Хлор, влияние на коррозию

Особенно резкое увеличение коррозии алюминиевых сплавов наблюдается при концентрации хлора в атмосфере, равной 1,0%. Коррозия сплава В95 плакированного (технологическая плакировка) и неплакированного при 98%-ной влажности практически протекает с одинаковой скоростью.Уменьшение влажности до 66 % приводит к сильному уменьшению скорости коррозии плакированного сплава и не влияния на коррозию неплакированного сплава. Скорость коррозии сплава Д16 с уменьшением относительной влажности до 66% уменьшается в 2—3 раза. Однако в присутствии хлора сплавы В95 и Д16 корродируют с заметной скоростью и в этих относительно сухих атмосферах. [c.193]

Поведение металлов в растворах кислот определяется способностью этих кислот к пассивации или активации металлов. На рис. 24 представлен характер влияния на коррозию железа соляной (/) и азотной (2) кислот. С увеличением концентрации соляной кислоты коррозия усиливается. Это естественно, поскольку ион хлора является активатором. Иная картина наблюдается при взаимодействии железа с азотной кислотой. Вначале коррозия также усиливается, однако после концентрации 35—40% наступает резкое торможение, вызванное переходом металла в пассивное состояние. В определенном интервале концентраций железо находится в пассивном состоянии, которое нарушается при концентрации, близкой к 100%. Аналогична зависимость коррозии железа от концентрации серной кислоты. Пассивность в этом случае наступает при концентрации 50— 55 %. [c.71]

Хлор-ионы, влияние на коррозию алюминия и его сплавов 121 железа 17, 23, 26 никеля 241 хромистой стали 43 хромоникеле-вой стали 48 [c.1249]

Влияние золы на интенсивность коррозии металла проявляется через слои золовых отложений на трубах поверхностей нагрева. На поверхностях нагрева могут возникать разнотипные золовые отложения, поэтому их влияние на интенсивность коррозии различно. Некоторые компоненты отложений могут значительно ускорить высокотемпературную коррозию металла, в то же время другие компоненты являются инертными или замедляющими коррозию. Ускорителями коррозии сталей являются легкоплавкие комплексные сульфаты и пиросульфаты щелочных металлов. Весьма активными ускорителями коррозии являются также соединения хлора. В то же время такие компоненты, как оксиды [c.5]

На практике питтинговая коррозия никеля и никелевых сплавов возникает в коррозионно-активных средах, содержащих хлориды или другие агрессивные ионы, а кроме того, она более вероятна в кислых, чем в щелочных или нейтральных растворах. Влияние pH среды и наличия хлор-ионов на питтинговую коррозию никеля иллюстрируют кривые потенциал — плотность анод- [c.180]

Если испытывать образцы в воде и в разбавленных растворах кислот, щелочей, не содержащих хлористого натрия, то, кроме pH растворов, на скорость коррозии оказала бы также влияние весьма различная их электропроводность и концентрация ионов хлора. Добавление в растворы хлористого натрия позволяет отчетливее выявить влияние на скорость коррозии именно pH раствора. [c.105]

Рис. 126. Влияние содержания хлора в атмосфере на коррозию сплавов Д16 В95, подвергавшихся испытанию в течение 30 суток

ИССЛЕДОВАНИЕ ВЛИЯНИЯ ХЛОР-ИОНОВ И pH СРЕДЫ НА КОРРОЗИЮ ЧЕРНЫХ МЕТАЛЛОВ И УСЛОВИЯ РАБОТЫ ОБОРОТНЫХ СИСТЕМ НА ВОДЕ С ПОВЫШЕННОЙ МИНЕРАЛИЗАЦИЕЙ [c.36]

