Электрод второго рода

Электрод второго рода. В практике электрохимических измерений получили распространение электроды второго рода типа Ме/МеА/А , где А означает анион, находящийся в избытке легко растворимой соли КА, NaA или самой кислоты НА. [c.34]

Отсюда находим для равновесного потенциала электрода второго рода . [c.35]

Электроды второго рода [c.255]

Электродом второго рода называют систему, в которой металл покрыт слоем его труднорастворимой соли (или оксида), а раствор содержит анионы этой соли (для оксида — ионы ОН ). В качестве примеров электродов второго рода приводим системы, которые получили широкое распространение как электроды сравнения [c.293]

Каломельный электрод — электрод второго рода, потенциал которого не изменяется во времени и имеет незначительный по величине температурный коэффициент. Каломельный электрод обычно изготовляют в стеклянном сосуде, изображенном на [c.17]

Рассмотренные положения по определению защитного потенциала стали могут быть распространены на другие металлы, в частности на цинк. Как уже отмечалось, при катодной поляризации металлов в серной кислоте плотностью тока равной 0,5 а дм в приэлектродном слое может установиться рН = 8-ь10. В этих условиях возможность образования гидроокиси цинка не вызывает возражений. Поэто му расчет защитного потенциала цинка как равновесного для электрода второго рода 2п[7п(ОН)2]ОН может быть выполнен по следующей формуле [c.69]

Каломельный электрод является электродом второго рода, в котором протекает реакция [c.25]

Электроды, обратимые относительно собственных ионов, называются электродами первого рода. Наряду с этим имеются электроды, обратимые также по отношению к аниону раствора соли данного металла. В этих случаях возникает равновесный потенциал электродов второго рода. [c.24]

Потенциалы электродов второго рода наблюдаются для труднорастворимых солей при насыщении раствора солью данного металла. Для такого раствора произведение активности катиона аме"+ на активность аниона aA" - есть величина постоянная L = Активность ионов металла в рас- [c.24]

Электроды можно разделить на две группы. К электродам первого рода относятся такие, у которых электродная реакция происходит только между металлом электрода и его катионами, находящимися в растворе. В эту группу входят водородный, ртутные, серебряные, медные, свинцовые, платиновые, золотые и другие электроды, применяемые для потенциометрических исследований. Однако большинство металлов, которые могли бы быть использованы для регистрации равновесных потенциалов в качестве электродов первого рода, не нашли применения, так как чистые металлы быстро окисляются, их поверхность покрывается пленкой химических соединений, в результате чего искажается электродная функция. Электродами второго рода называются металлические электроды, находящиеся в контакте с раствором, насыщенным малорастворимой солью металла и содержащим избыток другой соли с одинаковым анионом, концентрация которых в контролируемом растворе и определяет электродный потенциал. Поэтому электроды этой группы используются в основном для измерения активности ионов. Представителями этой группы являются хлорсеребряный, сульфатный и каломельный электроды. [c.212]

Электроды второго рода это — полуэлементы, состоящие из металла в соприкосновении с его труднорастворимым соединением, погруженного в расплав, содержащий тот же анион, что и указанное соединение. Примером такого электрода в солевых расплавах может быть полуэлемент [c.68]

Следовательно, электродный потенциал электрода второго рода определяется активностью анионов труднорастворимого соединения. [c.69]

ПОТЕНЦИАЛЫ ЭЛЕКТРОДОВ ВТОРОГО РОДА И СТАЦИОНАРНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ КОРРОЗИИ, [c.134]

Равновесные потенциалы электродов первого рода обратимы по отношению к собственным ионам металла. В противоположность этому потенциалы электродов второго рода являются обратимыми по отношению к аниону раствора соли данного металла. [c.134]

Примером такого обратимого электрода второго рода служит каломельный электрод, получивший большое распространение в лабораторной практике в качестве вспомогательного стандартного полуэлемента. Реакцией, определяющей потенциал каломельного электрода, является [c.134]

Здесь Ео — потенциал электрода второго рода (каломельного электрода) при активности аниона (хлор-иона), равной единице. [c.134]

Потенциалы электродов второго рода и стационарные потенциалы корро зии, приводимые к ним............. [c.588]

Проводниками второго рода, или электролитами, являются растворы солей, кислот, щелочей и т.п. материалов, т е. вещества с ионным строением молекул. Прохождение электрического тока через электролиты связано с явлением электролиза. При этом электрические заряды переносятся вместе с ионами. Такую электропроводность называют ионной. На электродах выделяются продукты электролиза, а состав электролита при прохождении через него тока изменяете . [c.10]

Локальный рентгеноструктурный анализ показал наличие значительных остаточных напряжений первого рода — до 200 МН/м (20 кгс/мм ) в материале швов, выполненных электродами с фтористокальциевым покрытием, и их отсутствие в случае электродов с рутиловым покрытием. В первом случае остаточные напряжения второго рода достигали 500 МН/м (50 кгс/мм ), а во втором были в среднем на 200 МН/м (20 кгс/мм ) меньше. [c.224]

