Железо коррозия, зависимость

При содержании кислорода более 0,005% на поверхности материала образуются продукты коррозии в виде сложных окислов железа и натрия, которые также могут растворяться в потоке и осаждаться затем в холодном месте контура. В поверхностном слое материала при этом уменьшается содержание железа. Коррозия и перенос массы этих материалов заметно усиливаются при температурах более 700 " С, интенсивность этих процессов находится в линейной зависимости от температуры и скорости жидкости. Влияние примеси кислорода начинает сказываться при содержании его в жидком металле более 0,005%. Существенное науглероживание поверхности аустенитных сталей (на глубину 0,1—0,2 мм) наблюдается в присутствии в системе сталей (например, низколегированных хромомолибденовых), содержащих 0,1—0,2% углерода. [c.291]

Из металлов больше всего разрушается железо, коррозия которого в зависимости от покрытия протекает следующим образом [c.603]

В связи с большим практическим значением железа (стали) зависимость скорости коррозии этого металла от pH рассмотрена особо (рис. 11-26, г). При pH < 4 наблюдается сильная коррозия железа с одновременным выделением водорода и образованием растворимых продуктов коррозии, ь средней области (рК = 4-нЭ) скорость коррозии железа практически не зависит от pH раствора (на нее влияет только скорость диффузии кислорода к поверхности металла). В щелочной области (pH = 9-г-12) скорость коррозии уменьшается вследствие образования малорастворимых продуктов коррозии. Наконец, при pH = 12-т-14 скорость коррозии снова увеличивается из-за образования растворимых ферритов. [c.42]

Изучение фазового состава продуктов коррозии и структуры железной окалины, образовавшихся в паровом котле, дает материал, который может быть использован для выяснения механизма процесса окисления железа в зависимости от качества питательной и котловой воды, параметров нара и конструктивных особенностей паросилового оборудования. Рентгеноструктурный анализ позволяет изучать фазовый состав и структурную картину продуктов коррозии и железной окалины послойно, т. е. в процессе их образования. [c.423]

Рис. 7. Изменение скорости коррозии железа в зависимости от скорости потока воды

Как видно из приведенных кривых, содержание ионов водорода в растворе оказывает большое влияние на скорость коррозии железа. В зависимости от pH растворы могут быть приблизительно разделены на следующие три группы кислые, ней- [c.69]

Скорость коррозии железа в зависимости от pH сре-> ды приведена в последнем столбце табл. 32. Следует отметить, что в кислых растворах наблюдается равномерная коррозия железа, в нейтральных и щелочных рас-< творах—местная (язвенная и точечная) коррозия, а в крепких растворах щелочей, особенно при повышенной температуре, — межкристаллитная коррозия. [c.259]

Возможность получения на данных моделях величин коррозионных токов, соизмеримых с величинами общих коррозионных эффектов этих же моделей, а также наблюдаемая полная аналогия между коррозионным током модели и скоростью атмосферной коррозии железа в зависимости от различных условий коррозии (относительной влажности, загрязненности атмосферы 502 и т. п.) [13] являются хорошим подтверждением электрохимического механизма протекания атмосферной коррозии. [c.336]

Зависимость скорости коррозии железа от pH раствора [c.24]

Рис. 209. Изменение коэффициента пассивности П и степени анодного контроля Сд в зависимости от электродного потенциала при коррозии железа в нейтральных аэрированных растворах

Рис. 251. Зависимость скорости коррозии П железа в 18%-ной H I от температуры

Рис. 252. Зависимость скорости коррозии П железа в воде от температуры

Рис. 279. Температурная зависимость скорости коррозии железа в различных грунтах, залитых водой

Рис, 34. Зависимость скорости коррозии железа от природы галоидного аниона [c.73]

Рис. 37. Зависимость скорости коррозии железа от концентрации растворенного в воде кислорода

Зависимость скорости газ )Вой коррозии металлов от температуры, как установлено, может быть выражена уравнениями (21) и (22), из которых следует, что логарифм скорости газовой коррозии изменяется линейно с величиной, обратной абсолютной температуре. Эта зависимость во многих случаях, как, например, для меди при температуре 700—900° С, латуни 70/30 в интервале 700- 900° С, полностью оправдывается. На рис. 106 приведен график зависимости скорости окисления железа в воздухе от величины абсолютной температуры. [c.138]

