Этил хлорид

Четыреххлористый титан отделяется и очищается от остальных хлоридов благодаря различию температуры кипения этих хлоридов методом ректификации в специальных установках. [c.51]

Другой возможной причиной кислотной коррозии является попадание в питательную воду органических хлорсодержащих растворителей (например, компонентов обезжиривающих растворов). Молекулы хлорсодержащих органических растворителей при повышенных температурах разлагаются с образованием молекул НС1, разрушающих магнетитовые слои. Образующийся при этом хлорид железа гидролизуется с образованием хлористо-водородной кислоты, вновь и вновь взаимодействующей с магнетитом. [c.18]

Поваренная соль применяется для регенерации вследствие ее доступности. Получающиеся при этом хлориды кальция и магния хорошо растворимы и легко удаляются с регенерационным раствором и отмывочной водой. [c.13]

При соприкосновении этих хлоридов с поверхностью стали происходят следующие обменные реакции [c.157]

Увеличение солесодержания питательной воды за счет натриевых соединений приводит к увеличению солесодержания отдаваемого пара, при этом хлориды и гидроокись натрия в котле не задерживаются, а сульфаты [c.227]

Последний способ является распространенным, позволяет получить чистый продукт, но для него необходимо в 2 раза больше тепла, чем для способа растворения на конечный щелок и поэтому в экономическом отношении он мало приемлем, особенно по сравнению с переработкой сильвинитов. Вследствие этого хлорид калия из карналлита в СССР не производят [15]. [c.481]

Основной интерес представляют, наполнители, которые образуют нелетучие хлориды. Однако эти хлориды должны обла- [c.38]

Графики кинетики коррозии железа и сталей в расплавах хлоридов имеют линейный ход (рис. 295 и 296). Некоторое отклонение графиков от линейного хода на их начальных участках (рис. 296) вызвано повышенными скоростями коррозии сталей в начальный момент, обусловленными тем, что при погружении образца в расплав он покрываемся коркой застывшей соли, под которой имеется воздух, окисляющий поверхность металла. По расплавлении этой застывшей корки идет растворение окисной пленки, которое протекает быстрее, чем коррозия металла. После полного растворения [c.410]

Сильное коррозионное действие сухого хлора на эти металлы объясняется тем, что образующиеся хлориды, обладающие высоким дав.лением паров, п.1а- [c.157]

Молибденовые сплавы, например нержавеющая сталь 316 (18 % Сг, 10 % Ni, 2—4 % Мо), также сохраняют коррозионную устойчивость (в частности, в хлоридах) до тех пор, пока d-уровень молибдена остается незаполненным. Наилучшим считается отношение масс молибдена и никеля 15 85, в соответствии с установленным критическим массовым содержанием молибдена в двойных Мо—Ni-сплавах 15 % [46, 581. При этом или большем содержании молибдена его вклад в пассивируемость сплава оптимален. [c.98]

Условие развития электрохимической коррозии — это контакт металла с электролитом, роль которого выполняет пластовая вода, содержащая определенное количество примесей и представляет собой сложные многокомпонентные системы. В пластовых водах нефтяных месторождений содержатся вещества, находящиеся в истинно растворенном состоянии газообразные вещества, растворенные в воде (углеводородные и сернистые газы, азот) вещества, находящиеся в воде в коллоидно-растворенном состоянии (двуокись кремния, гидрат окислов железэ и алюминия). Основные компоненты, растворенные в воде,— это хлориды, суль- [c.124]

Галогенидные флюсы. Галогенидные флюсы могут быть использованы для низкотемпературной пайки почти всех черных и цветных металлов. Наиболее широкое применение нашли хлористый нашатырь NH4 I и хлористый цинк Zn la, а также различные смеси, содержащие эти хлориды. [c.115]

Пониженную устойчивость стали к коррозионному растрескиванию в кипящих растворах М С1г, Zn b и СаСЬ по сравнению с другими солями Эделяну связывает с более высокой температурой кипения этих хлоридов и с большей их кислотностью. [c.122]

Выделяющееся в процессе хлорирования тепло отводится из реактора путем испарения бензола. Образующийся при реакции хлористый водород, содержащий пары бензола и некоторое количество хлорбензола, попадает в холодильники 2, где охлаждается до 10° С. Сконденсировавшаяся при этом смесь бензола и хлорбензола отделяется в разделительном сосуде 3 от паро-газовой фазы и возвращается в реактор хлорирования. Хлористый водород далее используется для получения концентрированной соляной кислоты путем абсорбции его водой или разбавленными растворами этой кислоты. Выходящая из реактора хлорированная масса, содержащая 36—567о eHs l, 39—63% СеНе, 1,4—4,5% полихлоридов бензола, до 0,9 г/л РеС1з и до 2% НС1, стекает в сборник 4, а оттуда направляется в нейтрализатор 5 для обработки раствором едкого натра. Образующиеся при этом хлорид натрия и гидроокись железа переходят в водный слой, который отделяется в разделительном сосуде 6 от хлорированной массы декантацией. [c.263]