По траектории перемещения электродов различают нажимные устройства а) с радиальным ходом при рычаге первого рода б) с радиальным ходом при рычаге второго рода в) с параллельным ходом (движение прямолинейное). Нажимные устройства с радиальным ходом электродов при рычаге первого рода могут применяться при сварке толщин (суммарно) меньше 4 мм, а с радиальным ходом при рычаге второго рода — при сварке толщин суммарно меньше 8 мм. Во всех остальных случаях сварки следует отдавать предпочтение нажимным устройствам с параллельным ходом. [c.302]

Растворы солей металлов, щелочей и кислот проводят электрический ток и являются, в отличие от металлических, проводниками второго рода при прохождении электрического тока в этих растворах происходят химические процессы, благодаря которым на отрицательном электроде выделяется водород и металлы, а на положительном электроде выделяется кислород и кислотные остатки солей. Следовательно, электролитом будет называться всякая среда (водный раствор или расплавленное состояние), проводящая ток, в которой происходит электролиз. [c.15]

Электродиализ — процесс удаления из растворов (проводников второго рода) ионов растворенных веществ путем переноса их через мембраны в поле постоянного электрического тока. Известно, что при наложении постоянного электрического поля на раствор в последнем возникает движение катионов (включая ион водорода) к отрицательно заряженному катоду, а анионов — к аноду. При контакте ионов с соответствующими электродами протекают катодные реакции восстановления [c.176]

В простейшей электрохимической системе имеются два электрода и ионный проводник между ними (внутренняя цепь). Электроды замыкаются металлическим проводником (проводником первого рода). Ионным проводником (проводником второго рода) служат растворы или расплавы электролитов. Электродами называются металлические проводники, имеющие электронную проводимость и находящиеся в контакте с ионным проводником. Металлический проводник, замыкающий электроды с источником или потребителем электрической энергии, представляет собой внешнюю цепь электрохимической системы. Взаимодействие внутренней и внешней цепей системы обеспечивает ее работу. [c.407]

Электродами называются проводники первого рода, поенные в электролит и снабженные проводниками для отвода тока во внешнюю цепь. Для проводников первого рода характерно прохождение тока без переноса вещества в отличие от проводников второго рода. Положительный электрод гальванического элемента называется катодом, а отрицательный анодом. Отрицательно заряженные частицы-—ионы, движущиеся к аноду, называются анионами, а положительно заряженные ионы (катионы) движутся к катоду. [c.17]

Прохождение тока через проводники второго рода часто сопровождается химическими процессами, которые объединяются общим названием электролиз. Прохождение тока через раствор само по себе не вызывает каких-либо химических превращений, но обычно ток подводится к раствору (электролиту) при помощи проводников первого рода (электродов) и в тех местах, где меняется механизм передачи тока, т. е. на границе электрод — раствор происходят химические превращения. Таким образом, химические превращения происходят на поверхности электродов. [c.145]

Проводниками второго рода, или электролитами, являются растворы (в частности, водные) и расплавы солей, кислот, щелочей и других веществ с ионным строением молекул. Прохождение тока через электролиты связано с явлением электролиза при этом электрические заряды переносятся вместе с частицами молекул (ионами) электролита, на электродах в соответствии с законами Фарадея выделяются продукты электролиза, а состав электролита при прохождении через него тока изменяется (в то время как в металлах при прохождении через них тока изменений массы металла и его химического состава не наблюдается). [c.12]

Механизм протекания тока по металлам в твердом и жидком состояниях обусловлен движением свободных электронов, вследствие чего их называют проводниками с электронной проводимостью, или проводниками первого рода. Проводниками второго рода, или электролитами, являются растворы (в основном водные) кислот, щелочей и солей. Прохождение тока через эти проводники связано с переносом вместе с электрическими зарядами частей молекулы (ионов), вследствие чего состав электролита постепенно изменяется, а на электродах выделяются продукты электролиза. [c.260]

Наконец, в-треть их, существуют равновесия, положение которых одновременно зависит и от потенциала электрода, и от рН-раствора. Такое равновесие устанавливается на окис-но-металличеоких электродах второго рода. [c.96]

В противоположность Беку в работе Е. М. Каири и М. К. Хусейна [111,187] указывается, что потенциал алюминиевого сплава с концентрацией 0,3% железа, 0,3—0,4"о марганца, 0,5—0,6% марганца при постоянном pH смещался в положительную сторону после увеличения концентрации ионов хлора. В полулогарифмических координатах эта зависимость выражалась прямой линией. При постоянной концентрации хлоридов изменение pH от 4 до 8 на величину стационарного потенциала не влияло. По отношению же к ионам хлора алюминий ведет себя как обратимый электрод второго рода. Авторы [111,187] указывают два возможных пути влияния ионов хлора на коррозию алюминия. [c.188]