На рис. 155 показано влияние ионов гидроксила в растворе хлористого натрия на величину адсорбции хлор-иона. Следует отметить, что ионы гидроксила по сравнению с сульфат-ионами гораздо сильнее препятствуют адсорбции ионов хлора (ср. кривые 2 п 3 рис. 155). Таким образом, и сульфат-ионы, и ионы гидроксила обладают способностью препятствовать адсорбции хлор-ионов на хроме. Вместе с тем известно, что эти же ионы являются ингибиторами точечной коррозии нержавеющих сталей, содержащих хром в качестве легирующего элемента. Очевидно, можно сделать вывод, что указанные анионы препятствуют [c.311]

Введение в растворы кислот хлористого натрия в небольших количествах при испытании металлов, находящихся в пассивном состоянии, также будет способствовать увеличению скорости коррозии за счет влияния хлор-иона на анодный процесс. [c.31]

Чистый сухой бензол, как и многие другие органические вещества, не являющиеся электролитами, не вызывает коррозии металлов [2—6]. Примесь в бензоле небольших количеств воды не оказывает существенного влияния на стойкость большинства металлов. Однако при малейшем содержании хлористого водорода или хлора во влажном бензоле стойкость большинства металлов и сплавов резко понижается. Примесь аммиака в бензоле вызывает коррозию меди и ее сплавов, примесь серы неблагоприятно отражается на стойкости свинца и серебра и т. д. [c.240]

В растворе серной кислоты галоидные ионы являются ингибиторами и затрудняют анодное растворение железа [9]. Ультразвуковое поле в этих условиях облегчает процесс растворения железа (табл. 2), но его влияние на поляризационную кривую более сложно, чем в предыдущих случаях. Прежде всего ультразвук оказывает деполяризующее действие на катодную реакцию, поэтому потенциал коррозии и начальная часть анодной кривой смещаются в положительную сторону (рис. 3). Деполяризующий эффект ультразвука на анодной кривой наблюдается лишь в области высоких плотностей тока, причем с увеличением интенсивности поля он "возрастает (см. рис. 3, кривая 7). Деполяризующее действие ультразвука увеличивается при переходе от йода к хлору. Это говорит о том, что адсорбционное взаимодействие йода с железом сильнее, чем с хлором. [c.186]

На коррозию титана в серной кислоте ингибирующее действие оказывает хлор. Такое влияние хлора наблюдается при 20 °С в интервале концентраций серной кислоты 10—60%, при [c.56]

Повышение скорости движения воды, содержащей ионы хлора и другие активаторы, оказывает обычно благоприятное влияние на состояние стали, так как коррозия при этом становится более равномерной. [c.49]

При повышении содержания диоксида серы увеличивается и скорость коррозии. Аналогичное влияние на скорость коррозии оказывают хлор, аммиак, оксиды азота и другие газообразные примеси в атмосфере. [c.243]

Четыреххлористый углерод, а также хлористый этил оказывают незначительное влияние на оловянные бронзы. Скорость коррозии оловянных бронз в указанных средах в отсутствие влаги менее 0,0025 мм/год, а в присутствии влаги возрастает до 1,27 мм/год. Сухие газы — хлор, бром, фтор и их водородные соединения, а также угольный ангидрид на оловянные бронзы практически не влияют. [c.166]

Пары соляной кислоты и хлор. Влияние на коррозию малых добавок соляной кислоты (0,01%) в виде паров изучалось на меди в воздушной атмосфере, содержащей 1,0% SO2 при Я = 50%. Результаты опытов приведены на рис. 125, из ксторых видно, что введение соляной кислоты приводит к росту коррозии (кр [вая 2). Если в присутствии одного сернистого газа коррозия во времени имеет тенденцию уменьшаться (кривая 1), то при одновременном наличии паров соляной кислоты процесс во времени замедляется очень слабо. [c.192]

Химические источники тока (ХИТ) 107-110 Хлор, влияние на коррозию 34 Хлороводород, влияние на коррозию 34 Хром 35 [c.208]

