Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

Температура нормального кипения

Для того чтобы определить значение константы, стоящей в правой части уравнения (5-112), нужно знать величину давления насыщения р, при какой-либо одной фиксированной температуре. Обычно константу интегрирования определяют по величине температуры нормального кипения , т. е. по температуре, при которой кипит жидкость при нормальном атмосферном давлении (р =760 мм рт. ст. = 101,325 кПа — ак называемая физическая атмосфера). Из уравнения (5-112) получаем  [c.141]


В табл. 1 приведены реализуемые в простой однокомпонентной системе метастабильные состояния (отмечены крестиками). Первой строчке соответствует пересыщение пара относительно условий его равновесия с жидкостью или кристаллом. Во второй строчке — жидкость выше температуры нормального кипения и ниже температуры плавления при заданном внешнем давлении.  [c.9]

Проведенный нами обзор и анализ калориметрических установок для измерения теплот смешения показал, что большинство калориметров пригодно для работы при комнатной температуре и атмосферном давлении. Из нескольких сотен работ только в пяти случаях описаны экспериментальные установки для измерения тепл от смешения сжиженных газов типа Оа, На, СН4 и т. д., работающие при температурах нормального кипения этих веществ, т. е. при 20—90° К. Ни одна из этих установок не приспособлена для работы при повышенных давлениях и, следовательно, не позволяет измерять зависимость теплоты смешения от температуры.  [c.148]

Ртуть — единственный металл, находящийся в жидком состоянии при нормальной температуре (см. табл. 7-1). Ее добывают из киновари HgS путем термического разложения при температуре около 500 С и затем подвергают многократной очистке, заканчивающейся вакуумной перегонкой при температуре около 200 °С. Ртуть легко испаряется и имеет значительное давление паров при комнатной температуре. Пары ртути отличаются более низким потенциалом ионизации по сравнению с обычными и инертными газами, что и обусловливает применение ртути в газоразрядных приборах. Ртуть окисляется на воздухе лишь при температурах, близких к температуре ее кипения.  [c.218]

На рис. 10 показана работа первой системы. Насос обеспечивает циркуляцию аммиака, имеющего очень низкую температуру кипения, в замкнутом контуре. Теплая океанская вода нагревает аммиак, который переходит в газообразное состояние и в этом виде поступает на турбину, где он расширяется и приводит в действие генератор. Оттуда аммиак выходит с пониженной температурой и при меньшем давлении пропускается через теплообменник, использующий холодную воду газ сжижается, затем цикл повторяется вновь. В открытой системе в качестве рабочего тела используется морская вода. Температура ее кипения снижается в вакуумной камере, где поддерживается давление на уровне 3,5 % нормального атмосферного.  [c.30]

При нагревании жидкости благодаря контакту с высоконагретыми продуктами сгорания температура ее кипения ниже температуры кипения при нормальных условиях, хотя в аппарате чаще всего поддерживается некоторый избыток давления. Это объясняется тем, что общее давление в аппарате складывается из упругости водяных паров и парциального давления сухих газов таким образом, упругость водяных паров всегда меньше общего давления в аппарате. А поэтому температура кипения жидкости в открытом сосуде в этом случае становится равной 355—358° К. Эффективность нагревания воды значительно снижается при повышении температуры воды, выходящей из агрегата.  [c.282]


Температура в точке нормального кипения  [c.106]

Рис. 6.1. Температуры нормальной точки плавления, точки кипения и критических точек для нескольких теплоносителей тепловых труб (1 =0,5556 К) Рис. 6.1. <a href="/info/8531">Температуры нормальной</a> <a href="/info/30007">точки плавления</a>, <a href="/info/3834">точки кипения</a> и <a href="/info/21132">критических точек</a> для нескольких теплоносителей тепловых труб (1 =0,5556 К)
В той же серии опытов были проведены измерения при температурах выше кипения гелия при нормальном давлении вплоть до 4,7° К. В этой температурной области были обнаружены только малые отклонения от шкалы 1948 г., что имеет существенное значение в связи с изложенным ниже.  [c.241]

