Уравнение изотерм адсорбции

Адсорбция на границе газ — жидкость описывается чаще всего одним из двух уравнений, называемых уравнениями изотермы адсорбции [c.269]

Уравнение (11,2) представляет в самом общем виде уравнение изотермы адсорбции. [c.60]

Рассматривая атомы металла как кубики (гл. I), а адсорбируемую частицу как шарик, который может образовывать три валентные связи (по одной с каждым из атомов на поверхности), получим три варианта расположения частицы адсорбата на гранях простой кубической решетки (рис. 11,17). Предположим, что каждая из связей частицы адсорбата дает одинаковый вклад в величину д. Тогда можно сказать, что (100) < (11о) 9(1и) = 1 2 3. Далее, сочетая уравнения изотерм адсорбции Ленгмюра и Гиббса, можно определить долю закрытия поверхности 0 в зависимости от д и Г (рис. И,18). Как видно, при некотором значении Т может оказаться, что адсорбция происходит только на гранях с более высоким значением теплового эффекта, [c.79]

Уравнение изотермы адсорбции теперь можно получить, исключая величину ф из двух предшествующих уравнений [c.276]

Записать каноническую статистическую суммы для такой системы, вычислить химический потенциал адсорбированных молекул, вывести уравнение изотермы адсорбции и найти критическую температуру двумерного перехода. [c.282]

Д и К-константы в уравнении изотермы адсорбции. [c.94]

Уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра нетрудно вывести. Как следует из кинетической теории, скорость испарения с частично [c.183]

М. И. Темкиным (1941 г.) показано, что для неоднородной поверхности с логарифмической изотермой адсорбции рекомбинационная теория приводит к уравнению [c.258]

Изотермы адсорбции в обеих средах с некоторым приближением могут быть описаны уравнением Фрумкина. Следовательно, ингибитор ИКУ-1 подвержен физической адсорбции на поверхности стали за счет сил электростатического взаимодействия между его молекулами и атомами железа. [c.285]

Уравнение (2.12.9) — уравнение изотермы Лэнгмюра для адсорбции. В соответствии с допущениями, сделан ыми [c.84]

Величины Г , определенные по моделями по изотермам адсорбции, не обязательно совпадают, как это уже отмечалось, поэтому и значения 0, найденные по уравнению (75), также могут отличаться. Предпочтение следует отдать значению 0, найденному с использованием моделей. [c.31]

Рассмотренные выше уравнения являются эмпирическими и не отражают прямолинейного участка изотермы адсорбции, т. е. участка, на котором адсорбция пропорциональна концентрации (давлению), а также участка, на котором адсорбция предельна и с увеличением концентрации уже не возрастает. [c.26]

Решается дифференциальное уравнение в частных производных методом характеристик [21]. Программа генерирует анимационные клипы, иллюстрирующие процесс заострения или размывания фронта фильтрования в зависимости от вида изотермы адсорбции фильтрующего материала (см. клипы 1 и 2 на сайте www.vpu.ru). [c.287]

Что называется изотермой адсорбции Приведите уравнения. [c.65]

Уравнение 23 и изотерму адсорбции 24 авторы применили при изучении адсорбции маслорастворимых ингибиторов коррозии и пине из полярных сред емкостно-омическим методом и при внешней поляризации пластин постоянным током вблизи нулевой точки металла [18—21, 104]. [c.71]

Уравнение Генри. При малых равновесных давлениях пара для всех типов изотерм адсорбции, линейная аппроксимация, [c.470]

Для описания изотерм адсорбции применяют следующие уравнения [c.470]

Используя уравнение Томсона [153], можно было с известным приближением по изотерме адсорбции построить структурную кривую адсорбента, т. е. кривую, характеризующую объем жидкости, сконденсированной порами данного радиуса. [c.347]

Примем, что вся поверхность адсорбента равна единице, а доля ее, занятая адсорбатом, равна 0. Тогда, учитывая, что скорость адсорбции пропорциональна свободной поверхности (1 — 0), а скорость десорбции пропорциональна 0, можно получить уравнение изотермы Ленгмюра в его обычной форме [c.60]

Последнее уравнение можно рассматривать как изотерму адсорбции растворенного вещества из бинарного раствора. [c.75]