Состав атмосферы также оказывает влияние на коррозию сплавов. В городах, где воздух загрязнен промышленными газами, коррозия проявляется значительно сильнее, чем в сельской местности. Для стальных деталей особенно вредными являются сернистый газ SO2, сероводород HjS, хлор СЬ и хлористый водород НС1. Хлористый водород также опасен для алюминиевых и магниевых сплавов. Для медных сплавов характерна по-вьппенная коррозия в атмосфере аммиака NH3. [c.493]

Агнью, Труит и Робертсон [16] провели детальное исследование факторов, оказывающих влияние на коррозию металлов в растворах этиленгликоля. Они установили, что скорости коррозии исследованных металлов при всех параметрах или линейно зависят, или уменьшаются со временем. Скорости коррозии, измеренные в одном и том же растворе, были равны пли ниже тех скоростей, которые наблюдались в условиях замены раствора свежим во время испытания. При этом коррозия меди и латуни оказалась заметно более чувствительной к замене раствора, чем коррозия стали и припоя. Было установлено также, что для получения оптимальной защиты pH раствора следует поддерживать в пределах от 6 до 9. Отклонение от этого предела (в сторону как более высоких, так и более низких pH) приводило к значительному увеличению скорости коррозии. Увеличение pH до значений больше 10 способствовало особенно быстрому разрушению алюминия и припоя. В 40%-ном водном растворе гликоля зависимость скоростей коррозии от температуры не подчиняется обычным закономерностям. По мере приближения к тем пературе кипения раствора скорость коррозии не уменьщается, как можно было бы ожидать, учитывая быстрое снижение растворимости кислорода. В случае меди и латуни отмечается явная зависимость скорости коррозии от содержания кислорода, влияние которого на коррозию других металлов оказывается значительно меньшим. Наличие в системе ионов хлора увеличивает скорость коррозии, что особенно заметно [c.145]

При достаточной для коррозии влажности определяющее влияние на скорость ее оказьшает загрязненность воздуха примесями. Наиболее существенные примеси в промышленной атмосфере—это двуокись серы, хлориды, соли аммония. В атмосфере могут содержаться также углекислый газ, сероводород, окислы азота, муравьиная и уксусная кислоты, аммиак. Однако их влияние на скорость атмосферной коррозии в боль-щинстве случаев незначительно. Даже при значительном содержании углекислого газа в атмосфере он снижает pH электролита лишь до 5-5,5, и в условиях избытка кислорода при таком значении pH коррозия с кислородной деполяризацией не переходит в процесс с водородной деполяризацией. Сероводород, оксиды азота, хлор, соли аммония и другие соединения в значительных количествах могут присутствовать только в атмосфере вблизи от химических предприятий, в этом случае их наличие в воздухе оказывает влияние на механизм и скорость коррозионного разрушения металла. Особенно существенно влияние сероводорода на атмосферную коррозию промыслового оборудования месторождений сернистых нефтей и газов. [c.6]

В морской воде на коррозию щшка оказывают влияние сульфаты и хлориды. В присутствии -ионов хлора скорость коррозии увеличивается, однако одновременное наличие ионов магния и кальщ1я замедляет коррозию, так как на цинке образуется защитный слой магниевых и кальщ1евых известковых отложений. [c.80]

Влияние ионов хлора на коррозию нелегирован-ных сталей для снабжения водой 47 381 [c.35]

Неоднозначность влияния адсорбционных процессов на коррозию связана с многостадийностью анодного растворения металла. Каталитический характер анодной реакции растворения железа обусловлен образованием промежуточного поверхностно активного соединения (FeOH) <,. Введение в раствор поверхностно активных добавок (например, ионов хлора или ингибиторов), способных конкурировать с ионами ОН" и вытеснять их с поверхности металла, приводит к подавлению каталитического механизма и замедлению коррозии. [c.137]

