Величина адсорбции

Адсорбция. Величина адсорбции Г согласно Гиббсу есть избыток растворенного вещества, приходящийся на единицу площади поверхностного слоя. [c.506]

Для псевдоожиженного слоя твердых частиц необходимо уточнить, что подразумевается под идеальным перемешиванием. Напомним, что при идеальном перемешивании жидкости полагают, что концентрация целевого компонента в жидкости постоянна по всему объему аппарата. Для твердой фазы нельзя считать одинаковыми концентрации целевого компонента в частицах, поэтому идеальность перемешивания твердых частиц определим следующим образом перемешивание называется идеальным, если все вероятностные характеристики частиц (среднее время пребывания, средняя величина адсорбции, распределение времени пребывания и величина адсорбции частиц) не зависят от координат и статистически не зависят друг от друга. [c.26]

Поскольку для разных частиц величина адсорбции разная, усредним (1.3.14). Обозначим [c.28]

Таким образом, для линейной изотермы можно вычислить математическое ожидание, не располагая информацией о функции распределения случайной величины. В случае нелинейной изотермы адсорбции (которая встречается наиболее часто) необходимо знать вид функции распределения величины адсорбции частиц твердой фазы. [c.30]

Выведем уравнение для функции распределения величины адсорбции частиц слоя. [c.30]

В соответствии с определением функции распределения случайной величины [2] функция распределения F QL,t) величины адсорбции частиц твердой фазы есть вероятность того, что величина адсорбции некоторой частицы меньше 0z,. Строго говоря, аргумент функции распределения нельзя обозначать той же буквой, что и случайную величину 0l. Однако подобная вольность в обозначении является обычной в теоретико-вероятностной и прикладной литературе и объясняется соображениями формального удобства. [c.30]

Оно может быть вызвано тремя причинами во-первых, за время At в слой поступит некоторая масса частиц во-вторых, часть рассматриваемой совокупности Qe частиц за этот промежуток времени покинет слой, и, наконец, в-третьих, величина адсорбции некоторой части частиц, оставшихся в слое, станет больше 0L. [c.30]

Теперь найдем массу Mz i) оставшихся в слое частиц, величина адсорбции которых за время At стала больше 0l. Так как приращение величины адсорбции частиц непостоянно по высоте слоя, при определении массы Мз 1) следует учитывать распределение частиц по высоте слоя. В соответствии с гипотезой идеального перемешивания масса Mx(x,t) оставшихся в слое частиц множества йе и находящихся в элемента слоя Ах равна [c.31]

За время At перейдут из множества fie в множество Qe только те частицы, величина адсорбции которых лежит в интервале [0L — А0л , 0/.), где А0л —приращение за время At величины адсорбции частиц, находящихся в элементе слоя Ал . [c.31]

Масса Mx,Q частиц, величина адсорбции которых лежит в указанном интервале [c.31]

Масса оставшихся за время At частиц, величина адсорбции которых меньше 0/., равна [c.31]

Определим теперь массу Mi частиц, поступивших в слой за время At, величина адсорбции которых меньше 0l [c.31]

Величина адсорбции максимальная 29 равновесная 30 сл. средняя 29, 236, 237, 243 распределение 236 [c.297]

Величина адсорбции Г согласно Гиббсу есть избыток растворенного вещества, приходящийся на единицу площади поверхностного слоя. Общее количество вещества, содержащегося в растворе, [c.494]

Радиометрический метод [70] основан на использовании ингибиторов, меченных соответствующими радиоактивными изотопами, например , Н, З , а также тяжелыми атомами О, Н , О . Величина адсорбции и степень заполнения оцениваются либо по увеличению радиоактивности электрода, либо по уменьшению радиоактивности раствора. Эти величины измеряются разными способами с использованием ячеек различной конструкции, и каждый из них имеет свои достоинства и недостатки, но в целом, по оценке авторитетных источников, радиометрический метод определения адсорбции хотя и является прямым методом, но пока не более надежен, чем три описанных выше косвенных метода. [c.28]

В результате этого изменение величины адсорбции примесей металлов, в зависимости от степени совершенства материала, непосредственно связано с удельной поверхностью кристалла, характеризующей количество ненасыщенных связей С—С. [c.141]

Достаточно точно определения величин адсорбции и продуктов окисления металлов могут быть выполнены посредством и непрерывного взвешивания образцов. [c.30]

