ВОДА Температура кипения

Коэффициент теплоотдачи со стороны агента вычислялся по опытному коэффициенту теплопередачи и расчетному термическому сопротивлению со стороны воды. Температура кипения менялась от 6 до 16 С, q = (2,4-5-10,6)-10 -ч. Паросодержание на входе [c.105]

Этиленгликоль весьма гигроскопичен он жадно поглощает воду из воздуха, при этом температура кипения его понижается. Так, при содержании в ем 10% воды температура кипения понижается до 140° С. [c.84]

Требуемая температура для воды — температура кипения для пара — 105—110° С (0,2—0,4 аг ). [c.61]

В качестве жидкостей для термостатов двигат лей применяют этиловый эфир (температура кипения -f 35° С) смесь 67 этилового спирта и 33% воды (температура кипения 79—80° С). [c.284]

Л1 газообразного кислорода при температуре 20° и давлении 760 мм рт. ст. весит 1,33 кг удельный вес жидкого кислорода при температуре кипения составляет 1,13 кг л. Кислород является негорючим газом, но активно поддерживает процессы горения. Для промышленных целей кислород получают главным образом из атмосферного воздуха путем его сжижения с последующим разделением (ректификацией) на кислород и азот. В значительно меньших масштабах кислород получают путем электролиза воды. Температура кипения жидкого кислорода при атмосферном давлении равна минус 183°. При испарении 1 л жидкого кислорода образуется около 860 л газообразного кислорода, приведенных к температуре 20° и давлению 760 мм рт. ст. При соприкосновении сжатого кислорода, находящегося под давлением свыше 30 кг см , с маслами и жирами происходит мгновенное их окисление, протекающее с выделением тепла, в результате чего масло или жир воспламеняется, а кислород поддерживает и усиливает горение. При известных условиях такое воспламенение может привести к взрыву. Количество выделяющегося тепла во многих случаях бывает достаточным для того, чтобы металлические части арматуры нагрелись до высокой температуры и воспламенились в атмосфере кислорода. Согласно ГОСТ 5583-58 газообразный технический кислород выпускается трех сортов высший сорт содержит кислорода не менее 99,5% по объему, 1-й сорт — не менее 99,2% 2-й сорт — не менее 98,5%. Кислород, получаемый электролизом воды, должен содержать не более 2% водорода. Хранение и транспортировка газообразного кислорода производятся в стальных баллонах, в которые кислород нагнетается до давления 150—165 ат. [c.77]

На основе этиленгликоля выпускаются также охлаждающие жидкости, используемые как в зимнее, так и в летнее время (тосолы). Обладая более высокой, чем у воды, температурой кипения, тосол позволяет повышать допустимую температуру в системе охлаждения. При уменьшении перепада температур между газами и стенками цилиндра понижается теплоотдача от стенок цилиндров к жидкости, кипящей при высокой температуре, вследствие чего повышаются эффективные показатели [c.64]

Под концентрацией понимается масса аммиака (в процентах) в 1 кг раствора. При 1 = 0 имеем чистый растворитель, т. е. воду, температуры кипения которой могут быть взяты из соответствующих таблиц водяного пара. Для р = 1 бар температура кипения воды равна t н,о = = 99,64° С. Для I = 100% имеем чистое растворенное вещество, т. е. аммиак, температуры которого определяются по таблицам пара для аммиака (для р— бар она равна —33,4° С). Для проме- [c.307]

Работающая в гидравлической системе автомобиля тормозная жидкость постепенно теряет свои качества. Она загрязняется продуктами износа цилиндров и манжет, а также пылью, подсасываемой через дренажные отверстия и неплотности резиновых чехлов. Кроме того, тормозные жидкости на гликолевой основе активно поглощают влагу из воздуха. Вода в рабочей жидкости гидропривода не только провоцирует возникновение коррозии в элементах системы, но также влияет на эксплуатационные характеристики жидкости. На морозе старая, увлажненная жидкость становится более вязкой, из-за чего возрастает усилие на педалях и снижается скорость действия тормозной системы. К счастью, просто замерзнуть насыщенная водой тормозная жидкость не может - именно негативная на первый взгляд способность многоатомных спиртов (гликолей) растворять в себе воду препятствует образованию ледяных пробок. Кроме того, при увеличении доли воды в тормозной жидкости существенно снижается температура ее кипения. Например, при наличии в жидкости 3% воды температура кипения уменьшается на четверть по сравнению со стандарт- [c.133]

Так как эфир обладает более низкой по сравнению с водой температурой кипения, то это позволило понизить конечную температуру рабочего тела в цикле. [c.256]