Результаты рассмотренных работ по плотности жидкого рубидия показаны на рисунке. Наглядно видно, насколько разноречивы имеющиеся данные. Поэтому мы признали целесообразным воспользоваться обобщающей зависимостью плотности щелочных металлов от температуры, предложенной [91]. Для того чтобы вычислить по ней величину плотности, необходимо лишь знать температуру плавления и нормального кипения металла и его плотность при температуре плавления.  [c.151]

Давление паров жидкости ПГВ зависит от температуры. Эта зависимость, получен ая динамическим методом, представлена на рис. 10.8. Температура начала кипения при нормальном давлении равна 109°С.  [c.309]

Таким образом, воздух представляет собой в основном механическую смесь азота и кислорода, и главная задача при получении кислорода из воздуха заключается в разделении его на эти составляющие, используя разность температур их кипения (Ог— 182,96° С, N2— 195,8°С). Однако до сжижения и разделения воздуха необходимо удаление такой составляющей, как углекислота, которая при нормальном давлении замерзает при температуре —78,9° С, т. е. значительно раньше, нежели будет достигнуто сжижение воздуха, а также удаления паров воды и пыли.  [c.13]

При получении кислорода из воздуха последний охлаждается до обращения его в жидкое состояние, что при нормальном атмосферном давлении может быть достигнуто в интервале температур От 1,35 К (начало сжижения) до 79,45 К (окончание сжижения) с последующим разделением жидкости на кислород и азот за счет разности температур их кипения, а именно  [c.13]

Топливо Т 6 — гидрированное (химически обработано водородом), утяжеленного фракционного состава. Высокая температура начала кипения и хорошая термостабильность обеспечивают нормальную работу двигателей при длительном сверхзвуковом полете в высотных условиях при нагреве топлива до 100—150 С.  [c.188]

И вследствие высокой температуры теплоносителя (воды), значительно превышающей температуру его кипения при нормальном давлении. В этом случае необходима специальная система обратной связи, которая позволяла бы фиксировать возникновение течи через сквозную трещину и обеспечивала прекращение эксплуатации. На АЭС такая система обратной связи может быть реализована в виде прибора для контроля течи нормативного документа, определяющего действия персонала при появлении течи персонала действий персонала, направленных на останов реактора (рис. 9).  [c.16]

Обычно, когда упоминают течку плавления или кипения, то подразумевают условие, которое соответствует давлению, равному I атм. Более точное название этих температур — нормальная точка (температура) плавления и нормальная точка (температура) кипения.  [c.27]

Скрытая теплота парообразования для температур и давлений, отличающихся от нормальной точки кипения и 1 атм, может быть установлена методом, разработанным в примере 5. В этом примере принято, что паровая фаза ведет себя как идеальный газ. так что метод пригоден только для давления ниже 2 атм. Существуют также полуэмпирические методы оценки скрытой теплоты испарения.  [c.60]

Пример 9. Смесь углеводородов, содержащая 0,30 молей изобутана, 0,50 молей гексана и 0,20 молей нормального октана, приведена в равновесие при 250 °F (121,1 °С) и 100 фунт/дюйм-(7,03 кГ/см ). Определить число молей жидкости и число молей пара при этих условиях, а также температуру кипения и температуру конденсации при давлении системы.  [c.290]


Например, используя данные табл. 8.2 и уравнение (8.24), можно определить температуры кипения хрома при нормальном давлении (1,013-10 Па) и в вакууме с остаточным давлением 1,33 10 Па (10 мм рт. ст.), которые равны соответственно 2707,6 и 1069 К.  [c.262]

При нормальном давлении температура кипения гелия Тд = 4,2 К. Для ее понижения используют откачку паров гелия. Как сильно нужно понизить давление для достижения температуры Г = 2 К, если теплота испарения гелия Q = 25 дж/г и слабо зависит от температуры в этом интервале температур Пары гелия считайте идеальным газом.  [c.141]

