Хлористый водород

Для химической и нефтехимической промышленности характерны газовые среды, действующие весьма агрессивно на металлы и сплавы. Такими агрессивными газами являются окислы азота, сернистые соединения, хлористый водород, хлор и др. [c.148]

Коррозия, вызываемая хлором и хлористым водородом [c.157]

КОРРОЗИЯ, ВЫЗЫВАЕМАЯ ХЛОРОМ И ХЛОРИСТЫМ ВОДОРОДОМ [c.157]

Коррозия металлов и сплавов газообразными хлором н хлористым водородом при высоких температурах, как это показали работы X. Л. Цейтлина, принципиально отличается от действия других газовых сред на металлические поверхности. В зависимости от природы металла при какой-то определенной температуре начинает протекать экзотермическая реакция, приводящая к резкому повышению температуры и очень сильной коррозии. Так как скорость реакции выделения тепла превосходит скорость его отвода, то металлы в токе хлора могут сгореть. [c.157]

Насыщающим веществом при термохромировании служит хлорид хрома, получающийся в результате применения хлористого водорода, который действует на хром или феррохром при высокой температуре. Процесс осуществляется по следующей реакции при температуре около 1000° С [c.322]

Хлористый водород Кислоты — 30 5 [c.422]

Серебро в хлоре и хлористом водороде не разрушается при температуре до 425°С. [c.19]

В частности, отмечена высокая стойкость ситаллов в среде агрессивных газов при высоких температурах (хлор, хлористый водород, хлориды и бромиды некоторых металлов и др.). [c.46]

Наличие вторичных процессов позволяет понять чрезвычайно большое разнообразие в скорости различных фотохимических процессов, т. е. различие в значении коэффициента к, меняющегося при переходе от одной реакции к другой в тысячи и даже сотни тысяч раз. Общие закономерности, отличающие действие света, нужно, конечно, искать в первичных процессах, которые, собственно говоря, и должны были бы называться фотохимическими. Эйнштейн (1905 г.), высказав гипотезу световых квантов, указал крайне простой закон, справедливый для (первичных) фотохимических процессов каждому поглощенному кванту /гv соответствует превращение одной поглотившей свет молекулы (закон эквивалентности). Опытная проверка этого закона возможна лишь для таких реакций, в которых мы в состоянии разделить первичные и вторичные процессы, или где вторичные процессы вообще не имеют места. Естественно полагать, что роль вторичных явлений особенно велика в наиболее бурно протекающих процессах. Действительно, в идущем со взрывом процессе образования хлористого водорода первичным является лишь расщепление хлора. Бурное же протекание процесса [c.667]

Рис. 38.8. Спектр поглощения паров хлористого водорода в близкой инфракрасной области.

На одном из химических предприятий с целью уменьшения коррозии применили дополнительную осушку хлористого водорода вымораживанием, что привело к снижению влаги в хлористом водороде и желаемому результату. [c.25]

Механические (подовые) печи. На рис. 4.10 показан один из типов подовых печей — муфельная печь, предназначенная для производства хлористого водорода и попутно сульфата натрия. Эндотермическая реакция протекает по следующему уравнению [c.264]

Г азы. Оловянные бронзы не корродируют в атмосфере сухих газов при обычной или низкой температуре. Корродируют во влажных газах и особенно во влажном хлоре, сероводороде, хлористом водороде. Стойки в сухих сернистом и серном газах, кислороде. [c.207]

Соляная кислота KOt центрированная. . . Хлористый водород [c.508]

Считают, что основным источником образования хлористого водорода ЯВЛЯ13Т0Я хлориды магния и кальция f Хлорид магния гидролизуется в присутствии воды уже при обычных температурах [c.5]

Глубокое обеосоливаше нефти совместно с обезвоживанием является одним из основных мероприятий по борьбе с коррозией на установках АВТ, так как важнейшим источником коррозии является хлористый водород, образующийся в процессе разлояения солей, со-деркащихся в неф и. При втом до минимума сводится количество гидролизующихся хлоридов магния и кальция. [c.54]

Даже после глубокого обессоливания нефти в процессе её переработки образуется значительное количество хлористого водорода, достаточное для снижения pH конденсационных вод не установках АВа. до 2...3. Кроме того,источником хлористого водорода могут служить Xлорсодоржащие органические соединения. Поэтому для снижения кислотности, а, следовательно,значительного подавления коррозии. [c.54]

Бромистьн" водород Хлористый водород Сероводород. ... Азот. .. . . . Окись азота. ... Закись азота. . . . Кислород. ... [c.318]

