Вант-Гоффа уравнение

Вант-Гоффа уравнение 413 ящик 414 Вечный двигатель второго рода (ВД-2) 207—212 первого рода 108 Взаимодействие 26, 27 осуществляющее только работу 50 тепловое 51, 73, 77 Влажность относительная 273 удельная 274 [c.477]

С. Аррениус и Я. Вант-Гофф независимо друг от друга пришли к уравнению, связывающему константу скорости, температуру и энергию активации, причем это уравнение построено по типу уравнения Максвелла — Больцмана [c.297]

Показать, что зависимость константы равновесия от температуры определяется уравнением Вант-Гоффа [c.220]

Это уравнение было выведено Вант-Гоффом. [c.225]

Подчеркнем, что уравнения (2.92), (2.93) получены т предположении, что а) раствор является идеальным б) концентрация растворенного вещества настолько мала, что выполняются соотношения (2.91). Можно показать (см. гл. 3), что уравнения (2.92), (2.93) имеют место и для бесконечно разбавленных растворов. Уравнения (2.92), (2.93) были найдены Вант-Гоффом в 1886 г. на основании анализа свойств разбавленных растворов [c.50]

Формула Вант-Гоффа (2.92) имеет такой же вид, как и уравнение состояния идеальных газов. Однако следует подчеркнуть, что аналогия между соотношением (2.93) и уравнением состояния идеальных газов не является глубокой. Представление об осмотическом давлении как итоге ударов молекул растворенного вещества о полупроницаемую перегородку неверно. Формула Вант-Гоффа Показывает лишь то, что избыточное давление, которое нужно создать над раствором, чтобы выровнять химические Потенциалы растворителя, для разбавленных идеальных растворов вычисляется по такому же уравнению, как и давление иде- [c.50]

Используя уравнение (3.54) для химического потенциала растворителя в бесконечно разбавленном растворе, можно вывести закон Вант-Гоффа (3.3) и формулы, выражающие зависимость понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения от концентрации растворенного вещества. Ход вывода этих уравнений аналогичен выводу соответствующих закономерностей для идеальных растворов (см. гл. 2). В качестве примера выведем уравнение Вант-Гоффа, используя полученные термодинамические уравнения бесконечно разбавленных растворов. [c.64]

Уравнение (7.23) называют формулой Вант—Гоффа она применима к очень слабым растворам и по своему виду схожа с уравнением для идеального газа. [c.490]

Между тем известны примеры ускорения твердофазных реакций сжимающим давлением и, наоборот, примеры механической дезактивации (торможения) химических реакций в эластомерах растягивающими напряжениями. Поэтому представляется необходимым рассматривать не энергетический барьер вообще, а химические потенциалы компонентов реакции (исходного вещества, активированного комплекса и конечного продукта) в связи с механическим воздействием на них. В том случае, когда это воздействие распространяется на все компоненты (назовем его гомогенным воздействием), справедливо уравнение Вант-Гоффа (энергетический барьер изменяется и сверху и снизу ), а знак эффекта зависит от того, препятствуют или способствуют механические напряжения изменению объема системы в процессе реакции. [c.4]

УРАВНЕНИЕ ВАНТ-ГОФФА [c.88]

Если известно значение константы равновесия Ki рассматриваемой реакции при какой-либо температуре Ти то, интегрируя уравнение, выражающее закон Вант-Гоффа, можно получить значение константы равновесия К2 этой же реакции при любой другой температуре Гг. [c.290]

Энергия реакции Е обычно определяется температурой Т Е = RT, где R — универсальная газовая постоянная, Т — абсолютная температура) и.радиацией. Экспериментальные исследования привели к установлению правила Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10° (при постоянном давлении) константа скорости реакции увеличивается в 2—4 раза. Для электроизоляционных материалов и резин установлено, что старение — функция абсолютной температуры, и правило Вант-Гоффа соблюдается. Поскольку при старении работоспособность материала 5 (в общем смысле этого понятия) уменьшается, уравнение (24) можно преобразовать в уравнение старения [c.82]

Из уравнения следует, что скорость гидролиза пропорциональна концентрации катионов коагулянта. Поскольку применяющиеся концентрации растворов коагулянта незначительны, можно считать, что скорость гидролиза коагулянта прямо пропорциональна его концентрации (или его дозе), введенной в воду. Согласно правилу Вант—Гоффа с повышением температуры на каждые 10 градусов скорость гидролиза, как и большинства химических реакций, возрастает примерно в 2—4 раза. [c.67]