Концентрация (КН4)2804 с>/100 г воды Температура кипения °С Концентрация (N >2804 г/100 г воды Температура кипения °С [c.194]

Начальное состояние воды, находящейся под давлением р и имеющей температуру О °С, изобразится на диаграмме точкой ао. При подводе теплоты к воде ее температура постепенно повышается до тех пор, пока не достигнет температуры кипения ts, соответствующей данному давлению. При этом удельный объем жидкости сначала уменьшается, достигает минимального значении при /= = 4 °С, а затем начинает возрастать. (Такой аномалией — увеличением плотности при нагревании в некотором диапазоне температур — обладают немногие жидкости. У большинства жидкостей удельный объем при нагревании увеличивается монотонно.) Состояние жидкости, доведенной до температуры кипения, изображается на диаграмме точкой а. [c.34]

Если теперь соединить одноименные точки плавными кривыми, то получим нулевую изотерму /, каждая точка которой соответствует состоянию 1 кг воды при О °С и давлении р, нижнюю пограничную кривую II, представляющую зависимость от давления удельного объема жидкости при температуре кипения, и верхнюю пограничную кривую УУ/, дающую зависимость удельного объема сухого насыщенного пара от давления. [c.36]

Определение параметров воды и пара. Термодинамические параметры кипящей воды и сухого насыщенного пара берутся из таблиц теплофизических свойств воды и водяного пара. В этих таблицах термодинамические величины со штрихом относятся к воде, нагретой до температуры кипения, а величины с двумя штрихами — к сухому насыщенному пару. [c.36]

За начало координат принято состояние воды в тройной точке. Откладывая на диаграмме для различных давлений значения s и h для воды при температуре кипения, а также s" и h" для сухого насыщенного пара, получаем нижнюю и верхнюю пограничные кривые. [c.37]

Гг, совершая техническую работу /тех и превращаясь во влажный пар с параметрами точки 2. Этот пар поступает в конденсатор, где отдает теплоту холодному источнику (циркулирующей по трубкам охлаждающей воде), в результате чего его степень сухости уменьшается от хч до Х2. Изотермы в области влажного пара являются одновременно и изобарами, поэтому процессы 5-1 и 2-2 протекают при постоянных давлениях pi и р2. Влажный пар с параметрами точки 2 сжимается в компрессоре по линии 2 -5, превращаясь в воду с температурой кипения. На практике этот цикл не осуществляется прежде всего потому, что в реальном цикле вследствие потерь, связанных с неравновесностью протекающих в нем процессов, на привод компрессора затрачивалась бы большая часть мощности, вырабатываемой турбиной. [c.62]

Теплообменник нужно ставить после конденсатного насоса, так как до него вода находится при температуре кипения подогреть ее, не превращая в пар, при этом давлении нельзя. КПД цикла повысится за счет регенерации теплоты — меньше теплоты отработавшего пара будет отдано холодному источнику в конденсаторе. [c.212]

Первый этап относительно медленного охлаждения называется стадией пленочного кипения, второй этап быстрого охлаждения — стадией пузырчатого кипения. Когда температура поверхности металла ниже температуры кипения жидкости (при охлаждении в воде — ниже 100°С), жидкость кипеть уже не будет, и охлаждение замедлится. Этот третий этап охлаждения носит название стадии конвективного теплообмена. [c.291]

Масло, благодаря более высокой температуре кипения, имеет и более высокую температуру перехода от пузырчатого кипения к конвективному теплообмену, поэтому при охлаждении в масле опасность образования трещин резко уменьшается. Однако масло, будучи более вязким и имея более низкое значение скрытой теплоты парообразования, охлаждает медленнее, чем вода. [c.292]

Количество теплоты, расходуемое па нагревание воды от температуры 0 С до температуры кипения при соответствующем дав- [c.177]

Изменение энтропии воды в изобарном процессе графически на Гх-диаграмме представится отрезком s (в процессе АВ) (рис. 11-6). Площадь под кривой процесса АВ будет в некотором масштабе определять с небольшим допущением энтальпию кипящей воды После подогрева воды до температуры кипения начинается процесс парообразования при постоянном давлении н неизменной температуре Т . Количество теплоты, подведенное при парообразовании и равное г, графически определяется площадью под кривой ВС (s" — [c.183]

Пограничные кривые делят диаграмму натри части влево от АК располагается область жидкости, между кривыми АК и КВ область влажного пара, вправо от КВ и вверх от точки К — область перегретого пара. В области жидкости процесс нагрева 1 кг воды от температуры 0° С до температуры кипения происходит по изобаре АаА , которая практически сливается с нижней пограничной кривой. [c.185]

