Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

Хлора

Алюминий, полученный электролизом, называют алюминием-сырцом. В нем содержатся металлические и неметаллические примеси, газы. Примеси удаляют рафинированием, для чего продувают хлор через расплав алюминия. Образующийся парообразный хлористый алюминий, проходя через расплавленный металл, обволакивает частички примесей, которые всплывают на поверхность металла, и их удаляют. Хлорирование алюминия способствует также удалению Na, Са, Mg и газов, растворенных в алюминии.  [c.50]


Используемые при изготовлении отливок разнообразные материалы при взаимодействии с расплавленным металлом выделяют большое количество различных газов (оксид углерода, сернистый газ, аммиак, хлор, дымовые газы, продукты деструкции связующих, пары воды) паров (металлов, фторидов, хлоридов) и пыли (кремнезема, оксидов цинка и магния, частиц кокса, извести и др.). Некоторые из перечисленных веществ токсичны.  [c.173]

В состав электродных покрытий для дегазации ванны хлором в значительных количествах входят хлористые соединения. Хлор, диссоциируя, образует атомы, которые активно вступают в реакцию с алюминием и водородом,  [c.102]

Разрушение твердых металлов жидкими усиливают и некоторые другие примеси, например азот, водород и хлор.  [c.145]

Хлор-серебряный электрод широко применяется в качестве электрода сравнения в различных растворителях он пригоден для работы и при очень высоких температурах.  [c.175]

Для химической и нефтехимической промышленности характерны газовые среды, действующие весьма агрессивно на металлы и сплавы. Такими агрессивными газами являются окислы азота, сернистые соединения, хлористый водород, хлор и др.  [c.148]

Коррозия, вызываемая хлором и хлористым водородом  [c.157]

КОРРОЗИЯ, ВЫЗЫВАЕМАЯ ХЛОРОМ И ХЛОРИСТЫМ ВОДОРОДОМ  [c.157]

Коррозия металлов и сплавов газообразными хлором н хлористым водородом при высоких температурах, как это показали работы X. Л. Цейтлина, принципиально отличается от действия других газовых сред на металлические поверхности. В зависимости от природы металла при какой-то определенной температуре начинает протекать экзотермическая реакция, приводящая к резкому повышению температуры и очень сильной коррозии. Так как скорость реакции выделения тепла превосходит скорость его отвода, то металлы в токе хлора могут сгореть.  [c.157]

Сильное коррозионное действие сухого хлора на эти металлы объясняется тем, что образующиеся хлориды, обладающие высоким дав.лением паров, п.1а-  [c.157]

Наиболее стойкими материалами в сухом хлоре являются никель и его сплавы. Разрушение свинца, никеля и хромоникелевой стали ие связано с тепловым эффектом, который для этих металлов не наблюдается, а образующиеся пленки обладают малой летучестью.  [c.157]

Рис. 124. Скорость коррозии металлов Л [г/(м /ч)] в сухом хлоре в зависимости от температуры Б ("С) Рис. 124. <a href="/info/39683">Скорость коррозии</a> металлов Л [г/(м /ч)] в сухом хлоре в зависимости от температуры Б ("С)

КО пассивируются кислородом воздуха или кислородом, растворенным в морской воде. Образующаяся защитная пленка разрушается хлор-ионом, содержащимся в морской воде.  [c.162]

Точечная коррозия наблюдается и при действии водопроводной воды. Например, при сравнении действия на алюминий куйбышевской и московской водопроводной воды, отличающихся содержанием 50з и связанного хлора (в первой 50з 460 г/ж , связанного хлора 44 г/ж , во второй соответственно 21 и 3,2). точечная коррозия в виде сквозных поражений глубиной до 1,4 мм  [c.162]

Виды колебаний в молекуле этихлорида можно приближенно проанализировать, если рассматривать молекулу как систему трех тел группы СНд, группы СНз и атома хлора. Такая система должна иметь три колебательных степени свободы, обусловленные колебанием растяжения связи С—С, колебанием растяжения связи С—С1 и колебанием изменения угла связи С—С—С1. Остающиеся четырнадцать колебательных степеней свободы могут быть отнесены за счет различных колебаний вдоль связей С—Н и изменения угла между связями. Относительно высокие их частоты приводят к незначительной величине составляющей энтропии при 298 К.  [c.145]