Свободная энергия образования хлоридов калия, натрия и лития одного порядка с хлоридами тяжелых металлов, поэтому в процессе пайки с флюсами, составленными из этих хлоридов, должны восстанавливаться калий, натрий и литий. Но при химическом анализе сплава АМц после взаимодействия с флюсами, содержащими КС1, Na l и Li l, калий, натрий и литий обнаруживаются лишь в очень малых количествах или совсем не обнаруживаются. [c.267]

Чтобы обеспечить взрывобезопасность процесса газофазного осаждения карбида титана, предложено исключить водород из паро-газовой смеси и пропускать предварительно Ti l4 через титановую губку, нагретую до 900—1000" С, получая более низкие хлориды титана. Эти хлориды совместно с углеводородами в присутствии восстановителя подают в реакционную камеру, где на поверхности обрабатываемых материалов при температуре 1000° С в течение 1 ч осаждается слой карбида толщиной 10—40 мкм микротвердостью 3500—4000 кПмм . Предложенный способ применим для газофазного осаждения различных карбидных покрытий. [c.368]

Некоторые интересные выводы относительно агрессивности рассолов вытекают из работы, проведенной Бестом и Мак-Грю [147]. Они обнаружили, что хлориды натрия и кальция при концентрации 2,5% оказывают более агрессивное воздействие на сталь, чем при большей или меньшей их концентрации, В этой области концентраций хлорид кальция более агрессивен, чем хлорид натрия. Однопроцентные растворы этих хлоридов имеют одинаковую агрессивность. При концентрации свыше 2,5% агрессивность хлорида кальция уменьшается с повышением концентрации быстрее, чем агрессивность хлорида натрия. В области 10—25%-ных рассолов хлорида натрия более агрессивны, чем рассолы хлорида кальция. Алюминий марки 2S и 3S практически не корродирует почти при всех концентрациях рассолов. Другие марки алюминия подвергаются коррозии, однако в значительно меньшей степени, чем сталь. [c.175]

Лабораторным исследованием доказано, что при рафинировании вторичных, алю.чиниевых сплавов от магния хлоридами калия и натрия и с.месями этих хлоридов с хлоридом и фторидом алюминия и с кремнефтористым натрием [c.175]

Образующийся четыреххлористый титан (TI I4) и другие хлориды находятся в парообразном состоянии, а некоторые из хлоридов также и в виде расплава. Четыреххлористый титан отделяется и очищается от остальных побочных продуктов — хлоридов за счет различной температуры кипения этих хлоридов методом ректификации в конденсационных и фильтрационных установках. [c.78]

При действии на бетон серной кислоты и сульфатов различных металлов в присутствии хлоридов замедляется образование сульфо-алюминатов кальция, а при высоком содержанки хлоридов образование кристаллов сульфоалюмината прекращается. При этом хлориды являются замедлителями коррозии бетона. [c.55]

При этом хлорид мышьяка восстанавливается медью с образованием арсенида СизАзг, прочно оседающего на поверхности меди. Контакт паров хлорида с медью осуществляется дистилляцией хлорида германия в колонке, заполненной медной стружкой. Колонка работает с возвратом [c.393]

Транскристаллитное коррозионное растрескивание. под напряжением, к которому чувствительны аустенитные сорта, также можно отнести к селективной коррозии. Это явление подробно обсуждается в разделе 8.3, Коррозионные среды, вызывающие подобные разрушения, очень специфичны чаще всего это хлориды. Для начала растрескивания необходимо критическое сочетание уровня напряжения и концентрации хлоридов, а на практике такие разрушения в большинстве случаев происходят в горячем металле. Все аустенитные стали (см, табл, 1,8) чувствительны к растрескиванию примерно в одинаковой степени. Ферритные стали (см, табл. 1,7), судя по всему, не склонны к растрескиванию, но недавно было замечено, что легирование никелем, медью или кобальтом может вызвать чувствительность к растрескиванию и в ферритной структуре, Мартеи-ситные сорта в смягченном состоянии ие поддаются транскристаллитному растрескиванию, однако в упрочненном состоянии такое растрескивание под напряжением может начаться, причем его вероятность, как правило, возрастает при повышении прочности материала. Мнения о том, является ли транскристаллитное растрескивание в этом случае в действительности селективной коррозией, или это в основном лишь из форм хрупкого разрушения, расходятся (хотя для инженера решение этого вопроса не столь существенно). Коррозионные среды, в которых может происходить такое разрушение, не столь специфичны, как для аустенитных сталей. Исчерпывающий обзор межкристаллитной коррозии сплавов Ре— N1—Сг с учетом влияния напряжений дан в работе Коуэна и Тедмана [8а]. [c.33]

При изготовлении электродов для сварки алюминия и его сплавов ввиду его большого сродства к кислороду применять покрытия из окислов нельзя, так как металл будет разрушать эти окислы и интенсивно окисляться, В этих случаях покрытия практически полностью состоят из бескислородных соединений, хлоридов и фторидов (КС1, Na l, KF и т. п.), которые наносятся па стержни многократным окунанием стерлшей в водные растворы указанных компонентов. [c.93]