На скорость коррозии сплавов Х17, АМг5В и Д1Т при идентичных метеорологических условиях повышенная соленость оказывает меньшее влияние, чем на углеродистую сталь, вследствие компактности их заш,итных пленок. Защитное свойство пленки на одних и тех же сплавах в разных климатических районах зависит от загрязненности воздуха, метеорологических и рельефных особенностей данного района. По мере удаления от морского побережья и изменения высоты над уровнем моря процентное содержание железа и хлора в продуктах коррозии уменьшается. [c.36]

В противоположность Беку в работе Е. М. Каири и М. К. Хусейна [111,187] указывается, что потенциал алюминиевого сплава с концентрацией 0,3% железа, 0,3—0,4"о марганца, 0,5—0,6% марганца при постоянном pH смещался в положительную сторону после увеличения концентрации ионов хлора. В полулогарифмических координатах эта зависимость выражалась прямой линией. При постоянной концентрации хлоридов изменение pH от 4 до 8 на величину стационарного потенциала не влияло. По отношению же к ионам хлора алюминий ведет себя как обратимый электрод второго рода. Авторы [111,187] указывают два возможных пути влияния ионов хлора на коррозию алюминия. [c.188]

Все вещества, содержащиеся в питательной и котловой воде, по своему влиянию на процесс коррозии стали можно подразделить на стимуляторы и ингибиторы (замедлители) коррозии. В условиях работы котлов типичными стимуляторами коррозии стали являются ионы хлора и концентрат едкого натра, которые ослабляют защитные свойства пленок. Механизм разрушающего действия хлоридов на окисные пленки состоит в следующем. Ионы хлора способны адсорбироваться (поглощаться) окисными пленками, расположенными на металле, и вытеснять из последних ионы кислорода. В результате такой замены в точках адсорбции получается растворимое в воде хлористое железо, что приводит к увеличению площади анодных участков. К классу анодных ускорителей коррозии относятся также комплексо-образователи, которые, вступая во взаимодействие с ионами корродируемого металла, сильно пони сают концентрацию последних и разрушают защитные пленки, состоящие из его окислов. Примером комплексообразо-вателя является аммиак, который при условии наличия кислорода сильно ускоряет процесс растворения меди и медных сплавов, связывая ионы меди в хорошо растворимые в воде медно-аммиачные комплексы Си(МНз)2+ . [c.45]

Следы некоторых солей и ряда органических соединений могут оказывать сильное влияние на характер коррозии титана в растворах серной кислоты. Ингибирующее действие оказывает двухвалентная медь, трехвалентные ионы железа, четырехвалентные ионы платины, палладия и золота, а также сернистый газ, сероводород, хлор и ряд органических соединений. Например, введение 0,002 моль/л ионов Си " или 0,005 моль/л ионов Fe " снижают растворение титана в 10 %-ной кипящей H2SO4 до -<0,1 мм/год (рис. 4.7). При добавлении ионов благородных металлов ингибирующее действие их наблюдается уже при концентрациях от 10" до 10 моль/л. [c.189]

Для испытаний ускоренных коррозионных процессов со смешанным контролем применяют комбинированные методы — методы, ускоряющие обе электрохимические реакции. К ним можно отнести испытания в растворах. хлористого натрия, содержащих 0,1 % Н2О2. Введение в растворы кислот небольшого количества хлористого натрия при испытании металлов, находящихся в пассивном состоянии, также будет способствовать увеличению скорости коррозии за счет влияния хлор-иона на анодный процесс. [c.35]

В состав подтоварных вод промыслов входят в основном ионы калия, натрия, магния, кальция, хлора, сульфатов и бикарбонатов. В зависимости от соотношения этих ионов пластовые воды промыслов классифицируют по четырем типам сульфонат-риевые, гидрокарбонатно-натриевые, хлормагниевые и хлор-кальциевые. Коррозионная активность этих всех вод, как правило, невелика. Для месторождений Урала, Поволжья и Западной Сибири основным типом вод нефтепромыслов являются хлор-кальциевые воды. Минерализация пластовых вод на месторождениях страны колеблется в широких пределах от 20 (Западная Сибирь) до 300 г/л (Урало-Поволжье). Сами пластовые воды месторождений нейтральны (pH порядка 6,5-7,5) и колебания минерализации относительно мало влияют на химическую активность этих вод. Основное влияние на коррозионные свойства минерализованных вод оказывают такие активные стимуляторы коррозии, как сероводород, СО2 и кислород. [c.20]