По природе веществ Ох и Red электроды принято классифицировать на электроды первого рода, электроды второго рода и окислительно-вос-становительные электроды. [c.293]

Из выражения (1) следует, что потенциал зависит от концентрации (активности) катионов данного металла, а изменение концентрации анионов в растворе непосредственно не отражается на его величине. Такие электроды носят название электродов первого рода. При погружении металла в насыщенный раствор его соли потенциал металла зависит не только от концентрации его катионов, но и от изменения содержания в растворе анионов, являющихся одним из компонентов соли. К таким электродам, называемым электродами второго рода, обычно относят сочетания металлов с их труднорастворимыми солями, например Ag/Ag l или Hg/Hga lg, т. е. хлорсеребряный и каломельный электроды сравнения, широко применяемые в потенциометрических исследованиях. Однако все металлические электроды, погруженные в насыщенные растворы своих солей, даже хорошо растворимых, могут быть отнесены к электродам второго рода. [c.12]

Э. д. с. поляризации 118 Эквивалент электрохимический 24 Электродный процесс — Лимитирующая стадия 22, 23 Электроды второго рода 12 -- неполяризуемые 15 [c.298]

Нормальный водородный эдек-трод по ряду причин неудобен для практического пользования, а потону в качестве стандартного электрода с известным потенциалом по нормальному водородному электроду (спо водородной шкале ) применяют во многих случаях каломеяымй электрод или другие электроды второго рода. [c.22]

В электрохимии солевых расплавов различают такие наиболее важные типы электродов электроды первого рода, электроды второго рода, редокси-электроды, мембранные электроды. [c.68]

Мож Но показать, что потенциалы металлического электрода второго рода можно рассматривать и как потенциалы металлического электрода первого рода. Рассмотрим, например, случай установления потенциала второго рода медного электрода в растворе КС1 с добавками малорастворимой соли меди u l, В этом случае произведение растворимости [c.135]

Лотенциал хлорного электрода, очевидно, будет зависеть не от pH, а от концентрации хлор-ионов в растворе, аналогично тому, как и потенциал электрода второго рода. [c.138]

Металлические электроды первого рода — это обратимые от носительно катиона металла электрода. Металлические элек троды второго рода состоят из металла, покрытого слоем его труд норастворимой соли и погруженного в раствор какой-нибудь легко растворимой соли с тем же анионом Л—Me [c.174]

В связи с тем что механизм электропроводности в металлах как в твердом, так и в жидком состоянии обусловлен направленным движением свободных электронов под воздействием электрического поля, их принято называть проводниками с электронной проводимостью или проводниками первого рода. В проводниках второго рода или электролитах, к которым относятся растворы, в том числе и водные, кислот, щелочей и солей, прохождение тока связано с переносом вместе с электрическими зарядами ионов вещества в соответствии с законами Фарадея. При этом состав электролита постепенно изменяется и на электродах выделяются продукты элек- Ион тролиза. Следует отметить, что ионные кристаллы в расплавлен-ном состоянии также являются проводниками второго рода. [c.113]

Механизм прохождения тока в металлах — как в твердом, так и в жидком состоянии — обусловлен движением (дрейфом) свободных электронов под воздействием электрического поля поэтому металлы называют проводниками с электронной электропроводностью или проводниками первого рода. Проводниками второго рода, или электролитами, являются растворы (в частности, водные) кислот, щелочей и солей. Прохождение тока через эти вещества связано с переносом вместе с электрическими зарядами ионов в соответствии с закона . и Фарадея, вследствие чего состав электролита постепенно изменяется, а на электродах выделяются продукты электролиза. Ионные кристаллы в расплавленном состоянии также являются проводниками второго рода. Пр1 мером. могут служить соляные закал .ч-ные ванны с злектронагревом. [c.187]

Во всех системах, отвечающих определениям электродов первого и второго рода, одним из компонентов восстановленной формы служит металл электрода. Системы, в которых инертный металл электрода (чаще всего платина) не участвует в по-луреакциях и является лишь передатчиком электронов между веществами Ох и Red, называют окислительно-восстановительными электродами или редокс-системами. [c.293]

Из феноменологического описания КТН следует, что замещение ионов Nb на ионы Та изменяет природу сегнетоэлектрического перехода первого рода, и он становится переходом второго рода. Это является следствием изменения отрицательного знака В на положительный, при котором (Гк — То) =0. В этом случае, согласно (2.6), величина 8тах становится бесконечно большой, но экспериментальное значение 8тах имеет конечную величину вследствие негомогенности образца, недостаточно высокого качества электродов и конечной величины амплитуды измеряемого сигнала. [c.46]

Проводниками,второго рода, или электролитами, являются растворы (в основном водные) кислот, щелочей и солей. Прохождение тока через такие проводники связано с переносом вместе с электрическими зарядйми частей молекул (ионов), в результате чего состав электролита постепенно изменяется, а на электродах выделяются продукты электролиза. [c.243]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...