Этилен Температура кипения

При некоторой критической концентрации хлора в растворе температура жидкости на границе реакции достигнет температуры кипения. Возникающие при этом на границе раздела фаз процессы могут быть описаны с помощью следующего механизма. В приграничном слое жидкости образуются пузыри, содержащие пары ДХЭ, хлор и этилен. Вследствие выделения тепла при взаимодействии хлора и этилена температура внутри пузырей увеличивается, что приводит к росту скорости побочных реакций заместительного хлорирования. При увеличении концентрации хлора расстояние между центрами парообразования снижается и в приграничном слое жидкости формируется слой из парогазовых пузырей. Пузырьковый слой блокирует границу раздела фаз, создавая существенное сопротивление переносу молекул этилена в раствор. Давление внутри пузырей пара превыщает давление внутри пузырей этилена на величину [c.327]

Исходным сырьем для получения полиэтилена служит газ этилен с температурой плавления 169° С, температурой кипения 103,8° С. Удельный вес 0,570 (при температуре кипения). [c.39]

Компрессионные машины с каскадным циклом (рис, 158,6) работают на нескольких хладагентах. Причем испарение одного хладагента в камере 5 вызывает конденсацию другого хладагента с более низкой температурой кипения. Например, в первом цикле применяют аммиак с температурой кипения —33° С, а во втором цикле — этилен с температурой кипения —103° С. [c.275]

Этилен гликоль. Этиленгликоль представляет собой бесцветную густую жидкость сладковатого вкуса. Он хорошо растворяется в воде, глицерине, метиловом и этиловом спиртах не растворяется в бензоле, толуоле, эфире. Удельный вес его 1,115 при 25° температура кипения 197—197,5°. Этиленгликоль получается из окиси этилена. Основными источниками получения этилена являются этиловый спирт, газы коксовых печей и продукты пиролиза керосина. [c.26]

Полиизобутилены нерастворимы в спиртах, ацетоне, этилен-гликоле растворимы в бензоле, толуоле, бензине и в хлорированных углеводородах. Они вполне устойчивы в воде до температуры кипения. [c.264]

Каскадные компрессионные машины и ожижение воздуха. Исторически получение возможно более низких температур с помощью паровых компрессионных машин преследовало цель достижения температуры, достаточно низкой для сжижения воздуха, азота или кислорода простым сжатием. Критические температуры этих так называемых постоянных газов (см. табл. 8) равны соответственно 132,5 126 и 154,3° К. Поэтому в испарителе необходима была температура ниже —147° С. Как указывалось выше, для достижения низких температур испарения требуются рабочие вещества с более низкими температурами кипения, чем у аммпака, сернистого ангидрида и т. п. Подходящими являются такие вещества, как, например, этилен и метан (см. табл. 3). Однако критические температуры этих веществ лежат значительно ниже температуры окружающей среды (282,8° К для этилена и 190,6° К. для метана), и поэтому для их конденсации в паровом комнресснонном цикле необходимо использовать испарители других вспомогательных компрессионных машин, работающих при более высоких температурах при этом получается так называемая каскадная система. [c.38]

Метод, основанный на последовательном понижении температуры, называется каскадным методом. Рассмотрение каскада начнем с хлористого метила. Хлористый метил можно привести в жидкое состояние посредством сжатия при обыкновенной температуре. Критическая температура хлорметила равна416,2°К- Если дать возможность хлорметилу испаряться, то температура его при этом понижается. Точка кипения хлорметила при нормальном давлении—249,2° К. Температура, которая достигается при испарении хлорметила, вполне достаточна, чтобы произвести сжижение этилена. Критическая температура этилена равна 182,7° К. Если жидкий хлорметил заставить циркулировать в системе охлаждения компрессора, то этилен переходит в жидкое состояние при соответствующем давлении. Температура кипения этилена при нормальном давлении равна 169,5° К, ион остается в жидком состоянии до 104,4° К- Кипящий под пониженным давлением этилен используется для охлаждения компрессора, сжимающего кислород до температуры, при которой он переходит в жидкое состояние. Нормальная точка кипения кислорода равна [c.223]

Сополимер трифторхлорэтилена с этиленом (ТФХЭ—Э) применим для работы в среде перекиси водорода, сухого брома при комнатной температуре, 70 %-ной азотной кислоте, 18 %-ном растворе гипохлорита натрия до 50 °С, царской водки, 50 %-ного раствора хлористого железа, хлористой меди до 100 °С, в 37 %-ной соляной кислоте, 48 % ной фтористоводородной кислоте, 98 %-ной серной кислоте, 50 %-ной хромовой кислоте, 50 %-ном растворе гидроокиси натрия до температур 120... 150 °С. При температуре кипения растворяется в циклогексаноне (156 °С), ДМФА (158 °С), декалине (185 °С). [c.56]

Нижняя ступень каскада существующих машин работает на хладагентах с более низкой нормальной температурой кипения. К таким агентам относятся, например, фреоны R-13, R-14, R-23, этан (СгНб), этилен (С2Н4) и др. Верхняя ступень каскада работает на аммиаке NH3, фреонах R-12, R-22, Н-115идр. [c.302]

Престон или этилен-гликоль представляет собой спирт [формула С2Н4(ОН)2]. Он имеет высокую температуру кипения (начало кипения 98° С, полное выкипание 200° С) и низкую температуру замерзания (табл. 23). [c.240]

Смолы на основе этилена и его производных. Простейший ненасыщенный углеводород С2Н4 или НгС = СН называется этиленом в широком промышленном масштабе он получается различными способами, в частности из природного газа и продуктов крекинга нефти. При нормальных условиях это газообразное вещество (его температура кипения — минус 104° С). [c.146]

Кроммелин и Уотс [51] измеряли давление закрытым водородным манометром, а температуру — ртутным и платиновым термометрами. Они также получили этилен химическим способом и очистили его от примесей, несконденсировавшихся при температуре кипения жидкого азота. По оценке авторов [51], погрешность измерения температуры составляла 0,01—0,02 К, а давления — 0,025 %. [c.35]

Часто исследования давления насыщенного пара связаны с определением параметров характерных точек тройной точки, нормальной точки кипения и критической точки. Действительно, температуру тройной точки (табл. 1.9) в [49, 111, 125] получили на основании измерений на кривых фазового равновесия жидкость— кристалл и жидкость — пар. Маасс и Райт [90], Иген и Кэмп [65] и Эйкен и Хаук [67] специально определяли температуру тройной точки, подводя тепло к трем сосуществующим фазам. Дэвис и соавторы [56] измеряли давление насыщенного пара некоторых смесей при температурах тройных точек криптона и этилена. Они использовали в качестве термостатирующей среды этилен высокой чистоты, примеси в котором масс-спектрометром не были обнаружены. Температуру тройной точки эти- [c.38]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...