Проявление точечной коррозии особенно заметно при недостатке анодных замедлителей коррозии, вводимых в раствор, когда отдельные участки металла не покрываются адсорбционным слоем замедлителей, тормозящим анодный процесс. Точечная и язвенная коррозия наблюдаются также при высоких потенциалах, когда происходит пробой пленки на отдельных участках металла вследствие хемосорбции хлор-ионов, а также в условиях неполной пассивности при недостатке в растворе лассиваторов. pH раствора оказывает большое влияние на развитие точечной коррозии металла. [c.67]

Литературные данные о коррозии металлов в среде фтористого водорода при высоких температурах довольно ограничены [2—6], влияние примесей во фтористом водороде на коррозию конструкционных материалов в этих работах не рассматривается. Между тем примеси, в частности кислорода или кислородсодержащих веществ, могут сзтцествепно влиять на скорость коррозионного процесса. Так, известно, что скорость взаимодействия многих металлов с хлором резко уменьшается при наличии в нем примеси кислорода или кислородсодержащих веществ [7, 8]. При взаимодействии металлов с хлором образуются хлориды. При наличии же в хлоре примеси кислорода, последний принимает участие в формировании пленки в этом случае окалина обогащается окислами металла или целиком состоит из них. Диффузия хлора через пленку такого состава затрудняется, соответственно скорость окисления металла становится меньше. [c.189]

Таким образом, опытные данные по влиянию Na i на коррозию стали 1Х18Н9Т в 18%-ной H2SO4 описываются уравнением изотермы адсорбции Лэнгмюра, отклонение от которого наблюдается при высокой степени заполнения поверхности металла хлор-ионом (порядка 0,95). [c.97]

Исследование процессов анодного растворения металлов широко применяется в настоящее время как наиболее общий метод для изучения электрохимической коррозии металлов. Методом снятия анодных поляризационных кривых были установлены наиболее важные количественные закономерности процессов анодного растворения и пассивации металлов. В применении к исследованию питтинговой коррозии метод анодной поляризации от внешнего источника тока используется для обнаружения склонности к этому виду разрушения [1—3]. В более поздних работах [4, 5] были применены потенциостатические методы исследования, позволившие выяснить влияние хлор-ионов на процессы пассивации и активации ряда металлов. В частности, установлено, что при анодной поляризации нержавеющих сталей типа 18Сг—в кислых растворах с увеличением концентрации хлор-ионов происходит увеличение плотности тока пассивации и тока растворения в пассивной области, смещение потенциала пассивации к более положительным значениям, а потенциалов питтингообразования к более отрицательным [4—6]. [c.3]

JIap oii и Сколд [127] провели лабораторные исследования влия ния состава воды на коррозию чугуна и стали применительно проблемам водоснабжения. Они нашли, что наиболее агрессивны ми агентами в водопроводной воде являются ионы хлора и суль фата, а ингибирующим действием обладают бикарбонат, карбо нат, гидроокись и ионы кальция относительная эффективность ка ждого из них зависит от присутствия других соединений. При по вышенной скорости лучшая защита наблюдалась в том случае когда отношение содержания агрессивных агентов к концентрации ингибирующих веществ было небольшим. В том случае, когда это соотношение было большим, повышение скорости сопровождалось увеличением коррозии. Если концентрация ингибитора была недостаточной для полной защиты, то чаще всего начиналась язвенная коррозия чугуна. Необычно влияние pH повышение от 6 до 7 сопровождается уменьшением скорости коррозии, которая затем резко возрастает при увеличении pH до 7—8, после чего снова начинает снижаться по мере возрастания pH. Аналогичные результаты несколько ранее были получены Ларсоном и Кингом [128], предупреждавшими, однако, что они относятся только к водам, с которыми они проводили исследования, и что в других водах эти результаты могут быть иными. Ларсон и Кинг также показали, что после того как количество присутствующих в воде хлорида и сульфата натрия достигает некоторой определенной величины, скорость коррозии уже непосредственно зависит от количества присутствующего кислорода. [c.165]