Таким образом, опытные данные по влиянию Na i на коррозию стали 1Х18Н9Т в 18%-ной H2SO4 описываются уравнением изотермы адсорбции Лэнгмюра, отклонение от которого наблюдается при высокой степени заполнения поверхности металла хлор-ионом (порядка 0,95). [c.97]

Для рассмотрения зависимости эффекта обескремнивания воды от количества дозируемой окиси магния и характера процесса мы воспользовались преобразованным уравнением изотермы адсорбции Фагелера [8], применимость которого для адсорбции из водных растворов показана работами советских ученых. [c.466]

Полученные значения дают адсорбционную изотерму. В том простейшем случае, когда кривые а(с) и Г(с) имеют постоянный знак кривизны на всем интервале концентраций [кривая а с)— выпукла, а кривая Г(с)— вогнута к оси абсцисс], обычно справедливо простейшее уравнение изотермы адсорбции Лангмюира— Райхинштейна [c.201]

Исходя из этих простых кинетических представлений, можно вычислить константу Генри к(р Для неактивированной адсорбции мы получим известное уравнение изотермы адсорбции Де Бура [c.223]

Величина а может быть определена по уравнению изотерм адсорбции Лэнгмюра (7.38), а точнее с помощью уравнения полимолеку-лярной адсорбции Брунауэра, Эмме-та и Теллера (уравнение БЭТ). [c.228]

Проблема адсорбции пара на твердых поверхностях играет важную роль в процессах хроматографического разделения, ионного обмена и химического катализа. В этой системе представляет интерес соотношение между количеством адсорбированного вещества и давлением в системе при данной температуре в условиях равновесия. Такое соотношение впервые вывел Лангмюр на основании кинетического анализа скоростей адсорбции и десорбции. Условия равновесия были установлены путем приравнивания скоростей двух противоположных процессов. Однако полученные Лангмюром изотермы адсорбции не зависят от скоростей и механизма процесса и могут быть целиком получены на основе критерия равновесия, выраженного уравнением (8-17), или с помощью положения, что химический потенциал компонента должен быть один и тот же в обеих фазах. [c.269]

P/sтемпература поверхности твердого тела и Т —температура газа. Постоянная С имеет значение около 3,5 10 . Из уравнения (3.29) можно получить изотермы адсорбции, представив на диаграмме Л об как функцию от Р при постоянной температуре Т, или изобары адсорбции, представив NqQ как функцию от Р при постоянном давлении Р. Уравнение (3.29) позволяет понять всю сложность проблемы сорбции в газовой термометрии, когда изменяются как.Р, так и Г. Кроме того, необходимо учесть, что значение Nq есть функция реальной, а не геометрической площади поверхности. Известно [63], что реальная площадь поверхности отличается от геометрической и в очень большой степени зависит от предварительной обработки. Например, реальная площадь механически полированной [c.89]

Практика показала, что уравнению Ленгмюра подчиняются сравнительно немногие изотермы адсорбции /паров и газов. В основу классификации изотерм адсорб-/ ции положены пять типов кривых, приведенных на [c.29]

Большинство изотерм адсорбции паров имеют форму второго типа. Поэтому предположение Ленгмюра об ограниченности адсорбции образованием мономолекулярного слоя было отвергнуто, а вместо этого было принято, что адсорбция может протекать с образованием полимолекулярных слоев. Брунауэр, Эммет, Теллер развили теорию полимолекулярной адсорбции [20]. Уравнение, названное в честь авторов БЭТ и описывающее изотермы полимолекулярной адсорбции, является двухпараметрическим [c.29]

Свойства физически адсорбированных слоев В0ДЫ1. Атомно-молекулярная форма существования на поверхности твердого тела воды в адсорбированном состоянии до настоящего времени является предметом острых дискуссий [51, 52]. Остается неопределенной область температур фазовых переходов адсорбированной воды в различные модификации льда Полученные изотермы адсорбции воды на металлах (рис. 24) показывают, что в диапазоне температур от 253 до 293 К при полимолекулярной адсорбции (п>5) равновесие адсорбированной воды с ее паром в воздухе описывается уравнением (29), причем теплота испарения (конденсации) оказывается равной 49 кДж/моль. Отчетливо выраженных изломов на изостерах в области температур фазовых переходов не имеется, что отчасти свидетельствует об отсутствии замерзания воды в адсорбированной фазе при низких температурах. [c.50]