Характер развития атмосферной коррозии во времени у разных металлов заметно отличается вследствие неодинаковости защитных свойств образующихся продуктов коррозии. Свинец и алюминий образуют хорошую защитную пленку из продуктов коррозии, и зависимость величины коррозии от времени для этих металлов имеет вид затухающей логарифмической кривой (рис. 138). Защитные свойства продуктов коррозии меди, олова и особенно никеля несколько ниже. Скорость коррозии цинка по мере образования слоя продуктов коррозии сначала уменьшается во времени, а затем остается постоянной. Для железа в [c.180]

Рис. 146. Зависимость скорости коррозии железа в соляной кислоте разных концентраций от температуры

Рис. 149. Зависимость скорости коррозии железа в воде от концентрации соли

Рис. 17. Зависимость скорости коррозии железа от концентрации серной кислота

Некоторые металлы, например хром, на воздухе пассивны и остаются блестящими годами, в отличие от железа или меди, которые быстро корродируют и тускнеют в короткое время. Показано, что пассивные свойства хрома присущи и железохромистым сплавам при содержании Сг — 12 % и более (такие сплавы известны как нержавеющие стали). Типичные зависимости скорости коррозии, коррозионного потенциала и критической плотности тока от содержания хрома показаны на рис. 5.9—5.11. Заметим, что на рис. 5.11 /крит пассивации Сг — Fe-сплавов при pH = 7 достигает минимального значения (около 2 мкА/см ) при содержании Сг 12 % . Это значение так мало, что коррозионные токи [c.88]

Возрастание скорости коррозии железа по мере уменьшения pH обусловлено не только увеличением скорости выделения водорода в действительности облегченный доступ кислорода к поверхности металла вследствие растворения поверхностного оксида усиливает кислородную деполяризацию, что нередко является более важным фактором. Зависимость скорости коррозии железа или стали в неокисляющих кислотах от концентрации растворенного кислорода показана в табл. 6.2. В 6 % уксусной кислоте отношение скоростей коррозии в присутствии кислорода и в его отсутствие равно 87. В окисляющих кислотах, например в азотной, действующих как деполяризаторы, для которых скорость коррозии не зависит от концентрации растворенного кислорода, это отношение близко к единице. В общем, чем более разбавлена кислота, тем больше отношение скоростей коррозии в присутствии и в отсут- ствие кислорода. В концентрированных кислотах скорость выделения водорода так велика, что затрудняется доступ к поверхности металла. Поэтому деполяризация в концентрированных кислотах в меньшей степени способствует увеличению скорости коррозии, чем в разбавленных, где диффузия кислорода идет G большей легкостью. [c.109]

Лабораторные исследования [84] показали, что для возникновения фреттинг-коррозии при трении стали о сталь требуется кислород, а не влага. Разрушение во влажном воздухе меньше, чем в сухом ещ,е меньшие разрушения наблюдаются в атмосфере азота. С понижением температуры коррозия усиливалась. Таким образом, становится очевидным, что механизм фреттинг-коррозии не электрохимический. Разрушение увеличивается с возрастанием нагрузки вследствие интенсивного питтингообразования на контактирующих поверхностях, так как продукты коррозии, например а-РеаОз, занимают больший объем (в случае железа — в 2,2 раза), чем металл, из которого образуется данный оксид. Так как при колебательном скольжении оксиды не могут удаляться с поверхности, их накопление ведет к локальному увеличению напряжения, а это ускоряет разрушение металла в тех местах, где скапливаются оксиды. С увеличением скольжения фреттинг-коррозия также возрастает, особенно при отсутствии смазки на. трущихся поверхностях. Увеличение частоты при одном и том же числе циклов снижает разрушение, но в атмосфере азота этого эффекта не наблюдается. На рис. 7.19 представлены графики зависимости фреттинг-коррозии от разных факторов. Заметим, что скорость коррозии в начальный период испытаний больше, чем при установившемся режиме. [c.165]