При черногшй и получистовой обработке, когда требуется сильное охлаждающее действие среды, применяют Еодные эмульсии. Количество эмульсии, используемой в процессе резания, зависит от технологического метода обработки и режима резания и колеблется от 5 до 150 л/мин. Увеличивать количество подаваемой жидкости рекомендуют при работе инструментов, армированных пластинками твердого сплава, что способствует их равномерному охлаждению и предохраняет от растрескивания. При чистовой обработке, когда требуется получить высокое качество обработанной поверхности, используют масла. Для активизации смазочных матерналов к ним добавляют активные вещества — фосфор, серу, хлор. Под влиянием высоких температур и давлений эти вещества образуют с металлом контактирующих поверхностей соединения, снижающие трение — фосфиды, хлориды, сульфиды. При обработке заготовок из хрупких металлов, когда образуется стружка надлома, в качестве охлаждающей среды применяют сжатый воздух, углекислоту.  [c.271]

Б. В. Эршлер (1940—1944 гг.) также пришел к выводу об участии хлор-ионов в процессе анодного растворения платины в водных растворах хлоридов, а Б. Н, Кабанов и Д. И. Лейкис (1946 г.) установили, что нрн анодном растворении железа в щелочах происходит адсорбция ионов ОН по реакции  [c.225]

Кислород образует с металлом твердый раствор, вследствие чего анодный процесс тормозится. Влияние окисных пленок этой теорией, сходной с электрохимической адсорбционной теорией, отрицается. Эта теория не объясняет активируюш,его действия хлор-ионов.  [c.309]

Зависимость скорости коррозии железа и углеродистых сталей от концентрации хлоридов и сульфатов нейтральных растворов имеет вид кривых с максимумом (см. рис. 242), зависящим от природы растворенной соли. С ростом концентрации солей увеличивается концентрация ионов хлора, сульфата и аммония, активирующих и облегчающих анодный прйцесс, и уменьшается растворимость деполяризатора кислорода (см. рис. 162), что затрудняет протекание катодного процесса. В каком-то интервале концентраций сильнее сказывается первый эффект, а затем преобладает второй.  [c.345]

Энергия активации разряда хлор-ионов на гладком платинородиевом электроде в растворах Na l, по нашим данным, составляет от 10 ООО до 15 ООО кал/г-ион.  [c.354]

Переход поверхности металла в активное состояние облегчается, если в растворе присутствуют некоторые анионы. К числу шльных активаторов в порядке их способности к депассивации относятся С1 > Вг > 3 . Особенно часто в растворах встречается хлор-ион. Его активирующее действие проявляется как 3 кислотах, так и в нейтральных или щелочных растворах. Характерным является то, что в присутствии. хлор-попа растворение металла часто идет не по всей поверхности, а толь1<о па отде 1Ы1Ы. участках (точечная 1чир )0.зия).  [c.61]

Ско юсть газовой коррозии металлов обычно возрастает при температурах выше 200-- 300 С. При температурах от 100—120 до 200—300° С газы, даже содержащие пары воды, не опасны, если при этом не происходит конденсация жидкости н, следовательно, не могут протекать электрохимические процессы. Даже такие агрессивные газы, к ак хло() и х.лиристый водород, при указанных температурах вызывают лишь слабую коррозию уч леро-дистой стали. Выше 200—300° С химическая активность газов еилыю возрастает хлор начинает действовать на железные  [c.148]


Особенно сильной коррозии в условиях возд( йствия сухого хлора подвергаются алюминий при температуре выше 160° С, железо Армко — выше 300° С, чугун — выше 240° С,  [c.157]

Магний медленно реагирует с сухим хлором вплоть до температуры плавления металла. Серебро в хлоре и хлористом водороде не разрушается при температурах до 425° С. Титан, обладая прекрасной стойкостью во влажном газообразном хлоре, иодвергается сильному разрушению в сухом хлоре, что приводит даже к возгоранию металла. Цирконий устойчив в сухом хлоре.  [c.157]

Чаще всего точечная коррозия происходит в растворах, в которых наряду с пассинаторами (наиример, кислородом или другим окислителем) присутствуют активаторы (например, ионы хлора, брома и др.). Г1 .ж этом основная поверхность металла остается иасспвной, а активные ионы проникают сквозь микро-норы пленки или поврежденные участки пленки и металл начинает разрушаться. Активная анодная точка при этом развивается ис и ширину, а в глубину металла. Здесь следует учесть, что развитие коррозионной точки в глубину ироисходит вследствие невыгодного соотношения поверхностей анодных и катодных участков малой площади первых и больщон — вторых.  [c.161]

