Температура кипения элементов и их соединений

Четыреххлористый титан представляет собой бурую жидкость с температурой кипения 136 °С. Вместе с ним образуются хлористые соединения элементов, входящих в состав руды в виде примесей (Fe, V, Si). Для разделения хлоридов используется принцип ректификации, для чего пары смеси хлоридов пропускают через систему термостатов, в которых поддерживается температура, более низкая, чем температура кипения соответствующего хлорида. [c.198]

Химические свойства элементов периодически повторяются по мере увеличения порядкового номера. Периодическая система позволяет определять свойства элемента на основании свойств его соседей. Металлические свойства элементов в группе возрастают с увеличением порядкового номера (радиус внешней электронной оболочки). Периодический закон проявляется и в других физических и химических свойствах элементов (с увеличением порядкового номера периодически изменяются атомные объемы, температуры плавления и кипения, плотность, растворимость, электропроводность и др,). Изменение свойств соединений элементов также находится в периодической зависимости от положения элемента в периодической системе. Изменения некоторых свойств (атомные веса, рентгеновские спектры и др.) не имеют периодического характера, так как они связаны не со строением электронных оболочек, а с ядром атома. [c.367]

Кроме того, в кристаллах элементов может наблюдаться еще один вид связи, обусловленный силами Ван-дер-Ваальса. Эта связь возникает в результате электростатического притяжения частиц, у которых при сближении образуются участки с устойчивыми разноименными электрическими зарядами. Такая связь обычно действует между молекулами кристаллических веществ. Например, силы Ван-дер-Ваальса удерживают двухатомные молекулы иода в кристаллах этого элемента, а между двумя атомами в молекуле действует ковалентная связь. Силы Ван-дер-Ваальса во много раз слабее тех сил, которые определяют ковалентную и металлическую связи, поэтому кристаллы со связями Ван-дер-Ваальса между частицами обычно обладают малой прочностью, низкой температурой плавления и кипения (или возгонки). Связь Ван-дер-Ваальса характерна для многих органических соединений. [c.20]

Карбиды тугоплавких металлов отличаются еще более высокими температурами плавления и кипения, а по твердости иногда близки к алмазу. О роли этих соединений в составе сплавов уже говорилось — они препятствуют деформации сдвига и увеличивают твердость обычно в ущерб пластичности. Весьма тверды и жаропрочны также некоторые бориды, нитриды и силициды тех же элементов. [c.319]

Гетероциклические амины входят в состав сырого каменоугольного дегтя в количестве до 0,2% и известны под названием пиридинов. Пиридин ( 5H5N) является начальным элементом обширного гомологического ряда и по своим свойствам может рассматриваться как основание, Пиридины различаются по фракциям. Наиболее высококипящие используются в промышленности как ингибиторы при травлении железа кислотой. Температура кипения ингибиторов составляет 150—180° С. Они обладают резким неприятным запахом будучи органическими соединениями они хорошо горят, в связи с чем ввод ингибиторов должен осуществляться при температурах газа ниже 500° С. [c.244]

Чистьи металлический уран получить трудно из-за большого химического сродства к другим элементам кислороду, галогенам, азоту и углероду. Для получения металла из таких устойчивых соединений, как окислы и галогениды, необходимы сильные восстановители. Восстановление необходимо проводить в изолированной системе, чтобы избежать загрязнений из атмосферы. Часть проблем, связанных с различными схемами восстановления, легче понять с помощью табличных данных о температурах кипения исходных компонентов, температурах плавления продуктов реакции и изменениях свободной энергии и энтальпии реакций [6, 17, 56, 75, 91,.143, стр. 21]. [c.830]

Инфракрасный спектр соединения является его характеристикой и может использоваться для идентификации точно так же, как используются температура плавления, показатель преломления, температура кипения, оптическое вращение, рентгено-грам.ма и другие физические константы. Поэтому, если сравниваются два соединения, то идентичность инфракрасных спектров указывает, за редкими исключениями, на идентичность соединений. Сравнения спектров выполняются обычно с разбавленными растворами, так как чистые соединения могут кристаллизоваться в различных формах, причем каждая из них может иметь свой характерный спектр, тогда как спектры их разбавленных растворов идентичны. Кроме того, оптические изомеры в растворе дают одинаковые спектры, но в твердом состоянии рацематы и энантиомеры могут давать различные спектры в результате различной упаковки молекул в кристалле. По этой причине нельзя сделать заключений относительно идентичности энантиомеров по спектрам растворов. Нельзя также по спектрам растворов идентифицировать соединения, содержащие большое число одинаковых структурных элементов, т. е. полимеры или длинные алифатические цепи. В этом случае присоединение или удаление нескольких структурных элементов не вызывает заметных изменений спектра вещества в растворе. Однако сравнение спектров твердой фазы оказывается небесполезным, так как различная длина.депи приводит к различным [c.18]

Установлено отрицательное влияние кремния и ванадия в сварочном шве на коррозионную стойкость в окислительных средах сварных соединений из аустенитно-ферритных сталей [4]. Таким образом, при выборе присадочного материала необходимо стремиться обеспечить равенство не только механических свойств шва и основного металла и стойкость шва против межкристаллитной коррозии, но и равенство общей коррозионной стойкости металла всех зон сварного соединения. Необходимо учитывать влияние карбидообразующих элементов (Т1 и МЬ) на свойства швов в соединениях аустенитно-ферритных сталей, так как для обеспечения стойкости против межкристаллитной коррозии при содержании углерода >0,07 % необходимы стабилизаторы (карбидообразующие элементы). Сталь 08Х22Н6Т стойка в азотной кислоте 65 %-ной концентрации до температуры 50 °С, в 56 %-ной до температуры 70 °С, в 30 %-ной до температуры кипения. Сталь 08Х21Н6М2Т стойка в муравьиной кислоте независимо от концентрации при температурах до 60 °С, в 30 %-ной кипящей и в 85°/о-ной фосфорной кислоте при Г 80°С, в 10 %-ной серной кислоте. [c.290]

Плавление, кипение и сублимация чистых веществ при постоянном давлении происходят при некоторой характерной для данного вещества температуре, называемой температурой плавления Гпл, кипения Гнип и сублимации Т субл вещества. В табл. 12.1 — 12.3 приведены температура и теплота плавления и кипения (или сублимации) при нормальном давлении для элементов, неоргани-ских и органических соединений. [c.288]

В таблицах 5—17 приводятся сведения с6 отдельных свойстиах элементов, химических соединений и смесей (твердость, температуры плавления и кипения, плотность и др ), которые не вошли в разлел Основные свойства алементов и химических соединений . [c.422]

Окись бериллия — весьма тугоплавкое соединение (температура плавления 2550°, кипения 4260° С) и весьма химически прочное (теплота образования из элементов 143 ккал/моль). ВеО имеет гексагональную кристаллическую решетку типа вюрт- [c.488]

Периодическая система позволяет определять свойства любого элемента, зная свойства его соседей. С изменением атомного номера периодически изменяются также атомные объемы (объемы, занимаемые грамм-атомами элементов), удельные веса, температуры плавления и кипения и другие физические константы. Изменение свойств соединений э.чементов также находится в зависимости от положения элемента в периодической системе. [c.1]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...