В соответствии с уравнением Вант-Гоффа для реакции (9.11) [c.531]

Вспоминая из разд. 18.12.1, что для идеального газа энтальпия зависит только от Т, можно опустить верхний индекс при АНг-Таким образом, из равенств (20.44) и (20.45) получаем уравнение Вант-Гоффа [c.414]

Важность этого простого соотношения обусловлена тем, что значения энтальпии реакции AHj. можно вычислять по экспериментально измеренным константам равновесия Кр. С этой целью уравнение Вант-Гоффа удобнее применять в несколько ином виде, воспользовавшись обратной температурой т = 1/Т [c.414]

На рис. 20.4 показан гипотетический полностью обратимый стационарный процесс, который сопровождается протекающей в равновесном ящике Вант-Гоффа реакцией, описываемой стехиометрическим уравнением [c.416]

В случае идеальных газов было найдено простое выражение для стандартной свободной энтальпии реакции при заданной температуре Т (т. е. для AGr —значения ЛОг при температуре Т и давлении 1 атм) через константу равновесия Кр при этой температуре, Было также показано, как можно рассчитать Кр по равновесным константам образования участвующих в реакции химических веществ. Затем было приведено уравнение Вант-Гоффа, определяющее изменение In Кр с температурой. [c.438]

Постоянная А при элементарных реакциях характеризует число и характер столкновения молекул, а в общем случае — индивидуальные особенности материала. Из уравнений (6.1) и (6.2) следует, что чем больше энергия активации и, тем меньше при данных условиях константа скорости реакции К (но чем больше U, тем больше Т влияет на К). Для ориентировочной оценки зависимости К Т) можно использовать правило Вант-Гоффа, согласно которому при повьппении Т на каждые 10 К (при прочих равных условиях) К увеличивается в у раз. Таким образом, если известно значение Кто при 7J, то при температуре Г [c.199]

Пользуясь данными табл. П1.12, определите графически или методом наименьших квадратов среднюю теплоту ассоциаций (димеризации) уксусной кислоты для исследуемого интервала температур по уравнению изобары Вант—Гоффа (см. практическую работу № 6). Это так называемый метод определения теплот реакций по второму закону термодинамики (см. [12]). [c.218]

Осмотическое давление раствора в общем случае определяется согласно уравнению Вант-Гоффа [c.122]

В гл. 4 излагаются следующие темы условия равновесия сложных систем химическая энергия условия равновесия химических систем измененный вывод условий равновесия химических систем полная теплота реакции работа изотер.мической химической реакции уравнения Гельмгольца и Ле-Шателье энтропия и термодинамический потенциал кг смеси газов максимальная работа и уравиение равновесия при диссоциации газов вычисление максимальной работы по Вант-Гоффу распадение двойных молекул на одиночные при- [c.198]

Изменение ионного произведения воды (следовательно, и а) в зависимости от температуры можно определить, пользуясь уравнением Вант-Гоффа, [c.92]

Интегрирование уравнения изобары Вант-Гоффа приводит к уравнению [c.25]

Следует подчеркнуть, что полученные результаты относятся лишь к случаю, когда парциальные давления водорода и хлористого водорода равны каждое 1 ат. В противном случае расчет следует вести по полному уравнению изотермы Вант-Гоффа, которое для рассматриваемой реакции имеет вид [c.81]

Уравнение изобары реакции, выведенное Вант-Гоффом в его дифференциальной форме [c.291]

Можно принять, что с термодинамической точки зрения под температурой начала реакции следует понимать температуру, при которой изменение изобарного потенциала равно нулю. Ниже этой температуры это изменение имеет один знак, а выше — противоположный. Очевидно, что температура начала реакции или, что то же, температура термодинамического равновесия Гтд. р зависит от того, при каких давлениях или концентрациях находятся участвующие в реакции вещества в рассматриваемой смеси. Это следует из полного уравнения изотермы Вант-Гоффа [c.350]

У.2.51. Уравнение Вант-Гоффа [c.48]

По уравнению Вант-Гоффа осмотическое давление [c.78]

Вант-Гофф и Аррениус различными путями изучали зависимость скорости реакции от температуры, но пришли, по существу, к одинаковым результатам. Уравнение, связывающее константу скорости реакции с температурой, которое, кстати, может быть получено и из кинетической теории газов, следующее [c.240]