Скорость коррозии Д16 и В95, подвергшихся испытанию в течение 30 суток, в зависимости от содержания хлора в атмосфере I и 2 — Д16 и В95, -1ИСТВЯ атмосфера — В95, атмосс ера, содержащая ],0 7о СЬ — Д16, атмосфера, содержащая 1,0% I2  [c.179]


Смотреть страницы где упоминается термин Хлора : [c.8]    [c.12]    [c.31]    [c.32]    [c.318]    [c.320]    [c.325]    [c.13]    [c.98]    [c.339]    [c.50]    [c.51]    [c.25]    [c.171]    [c.225]    [c.310]    [c.419]    [c.74]    [c.130]    [c.147]    [c.148]    [c.157]    [c.158]    [c.158]    [c.173]   
Коррозионная стойкость материалов в галогенах и их соединениях (1988) -- [ c.0 ]



ПОИСК



1- Хлор-2-,метилпропан

1- Хлорбутан цис- 1-Хлорбутек-2, транс-1-хлор бутен-2, рис-2(-хлорбутен-2, транс-2хлорбутен

2- Хлор-2-метилпропен

2- Хлор-4-аминотолуол, З-хлор-4-аминотолуол

3,4-дихлорнитробензола хлорала

6-хлор-2-аминотолуол

Абсорберы в производстве двуокиси хлора

Агрессивные среды неорганические хлор (сухой и жидкий)

Агрессивные среды неорганические хлора двуокись (водные растворы)

Арматура запорная в производстве двуокиси хлора

Арматура запорная в производстве хлора

Баки напорные для рассола в производстве хлора

Баллон для хлора

Бальчугов А.В., Кузнецов А.М., Ульянов Б.А., Самсонов В.В., Шишкин З.А. Физико-химические явления на границе раздела фаз в системе этилен-раствор хлора

Башни (см. также Колонны) осушки хлора серной кислотой

Башни газо-воздушной смеси в производстве двуокиси хлора

Башни очистки электролитического водорода от хлора в производстве хлората натрия

Башни хвостовые для улавливания хлора

Биологическое действие хлора

Большеемкая тара для хлора

Бондаренко Н. В., Кузнецова Л. К., Бойце в а В. Н Татакин А. Н. Содержание оксидов углерода в хлоре при анодной поляризации графитированных электродов в хлоридных расплавах

Брейк-пойнт (точка перелома кривой остаточного хлора)

Вентиляторы в производстве двуокиси хлора

Взаимодействие керамических материалов с хлором

Влияние ионов хлора на поляризацию никелевого анода при электролизе водного раствора соли никеля

Газовая хлоре и хлористом водороде

Газоотделитель хлора от абгазов

Газоотделитель хлора от абгазов производстве хлора

Германий — хлор

Гидрат окиси хлора

Гидраты хлора

Глава первая. Производство хлора и каустической соды

Группа хлорита

Двуокись хлора

Емкости (см. также Баки, Сборники) двуокиси хлора

Жидкий хлор

З-Хлор-2-гидроксипропановая кислота

Ионы хлора

Испаритель жидкого хлора

КАЛЬЦИЙ ХЛОРИТЫ

Керосин хлорированный (15% связанного хлора)

Колонны (см. также Башни) поглощения абгазного хлора в производстве хлората калия

Колонны (см. также Башни) смешения для охлаждения хлора

Колонны (см. также Башни) улавливания хлора из абгазов производства гипохлорита кальци

Конденсаторы хлора

Коррозионная активность двуокиси хлора

Коррозионная активность хлора

Коррозионная стойкость материалов в хлоре

Коррозионная стойкость металлов и сплавов в хлоре

Коррозионная стойкость неметаллических материалов в хлоре

Коррозия в среде хлора и хлористого водорода

Коррозия и защита оборудования в процессах обмена хлора и аминирования

Коррозия и методы защиты оборудования в производстве хлора и щелочи

Коррозия конструкционных сплавов Коррозия сталей Томатов, О. Н. Маркова, Г. П. Чернова. Влияние легирующих элементов на анодное растворение нержавеющих сталей в средах, содержащих хлор-поны

Коррозия под действием хлора

Коррозия хлора и щелоч

Коррозия, вызываемая хлором и хлористым водородом

Кремнемолибденовые чугуны (анти хлоры)