Адсорбадя характеризуется зависимостью количества адсорбированного на поверхности вещества от равновесного давления р (адсорбция из газовой фазы) или концентрации с (адсорбция из раствора) при постоянной температуре. Графики Г = f(p) или Г = f (с) называются изотермами адсорбции. Изотермы адсорбции по виду близки к параболе, поэтому для аналитического выражения адсорбции Пользуются уравнением Бедекера— Фрейндлиха , , [c.25]

Приводим на рис. 5 изотермы адсорбции ряда жирных кислот. Значения Г были получены при помощи формулы (7). Все измерения при температуре 12—15°. Записывая уравнение Лангмюра [c.155]

Приводим на рис. 6 изотермы адсорбции спиртов из неполярного вазелинового масла на стали. Эти изотермы несколько хуже подчиняются уравнению изотермы Лангмюра [8]. Впрочем, отклонения почти не выходят за пределы ошибок опыта. [c.155]

Изотерма адсорбции Лэнгмюра (2.7) описывает адсорбцию ингибиторов иа однородной поверхности с одинаковыми значениями энергии адсорбции, изотерма Фрейндлиха (2.6) — на неоднородной поверхности с экспоненциальным распределением адсорбционных центров по энергиям адсорбции, изотерма Темкина (2,8) — на неоднородной поверхности с равномерным распределением адсорбционных центров по энергиям адсорбции. Уравнение Фрумкина (2,8) описывает адсорбцию на однородной поверхности с учетом взаимодействия адсорбироваа- ных частиц в адсорбционном слое. [c.24]

Выражение (3.9) получило название логарифмической изотермы адсорбции. Экспериментально она впервые была описана в работах А.Н. Фрумкина и А.И. Шлыгина. Теоретический вывод уравнения этой изотермы сделан М.И. Темкиным. [c.39]

Решения задачи (5.1.12) - (5.1.15) зависят от вида изотермы адсорбции. Решая эту задачу аналитически или численно, получают концентрационные функции С = С(х,т) и а = а(х,т), которые позволяют рассчитать продолжительность адсорбции в слое высотой Н до появления на этой высоте проскоковой концентрации 2-В случае значительных тепловыделений при адсорбции, которое наблюдается при больших концентрациях поглощаемого компонента в газовой смеси, для повышения точности расчета применяют неизотермические математические модели процесса [28], В этом случае задача (5.1.12)-(5.1.16) дополняется математическим описанием, которое состоит из дифференциального уравнения конвективного теплообмена (уравнения энергии) и краевых условий к нему. [c.475]

Располагая данными о степени заполнения поверхности ингибитором, можно определить изотерму адсорбции, характер которой позволяет получить ценную информацию о свойствах адсорбированного вещества. Предложено много уравнений, описывающих изотерму адсорбции. Экспериментальные данные чаще всего, по Дамаскину, хорошо описываются изотермами Ленгмюра, Фрумки-на и Темкина [c.143]

В работе [66] по результатам измерения дифференциальной емкости было установлено, что в растворах 1 н. KI с различными концентрациями [( 4H9)4NI] изотерма адсорбции имеет s-образную форму, свидетельствующую о сильном аттракционном взаимодействии между адсорбированными частицами. Изотерма адсорбции описывалась уравнением Фрумкина. Лоренц с сотр. [80], исследуя таким же методом адсорбцию различных органических соединений, показал, что при адсорбции спиртов и аминов преобладают силы притяжения (получаются s-образные изотермы), а при адсорбции органических катионов [( H3)N]+ и [(СНз)зНН]+ преобладают силы отталкивания (изотермы адсорбции лежат ниже изотермы Ленгмюра). [c.143]

В. К. Семенченко детально проанализировал уравнение Гиббса для определения адсорбции по изменению поверхностного натяжения на границе жидкость — пар и вывел формулу изотермы адсорбции в объемных концентрациях для двукомпонентных и многокомпонентных систем. Адсорбция поверхностно активного вещества обусловливается работой перехода атомов в поверхност- [c.119]

Первые предположения об адсорбционном механизме действия ингабиторов были высказаны еЩ в в 1923 году [11. Было найдено, что при иостоянной температуре кривые, характеризующие зависимость защитного действия ингибиторов от их объемной концентрации, в ряде случаев имеют вид фрейнд-лиховских изотерм адсорбции и могут быть представлены уравнением [c.27]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...