На рис. 19-4 изображен идеальный цикл Ренкина в pv-ma-грамме. Точка 4 характеризует состояние кипящей воды в котле при давлении pi. Линия 4-5 изображает процесс парообразования в котле затем пар подсушивается в перегревателе — процесс 5-6, 6-1 — процесс перегрева пара в перегревателе при давлении pi. Полученный пар по адиабате 1-2 расширяется в цилиндре парового двигателя до давления р2 в конденсаторе. В процессе 2-2 пар полностью конденсируется до состояния кипящей жидкости np>i давлении р2, отдавая теплоту парообразования охлаждающей воде. Процесс сжатия воды 2 -3 осуществляется в насосе получающееся при этом повышение температуры воды ничтожно мало, и им в исследованиях при давлениях до 30—40 бар пренебрегают. Линия 3-4 изображает изменение объема воды при нагревании от температуры в конденсаторе до температуры кипения. Работа насоса изображается заштрихованной площадью 032 7. Энтальпия пара при выходе из перегревателя в точке 1 равна h и в Ts-диаграмме (рис. 19-5) изображается пл. 92 34617109. Энтальпия пара при входе в конденсатор в точке 2 равна jg и в Ts-диаграмме изображается пл. 92 27109. Энтальпия воды при выходе из конденсатора в точке 2 [c.298]

Если в цикле Ренкина учитывать работу насоса, то процесс адиабатного сжатия воды в нем представится в Ts-диаграмме (рис. 19-5) изохорой 2 -3, а изобара 3-4 будет соответствовать нагреванию воды в котле при давлении pi до соответствующей температуры кипения. [c.299]

Дифенильная смесь представляет собой азеотропную смесь, состоящую из 26,5 % дифенила и 73,5 % дифенилоксида. Температура плавления смеси 12,3 °С, удельная теплота плавления составляет 129,6 кДж/кг. Дифенильная смесь обладает характерным запахом и нерастворима в воде. Температура кипения смеси 258 °С. Смесь применяют в качестве теплоносителя в жидком и газообразном состоянии до температуры 360 °С. Теплофизическне свойства дифенильной смеси приведены в табл. 2.5. При температуре выше 310 °С наблюдается частичное термическое разложение смеси, что приводит к осмолению поверхностей теплообмена. Дифенильная смесь и ее пары не вызывают коррозию металлов, что позволяет применять для изготовления аппаратуры обыкно-вентгю углеродистую сталь. [c.96]

Гидразин-гидрат N2H4-HaO — бесцветная жидкость, легко поглощающая из воздуха воду, углекислоту и кислород. Гидразин-гидрат хорошо растворим в воде. Температура кипения его [c.91]

Газообразный кислород О2 при нормальной температуре и атмосферном давлении представляет собой бесцветный газ без запаха 1 кислорода при температуре 20° С и давлении 760 мм рт. ст. весит 1,33 кг. Удельный вес жидкого кислорода при температуре кипения составляет 1,13 кг/л. Кислород не горит, но активно поддерживает процесс горения. Для промышленных целей кислород получают главным образом из атмосферного воздуха путем его сжижения с последующ,им разделением (ректификацией) на кислород и азот. В значительно меньших масштабах кислород получают путем электролиза воды. Температура кипения жидкого кислорода при атмосферном давлении равна —183° С. При испарении 1 л жидкого кислорода образуется около 860 л газообразного кислорода, приведенных к температуре 20° С и давлению 760 мм рт. ст. При соприкосновении сжатого кислорода, находяш егося под давлением свыше 30 кГ1см , с маслами и жирами происходит мгновенное их окисление, протекающее с выделением тепла, в результате чего масло или жир воспламеняется, а кислород поддерживает и усиливает горение. При известных условиях такое воспламенение может привести к взрыву. [c.91]

Если в жидкость, не смешивающуюся с водой, добавить воду, температура кипения такой смеси при атмосферном давлении будет ниже 100°С. Действительно, так как при одной и той же температуре Р = , то при нормальном давлении Р — Р < < Р, т. е. Рд < Рнорм а насыщенному водяному пару давлением меньше Рнорм соответствует температура ниже 100 °С. Эти же соотношения сохраняются и при любом другом давлении. Обычно температуру кипения определяют по кривым давления паров. Перегонку с водяным паром ведут обычно в кубах 1, снабженных паровой рубашкой и барботером для ввода острого пара (рис. 17-10). [c.111]

