Хлорит

Алюминий, полученный электролизом, называют алюминием-сырцом. В нем содержатся металлические и неметаллические примеси, газы. Примеси удаляют рафинированием, для чего продувают хлор через расплав алюминия. Образующийся парообразный хлористый алюминий, проходя через расплавленный металл, обволакивает частички примесей, которые всплывают на поверхность металла, и их удаляют. Хлорирование алюминия способствует также удалению Na, Са, Mg и газов, растворенных в алюминии. [c.50]

Используемые при изготовлении отливок разнообразные материалы при взаимодействии с расплавленным металлом выделяют большое количество различных газов (оксид углерода, сернистый газ, аммиак, хлор, дымовые газы, продукты деструкции связующих, пары воды) паров (металлов, фторидов, хлоридов) и пыли (кремнезема, оксидов цинка и магния, частиц кокса, извести и др.). Некоторые из перечисленных веществ токсичны. [c.173]

В состав электродных покрытий для дегазации ванны хлором в значительных количествах входят хлористые соединения. Хлор, диссоциируя, образует атомы, которые активно вступают в реакцию с алюминием и водородом, [c.102]

Разрушение твердых металлов жидкими усиливают и некоторые другие примеси, например азот, водород и хлор. [c.145]

Хлор-серебряный электрод широко применяется в качестве электрода сравнения в различных растворителях он пригоден для работы и при очень высоких температурах. [c.175]

Для химической и нефтехимической промышленности характерны газовые среды, действующие весьма агрессивно на металлы и сплавы. Такими агрессивными газами являются окислы азота, сернистые соединения, хлористый водород, хлор и др. [c.148]

Коррозия, вызываемая хлором и хлористым водородом [c.157]

КОРРОЗИЯ, ВЫЗЫВАЕМАЯ ХЛОРОМ И ХЛОРИСТЫМ ВОДОРОДОМ [c.157]

Коррозия металлов и сплавов газообразными хлором н хлористым водородом при высоких температурах, как это показали работы X. Л. Цейтлина, принципиально отличается от действия других газовых сред на металлические поверхности. В зависимости от природы металла при какой-то определенной температуре начинает протекать экзотермическая реакция, приводящая к резкому повышению температуры и очень сильной коррозии. Так как скорость реакции выделения тепла превосходит скорость его отвода, то металлы в токе хлора могут сгореть. [c.157]

Сильное коррозионное действие сухого хлора на эти металлы объясняется тем, что образующиеся хлориды, обладающие высоким дав.лением паров, п.1а- [c.157]

Наиболее стойкими материалами в сухом хлоре являются никель и его сплавы. Разрушение свинца, никеля и хромоникелевой стали ие связано с тепловым эффектом, который для этих металлов не наблюдается, а образующиеся пленки обладают малой летучестью. [c.157]

Рис. 124. Скорость коррозии металлов Л [г/(м /ч)] в сухом хлоре в зависимости от температуры Б ("С)

КО пассивируются кислородом воздуха или кислородом, растворенным в морской воде. Образующаяся защитная пленка разрушается хлор-ионом, содержащимся в морской воде. [c.162]

Точечная коррозия наблюдается и при действии водопроводной воды. Например, при сравнении действия на алюминий куйбышевской и московской водопроводной воды, отличающихся содержанием 50з и связанного хлора (в первой 50з 460 г/ж , связанного хлора 44 г/ж , во второй соответственно 21 и 3,2). точечная коррозия в виде сквозных поражений глубиной до 1,4 мм [c.162]

Виды колебаний в молекуле этихлорида можно приближенно проанализировать, если рассматривать молекулу как систему трех тел группы СНд, группы СНз и атома хлора. Такая система должна иметь три колебательных степени свободы, обусловленные колебанием растяжения связи С—С, колебанием растяжения связи С—С1 и колебанием изменения угла связи С—С—С1. Остающиеся четырнадцать колебательных степеней свободы могут быть отнесены за счет различных колебаний вдоль связей С—Н и изменения угла между связями. Относительно высокие их частоты приводят к незначительной величине составляющей энтропии при 298 К. [c.145]