Первые два члена правой части уравнения представляют химическую составляющую фреттинг-коррозии. Эта величина уменьшается с повышением частоты /, так как при этом сокращается время протекания химической реакции (или адсорбции) за один цикл. Последний член уравнения представляет механический фактор, не зависящий от частоты, но пропорциональный смещению и нагрузке. В зависимости от условий эксперимента, разрушение может в большей степени быть обусловлено как первым, так и вторым фактором. В атмосфере азота действует только механический фактор, в результате остается порошок металлического железа и не зависит от частоты /. [c.168]

Высокая стойкость циркония в деаэрированной горячей воде и паре представляет особую ценность при использовании в ядер-ной энергетике. Металл или его сплавы, как правило, заметно не разрушаются в течение длительного времени при температурах ниже 425 °С. Характерно, что скорость коррозии невелика в некоторый начальный период. Однако после определенной продолжительности контакта (от минут до нескольких лет — в зависимости от температуры) скорость коррозии резко возрастает. Как отмечают, это явление наблюдается на чистом и содержащем примеси цирконии после того, как потери металла достигают 3,5— 5,0 г/м . Аналогичное повторное ускорение окисления может происходить при еще больших потерях металла [55]. Если цирконий содержит примеси азота (>0,005 %) или углерода (>0,04 % то эти процессы протекают при более низких температурах [56 Негативное влияние азота ослабляют, легируя металл 1,5—2,5 % олова и уменьшая содержание железа, никеля и хрома. Такие сплавы называют циркалоями (см. выше). [c.380]

Коррозия начинается с поверхности металла и при дальнейшем развитии этого процесса, как правило, распространяется вглубь. Металл при этом может частично или полностью растворяться или же могут образоваться продукты коррозии в виде тонких нерастворимых плёнок, которые препятствуют дальнейшему а. рессивному влиянию среды (например, коррозия высоколегированных коррозионностойких сталей в воде и атмосфере). Могут образовываться также осадки на металле в виде оксидов и гидроксидов металла (например, ржавчина при коррозии углеродистой стали во влажной атмосфере, гидрат окисла цинка при коррозии цинка в воде, окалина при высокотемпературной коррозии стали в отсутствие влаги и т.д.). При этом под окалиной принято понимать толстые (видимые), более 5000 ангстрем, продукты в основном высокотемпературного окисления, образующиеся на поверхности стали и некоторых других сплавов при взаимодействии со средой, содержащей кислород, в отсутствие влаги. Для железа, в зависимости от температуры окисления окалина состоит в основном из FeO (вюстиг), (гематит), Fefi (магнетит) или их сочетаний. [c.8]

Высокие защитные свойства смесей хромата и фосфата проявляются и в щелевых зазорах. На рис. 3.12 показано, как изменя-еггся коррозия железа в зависимости от ширины зазора при использовании чистого фосфата и фосфата, содержащего бихромат калия. В чистом фосфате интенсивность коррозии ) непрерывно возрастает с увеличением ширины зазора (до 0,7 мм, при дальнейшем увеличении ширины зазора коррозия, вероятно, начала бы падать). При добавлении 1 мг/л КгСгаОт истинная скорость коррозии меняется с шириной зазора по кривой с максимумом (0,3 мм), и, наконец, при [К2Сг207]=10 мг/л интенсивность коррозии непрерывно уменьшается с шириной зазора и практически полностью подавляется при концентрации ортофосфата, равной [c.106]

На рис. 17 кривая б зависимости скорости коррозии ряда металлов от рН-среды относится и к поведению железа, коррози-оиная стойкость его резко снижается в электролитах, pH которых <4. В нейтралыных средах скорость коррозии практически не зависит от рН-среды. В щелочных средах коррозия железа [c.81]