Теплота qt подводится при р = onst в процессах 4-5 (подогрев воды до температуры кипения), 5-6 (парообразование) и 6-1 (перегрев пара). Теплота <71, подведенная к I кг рабочего тела в изобарном процессе, равна разности энтальпий в конечной и начальной точках процесса q = h]—hA. [c.63]

В абсорбционных холодильных установках вместо работы используется теплота более высокого потэнциала. Рабочим телом в них является раствор двух веществ с резко различными температурами кипения. Температура кипения бинарного (двойного) раствора при данном давлении зависит от концентрации раствора. Водоаммиачный раствор, например, при концентрации аммиака = = 0 (чистая вода) имеет пзи атмосферном давлении, равном 100 кПа, температуру кипения 99,64 °С (точка / на [c.200]

В кипятильнике при pK = onst происходит выпаривание из раствора компонента за счет подводимой от горячего источника теплоты Ц. Пар направляется в конденсатор, где, отдавая теплоту охлаждающей среде (воде), конденсируется также при p = onst. При этом образуется жидкость с высокой концентрацией аммиака. В регулирующем вентиле РВ2 давление этого легкокипящего компонента снижается до давления в абсорбере (ратемпература кипения. С этими параметрами жидкость поступает в испаритель и, отбирая теплоту переходит в пар. Пар направляется в абсорбер, где поглощается раствором выделяющаяся при этом теплота отводится охлаждающей водой. Чтобы не было изменения концентрации растворов в кипятильнике и абсорбере а( а> к) вследствие выпаривания компонента в первом и поглощения во втором, часть обогащенного легкокипящим компонентом раствора из абсорбера перекачивается насосом в кипятильник, а из последнего часть обедненного раствора через дроссель FBI направляется в абсорбер. [c.201]

Это затруднение было преодолено в ревизии температурной шкалы 1968 г., когда единица температуры по практической и термодинамической шкалам была одинаково определена равной 1/273,16 части термодинамической температуры тройной точки воды. Единица получила название кельвин вместо градус Кельвина и обозначение К вместо °К. При таком определении единицы интервал температур между точкой плавления льда и точкой кипения воды может изменять свое значение по результатам более совершенных измерений термодинамической температуры точки кипения. В температурной шкале 1968 г. значение температуры кипения воды было принято точно 100 °С, поскольку не имелось никаких указаний на ошибочность этого значения. Однако новые измерения с газовым термометром и оптическим пирометром, выполненные после 1968 г., показали, что следует предпочесть значение 99,975 °С (см. гл. 3). Тот факт, что новые первичные измерения, опираюшиеся на значение температуры 273,16 К для тройной точки воды, дают значение 99,975 °С для точки кипения воды, означает, что ранние работы с газовым термометром, градуированным в интервале 0°С и 100°С между точкой плавления льда и точкой кипения воды, дали ошибочное значение —273,15 °С для абсолютного нуля температуры. Исправленное значение составляет —273,22 °С. [c.50]

Входящие сюда константы определяются из измерений при температуре кипения кислорода и температуре кипения воды (или же при температурах затвердевания олова и цинка). В МПТШ-68 редакции 1975 г. разрещается вместо температуры кипения кислорода использовать тройную точку аргона при условии, что в точке кипения кислорода обеспечивается плавность поправочной функции. [c.206]

При дальнейшем подводе теплоты к воде, нагретой до температуры кипения при данном давлении, начнется превращение ее в пар. В процессе парообразования температура будет оставаться постоянной до тех пор, пока не превратится в пар последняя капля жидкости. В этом конечном состоянии получается сухой н 1сыщен-ный пар. [c.178]

Количество теплоты, затраченное на парообразование 1 кг воды при температуре кипения до сухого насыщенного парг, называется полной теплотой парообразования и обозначается буквой г. Теплота парообразования г вполне определяется давлением или температурой. С возрастанием последних г уменьшается и в критической точке делается равной нулю. Полная теплота парообразования г расходуется на изменение внутренней потенциальной энергии или на работу дисгрегации (разъединения) р и на внешнюю работу расширения p v" — v ) --= ij). Величина р называется внутренней, а г з — внешней теплотой парообразования. Полная теплота паробразования равна [c.178]

В паровых котлах над поверхностью испарения получается только влажный,пар с большей или меньшей степенью сухости. Влажный пар определяется давлением р или температурой и степенью сухости х. Температура влажного пара равна температуре кипения жидкости при данном давлении. Удельный объем влажного пара определяется как объем смеси, состояш,ей из сухого пара и воды [c.179]

Теплота в цикле подводится при р = onst в процессах 3-4 (подогрев воды до температуры кипения), 4-6 (парообразование) и [c.299]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...