При черногшй и получистовой обработке, когда требуется сильное охлаждающее действие среды, применяют Еодные эмульсии. Количество эмульсии, используемой в процессе резания, зависит от технологического метода обработки и режима резания и колеблется от 5 до 150 л/мин. Увеличивать количество подаваемой жидкости рекомендуют при работе инструментов, армированных пластинками твердого сплава, что способствует их равномерному охлаждению и предохраняет от растрескивания. При чистовой обработке, когда требуется получить высокое качество обработанной поверхности, используют масла. Для активизации смазочных матерналов к ним добавляют активные вещества — фосфор, серу, хлор. Под влиянием высоких температур и давлений эти вещества образуют с металлом контактирующих поверхностей соединения, снижающие трение — фосфиды, хлориды, сульфиды. При обработке заготовок из хрупких металлов, когда образуется стружка надлома, в качестве охлаждающей среды применяют сжатый воздух, углекислоту. [c.271]

Б. В. Эршлер (1940—1944 гг.) также пришел к выводу об участии хлор-ионов в процессе анодного растворения платины в водных растворах хлоридов, а Б. Н, Кабанов и Д. И. Лейкис (1946 г.) установили, что нрн анодном растворении железа в щелочах происходит адсорбция ионов ОН по реакции [c.225]

Кислород образует с металлом твердый раствор, вследствие чего анодный процесс тормозится. Влияние окисных пленок этой теорией, сходной с электрохимической адсорбционной теорией, отрицается. Эта теория не объясняет активируюш,его действия хлор-ионов. [c.309]

Зависимость скорости коррозии железа и углеродистых сталей от концентрации хлоридов и сульфатов нейтральных растворов имеет вид кривых с максимумом (см. рис. 242), зависящим от природы растворенной соли. С ростом концентрации солей увеличивается концентрация ионов хлора, сульфата и аммония, активирующих и облегчающих анодный прйцесс, и уменьшается растворимость деполяризатора кислорода (см. рис. 162), что затрудняет протекание катодного процесса. В каком-то интервале концентраций сильнее сказывается первый эффект, а затем преобладает второй. [c.345]

Энергия активации разряда хлор-ионов на гладком платинородиевом электроде в растворах Na l, по нашим данным, составляет от 10 ООО до 15 ООО кал/г-ион. [c.354]

Переход поверхности металла в активное состояние облегчается, если в растворе присутствуют некоторые анионы. К числу шльных активаторов в порядке их способности к депассивации относятся С1 > Вг > 3 . Особенно часто в растворах встречается хлор-ион. Его активирующее действие проявляется как 3 кислотах, так и в нейтральных или щелочных растворах. Характерным является то, что в присутствии. хлор-попа растворение металла часто идет не по всей поверхности, а толь1<о па отде 1Ы1Ы. участках (точечная 1чир )0.зия). [c.61]

Ско юсть газовой коррозии металлов обычно возрастает при температурах выше 200-- 300 С. При температурах от 100—120 до 200—300° С газы, даже содержащие пары воды, не опасны, если при этом не происходит конденсация жидкости н, следовательно, не могут протекать электрохимические процессы. Даже такие агрессивные газы, к ак хло() и х.лиристый водород, при указанных температурах вызывают лишь слабую коррозию уч леро-дистой стали. Выше 200—300° С химическая активность газов еилыю возрастает хлор начинает действовать на железные [c.148]

Особенно сильной коррозии в условиях возд( йствия сухого хлора подвергаются алюминий при температуре выше 160° С, железо Армко — выше 300° С, чугун — выше 240° С, [c.157]

Магний медленно реагирует с сухим хлором вплоть до температуры плавления металла. Серебро в хлоре и хлористом водороде не разрушается при температурах до 425° С. Титан, обладая прекрасной стойкостью во влажном газообразном хлоре, иодвергается сильному разрушению в сухом хлоре, что приводит даже к возгоранию металла. Цирконий устойчив в сухом хлоре. [c.157]

Чаще всего точечная коррозия происходит в растворах, в которых наряду с пассинаторами (наиример, кислородом или другим окислителем) присутствуют активаторы (например, ионы хлора, брома и др.). Г1 .ж этом основная поверхность металла остается иасспвной, а активные ионы проникают сквозь микро-норы пленки или поврежденные участки пленки и металл начинает разрушаться. Активная анодная точка при этом развивается ис и ширину, а в глубину металла. Здесь следует учесть, что развитие коррозионной точки в глубину ироисходит вследствие невыгодного соотношения поверхностей анодных и катодных участков малой площади первых и больщон — вторых. [c.161]

Скорость коррозии Д16 и В95, подвергшихся испытанию в течение 30 суток, в зависимости от содержания хлора в атмосфере I и 2 — Д16 и В95, -1ИСТВЯ атмосфера — В95, атмосс ера, содержащая ],0 7о СЬ — Д16, атмосфера, содержащая 1,0% I2 [c.179]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...