Флюсы для сварки легированных и высоколегированных сталей должны обеспечивать минимальное окисление легирующих элементов в шве. Для этого приме няют плавленые и керамические пизкокремпистые, бескреинистые и фторидные флюсы. Их шлаки имеют высокое содержание СаО, СгР и А1,0ч. Плавленые флюсы изготовляют из плавикового шпата, алюмосиликатов, алюминатов, путем сплавления в электропечах. Их шлаки имеют основной характер. Керамические флюсы приготовляют из порошкообразных компонентов путем замеса их на жидком стекле, гранулирования и последующего прокаливания. Основу керамических флюсов составляет мрамор, плавиковый шпат и хлориды щелочноземельных металлов. В них также входят ферросплавы сильных раскислителей (кремния, титана, алюминия) и легирующих элементов и чистые металла. Шлаки керамических флюсов имеют основной или пассивный характер и обеспечивают получение в металле шва заданное содержание легирующих элементов. [c.194]

При черногшй и получистовой обработке, когда требуется сильное охлаждающее действие среды, применяют Еодные эмульсии. Количество эмульсии, используемой в процессе резания, зависит от технологического метода обработки и режима резания и колеблется от 5 до 150 л/мин. Увеличивать количество подаваемой жидкости рекомендуют при работе инструментов, армированных пластинками твердого сплава, что способствует их равномерному охлаждению и предохраняет от растрескивания. При чистовой обработке, когда требуется получить высокое качество обработанной поверхности, используют масла. Для активизации смазочных матерналов к ним добавляют активные вещества — фосфор, серу, хлор. Под влиянием высоких температур и давлений эти вещества образуют с металлом контактирующих поверхностей соединения, снижающие трение — фосфиды, хлориды, сульфиды. При обработке заготовок из хрупких металлов, когда образуется стружка надлома, в качестве охлаждающей среды применяют сжатый воздух, углекислоту. [c.271]

Расплавленные металлы, за исключением свинца, разрушают хромоникелевые стали. В расплавленных хлоридах щелочных мс-талло] с течением времени коррозия этих сталей замед-. I яется. [c.227]

Хлориды этих металлов, обладагяцие высоким давлением паров, плавятся или разлагаются и вследствие этого их защитные свойства, недостаточны. [c.19]

Уже упоминалось, что коррозионные процессы, как правило, являются электрохимическими. В водной среде они протекают так же, как и в батарейке для карманного фонаря, состоящей из центрального угольного и внешнего цинкового электродов, разделенных электролитом — раствором хлорида аммония (рис. 2.1). Лампочка, соединенная с обоими электродами, горит, пока электрическая энергия генерируется химическими реакциями на электродах. На угольном электроде (положительный полюс) идет реакция химического восстановления, на цинковом (отрицательный полюс) — окисления, при этом металлический цинк превращается в гидратированные ионы цинка Zn -nHaO. В водном растворе ионы притягивают молекулы воды (правда, число последних неопределенно). Этим ионы металла в растворе отличаются от ионов в газе, которые не гидратируются. Обычно при обозначении гидр атированных ионов цинка не учитывают гидратную воду и пишут просто Zn . Чем больше поток электричества в элементе, тем большее количество цинка корродирует. Эта связь описывается количественно законом Фарадея, открытым в начале XIX века [c.20]

Вагнер и Трауд [1] осуществили важный эксперимент, подтверждающий электрохимический механизм коррозии. Они измеряли скорость коррозии разбавленной амальгамы цинка в подкисленном растворе хлорида кальция, а также катодную поляри зацию ртути в этом электролите. Обнаружилось, что плотность тока, соответствующая скорости коррозии, равна плотности тока, необходимой для поляризации ртути до коррозионного потенциала амальгамы цинка (рис. 4.10). Другими словами, атомы ртути в амальгаме, составляющие большую часть поверхности, действуют как катоды (водородные электроды) , а атомы цинка — как аноды коррозионных элементов . Амальгама анодно поля- [c.63]

Ионы галогенов в меньшей степени влияют на аНодное поведение титана, тантала, молибдена, вольфрама и циркония, и их пассивное состояние может сохраняться в среде с высокой концентрацией хлоридов, в отличие от железа, хрома и Fe—Сг-спла-вов, теряющих пассивность. Иногда это объясняют образованием на перечисленных металлах (Ti, Та, Мо и др.) нерастворимых защитных основных хлоридных пленок. Однако в действительности подобная ситуация возникает благодаря относительно высокому сродству этих металлов к кислороду, что затрудняет замещение ионами С1 кислорода из пассивных пленок, вследствие более высоких критических потенциалов металлов, выше которых начинается питтингообразование. [c.85]

Хотя содержание углерода в стали не влияет на скорость коррозии в пресной воде, в морской воде наблюдается небольшое ее увеличение (максимум на 20 %) при повышении содержания углерода от 0,1 до 0,8 % [32]. Причина этого наряду с кислородной деполяризацией, возможно, связана с возрастанием роли реакции выделения водорода в растворах хлоридов (в результате образования комплексов Fe " с ионами С1 ), когда увеличивается поверхность, покрытая цементитом Feg . [c.124]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...