При температуре 100 С давление насыщенного водяного пара равно нормальному атмосферному давлению, поэтому при нормальном давлении кипение воды происходит при 100 °С. При температуре 80 °С давление насыщенного пара примерно в два раза меньше нормального атмосферного давления. Поэтому вода кипит при 80 "С, если давление над ней уменьшить до 0,5 нормального атмосферного давления (рис. 96).  [c.86]

Наиболее совершенными ВОТ являются дифенильная смесь и комбинированный теплоноситель КТ-2. Существенными достоинствами ВОТ являются высокие температуры нормального кипения, уменьшение объема при затвердевании, они не подвергают коррозии конструкционные материалы. Самым дорогим ВОТ является дифенильная смесь, самым дешевым — минеральное масло ИС-40А, последний является и самым недифицитным.  [c.277]

Температура нормального кипения Гкип, К 294,3  [c.42]

Рабочее тело О сч S Л К Is Температура нормального кипения, Гн. к. к Удельный объем при температуре нормального кипения, mVkt Температура термического разложения р, К СЧ Коэффициент теплоотдачи жидкости при 366 к, Вт/(м . К) Изоэнтроп-вый перепад энтальпий в турбине кДж/кг  [c.11]

Постоянная С может быть определена, если известна одна точка на кривой насыщения, например температура нормального кипения при р = 101 325 Па). Если экспериментальные данные о теплоте парообразования отсутствуют, то г определяется по приближенному правилу Труто на  [c.117]

Массивы численных данных фонда содержат основные физические константы для 432 индивидуальных веществ температура нормального кипения температура, давление, плотность и сжимаемость в критической точке фактор ацентричности параметры функций для потенциальной энергии парного взаимодействия Леннард-Джонса и Штокмайера коэффициенты температурной зависимости энтальпии и изобарной теплоемкости в состоянии идеального газа.  [c.15]

Разработана установка, предназначенная для взвешивания больших масс газа с высокой точностью. Поставленная цель достигается тем, что газ, заключенный в емкость, взвешиваемую на аналитических весах, переводится в конденсированное состояние, для чего емкость погружается в сжиженный газ, температура нормального кипения которого ниже критической температуры вавеш иваемого газа [8].  [c.55]

Для приближенной оценки давления насыщенного пара над жидкостью может быть исиользовано эмпирическое правило Трутона, связывающее теплоту парообразования в точке нормального кипения с температурой единым для всех веществ соотношением  [c.40]

Чугун в мартеновском скрап-процессе ускоряет период плавления шихты и тем самым способствует сокращению угара металла и его газонасыщеиности, а затем вносит углерод в количестве, достаточном для проведения нормального кипения с целью получения здорового металла и нагрева его до необходимой температуры. Количество расходуемого чугуна повышается с выпуском высокоуглеродистой стали и низкой термической мощностью печи и понижается с выпуском мягкой стали в печах с высокой термической мощностью. Повышенное количество чугуна вызывает излишнюю затрату времени на окисление С и понижение производительности печи, а при недостаточном расходе его и содержании С в расплавленном металле ниже требуемой нормы (на 0,5—1 % выше содержания в выпускаемой стали) приходится повышать нагрев его подсадкой чугуна и тем затягивать длительность плавки.  [c.58]

Нормальная точка кипения ртути определялась пять раз по термометру 107 и шесть раз по термометру Л Ь308. Давление в каждом случае отличалось от 760 мм рт. ст. не больше чем на 1 мм рт. ст. и температура приводилась к ее значению при 760 мм рт. ст. по формуле (2). Кроме того, по каждой из четырех серий измерений, приведенных в табл. 2, можно вывести значение для нормальной точки кипения ртути с весом, соответствующим примерно 5 определениям. Среднее значение равно 356,580 0,002° С (по Международной шкале). Абсолютная температура нормальной точки кипения ртути равна 356,66 0,02° С. В таблицах [6] для нормальной точки кипения ртути  [c.321]