Уравнение (14.6) называется формулой Вант-Гоффа. Она относится к очень слабым растворам и по своему виду схожа с уравнением для идеального газа (вместо давления газа в формуле Вант-Гоффа стоит осмотическое давление, вместо объема газа — объем раствора и вместо количества газа — число кмблей растворенного вещества). [c.503]

Химические реакции принадлежат к термически активируемым процессам, поэтому принято относить результат механического воздействия к изменению энергетического активационного барьера химической реакции. При этом предположение о линейной зависимости уменьшения аррениусовской энергии активации (энергетического барьера) термически активируемого процесса от величины растягивающего напряжения обычно вводится произвольно (теории ползучести металлов, уравнения долговечности полимеров и т. д.) или в лучшем случае как первое приближение разложения неизвестной зависимости в ряд Тэйлора. Формализм такого подхода не позволяет раскрыть физический смысл коэффициентов в соответствующих уравнениях (в том числе активационного объема) и более того приводит к противоположному результату при замене растягивающих напряжений сжимающими (вопреки эксперименту) растяжение подлежащей разрыву химической связи увеличивает мольный объем веществ в активирован-i HOM состоянии и согласно классическому уравнению Вант-Гоффа для зависимости константы скорости реакции от давления сжимающее давление должно тормозить реакцию, т. е. сдвигать химическое равновесие в сторону рекомбинации связей. [c.4]

Изменение ItiKp с температурой — уравнение Вант-Гоффа [c.413]

Уравнение Вант-Гоффа представляет собой полезное выражение для изменения пКр с температурой. Оно получается путем ис-10льзования уравнения Гиббса — Гельмгольца из разд. 20.12 и оотношения между AG% и 1п/(р, выведенного в разд. 20.14. Для стандартной свободной энтальпии реакции при температуре Т, т. е. для AGr при Т и ро = 1 атм, из равенства (20.32) [c.413]

Такой вывод применим к процессам, протекающим как в чистых веществах, соответствующих отдельным компонентам, так и к заданным смесям. Им можно пользоваться также в случае процессов, сопровождаемых химическими реакциями. При этом необходимо, чтобы все компоненты, участвующие в реакции, присутствовали в окружающей среде, а также чтобы скорости их перетекания через соответствующие полупроницаемые мембраны были пропорциональны соответствующим коэффициентам в стехиометри-ческом уравнении реакции, как это имело место в случае равновесного ящика Вант-Гоффа в разд. 20.17. [c.427]

После дифференцирования по температуре при постоянном объеме из предыдущего выводится уравнение изохоры Вант-Гоффа [c.61]

В гл. 12 и 13 с применением общего термодинамического метода исследования очень обстоятельно излагаются основы термохимии. Основные формулы химического равновесия выводятся методом, опирающимся на свойства терхмодинамического потенциала, принимающего при равновесии минимальное значение. Здесь выводятся формула константы химического равновесия Кс, формула максимальной работы 1 = 1 Кс), формула изохоры химической реакции. После чего записано ... уравнение изохоры химической реакции было дано в 1886 г. Вант-Гоффом . Этот раздел в учебнике Грузинцева изложен очень подробно — на 25 страницах (из 187 страниц учебника). Из русских учебников ио термодинамике основы общей теории термохимии впервые были изложены в учебнике проф. Грузинцева. [c.172]

Это уравненне, — пишет автор, — известно под названием уравнения изохоры (по Вант-Гоффу) . Дальше дается анализ этого уравнения применительно к экзотермическим и эндотермическим реакциям. Затем выводятся уравнения [c.184]

Из сказанного следует принципиально важный вывод о том, что уравнение (1-8), являющееся следствием первого и второго начал термодинамики, недостаточно для такого вычисления величиды К, которое не требовало бы экспериментальных данных о равновесии. Решение задачи нахождения численного значения К только по термическим данным (тепловые эффекты и теплоемкости) стало возможным на основе введения нового принципа, независимого от первых двух начал термодинамики, а именно третьего закона термодинамики. Как будет показано ниже, на основе этого закона оказалось возможным определить величину постоянной интегрирования в уравнении изобары (изохоры) Вант-Гоффа и вытекающих из него уравнений. [c.20]

Аналогично, исходя из уравнения свободной энергии Гельмгольца, можно для условий постоянного объема получить уравнение и30хоры химических реакций, впервые рассмотренное Вант-Гоффом [c.211]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...