Диоксид серы

Расчет дымовой трубы на рассеивание в атмосфере загрязняющих веществ состоит в проверке высоты трубы на рассеивание в атмосфере золы, оксидов азота и диоксида серы SO2 (IV). [c.94]

Высота дымовой трубы должна обеспечивать такое рассеивание загрязняющих веществ в атмосфере, при котором их концентрация у поверхности земли будет меньше предельно допускаемой санитарными нормами. Предельно допускаемая концентрация (п.д.к.) не должна превышать для золы и диоксида серы значения 0,5 10 кг/ы [c.95]

Масса диоксида серы (кг/с), выбрасываемого в атмосферу из дымовой трубы, [c.95]

Задача 2.105. Определить концентрацию диоксида серы у поверхности земли для котельной, в которой установлены два одинаковых котлоагрегата, работающих на высокосернистом мазуте состава С" = 83% Н"=Ю,4% 8 = 2,8% 0" = 0,7% л = 0,1% И =3,0%, если известны высота дымовой трубы Я=31 м, расчетный расход топлива 5р = 0,525 кг/с, температура газов на входе в дымовую трубу 0д =18О°С, температура газов на выходе из дымовой трубы д,т= 186°С, коэффициент избытка [c.95]

Массу диоксида серы, выбрасываемого в атмосферу из дымовой трубы, находим по формуле (2.63) [c.96]

Задача 2.108. Определить высоту дымовой трубы котельной, в которой установлены три одинаковых котлоагрегата, работающих на донецком угле марки А состава С = 63,8% Н = 1,2% 55=1,7% N = 0,6%, 0 =1,3%> Л = 22,9% И = 8,5%, если известны расчетный расход топлива fip = 0,63 кг/с, температура газов на входе в дымовую трубу 0 ,т=178°С, температура газов на выходе из дымовой трубы 0д =184°С, коэффициент избытка воздуха перед трубой a x=l,7, температура окружающего воздуха /, = 20°С, барометрическое давление воздуха h = 91 10 Па, коэффициент, учитывающий скорость осаждения диоксида серы [c.97]

В окислительной атмосфере оксид кальция реагирует с диоксидом серы по формуле [c.15]

Из газообразных соединений серы наиболее важным является SO3, несмотря на то, что ее концентрация в продуктах сгорания на два порядка меньше концентрации диоксида серы. [c.18]

В ходе горения топлива концентрация SO3 достигает максимума, намного превышающего равновесную концентрацию для реакции окисления диоксида серы молекулярным кислородом. После достижения максимума концентрации SO3 снижается и через определенное время приближается к равновесной. [c.18]

Следует отметить, что приведенные на рис. 1.7 кривые выражают изменение количества триоксида серы в продуктах сгорания от температуры в условиях равновесия системы SO2 — SO3 — О2. В реальных условиях температура по газоходам котла обычно снижается быстрее, чем протекает окисление диоксида серы с молекулярным кислородом, и концентрация SO3 в продуктах сгорания остается несколько ниже равновесной. [c.20]

В [23] описываются результаты исследования каталитического окисления диоксида серы в экспериментальном газоходе, в котором устанавливались чистые трубы, изготовленные из стали разных марок и с различными покрытиями. Опыты проводились в интервале температур поверхности от 535 до 650 °С. При использовании чистых труб, независимо от типа стали, концентрация SO3 в продуктах сгорания за ними со временем непрерывно увеличивалась, указывая на влияние образующихся на поверхности труб [c.21]

Рассмотренные данные показывают возможность перехода диоксида серы в факеле водорода при а<1 в сероводород. [c.24]

Установлено, что после воспламенения пыли в продуктах сгорания появляется диоксид серы, а затем сероводород. За определенное время концентрация [c.24]

SO2 достигает максимума и начинает падать. Одновременно со снижением концентрации диоксида серы количество сероводорода в продуктах сгорания повышается. [c.24]

На рис. 1.13,а показана зависимость концентраций СО, Нг, HaS и SO2 в продуктах сгорания газового угля от коэффициента избытка воздуха. С увеличением коэффициента избытка воздуха концентрация SO2 непрерывно увеличивается, а содержание Н2, H2S снижается. При этом температура в камере сгорания практического влияния на концентрацию водорода и сероводорода не оказывает. Эти результаты, как и данные [16], показывают корреляционную связь между концентрациями сероводорода и водорода, что дает основание предполагать возникновение H2S в факеле в результате восстановления SO2 водородом с образованием молекулярной серы. Последняя, соединяясь с водородом, дает сероводород. Восстановителями диоксида серы могут быть также углерод и монооксид углерода. [c.24]

При проведении этих исследований в факел были введены сульфат и хлорид натрия, как отдельно, так и совместно с диоксидом серы. [c.31]

Когда в богатый топливом или стехиометрический факел был введен сульфат натрия одновременно с диоксидом серы, то отложения в сравнении с количеством карбоната натрия содержали в заметном количестве сульфит натрия. В тех же опытах с большими коэффициентами избытка воздуха сульфит натрия существовал лишь в незначительных количествах. [c.31]

Своими похождениями сера (в самородном состоянии и в виде сернистых соединений) известна с древнейших времен. Это один из старейших химических элементов. Сера входила в состав священных курений при религиозных обрядах считалось, что запах горящей серы отгоняет злых духов. Не последняя роль отводилась ей и на театре военных действий. Еще в V в. н. э. изобретенный в Византии греческий огонь наводил ужас на воинственных соседей. Начиненные серой снаряды, подобно огненным кометам с лисьими хвостами ядовитого газа — диоксида серы SO2, устрашали противника. А с X в. сера прочно вошла как необходимый компонент в зажигательные смеси. Интересно, что немецкое название серы суль-фур в переводе означает убивать , предрекая тем самым проявившееся в наиболее полной мере в наши дни ее опустошительное амплуа. [c.58]

В составе оксидов, образующихся в обычном пламени, лишь около 1 % SO3. Хотя этот оксид серы является стабильным при низких температурах, скорость его образования в отсутствие катализатора незначительна при температурах, характерных для пламени, более устойчивым является диоксид серы. [c.69]

Диоксид серы в основном образуется при сгорании угля и нефти. [c.57]

Газообразн )1е вредные выбросы можно резко умешднт ь путем снижения юм-пературы г орения до 850 -950 С. При этих температурах азот воздуха практически не окисляется, а диоксид серы SO2 [c.142]

Наиболее важным агрессивным компонентом промышленных атмосфер является диоксид серы, который образуется в основном при сгорании угля, нефти и газолина. Подсчитано, что в Нью Йорке за год образуется 1,5 млн. т SO2 только в результате сжигания угля и нефти [19]. Это эквивалентно Поступлению в атмосферу 6300 т H2SO4 ежедневно . Так как в зимнее время потребляется больше топлива чем летом, загрязнение атмосферы SO2 зимой также выше (рис. 8.2) это согласуется с уже упомянутыми данными об увеличении в зимний период скорости коррозии цинка и железа. Очевидно также, что содержание SO2B воздухе (а следовательно, и его агрессивность) снижается по мере удаления от центра в индустриальном городе, и этот эффект не столь выражен в городах, не имеющих промышленности, таких как Вашингтон (табл. 8.4). [c.176]

Задача 2.106. Определить концентрацию диоксида серы у поверхности земли для котельной, в которой установлены три одинаковых котлоагрегата, работающих на донецком угле марки Т состава f = 62,7% Н = 3,1% 8 = 2,8% N = 0,9% 0 =1,7% " = 23,8% И = 5,0%, если известны высота дымовой трубы Н=Ъ2 м, расчетный расход топлива 5р = 0,35 кг/с, температура газов на входе в дымовую трубу бд.т=180°С, температура газов на выходе из дымовой трубы 0д,г= 185°С, коэффициент избытка воздуха перед трубой ад.т=1,7, температура окружающего воздуха Г, = 20°С, барометрическое давление воздуха h = 91 10 Па, коэффициент, учитывающий скорость осаждения диоксида серы в атмосфере, F= 1,0, коэффициент, учитываюпщй условия выхода продуктов сгорания из устья дымовой тр бы, т = 0,9, коэффициент стратификации атмосферы 4= 120 с град и фоновая кон-цетрация загрязнения атмосферы диоксидом серы С — = 0,03 10 кг/м [c.97]

Селен широко- распространен в земной коре, но обычно в малых концентрациях. Для получения селена используют либо отходы про-язводства серной кислвтыг накапливающйёся в пыльных камерах, либо анодный шлам, получаемый при электролитической очистке меди. Для получения селена шлам нагревают, селен испаряется и адсорбируется в газоуловителе, орошаемом потоком серной кислоты. К раствору добавляют соляную кислоту при пропускании через раствор диоксида серы селен осаждается. Осадок отфильтровывают, промывают, плавят и получают слитки селена необходимой формы. Для очистки селена используют методы вакуумной ректификации и очистку с помощью ионнообменных смол. В результате содержание примесей уменьшается до Ю" %. [c.289]

Поскольку в рассматриваемых опытах возможность каталитического окисления диоксида серы отсутствовала, Хэдли делает вывод, что существующий в факеле триоксид серы не может образоваться в результате реакции молекулярного окисления SO2. В последнем случае реакция имела бы тенденцию к термодинамическому равновесию и концентрация SO3 в продуктах сгорания не превышала бы равновесную. [c.19]

В итоге Хэдли приходит к общепризнанному в настоящее время заключению о том, что образование триоксида серы в факеле происходит в результате реакции между диоксидом серы и атомарным кислородом. [c.19]

Существенное влияние на окисление диоксида серы оказывает также и оксид Рез04, но в меньшей мере, чем РегОз. Гидрооксид натрия каталитического эффекта не имеет, поскольку оксиды серы расходуются на образование сульфата натрия. Что касается влияния сульфата натрия на окисление SO2, то, несмотря на относительно низкие концентрации SO3 вблизи поверхности, все-таки имеет место существенный каталитический эффект. Примерно такой же эффект, как и РегОз, имеет и V2O5. Эти результаты указывают на то, что концентрация SO3 на поверхности труб либо в эоловых отложениях может отличаться от концентрации триоксида серы в потоке газа. Это имеет существенное значение для условий превращения компонентов золы на трубах поверхностей нагрева и может сильно влиять на коррозионную активность золовых отложений. [c.21]

Концентрация молекулярной серы в факеле зависит от первоначального количества диоксида серы в смеси и при определенном соотношении Н2/О2 имеет максимум. При 0,25% содержания SO2 в первоначальной горючей смеси максимальная доля S2 от общего количества серы в смеси не превышает 10%, а при 4% содержания SO2 — около 50%. Концентрация S2 в факеле при одном и том же соотношении Н2/О2 от температуры практически не зависит. Существенное влияние на содержание SO2 и H2S в факеле оказывает коцентрация окислителя. Со снижением концентрации кислорода в факеле (увеличение соотношения Н2/О2) количество диоксида серы в продуктах сгорания снижается с одновременным увеличением концентрации сероводорода. Чем ниже температура факела, тем более резко проявляются изменения в концентрации SO2 и H2S. Что касается радикалов S, SO и HS, то с обогащением горючей смеси топлива их количество при всех рассмотренных температурах сначала увеличивается в тем большей мере, чем выше температура, а затем снижается. При температурах выше 1800°С общее количество радикалов S, SO и HS может достигать 30% общего содержания серы. Разные радикалы имеют максимальные концентрации при разных соотношениях Н2/О2. [c.24]

По данным [26] сероводород в основном образуется из колчеданной серы. Проведены специальные исследования для выявления влияния содержания колчеданной серы в топливе на концентрацию SO2 и H2S. Результаты исследований показали, что с увеличением колчеданной серы в топливе концентрация диоксида серы в продуктах сгорания монотонно повышается, а количество H2S увеличивается лишь до определенного содержания колчеданной серы (до 1%), после чего концентрция HaS остается постоянной. [c.25]

Проводились также исследования и пробоотборником, предварительно покрытым NaOH в факеле, содержащем диоксид серы. Результаты показали существование на поверхности пробоотборника в основном сульфата натрия. При повторении этих опытов, без добавления в факел диоксида серы, в отложениях обнаружен лишь карбонат натрия. [c.31]

Реакция между K2SO4 и РегОз начинается с температуры 540 °С, если концентрация SO3 в окружающей среде не менее 0,025%. По [41] возможно образование КзРе(864)3 из K2SO4 в среде, содержащей диоксид серы и кислород. [c.33]

На рис. 2.4 приведена экспериментально установленная зависимость интенсивности коррозии низко- и высоколегированных сталей Т22 (25 % Сг, 1 % Мо) и ТР321 (18 % Сг, 8 % Ni) в смеси из сульфатов калия, натрия и оксида железа при молярном соотношении 1,5 1,5 1,0 в потоке газа с содержанием 3,6% кислорода и 0,25 % диоксида серы в интервале температур от 510 до 820 °С [69]. Выбранный температурный интервал соответствует образованию комплексных сульфатов калия и натрия. В интервале температур от 510 до 715°С интенсивность коррозии под действием сульфатов выше, чем в чистой газовой среде. Низколегированная сталь корродирует интенсивнее высоколегированной, но относительное влияние комплексных сульфатов на высоколегированную сталь больше из-за ее большей коррозионной стойкости в чистой газовой среде. Последующий анализ корродированной поверхности показал существование на ней сульфидной серы и магнетита.. [c.69]

Существенное влияние на интенсивность коррозии металла под влиянием хлоридов щелочных металлов оказывает состав среды, окружающей материал. Проведенные исследования коррозии металла под влиянием смеси из щелочных сульфатов и Na l в атмосфере гелия показали существование слабой коррозии в сравнении с результатами в газовом потоке, не содержащем окислы серы [79]. Интенсивность коррозии существенно увеличивалась, когда в поток газа добавлялся диоксид серы. [c.75]

Влияние оксидов л< елеза на коррозию связано с их участием в образовании комплексных сульфатов щелочных металлов, а также их способностью каталитически ускорять окисление диоксида серы дотрех-оксида. Поскольку интенсивность коррозии зависит от количества железа в летучей золе, принято, что образующееся количество комплексных сульфатов пропорционально содержанию железа в топливе. [c.80]

Существует и теория, по которой соединения ванадия в процессе коррозии металла играют каталитическую роль при окислении диоксида серы в триоксид. Эта теория основывается на результатах исследований, которые показали возможность существования при наличии в среде SO2 жидких фаз системы V2O5—Na2S04 в интервале температур 470—650 °С. Из-за превращения SO2 в SO3 возникают условия образования пиросульфата натрия, который, как известно, является коррозионно-агрессивным соединением. С одновременным образованием Na2So07 протекает и следующая реакция [c.86]

Кроме строительства, у золы низкосортных топлив, кигаемых в кипящем слое, есть и другой потребитель — имия. Золовой остаток из кипящего слоя успешно про-(ел испытания в качестве сорбента в системе мокрой чистки дымовых газов от диоксида серы (SO2). Нетруд- [c.205]

Новая медная крыша имеет обычно пятнистый вид, вызывая разочарование владельца. Но через один-два года поверхность, как правило, приобретает ровный темный цвет. Эта стадия длится несколько лет. Позже появляется зеленое окрашивание, так называемая зеленая патина. В городской или промышленной атмосфере, содержащей небольшое количество диоксида серы, а также в морской атмосфере зеленая патина обычно начинает появляться примерно после семи лет. Но в чистой сельской атмосфере для этого могут пьнадобиться десятки и даже сотни лет. Причина этого состоит в том, что зеленая патина обычно получает свой цвет от основного сульфата меди, а в морских условиях - от его смеси с основным хлоридом меди. Эти соли фактически представляют собой продукты 132 [c.132]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...