Трудность измерения адсорбции на границе твердого тела в основном заключается в малости тех изменений объемной концентрации, на основании которых можно судить о величине адсорбции. Для преодоления этой трудности обычно идут по линии увеличения поверхности адсорбирующего тела, беря его в виде порошка с достаточно мелкими частицами. При этом, однако, крайне затрудняются измерение и обработка (например очистка) поверхности. Во всяком случае, исчезает возможность измерять адсорбцию на той же поверхности (например какой-нибудь пластинки), на которой желательно изучать трение и смазочное действие. [c.149]

Адсорбция водорода железом, кобальтом, никелем, медью сопровождается эндотермическим эффектом, поэтому химическое равновесие реакции взаимодействия этих металлов с водородом при повышении температуры будет смещаться в сторону образования гидридов. По данным [88], в области температур плавления металлов наблюдается резкий скачок величины адсорбции, которая для железа возрастает более чем вдвое. [c.99]

Выше, при рассмотрении влияния pH на обменную емкость слабокислотных катионитов и слабоосновных анионитов, учитывалось лишь изменение состояния диссоциации самих ионитов и предполагалось, что изменение pH не изменяет состояния диссоциации адсорбируемых ионов. Такое допущение справедливо лишь в том случае, когда происходит процесс адсорбции катионов достаточно сильных оснований или анионов достаточно сильных кислот. Если же происходит адсорбция катионов слабых оснований или анионов слабых кислот, то факторы (изменение pH), способствующие повышению обменной емкости слабокислотных катионитов или слабоосновных анионитов (способствующие повышению их диссоциации), будут оказывать противоположное воздействие на сорбируемые катионы или анионы, т. е. подавлять их диссоциацию и снижать таким образом концентрацию их в растворе. Так, например, используя слабоосновной анионит для адсорбции анионов слабой кислоты, мы будем иметь а) при пониженных значениях pH достаточно полную диссоциацию анионита (высокую обменную емкость его), но в результате подавления в этих условиях диссоциации анионов слабой кислоты — малую концентрацию их в растворе и как следствие малую величину их адсорбции б) при повышенных значениях pH—достаточно полную диссоциацию анионов в растворе (их высокую концентрацию), но низкую обменную емкость анионита, что также обусловит малую величину адсорбции. Поэтому величина адсорбции анионов слабых кислот слабоосновными анионитами уменьшается (по сравнению с адсорбцией в аналогичных условиях анионов сильных кислот) и в случае очень слабых кислот может быть снижена практически до нуля. [c.192]

Аналогично адсорбция катионов слабого основания сильноосновным анионом будет иметь место только при условии наличия в диффузном слое ионов Н+ в достаточно высокой концентрации (это вызовет снижение величины адсорбции катионов слабого основания по сравнению с сильным) те же причины обусловят преимущественную адсорбцию катионов сильного основания по сравнению со слабым. [c.193]

Величина адсорбции антинакипина зависит как от его природы, так и от природы фаз жидкой и образующейся твердой. [c.78]

Было установлено, что ионы хлора адсорбируются на хроме в заметных количествах. Величина адсорбции зависит от потенциала электрода и номере повышения последнего растет. Заметная адсорбция начинается с потенциала --h 0,8 б по водородной шкале (рис. 38). [c.73]

Выведем теперь уравнение материального баланса для твердой фазы. Обозначим через 0l p —среднюю величину адсорбции твердой фазы. Тогда общее количество поглощенного целевого компонента в слое равно MQl ср. [c.29]

Обозначим через Qe множество частиц слоя, величина адсорбции которых меньше l, а через Qe —дополнение этого множества до множества всех частиц слоя. С целью упрощения изложения нижеследующий вывод приводится для случая 0t < < 0L (0G вых), где 0L — разновесная величина адсорбции. Согласно определению функции распределения, математическое ожидание массы частиц, составляющих множество Qe, равно M(t)F L, t). [c.30]

Заметим, что функция распределения F(0l, О является исчерпывающей характеристикой процесса адсорбции в слое, однако для практических целей чаще всего необходимо знать не распределение величин адсорбции частиц твердой фазы в слое, а только среднюю величину 0/. вых t) адсорбции частиц на выходе из адсорбера. При идеальном перемешивании 0i вых (О = 0t p(O. где L p(0—средняя величина адсорбции твердой фазы. Поэтому в дальнейшем вместо уравнения (1.3.36) для функции распределения будем рассматривать более простое уравнение (1.3.25) для средней величины адсорбции частиц. Кроме того, при проведении процедуры линеаризации удобно использовать уравнение (1.3.38). [c.236]