Макевнин, Н.В.Хитина. Специфика условий эксплуатации строительных конструкций отделений электролиза в производстве хлора и каустической соды ртутным методом

Металлы, взаимодействие с водяным хлором

Механизм усиления коррозии сернистым газом, хлором, ионами хлора и сероводородом

Насосы в производстве двуокиси хлора

Насосы в производстве хлора

Нейтрализаторы рассола в производстве хлора

Нутч-фильтры в производстве двуокиси хлора

Нутч-фильтры) в производстве хлора

Обработка воды хлором Общие сведения

Обработка охлаждающей воды хлором

Образование соединений щелочных металлов и хлора

Определение содержания хлор-ионов

Определение хлора

Остаточный хлор 187 Очистка воды

Отдувочный аппарат для двуокиси хлора

Отстойники в производстве хлора

Переход к хладагентам, не содержащим хлора

Плавильные) для двуокиси хлора

Подогреватели рассола в производстве хлора

Поли(метил а-хлор акрилат)

Поли(п-хлор стирол)

Поли(хлоро-п-ксилилен)

Получение двуокиси хлора

Производство двуокиси хлора

Прокладочные материалы в производстве двуокиси хлора

Развитие электрохимического процесса получения хлора

Разлагатель хлора

Растворимость хлора в воСоединения хлора в водных растворах

Реакторы двуокиси хлора

Реакторы обесхлоривания анолита в производстве хлора

СаН4С1Вг, 1-хлор 2-бромэтан

Сатуратор для рассола в производстве хлора

Сборники (см. также Баки, Емкости) в производстве двуокиси хлора

Сборники (см. также Баки, Емкости) для жидкого хлора

Сборники (см. также Баки, Емкости) для промывных вод колонны улавливания хлора

Сборники (см. также Баки, Емкости) хлора

Скрубберы в производстве двуокиси хлора

Смесители в производстве хлора

Смирнов, А. Л. Гольдинов, Ю. А. Паншин, Мулин. Исследование химической стойкости пентапласта в агрессивных средах хлор- и фторорганических производств

Соединения, содержащие хлор, общей формулы СдИОАЛ

Состояние химических способов производства хлора

Спектр хлора

Схема хлор-натрий-ионнровани

Съем хлора с баллонов

Теплообменник для охлаждения влаж ного хлора

Термохромирование изделий в атмосфере газообразного хлора

Трубопроводы в производстве двуокиси хлора

Трубопроводы в производстве хлора

Турбокомпрессоры для хлора

Указатель коррозия в хлоре

Умягчение воды натрий—хлор-нонированием

Химическая хлоре и соляной кислоте

Химическая хлоре и хлористом водороде

Хлор - Вязкость

Хлор Вязкость динамическая

Хлор Молекулярный вес

Хлор Соединения

Хлор Теплоёмкость

Хлор Теплоёмкость удельная средняя

Хлор Точка кипения

Хлор Точка плавления

Хлор Удельный вес

Хлор Физико-химические свойства

Хлор амины

Хлор коэффициент термодиффузии

Хлор теплопроводность

Хлор термодинамические свойства

Хлор — Свойства 13 — Физические

Хлор — Свойства 13 — Физические константы

Хлор, влияние на коррозию

Хлор, воздействие

Хлор, воздействие на асбовинил

Хлор, воздействие на древесину

Хлор, воздействие на металлы

Хлор, воздействие на полиизобутилен

Хлор, воздействие на полиэтилен

Хлор, коэффициент диффузии

Хлор, коэффициент диффузии линии насыщения

Хлор, коэффициент диффузии при различных температурах и давлениях

Хлор, матричное вещество

Хлор, содержание в воздухе

Хлор-кальций

Хлора диоксид

Хлора трифторид

Хлорирование газообразным (жидким) хлором

Хлорирование дозами, согласующимися с кривой остаточного хлора

Хлорирование. Остаточный хлор

Хлорит

Хлорит

Хлоро-хромовая кислота

Холодильники (см. также Колонна сме хлора

Эжектор паровой в производстве двуокиси хлора

Электролиз растворов поваренной соли. Охлаждение, сушка и сжижение хлора

Электрохимические способы получения хлора и едкого натра. Синтез соляной кислоты

Электрохимическое поведение металлов в атмосферах, содержащих хлор



© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте