Температура плавления и кипения

Дуги с неплавящимся (тугоплавким) катодом. Если катод сварочной дуги выполнен из материала с высокими температурами плавления и кипения (для вольфрама 7 = 3650 К, = 5645...6000 К для угля Т возг = 4470 К), то он может быть нагрет до столь высокой температуры, при которой основная часть катодного тока обеспечивается термоэлектронной эмиссией. Учитывая, что торированный W-катод представляет собой пленочный катод, а примеси из столба дуги (если изделие, например, алюминиевый сплав) могут также снизить работу выхода, то расчетные значения плотности тока могут быть такими, как в приведенном ниже примере (цифры для простоты расчета взяты округленно). [c.71]

Таблица 7.2. Температуры плавления и кипения различных металлов, К, при атмосферном давлении

Ранжирование жаропрочных металлов по температуре плавления и кипения показано на рис. 16. [c.32]

Ряд веществ, молекулы которых содержат гидроксильную группу О—Н, обладают аномальными физико-химическими свойствами (высокая температура плавления и кипения, увеличенное значение молекулярного веса по сравнению с химической формулой и т. д.). Эти явления можно понять, если предположить, что между молекулами таких веществ действуют относительно большие молекулярные силы, приводящие к их объединению в комплексы. Аналогичные явления наблюдаются для молекул, содержащих группы Р—Н, N—Н, а иногда и группы 8—Н, С—Н. Этот тип межмолекулярных взаимодействий получил название водородной связи. Она осуществляется между молекулами, имеющими группы А—Н и некоторыми атомами В, входящими в состав другой молекулы А—Н+В->А—Н---В. Роль партнеров (атомов В) при образовании водородных связей могут играть атомы фтора, кислорода, азота, хлора. [c.161]

Таблица 12.11. Температура плавления и кипения <кип хладонов, антифризов и теплоносителей,

В табл. 12.11 приведены температуры плавления и кипения жидкостей, используемых в качестве теплоносителей и хладонов. [c.309]

Молекулярная связь играет особенно большую роль в органических кристаллах. Энергия связи молекулярных кристаллов мала, и поэтому температуры плавления и кипения соответствующих веществ низки. [c.335]

Молекулярная связь существует между отдельными молекулами за счет электростатического притяжения имеющихся в них зарядов противоположных знаков (силы Ван-дер-Ваальса). Эти связи удерживают вместе молекулы во многих органических соединениях типа полиэтилена и т. п. Ввиду слабости молекулярных связей эти вещества легко разрушаются при тепловом движении молекул и поэтому имеют низкие температуры плавления и кипения. Особым видом молекулярной связи является водородная связь, осуществляемая через ион водорода (протон), расположенный между двумя ионами (например. О. Р, СГ) соседних молекул она присутствует, например, в воде, [c.7]

Межмолекулярная связь наблюдается у благородных газов, переведенных в твердое состояние при низких температурах (Ne, Аг, Кг, Хе). Низкие температуры плавления и кипения этих газов указывают на то, что силы притяжения между атомами у них малы и обусловлены поляризационными силами или силами Ван-дер-Ваальса. [c.14]

Водород, литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций отличаются особенно высокой химической активностью, обусловленной легкостью отдачи своего валентного электрона. Они являются энергичными восстановителями других металлов из их соединений. Стандартный электродный потенциал щелочных металлов наиболее отрицателен, ионизационный потенциал и электроотрицательность низкие, минимальные — у франция. Металлы IA подгруппы энергично реагируют с водой, воздухом и другими веществами. Рубидий, цезий и франций самовоспламеняются на воздухе, другие щелочные металлы — при небольшом нагревании. Все они имеют низкие значения температур плавления и кипения, твердости и прочности (наибольшие у лития), пластичны, легко поддаются холодной прокатке и выдавливанию однако волочение их невозможно. В эту подгруппу включен и водород (хотя многие ученые считают его аналогом фтора и он включен в VHB подгруппу), поскольку водород, как н галогены, образует гидриды с некоторыми металлами и отличается от щелочных металлов более высоким потенциалом ионизации. [c.65]

Реакция образования полимера из мономера носит название полимеризации. При полимеризации молекулярная масса, естественно, увеличивается возрастает температура плавления и кипения, повышается вязкость в процессе полимеризации вещество может переходить из газообразного или жидкого состояния в состояние весьма густой жидкости и далее в состояние твердого тела уменьшается растворимость и т. д. [c.103]

I) большой степени зависят от механической и термической обработки, от наличия легирующих примесей и т. п. Влияние отжига приводит к существенному уменьшению сГр и увеличению А///. Такие физические параметры проводниковых материалов, как температура плавления и кипения, удельная теплоемкость (см. табл. 7-1) и другие, не требуют особых пояснений. [c.197]

Примечание. — температуры плавления и кипения при нормальном [c.310]

Очевидно, ни один из металлов в чистом виде не годится в качестве материала для электрических контактов. Разработанные для контактов сплавы, такие, как серебро — медь, серебро — кадмий и др., имеют по сравнению с металлами повышенную прочность и твердость, поверхность их не тускнеет, но их электро- и теплопроводность значительно ниже. Для получения требуемых характеристик контактов в сильноточных цепях разрабатываются композиционные материалы, которые сочетают высокую электро- и теплопроводность с высокими температурами плавления и кипения, или обладают ни.зкой смачиваемостью и низкими фрикционными свойствами, и т д. Свойства типичных композиционных материа- [c.418]

Свойства указанных теплоносителей, а также терфенильных смесей характеризуются многими особенностями. В частности, они не имеют четко выраженной точки плавления и кипения. Для смесей органических веществ, используемых в качестве теплоносителей, обычно приводятся область температур плавления и кипения. [c.22]

Металлы платиновой группы — платина, родий, рутений, палладий, осмий, иридий — имеют по сравнению с золотом и серебром более высокие температуры плавления и кипения, выше твердость в отожженном состоянии. [c.279]

При решении вопроса о выборе жидкометаллического теплоносителя необходимо учитывать его температуру плавления и кипения, изменение объема при плавлении, способность поглощать и рассеивать нейтроны, степень активации в нейтронном потоке (характер и энергия наведенной активности), теплопроводность, теплоемкость, плотность и вязкость, химическую активность (в частности интенсивность взаимодействия с водой и воздухом), агрессивность по отношению к конструкционным материалам, токсичность и стоимость. [c.21]

При температуре плавления и кипения энтальпии фаз связаны соотношениями [c.190]

Температуры плавления и кипения — Таблицы 183 [c.986]

Плотность, температуры плавления и кипения элементов [c.912]

Химические свойства элементов периодически повторяются по мере увеличения порядкового номера. Периодическая система позволяет определять свойства элемента на основании свойств его соседей. Металлические свойства элементов в группе возрастают с увеличением порядкового номера (радиус внешней электронной оболочки). Периодический закон проявляется и в других физических и химических свойствах элементов (с увеличением порядкового номера периодически изменяются атомные объемы, температуры плавления и кипения, плотность, растворимость, электропроводность и др,). Изменение свойств соединений элементов также находится в периодической зависимости от положения элемента в периодической системе. Изменения некоторых свойств (атомные веса, рентгеновские спектры и др.) не имеют периодического характера, так как они связаны не со строением электронных оболочек, а с ядром атома. [c.367]

Температуры плавления и кипения элементов [c.204]

Удельной теплотой плавления X называется количество теплоты, необходимое для превращения единицы массы твердого тела, находящегося при температуре плавления, в жидкое состояние. Величина X имеет размерность дж/кг (СИ). В табл. 1.5 приведены удельная теплота плавления и испарения и температура плавления и кипения некоторых веществ. [c.14]

Удельная теплота плавления и испарения, температура плавления и кипения некоторых веществ [c.15]

Кадмий и его соединения обычно имеют более низкие температуры плавления и кипении, чем аналогичные соединения цинка. Кроме того, окись кадмия легче восстанавливается, чем окись цинка. На этом основано получение кадмия из побочных продуктов при плавке цинка ибо при плавке свинцовых или медных руд, в которых присутствуют цинк и кадмий (39]. [c.266]

Для металлов платиновой группы характерны высокие температуры плавления и кипения, высокие механические свойства и в первую очередь твердость. Так, осмий, иридий и рутений по твердости близки к закаленной стали. [c.294]

Для некоторых сплавов цветных металлов велика разница между температурами плавления и кипения отдельных компонентов по сравнению с теыперату )ой плавления сплава. Так, например, при температуре плавления цинка 419 С и олова 232° С лату1гь и бронза имеют температуру плавления 800—950° С. Возникает опасность испарения легкоплавких компонентов. [c.340]

По своим физико-химическим свойствам многие цветные металлы резко отличаются от стали, что необходимо учитывать при швборе вида и технологии сварки. По химической активности, температурам плавления и кипения, теплопроводности, плотности, мехавиче-ским характеристикам, от которых зависит свариваемость, цветные металлы можно условно разделить на такие группы легкие (алюминий, магний, бериллий) [c.131]

Известно больщое количество приближенных эмпирических зависимостей для ряда свойств термодинамически подобных веществ в частности теплоты кипения, теплоты плавления, поверхностного натяжения и т. д. Большинство этих зависимостей основывается на том факте, что температуры плавления и кипения при нормальных условиях приближенно могут считаться соответственными температурами, т. е. составляют для некоторых [c.219]

Сапфир. Монокристаллы сапфира были рассмотрены в главе третьей в качестве материала подложек микросхем. При легировании ионами хрома Сг + их называют рубином. Молекулярная масса монокристаллов сапфира 101,96, твердость по шкале Мооса 9, температура плавления и кипения соответственно 2313 и 3773К. Теплопроводность этих кристаллов по меньшей мере в два раза выше теплопроводности любого другого оксидного материала, за исключением оксидов бериллия и магния. [c.74]

Вода обладает многими специфическими свойствами, имеющими ярко выраженный аномальный характер. Все они - следствие особенностей структуры воды и развитости в ней водородных связей. Плавление твердой воды - льда - сопровождается не расширением, а сжатием, а при замерзании воды объем льда значительно увеличивается. Как известно, подавляющее большинство веществ при плавлении расширяется, а при затвердевании, наоборот, уменьшает свой объем. Аномально также влияние температуры на изменение плотности воды при росте температуры от 273 до 277 К плотность увеличивается, при 277 К она достигает максимальной величины, и только при дальнейшем повышении температуры плотность воды начинает уменьшаться. Зависимость теплоемкости воды от температуры имеет экстремальный характер. Минимальная теплоемкость достигается при температуре 308,5 К и вдвое превышает теплоемкость льда, а при плавлении других твердых тел тегаюемкость изменяется незначительно. Удельная теплоемкость воды аномально велика, она равна 4,2 Дж/(г К). Вязкость воды в отличие от вязкости других веществ растет с повьцнением давления в интервале температур от 273 до 303 К. Вода имеет температуру плавления и кипения, значитель- [c.186]

В настоящем издании справочника приведены основные физические характеристики металлов атомная масса, атомный радиус, число электронов в атоме (атомный номер) и их строение по сравнению со строением благородных газов (гелия — is , неона—[He]2s 2p , аргона — [Ме]3з 3/) криптона— [Ar]Зii °45 4p ксенона— [Kr]4d 5s25pe р . дона [Xe]4/ 5d 6s 6p ), электроотрицательность, ионизационный потенциал, плотность, температуры плавления и кипения. Дополнительно приведены краткие сведения о ресурсах металлов, точности и достоверности определения свойств материалов, сверхиластичностн и электропластичности металлов. [c.6]

Электрические контакты предназначаются для размыкания и замыкания ьлектрических цепей реле, магнето, регуляторов напряжения и других аппаратов. Благородные металлы и их сплавы обладают Biii oKOft температурой плавления и кипения, низкой упругостью паров и не окисляются на воздухе при высокой температуре. Поэтому они широко применимы во всех ответственных случаях. Самыми стойкими против коррозии являются снлавы на основе платины и золота. Сплавы палладия могут покрываться цветами побежалости при нагревании. Сплавы серебра тускнеют в присутствии сероводорода. В табл. 33 указаны составы, свойства и области применения металлов и сплавов для электрических контактов. [c.437]

Различные материалы по-оазному противостоят эрозионному разрушению. Чем выше температура плавления и кипения материала, тем больше он подходит для использования в качестве электрода-инструмента. Большое значение имеет также теплопроводность материала. Наоборот, механические свойства материала, его твердость и вязкость почти не влияют на интенсивность эрозии. [c.145]

К характерным температурам на кривых равновесия фаз, как известно, относятся нормальные температуры плавления и кипения, а также критическая температура. Экснеримеитальные значения нормальных температур плавления и кипения для различных индивидуальных веществ и неэвтектических смесей приведены в табл. 1-5 и 1-6. [c.116]

Углерод С ( arboneum). Порядковый номер 6, атомный вес 12,010. Углерод существует в трёх аллотропических формах две кристаллические— графит и алмаз, третья аморфная — уголь. Рассмотрение угля как аллотропической формы углерода в настоящее время подвергается сомнению. Графит образует хорошо выраженные гексагональные кристаллы, плотность которых 2,5 графит в отличие от алмаза очень мягок и обладает заметной величиной электропроводности. Температура плавления графита выше 3500 , Графит химически инертен и вступает в химические реакции с кислородом, галогенами и т. д. лишь при повышенной температуре. Алмаз образует кристаллы кубической системы, наиболее твёрдые среди всех кристаллов. Плотность алмаза 3,5 температуры плавления и кипения предполагаются равными соответственно 3500° и 4830°. В химическом отношении алмаз весьма инертен и вступает в реакции с кислородом, галоидами лишь при очень высокой температуре. [c.350]

В таблицах 5—17 приводятся сведения с6 отдельных свойстиах элементов, химических соединений и смесей (твердость, температуры плавления и кипения, плотность и др ), которые не вошли в разлел Основные свойства алементов и химических соединений . [c.422]

Как Правило, ионные высокотемпературные теплоносители имеют высо иие величины температуры плавления и кипения. [c.31]

Метилсиликоновые теплоносители в отличие от ме-тилфенилсиликоновых имеют наиболее низкие температуры плавления и кипения, меньшую вязкость, меньшую плотность, больший коэффициент объемного расширения, меньшую температуру вспышки и меньшую термическую стойкость, а следовательно, меньшую максимально допустимую рабочую температуру. [c.76]

Одним из перспективных активаторов газовых сред является трехбромистый бор, так как температура плавления и кипения бромидов, как правило, ниже, чем соответствующие температуры хлоридов. С окислами трехбромистый бор взаимодействует согласно приведенным выше реакциям. [c.134]

Термическая диссоциация галогснидов. Помимо получения металлов путем восстановления их галогенидов, представляющих собой очень удобные исходные вещества благодаря достижимости высокой степени чистоты, сравнительной простоте процесса восстановления и характерным для них относительно низким температурам плавления и кипения, существует способ термического разложения многих галогенидов металлов, в результате которого металлы выделяются в чистом виде. Так, нодиды титана, гафния, хрома, циркония, ванадия, тория и урана разлагаются при соприкосновении с нагретой поверхностью, например накаленной вольфрамовой проволокой, в эвакуированном контейнере, что ведет к осаждению на ней компактного металла очень высокой степени чистоты. С технологической точки зренпя нодидный процесс должен рассматриваться скорее как метод очистки металлов, чем как основной метод их получения, хотя для некоторых чистых металлов он является почти единственным методом получения. [c.22]

Будучи неполярными, галогениды ниобия имеют сравнительно низкие температуры плавления и кипения. Помимо описаппых в этой главе, имеются и другие данные о свойствах галогенидов ниобия, указывающие на то, что эти соединения, вероятно, найдут применение как исходные вещества при получении металла. [c.453]

Вследствие близости температур плавления и кипения при атмосферном давлении хлорид алюминия возгоняется практически не плавясь. Температура сублимации составляет 180,2 °С. Тройная точка соответствует температуре 192,6 °С и абсолютному давлению 0,23 МПа. В связи с этим в качестве электролита используется расплавленная смесь хлорида алюминия (5 2 % (мае.)), хлорида лития ( 28 % (мае.)) и хлорида натрия (67 % (мае.)). В указанных расплавах снижается активность AI I3. Это в значительно степени обусловлено тем, что в расплавленных смесях хлоридов AI I3 связывается в комплексные анионы, например AI I4, [c.47]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...