Распределение a x,t) концентрации сорбтива в газе и средняя величина адсорбции по частицам t p(t) могут рассматриваться как внутренние параметры объекта. Одновременно 0 .ср(О является выходной функцией адсорбера. Кроме того выходной функцией является вых (О = 00 (х. О U=i — выходная концентрация сорб-тнва в газе и М (t) —масса слоя. [c.237]

Функция h22 t), описывающая приращение выходной концентрации сорбтива в газе, имеет несколько другой вид. Ввиду того, что время прохождения газа через слой пренебрежимо мало, выходная концентрация без запаздывания воспроизводит единичный скачок входной концентрации сорбтива в газе с коэффициентом пропорциональности е- , т. е. Лгг (О I <=о = Затем из-за увеличения концентрации сорбтива в слое происходит постепенное увеличение средней величины адсорбции и, соответственно, уменьшается движущая сила процесса. Это в свою очередь вызывает замедление скорости адсорбции в слое. Поэтому концентрация сорбтива в газе на выходе из слоя будет постоянно увеличиваться к предельному значению [c.243]

Наивысшие величины адсорбции, показанные на рис. 6.13, равны около 0,4 мг-экв1г шлама, что указывает на значительную адсорбцию или обменную емкость. [c.173]

В чистой борной кислоте pH уменьшается очень слабо с увеличением концентрации бора от 100 до 1000 мг/кг. Концентрация ионов монобората, слабо уменьшается с ростом концентрации трибората. Общая концентрация ио ов практически не изменяется во всем интервале. Адсорбция будет увеличиваться по измерению общего бора из-за замещения боратов триборат-ионами в растворе. В итоге адсорбционные свойства довольно сложно зависят от химии раствора, но величина адсорбции кажется больше, чем ожидалось. [c.173]

В данных исследованиях изучались адсорбционные свойства полифталоцианиловых соединений кобальта и меди при крашении ими натуральной кожи имеха. Для приготовления красильных ванн использовали различные вспомогательные вещества такие как растворы аммиака, моноэтаноламина, уксусной и муравьиной кислот, пероксида водорода, карбоната, хлорида и тиосульфата натрия, сульфата аммония, глауберовой соли и СМС Лотос . Изучали зависимость влияния на величину адсорбции красителя температуры и времени процесса, а также содержания аммиака в красильной ванне. Образцам кожи и меха после процесса крашения [c.45]

При сравнении величины адсорбции SO2 на природном морде-ните, клиноптилолите и гейландите (рис. 1) видно, что во всем диапазоне концентраций SO2 и низких температур (20—100°С) [c.117]

Следует отметить, что величина адсорбции SO2 в данном случае возрастает с увеличением эффективного диаметра входного окна от гейландита до морденита, но ситовой эффект проявляется только при температурах 20—50° С. [c.118]

Решение проблемы адсорбции -сиккативов осложняется применением адсорбирующих пигментов с различными типами связующих. Известно, что на величину адоорбции большое влияние оказывает количество различных примесей в связующем, которое может меняться от партии к партии. Например, изменение кислот--ного числа или типа кислоты в связующем вызывает значительное изменение величины адсорбции. Изменение содержания влаги в некоторых партиях, которое может иметь место при низкой влажности зимой или высокой летом, уже оказывается достаточным, чтобы изменить величину адсорбции сиккатива. Подробно проблема адсорбции сиккатива пигментами будет изложена в т. II. [c.273]

Распределение концентраций во взаимодействующих фазах в различные моменты времени показано на рис. 5.1.20 С - концентрация адсорбата в газовой фазе, кг/м Q -концентрация адсорбтива в газе на входе в аппарат С2 - минимальная концентрация адсорбтива в газе, которую еще можно определить анализом - соответствующая концентрации С2 величина адсорбции. К моменту времени Tq концентрация адсорбата в начале слоя становится равной концентрации насыщения a , близкой к концентрации а , равновесной с составом поступающего в адсорбер газа. В этот момент времени концентрация адсорбата и концентрация адсорбтива j достигаются на высоте слоя Hq. Начиная с момента времени Тд наблюдается параллельный перенос фронта адсорбции по высоте слоя. [c.473]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...