Низкокипящие компоненты топлива способны длительное время храниться в космических условиях (температура их кипения лишь немного ниже нормальной температуры) к таким компонентам топлива относят, в частности, горючие пропан СзНз и аммиак Шз, а также такой окислитель, как азотный тетраксид N204. Низкокипящий компонент топлива нельзя хранить в конденсированном состоянии в герметичных топливных баках без его охлаждения или возврата конденсата.  [c.16]

Для многоатомных молекул, например гексана (6), октана (5), декана (70), заметно лишь небольшое возрастание / во всем исследованном интервале температур — от точки нормального кипения до начала термического разложения молекул. Для шестифтористой серы фактор Эйкена с ростом температуры монотонно уменьшается, оставаясь при всех исследованных температурах в диапазоне 270—800 К между кривыми II и III [201]. Совпадение заведомо неточной формулы Эйкена (6.23) с экспериментом, которое отметили в свое время С. Чепмен и Т. Каулинг [188], происходит, как теперь выяснилось, лишь в случае малоатомных молекул. Су от 12,6 до 25,2 Дж/(моль К). Для многоатомных молекул  [c.206]

К действию ряда кислот титан также проявляет высокую стойкость. В азотной кислоте при нормальной температуре он стоек при всех концентрациях, а при температуре кипения - до 65%-ной концентрации. Меньшей стойкостью титан обладает в серной и соляной кислотах, однако в 5%-ной НС1 он во много раз устойчивее, чем нержавеющая сталь, а в 1%-ной H2SO4 не уступает ей.  [c.78]


Рений (Re) имеет плотность 21,02 г/см , температуру плавления 3180°С, кипения 5627°С, теплопроводность при 20°С составляет 170 Вт/(м -К), модуль нормальной упругости 469 МПа, твердость 2.50 НВ. При 90°С рений переходит в сверхпроводящее состояние. Он расположен в V11A группе Периодической системы элементов Д. И. Менделеева под номером 75, имеет весьма тяжелую массу, равную 186,31, кристаллическая решетка гексагональная, плотноупакованная (ГП), атомный радиус л = 0,138 hmi. Параметры кристаллической решетки и = 0,2758 нм, с = 0,45 нм, с а = = 1,615  [c.96]

Для ожижения гелия жидкий водород является единственным подходящим хладоагентом. Нормальная температура кипения водорода 20,4° К, тройная точка 14° К. Однако вследствие недостаточного теплового контакта между твердым водородом и окружающими стенками теплопередача при псиользовании твердого водорода очень низка, и поэтому, кроме особых случаев, описанных ниже, водородное охлаждение до температур ниже тройной точки не применяется.  [c.129]


Смотреть страницы где упоминается термин Температура нормального кипения : [c.346]    [c.17]    [c.154]    [c.72]    [c.223]    [c.14]    [c.40]    [c.272]    [c.9]    [c.272]    [c.435]    [c.55]    [c.30]    [c.268]    [c.423]    [c.90]   
Техническая термодинамика Изд.3 (1979) -- [ c.141 ]



ПОИСК



915 — Температуры кипени

Ветере метод расчета нормальной температуре кипения

Висваната и Кулоора метод расчета теплоты парообразования при нормальной температуре кипения

Ибрагима и Кулоора метод расчета теплоты парообразования при нормальной температуре кипения

Кипение

Ле Ба метод расчета мольного объема жидкости при нормальной температуре кипения

Маккерди и Лейдлера аддитивно-групповой метод расчета теплоты парообразования при нормальной температуре кипения

Мольный объем жидкости при нормальной температуре кипения

Огдена и Лильмеша метод расчета теплоты парообразования при нормальной температуре кипения

Определение мольного объема жидкости при нормальной температуре кипения

Риделя метод расчета нормальной температуре кипения

Температура кипения

Температура нормальная

Температура плавления нормальна точка кипения нормальная

Теплота парообразования при нормальной температуре кипения

Удельная теплота парообразования при температуре кипения и нормальном давлении

Федорса аддитивно-групповой метод нормальной температуре кипения

Чена метод расчета теплоты парообразования при нормальной температуре кипения

Шредера метод расчета мольного объема жидкости при нормальной температуре кипения



© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте