характеристическими или термодинамическими функциями называют такие функции состояния системы, при помощи которых можно наиболее просто определить термодинамические свойства системы, а также находить условия равновесия в ней. К этим функциям принадлежат внутренняя энергия и, энтальпия /, энтропия 5, изо-хорный потенциал Р и изобарный потенциал I. Наиболее удобными для характеристики химических процессов являются последние две функции. Убыль этих функций в обратимых изохорно-изотермических и изобарно-изотермических реакциях позволяет определить максимальную работу этих реакций, являющуюся мерой химического сродства. [c.300]

Решение. Внешними связями для балки являются опора С и шарниры А и В. Реакции этих связей найдены в ходе решения задачи 24. Рассечем балку сечением аЬ и рассмотрим равновесие ее левой части (рис. 68). Дейэтвие отброшенной части, согласно сказанному выше, заменяем двумя силами Х , Yе, приложенными [c.58]

Теоретически электродное равновесие поддерживает реакция 1/аНаО + 1/аОа + ё —> ОН" = 0,401 В [c.37]

Таким образом, при р= onst равновесие обратимых реакций с повышением температуры смещается в сторону эндотермических реакций. [c.275]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...