Воздействие газов на бетон вызывает его нейтрализацию, а образующиеся соли проникают в бетон со скоростью, зависящей от проницаемости и влажности бетона, а также от растворимости продуктов коррозии цементного камня. Схематическая картина разрушения бетона может быть представлена следующим образом (рис. 15). В тонком наружном слое цементный камень бетона реагирует с углекислым газом воздуха и присутствующими в воздухе другими кислыми газами. Значительная часть кальцийсодержащих солей вступает в реакцию с газами, образующими более сильные кислоты, чем угольная. Образовавшиеся в первый период карбонаты частично разрушены этими газами. В предельном случае все основные соли и карбонаты реагируют с сильными кислотами и превращаются в кислые соли. Кроме того, в этом слое имеется гель кремнекислоты и гидроокиси алюминия и железа. В зависимости от свойств образующихся солей и степени коррозии поверхность бетона может упрочняться или разрушаться (шелушение). Жидкая фаза в этом слое нейтральная или кислая. В следующем слое цементный камень карбонизирован. Другие кислые газы [c.86]

Рис 74 Коррозия в холодной части трубчатого воздухоподогревателя а зависимость коррозии от распределения температур (заштрихована область, подверженная коррозии), б—зависимость максимума коррозии и точки росы от коэффициента избытка воздуха при различной температуре дымовых га зов (Л — точка росы кислоты, Б—точка росы водяных паров, В — начало коррозии), в — ход реакций с образова нием сернистых продуктов (/ — начало катализа ЗОг в 80з на неподвижных частицах сажи, 2 — начало абсорбции НгЗО, 3 — выпадение Н2504 при температуре ниже 200 С), г — разность темпе ратур At между точкой росы кислоты и максимумом коррозии, д — коррозия железа в зависимости от концентрации кислоты и температуры [c.192]

Состав газовой среды оказывает большое влияние на скорость окисления железа и стали. Особенно сильно влияют кислород, соединения серы и водяные пары, о чем свидетельствуют приведенные ниже данные о зависимости относительной скорости коррозии (%) стали с 0,17% С от состава газовой среды при 900° С (по Гатфилду). [c.128]

Рис. 207. Зависимость логарифма скорости коррозии железа от кон центрации HNO3 при 20 С

Зависимость скорости коррозии железа и углеродистых сталей от концентрации хлоридов и сульфатов нейтральных растворов имеет вид кривых с максимумом (см. рис. 242), зависящим от природы растворенной соли. С ростом концентрации солей увеличивается концентрация ионов хлора, сульфата и аммония, активирующих и облегчающих анодный прйцесс, и уменьшается растворимость деполяризатора кислорода (см. рис. 162), что затрудняет протекание катодного процесса. В каком-то интервале концентраций сильнее сказывается первый эффект, а затем преобладает второй. [c.345]

Рис. 280. Зависимость от времени средней и максимальной Гглубин проникновения коррозии для железа, меди, свинца и цинка в четырех грунтах

Рис. 30. Зависимость скорости коррозии железа в воде от pH (добавка H I в кислой области и NaOH в щелочной области) при двух температурах

Продукты коррозии железа, которое обычно переходит и раствор в виде двухвалеитиы.х ионов, при наличии в растворе кислорода воздуха окисляются в гидрат окиси железа. Образующаяся ржавчина состоит из смеси гид1)атов окиси и закиси железа и имеет переменный состав, который в зависимости от условий образования ржавчины может колсбат11СЯ. Обычно состав ржавчины выражают общей формулой [c.198]

На рис, 17 представлена зависимость скорости коррозии железа от концентрации серной кислота, йвдно, что железо практически не подвергается коррозии, т.е. пассивно в интервале концентраций 60-100 и при избытке олеума более ЭСЙ. [c.38]

Влияние аэрации на подземную коррозию обобщено Романовым [7] В хорошо аэрируемых грунтах скорость питтингообра-зования быстро падает от высоких начальных значений, вследствие окисления железа и образования на поверхности металла гидроксида железа, обладающего защитными свойствами и снижающего скорость питтингообразования. С другой стороны, в плохо аэрируемых грунтах начальная скорость питтингообразования снижается очень медленно. В этом случае неокисленные продукты коррозии диффундируют вглубь почвы и практически НС защищают металл от дальнейшего разрушения. Агрессивность почвы влияет также на наклон кривой зависимости глубины пит-тинга от времени. Так, даже в грунтах с хорошей аэрацией избыточная концентрация растворимых солей будет препятствовать об- [c.182]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...