Магний медленно реагирует с сухим хлором вплоть до температуры плавления металла. Серебро в хлоре и хлористом водороде не разрушается при температурах до 425° С. Титан, обладая прекрасной стойкостью во влажном газообразном хлоре, иодвергается сильному разрушению в сухом хлоре, что приводит даже к возгоранию металла. Цирконий устойчив в сухом хлоре. [c.157]

Газ1Я диффундируют через кварцевое стекло только нрн высоких температурах хлористый водород — при температурах 1400° С и выше метан, кислород н углекислота — при 1.300° С. Наиболее легко диффундируют газы с наименьшим атомным весом (гелий, водород) —при 500° С. Коэффициент диффузии 1 азон через прозрачное ква])цевое стекло при температуре 700° С составляет для гелия 2,1 10 , для водорода и дейтерия 2,1 10" 11 1,7-Ю для неона — 4,2 10 °, а для аргона, кислорода и [c.371]

Мономер поливинилхлорида — винилхлорид — получается присоединением хлористого водорода к ацетилену или же отщеплением. хлористого водорода от дихлорэтана. Он легко полимсриэуется под влиянием света, тепла и различных инициаторов (органических и неорганических перекисей). [c.412]

Наиболее пригодными для нанесения покрытий из растворов являются жидкие каучуки. По своей химической природе они представляют низкомолекулярные полихлоропрены и родственны стандартному хлоропреновому каучуку — паириту. Основным сырьем для получения жидкого наирнта, так же как и для получения обычного высокомолекулярного наирита, являются дешевые II доступные газы — ацетилен п хлористый водород. [c.444]

Под действием света наблюдается разложение сложных молекул на составные части, например, разлолшние аммиака NH3 на азот и водород или бромистого серебра AgBr на серебро и бром. Происходит также и образование сложных молекул, например известная реакция образования хлористого водорода при освещении смеси хлора и водорода, протекающая настолько бурно, что сопровождается взрывом. [c.665]

Известны фотохимические реакции, при которых происходит образование сложных молекул из более простых. Так, при освещении емеси водорода и хлора происходит бурная реакция образования хлористого водорода, которая может сопровождаться взрывом. В настоящее время многие из фотохимических реакций используются в химическом производстве, т. е, приобрели непосредственное промышленное значение. [c.189]

Во-первых, многочисленные химические процессы исследовались в водной среде и представляли по-существу ионные реакции. В то же время поведение вещества в водных растворах коренным образом отличается от его свойств в отсутствие воды. Так, соляная кислота относится к числу сильнейших электролитов растворенный в воде хлористый водород почти полностью диссоциирует на ионы водорода и хлора. Основываясь на этом факте, можно было бы допустить ионный характер межатомной связи в молекуле НС1. Но безводный хлористый водород представляет собой почти неиоиное соединение с эффективными зарядами водорода и хлора -f-0,17 и —0,17 соответственно. [c.96]

Следует подчеркнуть, что равенство молекулярных масс вещества в газовой фазе при бесконечно малом давлении и этого же вещества в бесконечно разбавленном растворе (3.49) вовсе не является общим случаем. Например, молекулярная масса хлористого водорода в газовой фазе М2 при бесконечно малом давлении соответствует формуле НС1. В бесконечно разбавленном водном растворе хлористый водород диссоциирован на ионы НС1+ + Н20ч Нз0+ + С1 , и поэтому равенство (3.49) не имеет места.- [c.63]

Причина ценных свойств ситаллов заключается в их исключительной мелкозернистости. Свойства ситаллов изотропны. В них совершенно отсутствует пористость, обладают высокой водо-, газонепроницаемостью, стойкостью в среде агрессивных газов при высоких температурах (хлор, хлористый водород и т.п ) Химическая стойкость, как у стекла, но выше в щелочных средах. [c.136]

Хлорид натрия сверху поступает в муфель, туда же через дозатор подается серная кислота. Газообразный хлористый водород с температурой порядка 400 °С через отверстия в боковой стенке удаляется из реак-циоР1Ной камеры. [c.264]

В полупроводниковом производстве наибольшее распространение получил метод водородного восстановления трихлорсилана SiH la. Его получают обработкой измельченного технического кремния сухим хлористым водородом при температуре 300 — 400 °С [c.286]

Химическое сопротивление материалов (1975) -- [ c.387 ]

Справочник машиностроителя Том 2 Изд.3 (1963) -- [ c.384 ]

Коррозия и защита от коррозии (2002) -- [ c.172 , c.173 ]

Химия и радиоматериалы (1970) -- [ c.39 ]

Справочник по теплопроводности жидкостей и газов (1990) -- [ c.326 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...