Большое влияние на скорость кислородной коррозии оказывают растворенные в воде соли. Эти вещества могут по-разному влиять на интенсивность и характер коррозии служить ускорителями и замедлителями коррозии. К ускорителям коррозии относятся хлори- [c.14]

Статическое напряжение не оказывает влияния на общую коррозию магния и его сплавов, нэ в присутствии ионов хлора они склонны к коррозионному растрескиванию. Сернистый газ и его водные растворы, а также жидкий и газообразный аммиак не вызывают коррозии магния. Наилучшим способом защиты магния и его сплавов является химическая обработка (погружение в раствор солей хромовой кислоты или анодная обработка в этом растворе) с последующей грунтовкой поверхности с применением 2пСг04 и нанесением лака или эмали. [c.432]

I По достижении хорошо известной границы содержания хрома в 12% на стали образуется защитная пассивная пленка. Характерным для этой пленки является то, что она разрушается в отдельных местах поверхности стали главным образом ионами хлора. Это ведет к точечной коррозии (например, в морской воде). И хотя приток кислорода как деполяризатора еще оказывает решающее влияние на скорость точечной коррозии, локализация этого вида разрушения i зависит и от химической и структурной неоднородности, т. е. от гетерогенности стали. Соответственно нержавеющие стали, не являющиеся гомогенными (например, в результате медленной кристаллизации в слитке или термообработки в области температур от 400 до 900° С), проявляют гораздо большую склонность к точечной коррозии, чем гомогенные стали. Если же скорость коррозии упра-вляется реакциями, протекающими непосредственно на поверхности металла, то и состав и структура оказывают значительное влияние, проявляющееся и при небольшом различии в составе или металлургической истории стали. Классическая нержавеющая сталь 1Х18Н9, если ее быстро охладить от температуры растворяющего отжига (от 1050 до 1150° С), представляет собой однофазный гомогенный сплав с гранецентрированной кубической решеткой аустенита. Если такую сталь с низким содержанием углерода подвергнуть нагреву в течение нескольких часов при 600° С, аустенит частично превратится в феррит с объемноцентрированной кубической решеткой. Феррит, образующийся в результате такого диффузионного превращения, богаче хромом и беднее никелем по сравнению с аустенитом. Это способствует развитию большей склонности стали к структур- [c.24]

Можно ожидать, что любые факторы, влияющие на свойства поверхностной пленки окиси бериллия, будут отражаться и на коррозионной стойкости металла. Например, растворенные фтор-ионы и хлор-ионы вызывают усиленную питтинговую коррозию, аналогичную коррозии алюминия в таких же условиях. Во влажном воздухе на присутствующих в металле включениях карбида бериллия при его гидролизе возникает гидратированная окись или гидроокись бериллия [8]. При этом, если размеры включения достаточно велики, в металле может возникнуть питтинг. Заметное отрицательное влияние на коррозионную стойкость бериллия оказывают катионы, приводящие к осаждению на бериллии тяжелых металлов и образованию на его поверхности локальных катодных участков. Оказалось, в частности, что двухвалентные ионы меди при концентрации менее 1 мг/л приводят к значительному питтингу бериллия в 0,005М растворе перекиси водорода при 85° С. Ионы трехвалентного железа также увеличивают скорость коррозии, хотя, по-видимому, не в такой степени, как медь. [c.171]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...